河北省滄州市鹽山中學2024-2025學年高二上學期開學考試化學試題（解析版）

高二暑假開學檢測(化學)一、單選1.當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是①酒精溶液②膠體③溶液④云、霧⑤泥漿水A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④【答案】A【解析】【分析】【詳解】①酒精溶液屬于溶液，無丁達爾效應，故①錯；②膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故②正確；③溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故③錯；④云、霧均屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故④正確；⑤泥漿水屬于濁液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故無錯；綜上所述②④符合題意，故選A；答案選A2.關于有機物的結(jié)構(gòu)特征和表示方法，下列說法正確的是A.乙醇分子中甲基的電子式為 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C.1mol羥基含有的電子數(shù)為 D.四氯化碳分子的空間填充模型：【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇分子中甲基的電子式為，A錯誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B錯誤；C．羥基的化學式為－OH，1mol羥基含有的電子數(shù)為，C正確；D．碳原子半徑小于氯原子半徑，該模型不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，D錯誤；答案選C。3.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.向氯化鎂溶液中加入氨水：B.向水中投入一小塊金屬鈉：C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：D.溶液與稀硫酸反應：【答案】B【解析】【詳解】A．向氯化鎂溶液中加入氨水：，故A錯誤；B．向水中投入一小塊金屬鈉反應劇烈有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為：，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：，故C錯誤；D．溶液與稀硫酸反應：，故D錯誤；故選B。4.下列電離方程式中，正確的是A.KNO3=K++N5++3O2﹣B.FeCl2=Fe3++2Cl﹣C.NaHCO3=Na++H++COD.Al2(SO4)3=2Al3++3SO【答案】D【解析】【詳解】A．KNO3=K++，A錯誤；B．FeCl2=Fe2++2Cl﹣，B錯誤；C．NaHCO3=Na++HCO，C錯誤；D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正確；故選D。5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、Cl-、OH- B.Na+、H+、、C.Na+、、、Cl- D.K+、Ba2+、、Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．Fe3+與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，A不符合題意；B．H+、反應生成H2O和CO2而不能大量共存，B不符合題意；C．該組離子間不發(fā)生反應，能大量共存，C符合題意；D．Ba2+與反應生成沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故選C。6.以下實驗無法達到相應目的的是A.用水鑒別和固體B.用觀察法區(qū)別和C.用溶液鑒別溶液和溶液D.用稀鹽酸鑒別溶液和溶液【答案】C【解析】【詳解】A．用水鑒別NaHCO3和Na2CO3固體，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在等量的水中溶解較少的為NaHCO3，A能鑒別；B．用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2，淡黃色的為Na2O2，白色的為Na2O，B能鑒別；C．將MgCl2溶液分別滴入Na2CO3溶液和NaOH

溶液，都生產(chǎn)白色沉淀，C不能鑒別；D．將稀少量鹽酸分別滴入NaHCO3和Na2CO3溶液，開始即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，D能鑒別；

故選C。7.下列實驗的現(xiàn)象描述和結(jié)論相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A用導線將銅片和鋅片連接起來插入盛稀硫酸的燒杯中銅片上有大量氣泡鋅片活潑性強于銅片B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定表現(xiàn)氧化性D將亞硫酸鈉樣品溶于水，滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鋅比銅活潑，形成原電池反應，鋅為負極、銅為正極，銅片上有大量氣泡，可說明鋅片失去電子通過導線流向銅片，溶液中的氫離子在銅片表面得到電子，生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，A正確；B．具有還原性的不一定為二氧化硫氣體，也可能為其它具有還原性的氣體，如硫化氫等，B錯誤；C．若X為氨氣，則生成沉淀為亞硫酸鋇，X不一定表現(xiàn)出氧化性，C錯誤；D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子，不能檢驗是否變質(zhì)，D錯誤；故選A。8.用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是A.用裝置甲可以除去甲烷中少量的乙烯B.用裝置乙比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響C.用裝置丙可以檢驗石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴(石蠟油：碳原子數(shù)為的直鏈烷烴)D.用裝置丁探究Cl2與CH4在光照條件下能發(fā)生反應【答案】A【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀與乙烯反應會生成二氧化碳，又會引入新的雜質(zhì)，所以不能用于除雜，A錯誤；B．