福建省泉州第十六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月月考試題含解析

PAGE19-福建省泉州第十六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期5月月考試題（含解析）考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共44分)一、選擇題(本題共24小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個正確選項。)1.清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是指（）A.氨水 B.氫氟酸 C.硫酸 D.食醋【答案】A【解析】分析：A.氨水具有揮發(fā)性，能夠貯以玻璃瓶密封保存；B.氫氟酸腐蝕玻璃，不能貯以玻璃瓶；C.硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性；D.醋可以食用。詳解：氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，因此須要密封貯存，氨氣的密度比空氣小，且有刺激性氣味；硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性，醋可以食用，而氫氟酸雖然為弱酸，但是能夠腐蝕玻璃，不能用貯以玻璃瓶，綜上所述，“鼻沖水”是指氨水，正確選項A。2.下列表達(dá)正確的是A.F原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.CO2分子的球棍模型：C.氫氧化鉀的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶【答案】C【解析】【詳解】A．F為9號元素，其核外電子排布為，表示的是F－，A錯誤；B．CO2為直線形分子，其球棍模型為，B錯誤；C．KOH由K＋和OH－組成，其電子式為，C正確；D．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D錯誤。答案選C。3.下列互為同分異構(gòu)體的是A.12C和14C B.甲烷與戊烷C.金剛石和石墨 D.乙醇和二甲醚[CH3OCH3]【答案】D【解析】【詳解】A．12C和14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同的核素，互稱同位素，A錯誤；B．甲烷分子式CH4，戊烷分子式為C5H10，結(jié)構(gòu)相像，碳與碳之間均為單鍵，其余鍵與H相連，分子相差4個CH2，是同系物，B錯誤；C．金剛石和石墨均為C元素構(gòu)成的單質(zhì)，為同素異形體，C錯誤；D．乙醇和二甲醚的分子式均為C2H6O，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，D正確。答案選D。4.實現(xiàn)下列變更，需克服相同類型作用力的是A.干冰和碘的升華 B.冰的溶化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水 D.石英和氯化鈉分別受熱熔化【答案】A【解析】【詳解】A．干冰和碘升華克服的均為分子間作用力，A正確；B．冰溶化克服分子間作用力，水分解破壞的是H和O之間的共價鍵，B錯誤；C．NaCl溶于水，離子鍵被破壞，HCl溶于水電離出H＋和Cl－，共價鍵被破壞，C錯誤；D．石英受熱熔化，共價鍵被破壞，NaCl熔化離子鍵被破壞，D錯誤；答案選A。5.2024年IUPAC命名117號元素為TS

(中文名“”tián)，

Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A.TS是第七周期第VIIA族元素 B.中子數(shù)為176的Ts核素符號是TsC.Ts在同周期元素中金屬性最弱 D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．元素周期表前7周期填滿共118號元素，117號元素，為第七周期ⅦA族元素，A正確，不選；B．中子數(shù)為176的Ts元素，其質(zhì)量數(shù)117＋176=293，其核素符號為，B錯誤，符合題意；C．同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，Ts在同周期元素中金屬性最弱，C正確，不選；D．同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)相同，D正確，不選；答案選B。6.依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D.若M+和R2-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M【答案】B【解析】【詳解】A、同周期非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增加，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯誤；B、金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性增加，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；D、M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：R＜M，錯誤；故選B。7.下列敘述不正確的是A.離子晶體中，只存在離子鍵 B.氦晶體屬于分子晶體C.原子晶體中，只存在共價鍵 D.晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰【答案】A【解析】【詳解】A．離子晶體中可能存在共價鍵，如KOH，A錯誤，符合題意；B．稀有氣體晶體屬于分子晶體，B正確，不選；C．原子晶體中原子間通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀晶體，所以原子晶體中只有共價鍵，C正確，不選；D．一般來說，晶體熔點凹凸依次是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點上升，水中含有氫鍵，所以晶體熔點凹凸依次為金剛石＞食鹽＞冰＞干冰，D正確，不選；答案選A?！军c睛】稀有氣體為單原子分子，構(gòu)成的晶體為分子晶體。8.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A.H3O＋和OH－ B.CO和N2 C.HNO2和NO2－ D.CH3＋和NH4＋【答案】D【解析】【詳解】A．H3O＋和OH－均含有10個電子，A不正確；B．CO和N2均含有14個電子，B不正確；C．HNO2和NO2－均含有24個電子，C不正確；D．CH3＋中含有8個電子，而NH4＋含有10個電子，D正確；答案選D。9.試驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的試驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映試驗現(xiàn)象的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答?！