專題1 化學反應(yīng)與能量變化 素養(yǎng)檢測2024-2025學年新教材高中化學選擇性必修1同步教學設(shè)計（蘇教版2019）

專題1化學反應(yīng)與能量變化素養(yǎng)檢測2024-2025學年新教材高中化學選擇性必修1同步教學設(shè)計（蘇教版2019）學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內(nèi)容本節(jié)課的教學內(nèi)容來自蘇教版2019年高中化學選擇性必修1同步教學設(shè)計，專題1是“化學反應(yīng)與能量變化”。主要內(nèi)容涵蓋以下幾個方面：

1.化學反應(yīng)中的能量變化

2.燃燒反應(yīng)與能量釋放

3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

4.蓋斯定律及其應(yīng)用

5.反應(yīng)熱與焓變核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標包括：

1.提高學生的科學探究能力，使其能夠通過實驗和觀察，分析化學反應(yīng)中的能量變化現(xiàn)象。

2.培養(yǎng)學生的科學思維能力，使其能夠運用蓋斯定律等理論知識，解釋和預(yù)測化學反應(yīng)中的能量變化。

3.提升學生的科學交流能力，使其能夠通過實驗報告、討論等方式，表達和分享自己對化學反應(yīng)與能量變化的理解。

4.增強學生的科學責任意識，使其能夠理解化學反應(yīng)與能量變化在能源轉(zhuǎn)化、環(huán)境保護等方面的應(yīng)用，認識到科學知識對社會發(fā)展的影響。教學難點與重點1.教學重點

-化學反應(yīng)中的能量變化：理解化學反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式，包括燃燒反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)等。

-蓋斯定律及其應(yīng)用：掌握蓋斯定律的表述，能夠運用蓋斯定律計算化學反應(yīng)的焓變。

-反應(yīng)熱與焓變：理解反應(yīng)熱和焓變的概念，掌握計算反應(yīng)熱和焓變的方法。

2.教學難點

-能量變化的微觀解釋：學生難以理解化學反應(yīng)中能量變化的微觀機制，如鍵的斷裂和形成過程中能量的吸收與釋放。

-蓋斯定律的數(shù)學應(yīng)用：學生可能對蓋斯定律的數(shù)學表達式和計算過程感到困惑，難以將其應(yīng)用于實際問題的解決。

-焓變的計算：學生對于如何正確計算反應(yīng)的焓變，特別是在復(fù)雜化學反應(yīng)中如何應(yīng)用蓋斯定律進行計算可能存在理解障礙。

針對以上難點，教師可以通過動畫、實驗和實際案例等方式，幫助學生直觀地理解能量變化的微觀過程。同時，提供詳細的步驟指導和練習題，幫助學生掌握蓋斯定律的數(shù)學應(yīng)用和焓變的計算方法。通過小組討論和教師輔導，讓學生在實踐中逐步克服難點，提高對化學反應(yīng)與能量變化的理解。教學資源1.軟硬件資源：

-教室內(nèi)的多媒體投影儀和屏幕

-實驗室設(shè)備和化學試劑

-計算機和投影儀用于演示實驗數(shù)據(jù)處理軟件

2.課程平臺：

-學校的學習管理系統(tǒng)（LMS）用于發(fā)布學習材料和作業(yè)

-化學教學網(wǎng)站提供的實驗視頻和動畫

3.信息化資源：

-化學反應(yīng)能量變化的教育軟件和模擬程序

-在線科學數(shù)據(jù)庫和文獻資源

4.教學手段：

-小組討論和合作學習

-實驗演示和操作

-實時數(shù)據(jù)收集和分析

-互動式白板教學

5.輔助材料：

-化學反應(yīng)與能量變化的PPT演示文稿

-實驗指導書和數(shù)據(jù)記錄表格

-蓋斯定律和焓變計算的練習題集

6.反饋工具：

-學生作業(yè)和練習題

-課堂提問和討論

-學生自我評估和同伴評估教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預(yù)習任務(wù)：通過學習管理系統(tǒng)發(fā)布預(yù)習資料，包括PPT、視頻和文檔，明確預(yù)習燃燒反應(yīng)與能量釋放的內(nèi)容和要求。