通過控制變量法比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響，過氧化氫濃度一樣，設計合理，B正確；C．若含有不飽和烴，溴的四氯化碳溶液會褪色，C正確；D．通過光照，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，說明Cl2與CH4在光照條件下能發(fā)生反應，D正確；故選A。9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAB.一定條件下，1mol氯氣與足量的鐵粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-數(shù)為1.5NAD.44gCO2所含的原子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，CCl4是液體，無法計算2.24LCCl4物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1mol氯氣與足量的鐵粉反應，產(chǎn)物為FeCl3，氯元素化合價由0價降到-1價，則1mol氯氣與足量的鐵粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．題目中沒有說明是標準狀況下的HCl氣體，故C錯誤；D．44gCO2物質(zhì)的量為1mol,其所含的原子數(shù)為3NA，故D錯誤；故選B。10.一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如圖。已知Zn的化學性質(zhì)與Al相似。下列說法錯誤的是A.“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅B.“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為C.“氧化”后溶液中的金屬陽離子是D.持續(xù)通入的目的是防止被氧化【答案】C【解析】【分析】向廢舊鍍鋅鐵皮中加入氫氧化鈉溶液除去鋅和油污，過濾向固體中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入次氯酸鈉溶液，將一部分亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮氣排盡空氣(防止后續(xù)生成的氫氧化亞鐵被氧化)，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵、氫氧化鐵沉淀，分離得到氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，灼燒得到四氧化三鐵?！驹斀狻緼．由分析可知，“堿洗”是為了除去鋅，生成Na2ZnO2，同時除去油污，故A正確；B．“氧化”時，亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正確；C．“氧化”時，部分亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生反應：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金屬陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C錯誤；D．最后一步“反應”中N2的作用是保護氣，防止Fe2+被O2氧化，故D正確；故選：C。11.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強弱：B.原子半徑大?。篊.堿性強弱：D.金屬性強弱：【答案】A【解析】【詳解】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強弱：，故A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。?，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，因此堿性強弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：，故D正確。綜上所述，答案為A。12.黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是A.反應I的離子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣B.反應II中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14molC.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有Fe3+作催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．反應Ⅰ中，F(xiàn)e(NO)2+與O2反應生成Fe3+和NO，酸性條件下，反應Ⅰ的離子方程式為：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，A錯誤；B．反應Ⅱ中，F(xiàn)eS2中S元素的化合價由-1價升高為+6價，則每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為14mol，B正確；C．反應Ⅲ中，F(xiàn)e2+與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．由圖可知，NO參與了反應又重新生成、也是該反應的催化劑，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO和Fe3+均是催化劑，D錯誤；故答案為B。13.能說明可逆反應2A(氣)＋B(氣)?C(氣)＋2D(氣)在一定條件下已達到平衡的事實是A.各物質(zhì)的濃度相等B.容器內(nèi)A、B、C、D四者共存C.A、D消耗速率相等D.C、D生成速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．各物質(zhì)的濃度相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變才能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．可逆反應始終是反應物和生成共存的狀態(tài)，不能判斷是平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．A的消耗速率等效于D的生成速率，與D的消耗速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．