驹斀狻吭诠庹諚l件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色漸漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充溢試管，答案選D?！军c睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟識的試驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回來教材，考查學(xué)科必備學(xué)問，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。10.北京奧運會祥云火炬的主要燃料為丙烷，下列關(guān)于丙烷的說法正確的是A.丙烷分子中3個碳原子在一條直線上B.丙烷可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2OD.常溫常壓下，22g丙烷所含氫原子數(shù)為4NA【答案】D【解析】【詳解】A．丙烷分子中含有3個碳原子，每個碳原子連接的原子、基團(tuán)都呈四面體結(jié)構(gòu)，故3個碳原子呈角型，所以碳原子不行能在一條直線上，A錯誤；B．丙烷可以與溴蒸汽，在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，丙烷與溴水不反應(yīng)，B錯誤；

C．丙烷屬于烷烴，若在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O，若不完全燃燒可能有C和CO等產(chǎn)物，C錯誤；

D．常溫常壓下，22g丙烷所含氫原子的物質(zhì)的量，則H原子數(shù)為4NA，D正確。

答案選D。11.的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))A3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】C【解析】【詳解】該物質(zhì)中含有5種H原子，其一氯代物有5種，可取代如圖所示的位置，，C符合題意。答案選C。12.某單質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，該單質(zhì)可能是單質(zhì)ABCA.氮氣 B.硅 C.硫 D.鐵【答案】A【解析】【詳解】A．氮氣和O2反應(yīng)生成NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，HNO3見光分解生成NO2，如圖所示N2NONO2HNO3，A符合題意；B．Si和O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2不與O2反應(yīng)，B錯誤；C．S和O2反應(yīng)生成SO2，SO2和O2反應(yīng)生成SO3，SO3和水反應(yīng)生成硫酸，但是硫酸穩(wěn)定，見光不分解，C錯誤；D．鐵和O2反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4不和O2反應(yīng)，D錯誤。答案選A。13.下列試驗事實可用同一原理說明的是A.常溫下，鐵片、銅片均不溶于濃硫酸中B.久置的濃硫酸和濃硝酸濃度均變小C.分別加熱盛有I2和NH4Cl的試管，管口處有固體凝聚D.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水均褪色【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻擋了進(jìn)一步反應(yīng)；而銅與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)，須要加熱，原理不同，A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，汲取空氣中的水蒸氣，使得濃度降低；而濃硝酸具有揮發(fā)性，HNO3揮發(fā)，使得濃度降低，原理不同，B不符合題意；C．加熱I2，I2受熱升華，然后再凝華，是物理變更；而NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl再結(jié)合生成NH4Cl，是化學(xué)變更；原理不同，C不符合題意；D．SO2具有還原性，而高錳酸鉀溶液和溴水均具有氧化性，SO2能使它們褪色，原理相同，D符合題意。答案選D。14.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變更關(guān)系如圖：下列說法不正確的是A.x、z、d三種元素能形成具有強(qiáng)氧化性的酸B.g、h氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸C.e最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D.f的氧化物是兩性氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)原子序數(shù)和化合價可知，x為H，z為N，d為O，這三種元素能夠形成HNO3，具有強(qiáng)氧化性，A正確，，不選；B．g為S，h為Cl，其氧化物對應(yīng)的水化物不肯定是強(qiáng)酸，如H2SO3是弱酸，HClO也是弱酸，B錯誤，符合題意；C．e為Na，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，C正確，不選；D．f為Al，其氧化物Al2O3，即可與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，D正確，不選。答案選B。15.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期元素中原子半徑最小的，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子的核外電子總數(shù)是K層電子數(shù)的4倍。下列說法不正確的是A.只含X、Y元素的最簡潔有機(jī)物，其二氯代物僅有一種B.Z的+4價氧化物能與水反應(yīng)能生成一種酸和另一種氧化物C.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是離子化合物D.Z單質(zhì)與W單質(zhì)相比，更易與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)的是Z單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】X的原子半徑是短周期元素中原子半徑最小的，X為H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，Y為C元素；W原子的核外電子總數(shù)是K層電子數(shù)的4倍。K層填滿有2個電子，則W核外電子總數(shù)為8，W為O元素；依據(jù)原子序數(shù)大小，則Z為N元素?！驹斀狻緼．