2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式

思維導(dǎo)圖串考點(diǎn)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后

內(nèi)容里成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

---------------O--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和、元素的種類、

宏觀。元素的質(zhì)量不變______________

理解

【微觀。原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

紅熱的

質(zhì)量守—玻璃管

恒定律—.----

利用天平、合適的反應(yīng)裝置測(cè)量反細(xì)沙

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

-------------------------------0------------------------------------------------------------------------------------------------

定義。用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子

表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

意義反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子

一質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）的乘積比

反應(yīng)中各物質(zhì)粒子的數(shù)目比=化學(xué)計(jì)量數(shù)的比

，原則。以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵守質(zhì)量守恒定律

書寫

步驟寫、配、標(biāo)、查

-----------o-------------------------------------------------------

根據(jù)化學(xué)依據(jù)?；瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

方程式在

行簡(jiǎn)單的設(shè)。設(shè)未知數(shù)

并算°

寫正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

----O----------------------------------

.步驟找一找出反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系和已知量、未知量

列列出比例式

---O---------------

求求解

1---0-------

答簡(jiǎn)明地寫出答案

----0-------------------

化合反應(yīng)。A+B+-?—>M（多變一）

分解反應(yīng)M-A+B+…（一變多）

--------------O

基本反

置換反應(yīng)A+BC-B+AC（單換單）

應(yīng)類型-----------O-------------------------

復(fù)分解反應(yīng)AB+CD-AD+CB（雙交換，價(jià)不變）

-------------C---------------------------------------

核心考點(diǎn)精講練

考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（必考）

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。

2.注意事項(xiàng)

（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物

理變化，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。

（2）一“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出的是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

（3）質(zhì)量總和二是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，

計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)，氣體也要考慮在內(nèi)。

（4）“質(zhì)量守恒”是|的。質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、

分子數(shù)守恒等。

分裂重新組合聚集

3.實(shí)質(zhì)：分子T原子一新分子T新物質(zhì)。

4.理解（化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”）與應(yīng)用（必考）

原子的種類不變

確定化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)、確定化學(xué)反應(yīng)

微觀原子的數(shù)目不變

中某物質(zhì)的化學(xué)式

原子的質(zhì)量不變

六個(gè)“不變”

［元素的」^不變T推斷物質(zhì)的元素組成

宏觀元素的質(zhì)量不變T求反應(yīng)前后某元素質(zhì)量

［反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變T確定反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量

［微觀:分子的種類一定改變

兩個(gè)“一定改變

i宏觀:物質(zhì)的種類一定改變

［微觀:分子數(shù)目可能改變

兩個(gè)“可能改變

i宏觀:元素化合價(jià)可能改變

5.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證（詳見(jiàn)“重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)攻關(guān)練”欄目）

L近來(lái)，科學(xué)家找到從月球巖石制取氧氣的方法。下列有關(guān)敘述正確的是（A）

A.月球巖石中一定含有氧元素B.月球巖石中肯定含有高鎰酸鉀

C.月球巖石中一定富含氧分子D.制取過(guò)程中只發(fā)生了物理變化

2.［2023齊齊哈爾］石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成

溶解性較大的碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+X+

H2O-Ca（HCO3）2,其中X的化學(xué)式為（D）

A.CaOB.Ca(OH)2C.H2CO3D.C02

考點(diǎn)2化學(xué)方程式（必考）

L定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

點(diǎn)燃

2.化學(xué)方程式的意義與讀法（以2H2+。2三2H2。為例）

意義讀法

“質(zhì)”的方面表示反應(yīng)物、生成物氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

和反應(yīng)條件

“量”的方面宏觀表示各物質(zhì)的質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧

氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

微觀表示各物質(zhì)的微粒個(gè)每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生

數(shù)比成2個(gè)水分子

3.化學(xué)方程式的書寫（必考）

（1）書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（如化學(xué)式、反應(yīng)條件必須準(zhǔn)確）；遵循質(zhì)

