高三上學(xué)期期末化學(xué)匯編：物質(zhì)及其變化章節(jié)綜合

第1頁(yè)/共1頁(yè)重點(diǎn)校高三（上）期末化學(xué)匯編物質(zhì)及其變化章節(jié)綜合一、單選題1．（2024北京房山高三上期末）從光盤(pán)中提取(其他金屬忽略不計(jì))的一種工藝流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是已知：溶液在受熱或酸性條件下易分解A．“氧化”過(guò)程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，可提高氧化速率B．“氧化”過(guò)程還生成，則可能的化學(xué)反應(yīng)為：C．“操作Ⅰ”是過(guò)濾D．“還原”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，則理論上消耗可提取2．（2024北京西城高三上期末）下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．次氯酸鈉作紙張的漂白劑 B．鐵粉作食品保鮮的吸氧劑C．過(guò)氧化鈉作呼吸面具的供氧劑 D．硫化鈉作工業(yè)廢水中、的沉淀劑3．（2023北京東城高三上期末）文物是人類(lèi)寶貴的歷史文化遺產(chǎn)。按制作文物的主要材料分類(lèi)，下列文物屬于金屬文物的是文物

選項(xiàng)A．豎線劃紋黑陶尊B(yǎng)．虎形玉佩C．甲骨片D．青銅亞長(zhǎng)牛尊A．A B．B C．C D．D4．（2023北京西城高三上期末）下列制備物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理的是A．制：B．制：C．制NaOH：海水NaCl溶液NaOHD．制Mg：海水溶液5．（2023北京海淀高三上期末）向溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入溶液，滴加過(guò)程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0C．電導(dǎo)率減小的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同6．（2023北京昌平高三上期末）是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：B．具有吸水性，需要密封保存C．能與，反應(yīng)生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為7．（2023北京石景山高三上期末）光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)帶上的電子被激發(fā)，躍遷到導(dǎo)帶，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子()作還原劑，價(jià)帶上的光生空穴(⊕)作氧化劑，下列說(shuō)法不正確的是A．在價(jià)帶上被氧化 B．推測(cè)起催化作用C．反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．生成得到電子8．（2022北京西城高三上期末）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．用含F(xiàn)e2O3的鐵礦石冶煉FeB．用Na2O2作潛水艇的供氧劑C．用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+D．以NH3為原料制備HNO39．（2022北京豐臺(tái)高三上期末）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)⑤方案現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生大量氣泡，高錳酸鉀溶液不褪色出現(xiàn)白色沉淀已知：i.H2O2?H++HO、HO?H++Oii.BaO2是一種白色難溶于水的固體下列說(shuō)法合理的是A．實(shí)驗(yàn)③可證明H2O2溶液中存在電離平衡B．實(shí)驗(yàn)①和③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)⑤的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)為BaSO4，說(shuō)明溶解度BaO2>BaSO4D．可用BaCl2、MnO2、H2O檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的Na2O2中是否含有Na2CO310．（2022北京豐臺(tái)高三上期末）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC．氫氧化亞鐵放置于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O11．（2022北京東城高三上期末）描述下列事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．用醋酸溶液溶解大理石：B．將氯氣通入二氧化硫的水溶液中：C．用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：D．將銅絲插入濃硝酸中：12．（2022北京昌平高三上期末）下列說(shuō)法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見(jiàn)的還原劑13．（2022北京門(mén)頭溝高三上期末）采用Pd—Fe3O4雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的、。Fe3O4中Fe的價(jià)態(tài)有+2、+3價(jià)，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用該法處理后水體的pH降低B．過(guò)程③中NO被Fe(Ⅱ)還原為NHC．過(guò)程④每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D．Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用14．（2022北京十中高三上期末）下列有關(guān)水處理的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．沉淀法：用處理含廢水，B．中和法：用生石灰（）中和酸性廢水，C．氧化法：用處理氨氮廢水，D．混凝法：用明礬凝聚沉降細(xì)顆粒物，二、解答題15．