X、Y構(gòu)成的簡潔有機(jī)物為CH4，其二氯代物是CH2Cl2，由于甲烷是空間正四面體的結(jié)構(gòu)，因此其二氯代物只有一種，A正確，不選；B．N的＋4氧化物，有NO2，NO2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，生成一種酸和一種氧化物，B正確，不選；C．由H、C、N、O四種元素構(gòu)成的物質(zhì)可能是離子化合物，如(NH4)2CO3、NH4HCO3等，均為離子化合物，C正確，不選；D．同周期元素從左到右，非金屬性增加，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越簡潔，O的非金屬性強(qiáng)于N。則O2更簡潔與H2化合。此外N2是特別穩(wěn)定的，不易于氫氣化合。D錯誤，符合題意。答案選D。16.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)干脆化合而制得的是（）A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2【答案】C【解析】【詳解】A.氧氣與鈉在加熱條件下干脆化合生成Na2O2，A不選；B.氯氣和鐵加熱時干脆化合生成FeCl3，B不選；C.N2和O2高溫或放電條件下干脆化合生成NO，不能生成NO2，一氧化氮和氧氣化合生成NO2，C選；D.硫和氧氣干脆化合生成SO2，D不選；答案選C。17.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.依據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能變更反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變更學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變更的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！军c睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用推斷是解答的易錯點。本題情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生相識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。18.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)速率：兩者相同B.消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【答案】B【解析】【詳解】銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。A.溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快，選項A錯誤；B.由銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式可知，等質(zhì)量的銅分別與濃、稀硝酸反應(yīng)，濃硝酸消耗的物質(zhì)的量多，選項B正確；C.依據(jù)反應(yīng)方程式知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，選項C錯誤；D.依據(jù)方程式知，銅元素的化合價均由0價變?yōu)?2，1mol銅參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，相同質(zhì)量的銅與過量濃、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)，難度不大，能正確書寫銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的方程式是解本題的關(guān)鍵，易錯點為選項C，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，依據(jù)生成氣體的顏色推斷。19.下列各組離子肯定能大量共存的是A.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－B.含有0.1mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.在pH=13的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－【答案】A【解析】【詳解】A．在堿性環(huán)境中，Na＋、K＋、AlO2－、CO32－不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B．Ca2＋與CO32－反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．pH=13的溶液為堿性，F(xiàn)e3＋會與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能大量共存，C錯誤；D．pH=1的酸性溶液中，NO3－會將Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，D錯誤。答案選A。20.下列離子方程式中，正確的是A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：H++OH－=H2OC.用氨水汲取少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD.NaHSO4溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．選項中的離子方程式電荷不守恒，Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；B．Cu(OH)2難溶于水，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，B錯誤；C．氨水汲取少量的SO2生成亞硫酸銨，NH3·H2O是弱堿不能拆寫成離子形式，選項中的離子方程式正確，C正確；D．NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2，則NaHSO4完全反應(yīng)，溶液中的H＋和SO42－的比例為1：1，離子方程式為H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓，D錯誤。答案選C?！军c睛】D項中涉及到量的反應(yīng)，一般把少量的物質(zhì)的系數(shù)定為“1”，若向NaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2，則Ba(OH)2是少量的，其系數(shù)為1，1molBa(OH)2中含有1molBa2＋和2molOH－，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。21.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取SO2 B.驗證漂白性C.