-設(shè)計預(yù)習問題：提出問題，如“燃燒反應(yīng)中能量是如何釋放的？”引導學生自主思考。

-監(jiān)控預(yù)習進度：通過學習管理系統(tǒng)檢查學生的預(yù)習筆記和疑問。

學生活動：

-自主閱讀預(yù)習資料：學生閱讀相關(guān)資料，理解燃燒反應(yīng)的基本概念。

-思考預(yù)習問題：學生針對問題進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預(yù)習成果：學生將預(yù)習成果提交至學習管理系統(tǒng)，供教師檢查。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：培養(yǎng)學生的自主學習能力，通過獨立閱讀和思考，提高理解能力。

-信息技術(shù)手段：利用學習管理系統(tǒng)，實現(xiàn)預(yù)習資源的共享和監(jiān)控學生的學習進度。

作用與目的：

-幫助學生提前了解燃燒反應(yīng)與能量釋放的基本概念，為課堂學習做好準備。

-培養(yǎng)學生的自主學習能力和獨立思考能力，提高他們對燃燒反應(yīng)的認知水平。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過展示實際案例，引出燃燒反應(yīng)與能量釋放的重要性。

-講解知識點：詳細講解燃燒反應(yīng)的化學方程式、能量釋放的機制等核心內(nèi)容。

-組織課堂活動：設(shè)計小組討論，讓學生探討不同燃料燃燒的能量釋放差異。

-解答疑問：針對學生在學習中產(chǎn)生的疑問，進行及時解答和指導。

學生活動：

-聽講并思考：學生認真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：學生積極參與小組討論，提出自己的觀點和見解。

-提問與討論：學生針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學生理解燃燒反應(yīng)與能量釋放的核心知識點。

-實踐活動法：通過小組討論，培養(yǎng)學生的實踐能力和問題解決能力。

-合作學習法：通過小組討論等活動，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學生深入理解燃燒反應(yīng)與能量釋放的核心知識點，掌握相關(guān)技能。

-通過實踐活動，培養(yǎng)學生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學習，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

-布置作業(yè)：根據(jù)燃燒反應(yīng)與能量釋放的內(nèi)容，布置相關(guān)的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

-提供拓展資源：推薦學生閱讀相關(guān)的書籍、科學文章，觀看相關(guān)視頻，進一步了解燃燒反應(yīng)的應(yīng)用。

-反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學生反饋和指導。

學生活動：

-完成作業(yè)：學生認真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

-拓展學習：學生利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

-反思總結(jié)：學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結(jié)，提出改進建議。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成作業(yè)和拓展學習，提高自主學習能力。

-反思總結(jié)法：引導學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結(jié)，提出改進建議。

作用與目的：

-鞏固學生在課堂上學到的燃燒反應(yīng)與能量釋放的知識點和技能。

-通過拓展學習，拓寬學生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結(jié)，幫助學生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進建議，促進自我提升。拓展與延伸1.提供了與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料，包括科學論文、科普文章和書籍等，供學生進一步學習和探究。以下是一些建議的拓展閱讀材料：

-書籍：《化學反應(yīng)與能量變化原理》、《燃燒反應(yīng)與能源技術(shù)》

-科學論文：燃燒反應(yīng)中的能量釋放機制研究、不同燃料燃燒的能量效率比較

-科普文章：燃燒反應(yīng)如何影響環(huán)境、新能源技術(shù)的發(fā)展趨勢

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究，提出以下建議：

-學生可以利用網(wǎng)絡(luò)資源，如科普視頻、在線課程和學術(shù)論壇，進一步了解燃燒反應(yīng)與能量變化的相關(guān)知識。

-學生可以進行家庭實驗，如觀察不同燃料的燃燒現(xiàn)象，測量燃燒過程中的溫度變化等，從而加深對燃燒反應(yīng)的理解。

-學生可以參與科學社團或研究小組，與同學一起探討燃燒反應(yīng)與能量變化的話題，分享自己的學習心得和研究成果。

-學生可以嘗試撰寫科普文章或制作科普視頻，向他人傳授燃燒反應(yīng)與能量變化的知識，提高自己的科學傳播能力。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置