（2024北京朝陽(yáng)高三上期末）實(shí)驗(yàn)小組探究溶液酸堿性對(duì)錳化合物和氧化還原反應(yīng)的影響。資料：?。示G色，為棕黑色沉淀，幾乎無(wú)色。ⅱ．在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為和。ⅲ．為微溶物實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑現(xiàn)象Ⅰ：10滴溶液：20滴溶液溶液紫色變淺至接近無(wú)色，靜置一段時(shí)間后出現(xiàn)乳白色渾濁。Ⅱ：10滴蒸餾水：20滴溶液紫色溶液逐漸褪色，產(chǎn)生棕黑色沉淀。Ⅲ：10滴溶液：2滴溶液和18滴蒸餾水溶液變?yōu)榫G色，無(wú)沉淀生成；靜置，未見(jiàn)明顯變化。Ⅳ：10滴溶液：20滴溶液溶液變?yōu)榫G色，無(wú)沉淀生成；靜置，綠色變淺，有棕黑色沉淀生成。(1)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中出現(xiàn)乳白色渾濁的原因。(2)已知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化為。針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行分析：①對(duì)于氧化性的認(rèn)識(shí)是。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中的檢驗(yàn)方法為。(3)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ進(jìn)行分析：①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中“溶液變?yōu)榫G色”相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中“靜置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：(寫(xiě)出2點(diǎn))。(4)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ繼續(xù)探究：①實(shí)驗(yàn)Ⅴ：向?qū)嶒?yàn)Ⅲ的試管中繼續(xù)滴加足量，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色。產(chǎn)生棕黑色沉淀。②實(shí)驗(yàn)Ⅵ：向?qū)嶒?yàn)Ⅳ的試管中繼續(xù)滴加足量，振蕩，綠色溶液迅速變?yōu)闊o(wú)色，棕黑色沉淀逐漸減少直至消失。靜置一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色渾濁。對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅳ，結(jié)合方程式分析實(shí)驗(yàn)Ⅵ滴加后溶液未見(jiàn)紫紅色的可能原因。(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)，在下圖中用連線的方式補(bǔ)充完善實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅵ已證實(shí)的錳化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系。16．（2023北京大興高三上期末）紅磯鈉是重要的化工原料，工業(yè)上以鉻鐵礦(，含少量、)為主要原料制備紅礬鈉的工藝流程如下：已知：i.

ii.回答下列問(wèn)題：(1)焙燒鉻鐵礦生成，并將和轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。①焙燒時(shí)為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是。②生成的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：?！酰酢鮛_____＋□＋□(2)濾液2中含有的溶質(zhì)有：、。(3)中和時(shí)的理論范圍為4.5～9.3，調(diào)控不過(guò)高也不能過(guò)低的理由。(4)酸化后所得溶液中主要含有和。①結(jié)晶時(shí)，將混合溶液加熱濃縮、(填操作)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到紅礬鈉晶體。②濾液5最適宜返回上述流程中，參與循環(huán)再利用。(5)工業(yè)上還可用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以為主要原料制備，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述制備的原理：。(6)可用于測(cè)定水體的COD(COD是指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的質(zhì)量)?，F(xiàn)有某水樣，酸化后加入的溶液，使水樣中的還原性物質(zhì)完全被氧化；再用的溶液滴定剩余的，消耗溶液，則該水樣的為?！颈贿€原為；換算關(guān)系：】

參考答案1．A【分析】回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag，由流程可知，氧化時(shí)發(fā)生，過(guò)濾分離出氯化銀、可能含有銀，再加10%的氨水溶解AgCl，發(fā)生，過(guò)濾分離出的濾渣為Ag，對(duì)過(guò)濾得到的濾液用在堿性條件下能還原得到Ag?！驹斀狻緼．由分析可知，氧化劑為次氯酸鈉，在強(qiáng)酸條件下并加熱，可使次氯酸分解，導(dǎo)致氧化速率降低，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，次氯酸鈉溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銀、氫氧化鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．由分析可知，“操作Ⅰ”為過(guò)濾操作，C正確；D．還原過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：，理論上消耗1mol可提取Ag：D正確；故選A。2．D【詳解】A．因?yàn)榇温人峋哂衅仔钥捎米骺椢锲讋?，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．因?yàn)殍F粉具有還原性能和吸收氧氣，可用作食品抗氧化劑，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．