收集SO2 D.尾氣處理【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)金屬活動依次表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“進(jìn)步短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無法用NaHSO3溶液汲取SO2，故D錯誤。答案：B。22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol的11B中，所含中子數(shù)為0.6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含氯原子數(shù)為4NAC.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA【答案】A【解析】【詳解】A．B為5號元素，11B的質(zhì)量數(shù)為11，則其中子數(shù)為11－5=6，則0.1mol11B所含中子數(shù)為0.6NA，A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．CH4和Cl2在光照下得到的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2等多種，無法計算CH3Cl的量，C錯誤；D．P4的結(jié)構(gòu)簡式為，124gP4的物質(zhì)的量為，1molP4中含有6molP－P鍵，則其P－P的數(shù)目為6NA，D錯誤。答案選A。第Ⅱ卷(非選擇題共56分)二、填空題(本題包括6小題，共56分)23.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答：(1)T原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)(3)R有多種氧化物，其中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為_____________(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________(5)T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________(6)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________【答案】(1).(2).弱于(3).NO(或一氧化氮)(4).2H2O22H2O+O2↑(5).OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(6).S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】從元素周期表中得到T、Q、R、W，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知T在第三周期，T所在周期序數(shù)與主族序數(shù)相當(dāng)，則T為Al，Q為Si、R為N、W為S?！驹斀狻?1)T為Al，為13號元素，其核外電子排布為；(2)同周期元素，從左到右，非金屬性增加，則Q(Si)弱于W(S)；(3)R為N元素，相對分子質(zhì)量最小的為NO；(4)元素序數(shù)比R多1的元素為O元素，其一種氫化物能分解，則該氫化物為H2O2，其分解方程式為2H2O22H2O+O2↑；(5)T的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2－，離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；(6)W為S，其最高價氧化物的水化物為硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2，化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。24.聯(lián)合國宣布2024年為“國際化學(xué)元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B的單質(zhì)是空氣的最主要成分，C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化，D和A在同一主族，E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答下列問題：(1)A元素的名稱為_________；元素E在周期表中的位置是________。(2)A、B、D的原子半徑的大小依次是_________(用元素符號表示)。A和D的簡潔氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)。(3)B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是___________。若用如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________，視察到的試驗現(xiàn)象是__________。(4)AE2常溫下呈液態(tài)，則AE2的化學(xué)鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若0.1molAE2在1molO2中完全燃燒，所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為________【答案】(1).碳(2).第三周期第VIA族(3).Si>C>N(4).CH4(5).HNO3(6).Na2SiO3(7).Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀(8).共價鍵(9).22.4L(10).3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+【解析】【分析】A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，A的內(nèi)層為K層，K層填滿有2個電子，則A的最外層有4個電子，A為C；B的單質(zhì)是空氣的最主要成分，則B為N；C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化，在短周期中Al遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，則C為Al；D和A在同一主族，D為Si；E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)，E為S。則A、B、C、D、E分別為C、N、Al、Si、S?！