本節(jié)課的作業(yè)布置將圍繞燃燒反應(yīng)與能量變化的核心知識點進行，旨在幫助學生鞏固所學知識并提高能力。具體作業(yè)布置如下：

-完成課后作業(yè)：根據(jù)教材提供的課后作業(yè)題，要求學生獨立完成，鞏固燃燒反應(yīng)與能量變化的基本概念和計算方法。

-設(shè)計實驗報告：要求學生根據(jù)課堂實驗或家庭實驗的經(jīng)驗，撰寫一份實驗報告，內(nèi)容包括實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗步驟、實驗結(jié)果和結(jié)論等。

-開展小組討論：要求學生以小組為單位，就燃燒反應(yīng)與能量變化的應(yīng)用進行討論，并提出自己的觀點和見解。討論內(nèi)容可以包括燃燒反應(yīng)在新能源開發(fā)中的應(yīng)用、燃燒反應(yīng)對環(huán)境的影響等。

2.作業(yè)反饋

對于學生的作業(yè)，教師將及時進行批改和反饋，指出存在的問題并給出改進建議，以促進學生的學習進步。以下是一些建議的作業(yè)反饋方式：

-書面批改：教師將對學生的作業(yè)進行詳細的書面批改，用紅筆圈畫出錯誤，并在旁邊給出正確的答案和解釋。

-面批講解：教師可以安排時間，讓學生帶著自己的作業(yè)來找教師面批，通過講解和討論，幫助學生理解錯誤的原因，并給出改進的方法。

-小組反饋：教師可以組織小組反饋活動，讓學生互相展示和評價對方的作業(yè)，從而提高學生的批判性思維和自我反饋能力。

-在線反饋：利用學習管理系統(tǒng)或微信等在線平臺，教師可以給學生提供即時反饋，通過文字、圖片或視頻等形式，指出作業(yè)中的問題，并給出改進的建議。教學反思與改進本節(jié)課結(jié)束后，我進行了深刻的教學反思，以評估教學效果并識別需要改進的地方。以下是我的反思內(nèi)容：

1.教學內(nèi)容方面：燃燒反應(yīng)與能量變化是本節(jié)課的核心內(nèi)容，我通過實驗演示、動畫和實際案例等方式，幫助學生直觀地理解能量變化的微觀過程。然而，我發(fā)現(xiàn)有些學生在理解蓋斯定律的數(shù)學應(yīng)用和焓變的計算方法上存在困難。因此，我計劃在未來的教學中，通過更多的實例和練習題，幫助學生更好地掌握這些知識點。

2.教學方法方面：我采用了講授法、實踐活動法和合作學習法等多種教學方法，以提高學生的學習興趣和參與度。然而，我發(fā)現(xiàn)有些學生在小組討論中不夠積極，這可能是因為他們對燃燒反應(yīng)與能量變化的應(yīng)用不夠了解。因此，我計劃在未來的教學中，提前提供更多相關(guān)應(yīng)用的案例和資料，以激發(fā)學生的討論熱情。

3.教學資源方面：我使用了多媒體投影儀、實驗室設(shè)備和在線科學數(shù)據(jù)庫等多種教學資源，以豐富教學內(nèi)容和提高學生的學習體驗。然而，我發(fā)現(xiàn)有些學生在使用實驗設(shè)備和在線資源時遇到困難。因此，我計劃在未來的教學中，提供更多的指導和幫助，確保每個學生都能有效地使用這些資源。

4.教學反饋方面：我通過書面批改、面批講解和小組反饋等多種方式，及時給予學生反饋和指導。然而，我發(fā)現(xiàn)有些學生對反饋不夠重視，可能是因為反饋不夠具體和及時。因此，我計劃在未來的教學中，提供更具體和及時的反饋，幫助學生更好地理解和改進自己的作業(yè)。