過(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧元素化合價(jià)發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．硫化鈉作工業(yè)廢水中、的沉淀劑，是生成CuS、HgS沉淀，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。3．D【詳解】A．豎線劃紋黑陶尊屬于陶瓷，故不選A；B．玉的主要化學(xué)成分有二氧化硅、三氧化二鋁、氧化鈉，故不選B；C．甲骨片的主要成分是鈣質(zhì)物質(zhì)，故不選C；D．青銅是合金，屬于金屬材料，故選D；選D。4．D【詳解】A．氮?dú)夂蜌錃馍蒒H3，氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故A不符合題意；B．S通過(guò)和氧氣生成SO2，SO2在催化劑條件下生成SO3，SO3通入水中得到，轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故B不符合題意；C．海水提純可獲得NaCl溶液，電解NaCl溶液可制備N(xiāo)aOH，轉(zhuǎn)化關(guān)系合理，故C不符合題意；D．電解飽和氯化鎂溶液，在陽(yáng)極處產(chǎn)生氯氣，陰極處產(chǎn)生氫氣和氫氧化鎂，因此不能用這種方法獲得鎂，轉(zhuǎn)化關(guān)系不合理，故D符合題意；故答案選D。5．D【詳解】A．濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，溶液中存在少量離子，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0，B正確；C．電導(dǎo)率減小的過(guò)程中，離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根，電導(dǎo)率不會(huì)減少到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D錯(cuò)誤；故選D。6．D【分析】將Ca3SiO5改寫(xiě)為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaO·SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。【詳解】A.Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；B.CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C.亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正確；D.鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。7．D【分析】如圖，在催化劑作用下，在價(jià)帶上生成，其中氧元素化合價(jià)升高，被氧化；和在導(dǎo)帶上生成和；【詳解】A．如圖，在價(jià)帶上生成，其中氧元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．如圖，在反應(yīng)前后性質(zhì)不變，可推測(cè)整個(gè)過(guò)程中可推測(cè)起催化作用，故B正確；C．如圖，該反應(yīng)是在和光共同作用下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．生成，C元素化合價(jià)降低8，即生成得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D。8．C【詳解】A．用含氧化鐵的鐵礦石冶煉鐵時(shí)，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合題意；B．用過(guò)氧化鈉作潛水艇的供氧劑時(shí)，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)即升高被氧化，又降低被還原，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C．用氫氧化鈉溶液作沉淀劑去除粗鹽水中的鎂離子時(shí)，沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．以氨氣為原料制備硝酸時(shí)，氨氣中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選C。9．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)③生成BaO2白色沉淀，只能說(shuō)明有O存在，不能證明反應(yīng)后還含有H2O2，不能證明H2O2溶液中存在電離平衡，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①中Na2O2和H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH，BaCl2與H2O2反應(yīng)生成BaO2和HCl，無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．BaO2與硫酸反應(yīng)生成BaSO4和過(guò)氧化氫，因?yàn)檫^(guò)氧化鋇溶于酸，而硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，所以得到白色沉淀，所以無(wú)法比較兩者在水中的溶解度，故C錯(cuò)誤；D．H2O與Na2O2反應(yīng)生成H2O2，為避免生成BaO2白色沉淀的干擾，加入MnO2分解H2O2，再加入BaCl2，觀察是否有BaCO3白色沉淀，即可證明長(zhǎng)期放置的過(guò)氧化鈉中是否含有Na2CO3，故D正確；故選：D。10．B【詳解】銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，銅與稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，因此正確的離子方程式應(yīng)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11．A【詳解】A．醋酸為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)寫(xiě)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入二氧化硫的水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故B正確；C．