量守恒定律（須配平）。

（2）書寫步驟：寫一配一標(biāo)一查（一查化學(xué)式是否正確;二查化學(xué)方程式是否

配平;三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng);四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明）。

①反應(yīng)物中有氣體，生成物中的氣體無(wú)需標(biāo)注“T”；②在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，

如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，則固體生成物無(wú)需標(biāo)“1”

4.有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（計(jì)算“3g鎂在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂的質(zhì)

量”）（必考）

依據(jù)質(zhì)量守恒定律

計(jì)算設(shè)根據(jù)題意設(shè)未知解：設(shè)3g鎂在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量

步驟數(shù)為％。

寫正確書寫化學(xué)方點(diǎn)燃

2Mg+022MgO

程式

找找出已知量、待4880

3gX

求量的質(zhì)量關(guān)系

列列出比例式80_X

48—3g

求求解X—5g

答簡(jiǎn)明地寫出答案答:3g鎂在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為

5g。

3,卷新情境）［教材變式?上冊(cè)P101T4］下列描述與化學(xué)方程式表示-

致且都正確的是（A）

占燃

A.用點(diǎn)燃的方法鑒別CO和CO2：2C0+02=2C02

B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱:CaO+H2O=CaCO3

戶jJ曰

C.碳還原氧化銅過(guò)程中，紅色粉末變成黑色:C+2CuO^2Cu+C02?

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液變紅:H2cO3=CC）2?+H20

考點(diǎn)3基本反應(yīng)類型（必考）

類型概念通式實(shí)例

化合反由兩種或兩種以上物質(zhì)生A+B+——>M多變一點(diǎn)燃

C+O2=CO2

應(yīng)成一種物質(zhì)的反應(yīng)

△

分解反由一種物質(zhì)生成兩種或兩M7A+B+…一變多

2KMnO4二K2MnO4

應(yīng)種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

+MnC)2+。2T

置換反一種單質(zhì)與一種化合物反A+BC-B+AC單換單

Zn+H2so4=ZnS04

應(yīng)應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另

+H2T

一種化合物的反應(yīng)

復(fù)分解兩種化合物互相交換成AB+CD->AD+CB雙交

HC1+AgNO3=AgCl

反應(yīng)分，生成另外兩種化合物換，價(jià)不變

I+HN03

的反應(yīng)

4.［2023蘇州］下列HC1參與的反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（A）

A.NH3+HC1=NH4C1B.Mg+2HCl=MgCl2+H2T

電解

C.2HC1^=C12T+H2TD.KOH+HC1=KC1+H2O

5.（易錯(cuò)題）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（D）

A.氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.氧化反應(yīng)一定伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象

C.有氧氣參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D.化合反應(yīng)一定只有一種生成物

重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)攻關(guān)練

實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證［2022.17（2）］

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：紅磷實(shí)驗(yàn)二：鐵釘與硫酸實(shí)驗(yàn)三：鹽酸與碳實(shí)驗(yàn)四：鎂條燃燒

燃燒銅溶液反應(yīng)酸鈉反應(yīng)

反應(yīng)4PFe+C11SO4二FeSC)4~的0°3+2Mg+OzmMgO

原理+5。2至2P2O5+cu2HC1=2NaCl+

出0+CC）2T

實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒，之有紅色固體析出，溶有氣泡產(chǎn)生;反應(yīng)鎂條燃燒，發(fā)出耀

現(xiàn)象生大量的白液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠后天平指針向右偏眼的白光，放出熱

煙，放出熱色；反應(yīng)前后天平保轉(zhuǎn)量，生成白色固

量；氣球先鼓持平衡體；反應(yīng)前后稱量

起后變癟且比的質(zhì)量不相等

反應(yīng)前更癟,

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天

平平衡

實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但本身

結(jié)論遵循質(zhì)量守恒定律

及分

析

實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是形成密閉空間，緩沖氣壓;若實(shí)驗(yàn)中紅

反思磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)