C、D的生成速率相等，都是正反應速率，沒有體現(xiàn)正逆反應速率的關系，不能判斷是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C。14.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN與CNH兩種分子的互變反應過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.CNH(g)比HCN(g)更穩(wěn)定B.HCN(g)轉(zhuǎn)化為CNH(g)一定要高溫條件下進行C.斷開1molHCN(g)中所有的化學鍵需要放出186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的熱量【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，故A錯誤；B．由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，但吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如八水合氫氧化鋇和氯化銨反應為吸熱反應，但不需要加熱就能進行，故B錯誤；C．由圖可知，1molHCN(g)形成過渡態(tài)吸收186.5kJ的熱量，故C錯誤；D．由圖可知，ΔH=(186.5-127.2)kJ/mol=+59.3kJ/mol，則1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ熱量，故D正確；故選D。15.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料等，工業(yè)上制硝酸的原理如下圖所示，下列說法正確的是A.反應①實現(xiàn)了氮的固定 B.反應②中，被還原C.不能直接被氧化生成NO D.反應④中只是還原劑【答案】A【解析】【分析】N2和H2反應生成NH3，NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO和O2反應生成NO2，NO2和H2O反應生產(chǎn)HNO3，化學方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO?！驹斀狻緼．氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，反應①是氮的固定，A正確；B．NH3中N為-3價，化合價升高，被氧化，B錯誤；C．N2在高溫或放電的情況下可以被氧氣氧化生成NO，C錯誤；D．反應④中NO2既是還原劑也是氧化劑，D錯誤；故選A。16.關于有機物()的說法不正確的是A.分子式為 B.含有2種官能團C.可發(fā)生加聚反應 D.能分別與酸和堿反應生成鹽和水【答案】D【解析】【詳解】A．有機物CH2=CHCOOCH2CH3分子式為C5H8O2，A正確；B．該有機物含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，B正確；C．該有機物含有碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，C正確；D．該有機物含有酯基，能與酸反應生成羧酸和醇，和堿反應生成羧酸鹽和醇，D錯誤；故選D。17.是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應方程式為。下列關于該反應的說法錯誤的是A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.每生成，轉(zhuǎn)移C.具有氧化殺菌作用D.該實驗條件下的氧化性：【答案】B【解析】【分析】由方程式可知，反應中鐵元素化合價從+3價到+6價，化合價升高被氧化，氧化鐵是反應的還原劑，高鐵酸鉀是反應的氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價降低被還原，硝酸鉀是反應的氧化劑，亞硝酸鉀是還原產(chǎn)物，反應生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子；【詳解】A．由分析可知，反應中鐵元素化合價升高被氧化，氮元素的化合價降低被還原，故A正確；B．由分析可知，反應生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C．高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；D．由分析可知，硝酸鉀是反應的氧化劑，高鐵酸鉀是反應的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強于高鐵酸鉀，故D正確；答案選B。18.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是A.Al2O3→Al(OH)3 B.Na→NaOHC.Na2O2→Na2CO3 D.Fe2O3→FeCl3【答案】A【解析】【詳解】A．Al2O3與NaOH生成NaAlO2，向NaAlO2中通入CO2，生成Al(OH)3，所以Al2O3不能直接生成Al(OH)3，A符合題意；B．Na與水反應生成NaOH和H2，能一步實現(xiàn)，B不符合題意；C．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，能一步實現(xiàn)，C不符合題意；D．Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3，能一步實現(xiàn)，D不符合題意；故答案為：A。二、非選擇題19.I．在1×105Pa，25℃時，H-H鍵、N≡N鍵和N-H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、945kJ·mol-1和391kJ·mol-1。（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應；（2）在25℃時，在催化劑存在下進行反應，消耗1mol氮氣和3mol氫氣，理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_______kJ；(友情提示：本空不區(qū)分正負)Ⅱ．可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。（3）該反應的化學方程式為_______。（4）反應開始至2min時，B的平均反應速率為_______。（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)。a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)壓強保持不

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變（6）在密閉容器里，通入一定量的A、B、C，發(fā)生上述反應。達平衡后，當改變下列條件時，反應速率會減小的是_______(填序號)。①降低溫度