用過(guò)量氨水吸收二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故D正確；故選A。12．A【詳解】A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項(xiàng)C正確；D．KI中碘離子具有較強(qiáng)還原性，是常見(jiàn)的還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選A。13．A【分析】根據(jù)圖示，H2在Pd上失電子轉(zhuǎn)化成2H＋，F(xiàn)e(Ⅲ)得電子轉(zhuǎn)化成Fe(Ⅱ)，在Pd上得電子轉(zhuǎn)化成，得電子，轉(zhuǎn)化成NH，NH和在Pd上反應(yīng)得到N2，②③過(guò)程中Fe(Ⅱ)失電子轉(zhuǎn)化成Fe(Ⅲ)，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，廢水為酸性，總反應(yīng)是5H2＋2＋2H＋=N2↑＋6H2O、3H2＋2＋2H＋=N2↑＋4H2O，用該法處理后水體的pH升高，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)③中轉(zhuǎn)化成NH，N的化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子轉(zhuǎn)化成Fe(Ⅲ)，故B說(shuō)法正確；C．反應(yīng)④為NH＋=N2↑＋2H2O，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)上述分析，F(xiàn)e(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故D說(shuō)法正確；答案為A。14．B【詳解】A．Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，HgS難溶于水，用處理含廢水，，故A正確；B．CaO寫(xiě)化學(xué)式，用生石灰（）中和酸性廢水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B錯(cuò)誤；C．HClO具有強(qiáng)氧化性，將氨氮廢水中的氮氧化為氮?dú)?，，符合電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，故C正確；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，，故D正確；故選B。15．(1)(2)均可體現(xiàn)氧化性；在酸性溶液中被還原為，在中性溶液中被還原為，在堿性溶液中被還原為加入足量鹽酸，振蕩，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(3)被過(guò)量的還原產(chǎn)生；隨著與反應(yīng)過(guò)程中消耗，溶液堿性減弱，轉(zhuǎn)化為。(4)酸性條件下，可發(fā)生反應(yīng)：；或酸性條件下，可發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)ⅰ)、(反應(yīng)ⅱ)，反應(yīng)ⅱ速率快于反應(yīng)ⅰ(5)【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄扛咤i酸根離子在酸性、中性、堿性條件下的氧化性強(qiáng)弱，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證錳化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻浚?）由題意可知，向高錳酸鉀溶液中滴入硫酸溶液后，滴入硫代硫酸鈉溶液先發(fā)生如下反應(yīng)：8MnO+5S2O+14H+=8Mn2++5SO+7H2O，后過(guò)量的硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)與溶液中的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為；（2）①實(shí)驗(yàn)I、II、III可知，高錳酸鉀溶液具有氧化性，能將硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉，但還原產(chǎn)物不同，故答案為：KMnO4溶液在酸性、中性、堿性條件下均具有氧化性，在酸性溶液中被還原為，在中性溶液中被還原為，在堿性溶液中被還原為；②由題意可知，用氯化鋇溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中的硫酸根離子時(shí)，應(yīng)加入足量的鹽酸除去硫代硫酸根離子，排出硫代硫酸根離子對(duì)硫酸根離子檢驗(yàn)的干擾，具體操作為取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液少許于試管中，先加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有SO；（3）①由題意可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中“溶液變?yōu)榫G色”發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下溶液中的高錳酸根離子與硫代硫酸根離子反應(yīng)生成錳酸根離子、硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為；②實(shí)驗(yàn)IV中“靜置5min，有棕黑色沉淀生成”可能是溶液中MnO與S2O堿性條件下反應(yīng)生成MnO2棕黑色沉淀，也可能是MnO不穩(wěn)定，在溶液中分解生成MnO2棕黑色沉淀；（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI，實(shí)驗(yàn)VI滴加硫酸溶液后溶液未見(jiàn)紫紅色說(shuō)明酸性條件下溶液中錳酸根離子與硫代硫酸根離子反應(yīng)生成錳離子、硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+S2O+6H+=2Mn2++2SO+3H2O，故答案為：MnO酸性條件與與S2O反應(yīng)生成Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：；（5）由實(shí)驗(yàn)I~VI可知，高錳酸根離子在酸性、中性、堿性條件下均具有氧化性，能將硫代硫酸根離子氧化為硫酸根離子，但還原產(chǎn)物不同，酸性條件下生成錳離子、中性條件下生成二氧化錳、堿性條件下生成錳