第八單元 金屬和金屬材料（考點清單）（講+練）（含答案解析）

第八單元金屬和金屬材料金屬和金屬材料考點1金屬共同的物理性質(zhì)金屬和金屬材料考點1金屬共同的物理性質(zhì)課題1金屬材料考點2合金考點7鐵的冶煉考點8鐵的銹蝕課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)考點5金屬與其他金屬化合物反應(yīng)考點4金屬與酸反應(yīng)考點3金屬與氧氣反應(yīng)考點4金屬活動性順序01金屬共同的物理性質(zhì)1．金屬材料包括：純金屬和合金2．金屬共同的物理性質(zhì)（1）常溫下為固體（特殊：汞為液體），有金屬光澤，密度較大，熔點較高。（2）大多數(shù)金屬呈銀白色，特殊：銅紫紅色，金黃色，鐵粉黑色(鐵片為銀白色)。（3）大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，有延展性(延：拉成絲；展：壓成片)。3.金屬之最：鋁地殼中含量最多的金屬元素鈣人體中含量最多的金屬元素鐵目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）銀導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）鉻硬度最高的金屬鎢熔點最高的金屬汞熔點最低的金屬4.金屬的用途：（性質(zhì)和用途要對應(yīng)）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，另外還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利以及是否容易回收和對環(huán)境的影響等多種因素。金屬的性質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)的用途銅、鋁具有導(dǎo)電性電線鎢熔點高燈絲鉻硬度大做鍍層金屬鐵硬度大菜刀、鐮刀、錘子等生活中的物品干電池外皮“銀粉”水銀溫度計“錫箔”紙保溫瓶內(nèi)膽常用的金屬鋅/錳鋁汞鋁或錫銀02合金1.概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。合金的優(yōu)點合金比純成分金屬的硬度大、熔點低、抗腐蝕性強。常見合金鐵合金生鐵：含碳量2%~4.3%鋼：含碳量0.03%~2%鈦合金優(yōu)點：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能好用途：制造人造骨；形狀記憶合金；廣泛用于航空、導(dǎo)彈、通信等錫合金焊錫：用于焊接金屬伍德合金：做保險絲銅合金黃銅：銅鋅合金。強度高、可塑性好、耐腐蝕；做零件、儀表青銅：銅錫合金。強度高、可塑性好、耐腐蝕；做零件【易錯警示】【易錯警示】①合金是混合物②形成合金的過程是物理變化③合金各成分的化學(xué)性質(zhì)不變03金屬與氧氣反應(yīng)鎂2Mg+O2=2MgO常溫下表面形成氧化膜鋁4Al+3O2=2Al2O3常溫下表面形成致密的氧化膜鐵3Fe+2O2Fe3O4鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體銅2Cu+O22CuO紫紅色的銅絲加熱后變黑金“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)。結(jié)論通過金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易程度判斷金屬的活動性。鎂、鋁>鐵、銅>金?！疽族e警示】【易錯警示】鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。04金屬與酸反應(yīng)1.金屬與酸反應(yīng)的實驗金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵固體逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅無明顯現(xiàn)象結(jié)論Mg、Zn、Fe與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)劇烈程度為：Mg>Zn>Fe；Cu不反應(yīng)金屬活動性：Mg>Zn>Fe>Cu【易錯警示】鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價為【易錯警示】鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價為＋2價。含有Fe2＋的溶液為淺綠色。（1）概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（2）表達(dá)式：A+BC==B+AC05金屬與其他金屬化合物溶液反應(yīng)實驗鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色?；瘜W(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀通過金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動性：金屬與氧氣金屬與酸A金屬與B金屬化合物溶液能反應(yīng)的>不能反應(yīng)的有氣泡的>沒氣泡的A能置換出B，A>B反應(yīng)劇烈的>反應(yīng)不劇烈的氣泡多的>氣泡少的A不能置換出B，A<B06金屬活動性順序1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱諧音記憶：嫁給那美女，身體細(xì)且輕，統(tǒng)共一百斤。2.