1.增加更多的實例和練習題，幫助學生更好地掌握蓋斯定律的數(shù)學應(yīng)用和焓變的計算方法。

2.提供更多相關(guān)應(yīng)用的案例和資料，激發(fā)學生的討論熱情，提高他們的學習興趣。

3.提供更多的指導和幫助，確保每個學生都能有效地使用實驗設(shè)備和在線資源。

4.提供更具體和及時的反饋，幫助學生更好地理解和改進自己的作業(yè)。重點題型整理1.燃燒反應(yīng)的能量變化

-題目：已知甲烷（CH4）的燃燒反應(yīng)為：CH4+2O2→CO2+2H2O，ΔH=-802kJ/mol。請計算乙烷（C2H6）的燃燒反應(yīng)的ΔH值。

-答案：乙烷的燃燒反應(yīng)為：C2H6+3O2→2CO2+3H2O，ΔH=-1414kJ/mol。根據(jù)等物質(zhì)的量的反應(yīng)，乙烷的燃燒反應(yīng)的ΔH值可以通過甲烷的燃燒反應(yīng)的ΔH值乘以2來計算，即：ΔH=2×(-802kJ/mol)=-1414kJ/mol。

2.蓋斯定律的應(yīng)用

-題目：已知H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)，ΔH=-285.8kJ/mol，以及H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol。請計算H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)的ΔH值。

-答案：根據(jù)蓋斯定律，H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)的ΔH值可以通過兩個反應(yīng)的ΔH值相加來計算，即：ΔH=(-285.8kJ/mol)+(-571.6kJ/mol)=-857.4kJ/mol。

3.反應(yīng)熱的計算

-題目：已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，ΔH=-571.6kJ/mol。請計算1H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)的ΔH值。

-答案：根據(jù)化學計量數(shù)，1H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)的ΔH值可以通過2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的ΔH值除以2來計算，即：ΔH=(-571.6kJ/mol)÷2=-285.8kJ/mol。

4.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷

-題目：已知反應(yīng)C(s)+O2(g)→CO2(g)，ΔH>0。請判斷反應(yīng)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的ΔH值的正負。

-答案：根據(jù)元素守恒，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)是一個放熱反應(yīng)，因為產(chǎn)物NH3(g)的分子數(shù)比反應(yīng)物N2(g)和H2(g)的分子數(shù)之和少，所以ΔH<0。

5.反應(yīng)熱的單位換算

-題目：已知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)，ΔH=-285.8kJ/mol。請將這個ΔH值轉(zhuǎn)換為kJ/mol。

-答案：ΔH=-285.8kJ/mol，因為單位已經(jīng)是最小的，所以不需要進行換算。內(nèi)容邏輯關(guān)系①燃燒反應(yīng)：燃燒反應(yīng)是指有機物與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水的過程。

②燃燒熱：燃燒熱是指燃燒反應(yīng)中釋放的總能量，通常用ΔH表示。

③燃燒反應(yīng)的ΔH值：燃燒反應(yīng)的ΔH值可以通過實驗測定，也可以通過蓋斯定律計算。

2.蓋斯定律的應(yīng)用

①蓋斯定律：蓋斯定律是指在恒溫恒壓下，一個化學反應(yīng)的焓變等于該反應(yīng)的路徑的焓變。

②反應(yīng)路徑的計算：反應(yīng)路徑的計算可以通過添加和減去反應(yīng)的ΔH值來實現(xiàn)。

③蓋斯定律的應(yīng)用：蓋斯定律可以用于預(yù)測和計算化學反應(yīng)的焓變，以及解釋和預(yù)測化學反應(yīng)的熱效應(yīng)。

3.反應(yīng)熱的計算

①反應(yīng)熱：反應(yīng)熱是指化學反應(yīng)中釋放或吸收的能量，通常用ΔH表示。

②反應(yīng)熱的計算：反應(yīng)熱的計算可以通過化學方程式和反應(yīng)物和產(chǎn)物的ΔH值來計算。

③反應(yīng)熱的單位換算：反應(yīng)熱的單位通常是kJ/