②加入正催化劑

③增大容器容積【答案】（1）放熱（2）93（3）2A(g)+B(g)2C(g)（4）0.1mol·L-1·min-1（5）b（6）①③【解析】【小問1詳解】根據(jù)反應過程中，斷鍵時吸收能量，形成鍵的時候放熱，工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3中，斷裂鍵需要的能量時945kJ+3×436kJ=2253kJ，形成鍵時放出的能量是2346kJ，故放出的多，放出了能量為93kJ，該反應是放熱反應，故答案為放熱；【小問2詳解】根據(jù)以上計算得出該反應理論上放出了93kJ的能量，故答案為93；【小問3詳解】根據(jù)圖象判斷，減小的物質(zhì)是反應物，增大的物質(zhì)生成物，變化量之比是化學計量數(shù)之比，因為2min后各物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不變，說明達到該反應是可逆反應，故方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；【小問4詳解】根據(jù)速率公式mol·L-1·min-1，故答案為0.1mol·L-1·min-1；【小問5詳解】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義進行判斷：當正逆反應速率相等時即達到平衡，a速率沒分正逆，b中壓強對平衡有影響，故當壓強不變時，說明達到平衡，c中不同物質(zhì)的速率比值不等于系數(shù)比，正逆反應速率不相等，不能說明達到平衡，d中氣體的密度根據(jù)公式判斷，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，故密度在反應過程中保持不變，不能作為平衡標志，故d不正確，故選答案b；【小問6詳解】根據(jù)速率的影響因素進行判斷，降低溫度時速率會減小，增大容器容積導致濃度減小，反應速率減小，故選答案①③。20.某小組同學在實驗室制備、收集氯氣，并進行氯水中相關物質(zhì)的性質(zhì)探究，回答下列問題。（1）制備Cl2。寫出裝置I中發(fā)生反應的化學方程式：_______。（2）氯水相關物質(zhì)的性質(zhì)探究。①若裝置Ⅳ中試劑b為H2O，制得氯水。寫出Cl2與H2O反應的化學方程式：_______；②若裝置Ⅳ中試劑b為CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl?可溶于CCl4溶液，且不與CCl4反應)。取稀鹽酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分別滴在三張紅色紙條上，可觀察到只有滴加新制氯水的紅色紙條褪色，證明：_______；③驗證氯水中HClO光照分解的產(chǎn)物。將裝置IV廣口瓶中的氯水轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶內(nèi)，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸燒瓶中(如圖2)，用強光照射氯水，進行實驗并采集數(shù)據(jù)，獲得相關變化曲線。若能夠證明氯水中HClO在光照下發(fā)生了分解反應，則圖3中縱坐標可以表示的物理量是_______(填字母)。注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越強。a．氯水的pHb．氫離子的濃度c．氯離子的濃度d．氧氣的體積分數(shù)e．溶液的顏色據(jù)此數(shù)據(jù)可知，HClO在光照下發(fā)生反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.氯水中的HClO具有漂白性③.bcd④.【解析】【分析】裝置Ⅰ為氯氣的制備裝置，裝置Ⅱ是除雜裝置，為了除去氯氣中混有的HCl，所以溶液a為飽和的食鹽水，據(jù)此分析：【小問1詳解】實驗裝置Ⅰ是在制取氯氣，利用二氧化錳與濃鹽酸反應，反應的方程式為；【小問2詳解】氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應的方程式為；新制氯水中的成分為Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、還有極少量的OH-，根據(jù)對比實驗可知，氯氣沒有漂白性，稀鹽酸也沒有漂白性，所以可以得出結(jié)論，新制氯水中的HClO具有漂白性；HClO在光照下分解為氯化氫和氧氣，反應的方程式為；隨著時間的增加，縱坐標的數(shù)值在不斷增大，可知縱坐標可以表示氫離子濃度、氯離子濃度，氧氣的體積分數(shù)；氫離子濃度增大，pH值應該減小，反應過程中，溶液的顏色應該沒有變化，故選bcd。21.通過化學方法可使能量按人們所期望形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)構(gòu)成原電池本質(zhì)判斷，如下反應可以設計成原電池的是_______(填標號)。A. B.C. D.（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如圖兩個實驗。有關實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是_______(填標號)。A.圖甲和圖乙氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面B.圖乙中產(chǎn)生氣體的速率比圖甲快C.圖甲中溫度計顯示的最高溫度高于圖乙中溫度計顯示的最高溫度D.圖甲和圖乙中溫度計顯示的溫度相等，且均高于室溫（3）如圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①電池的負極是_______電極(填“a”或“b”)，該極的電極反應為_______。②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎锰妓徜嚭吞妓徕c的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一氧化碳為負極燃氣，空氣與二氧化碳的混合氣為正極助燃氣，制得在下工作的燃料電池，其負極反應為。①正極反應式_______。②總反應式為_______?！敬鸢浮浚?）BD（2）BC（3）①.a②.③.減小（4）①.②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)構(gòu)成原電池本質(zhì)可知，原電池反應為氧化還原反應，同時是放出能量的反應。A．不是氧化還原反應，不可以設計成原電池，故A錯誤；B．是氧化還原反應，且是放出能量的反應，可以設計成原電池，故B正確；C．雖然