驹斀狻?1)A為C元素，其名稱為碳；E為S元素，在周期表的位置是第三周期第ⅥA族；(2)同周期元素原子從左到右依次減小，C>N；同主族元素原子從上到下依次增大，則Si>C；則A、B、D原子半徑的大小半徑是Si>C>N；同主族元素從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)；(3)同主族元素非金屬性從上到下依次減弱，同周期元素從左到右依次增加，可知非金屬性N(B)>C>Si(D)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性較強(qiáng)的是HNO3；要證明HNO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，利用強(qiáng)酸制弱酸的方法，分液漏斗中盛裝硝酸，錐形瓶中盛裝Na2SiO3溶液，發(fā)生生成硅酸沉淀；可看到Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀；(4)AE2為CS2，C達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要得到4個電子，S達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要得到2個電子，因此C和S通過共用達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CS2中含有共價鍵；CS2燃燒的化學(xué)方程式為CS2＋3O2=CO2＋2SO2，CS2是液體，該反應(yīng)前后氣體體積不變，因此0.1molCS2在1molO2中完全燃燒，所得混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L；(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為稀硝酸；SO2具有還原性，HNO3具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+。25.(1)系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：______(2)某烷烴的相對分子質(zhì)量為114，該烷烴的化學(xué)式為______。(3)完全燃燒0.2mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，試驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重18g，堿石灰增重35.2g。則：①該烴的化學(xué)式__________；②寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：__________【答案】(1).3,3,5-三甲基庚烷(2).C8H18(3).C4H10(4).CH3CH2CH2CH3、【解析】【詳解】(1)選取碳原子最多的一條鏈為主鏈，編號的時候取代基的位次要小，則主鏈C原子的編號如圖所示，，主鏈有7個碳，為庚烷，3號碳上有2個甲基，5號碳上有1個甲基，則名稱為3,3,5-三甲基庚烷；(2)烷烴的通式為CnH2n＋2，其相對分子質(zhì)量為114，則12n＋2n＋2=114，求得n=8，則烷烴的化學(xué)式為C8H18；(3)濃硫酸增重為水的質(zhì)量，濃堿液增重為二氧化碳的質(zhì)量，n(H2O)=9g÷18g·mol－1=0.5mol，n(H)=0.5mol×2=1mol，則烴分子H原子數(shù)目=，n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，n(C)=0.4mol，則烴分子C原子數(shù)目=，故該烴的分子式為C4H10，可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH2CH2CH3、。26.煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，可用如圖工藝進(jìn)行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收。

(1)空氣預(yù)處理過程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)洗氣過程中，尿素作還原劑，轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體的化學(xué)式是_______(3)充分曝氣氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的含鎂化合物是_________。(4)完成沉鎂過程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式___Mg2++____=MgCO3?Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為_________(填名稱)。(6)堿式碳酸鎂經(jīng)過簡潔加工可循環(huán)利用，加工過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。【答案】(1).2NO＋O2＝2NO2(2).CO2、N2(3).MgSO3(4).2(5).4HCO3－(6).3(7).1(8).硝酸銨(9).MgCO3·Mg(OH)22MgO＋CO2↑＋H2O【解析】【分析】依據(jù)題中工業(yè)流程可知，煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，在空氣中預(yù)處理時，主要將NO氧化成NO2，再用含尿素的氧化鎂懸濁液還原生成氮氣和二氧化碳，同時溶液中有硫酸鎂、亞硫酸鎂、硝酸鎂等物質(zhì)生成，在充分曝氣氧化中，亞硫酸鎂被氧化成硫酸鎂，再加入碳酸氫銨溶液生成堿式碳酸鎂沉淀，過濾后將濾液濃縮結(jié)晶可得硫酸銨晶體?！驹斀狻?1)在空氣中預(yù)處理時，主要將NO氧化成NO2，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2；(2)依據(jù)上面的分析可知，洗氣過程中，生成兩種無污染的氣體是CO2、N2，(3)在充分曝氣氧化中，亞硫酸鎂被氧化成硫酸鎂，發(fā)生反應(yīng)的為MgSO3；(4)鎂離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成堿式碳酸鎂，依據(jù)電荷守恒和元素守恒可知其離子反應(yīng)方程式為2Mg2＋+4HCO3－=MgCO3·Mg(OH)2↓+3CO2↑+H2O；(5)依據(jù)物料守恒，在Mg2＋和HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成堿式碳酸鎂時，還有硫酸銨、硝酸銨生成，因此(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為硝酸銨；(6)堿式碳酸鎂經(jīng)過加熱生成氧化鎂和二氧化碳及水，氧化鎂可循環(huán)利用，反應(yīng)的方程式為MgCO3·Mg(OH)22MgO＋CO2↑＋H2O。27.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某探討小組進(jìn)行如下試驗：試驗一焦亞硫酸鈉的制取采納如圖裝置(試驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_______。（2）要從裝置II中獲得