金屬活動性順序的應(yīng)用：（1）在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序表里，只有位于氫之前的金屬才能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序表里，只有位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。【易錯警示】【易錯警示】1.金屬置換出鹽酸和稀硫酸中的“氫”，是指氫元素，不是氫氣。2.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時，鉀鈣鈉三種金屬除外，它們活潑性太強，會與水反應(yīng)。07鐵的冶煉1.工業(yè)煉鐵常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）設(shè)備高爐圖示原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2焦炭的作用=1\*GB3①提供熱量；=2\*GB3②生成CO（焦炭雖具有還原性，但是CO氣體具有流動性，與鐵礦石接觸更充分）石灰石的作用將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣。產(chǎn)品生鐵，密度大于爐渣，故出鐵口在出渣口下方。高爐氣體主要成分：N2、CO、CO2等處理方法：收集后集中處理，或工業(yè)生產(chǎn)中常用于制煤氣。2.一氧化碳還原氧化鐵實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式裝置圖實驗現(xiàn)象A處紅棕色粉末逐漸變成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B處澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC處產(chǎn)生藍(lán)色火焰2CO+O22CO2注意事項（1）先通入CO一會兒，再給氧化鐵加熱；原因:排盡裝置中的空氣，防止加熱CO與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。（2）停止加熱，繼續(xù)通人CO至玻璃管冷卻；原因:防止生成的熱的鐵被空氣再次氧化。（3）尾氣處理:①點燃，使CO變成無毒的CO2；②用氣球或用排水法將尾氣收集起來。（4）澄清石灰水的作用：檢驗生成的二氧化碳。08鐵的銹蝕1.鐵生銹條件的探究實驗方案鐵生銹條件的探究ABC現(xiàn)象分析結(jié)論試管A鐵釘生銹鐵與水、氧氣同時接觸鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸發(fā)生反應(yīng)試管B鐵釘無明顯變化鐵只與水接觸試管C鐵釘無明顯變化鐵只與氧氣接觸【易錯警示】【易錯警示】1.蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣；植物油的作用是隔絕氧氣；氯化鈣具有吸水性，作用是吸收水分。2.鐵生銹是緩慢氧化，鐵銹呈紅棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O，結(jié)構(gòu)疏松，不能阻礙里面的鐵繼續(xù)氧化。3.鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。2.防止鐵制品生銹的措施：（1）保持鐵制品表面的清潔、干燥（2）表面涂保護(hù)膜：如涂油、燒制搪瓷、刷漆、鍍耐腐蝕的金屬、烤藍(lán)等（3）改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。3．保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染1．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）2023年3月，國務(wù)院總理李強先后走進(jìn)中車株洲電力機車、株洲硬質(zhì)合金集團(tuán)，這說明國家重視制造業(yè)，其中制造離不開材料，以下不屬于金屬材料的是A．硬鋁 B．生鐵 C．氧化鐵 D．黃銅【答案】C【詳解】A、硬鋁是合金，屬于金屬材料，故A不符合題意；B、生鐵是合金，屬于金屬材料，故B不符合題意；C、氧化鐵是化合物，不屬于金屬材料，故C符合題意；D、黃銅是合金，屬于金屬材料，故D不符合題意。故選C。2．（2023·湖南長沙·統(tǒng)考一模）青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中正確的是A．青銅屬于有機合成材料 B．青銅的硬度比純銅更大C．青銅的熔點比純銅的熔點要高 D．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬【答案】B【詳解】A、青銅是銅的合金，合金屬于金屬材料，不符合題意；B、根據(jù)合金的硬度一般比其組成金屬的硬度大，故青銅的硬度比純銅更大，符合題意；C、根據(jù)合金的熔點一般比其組成金屬的熔點都低，故青銅的熔點比純銅的熔點要低，不符合題意；D、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，不符合題意；故選B。3．（2023·安徽亳州·統(tǒng)考一模）天宮二號的部分結(jié)構(gòu)圖片如圖所示，下列說法正確的是

A．發(fā)射天宮二號用運載火箭，需選用液氫液氧做燃料B．太陽翼利用太陽能工作，太陽能屬于不可再生能源C．資源艙用鋁鋰合金使艙段減重10%，鋁鋰密度較小D．天線材料利用大量鎳鈦合金，這屬于有機合成材料【答案】C【詳解】A、液氫具有可燃性，可作燃料，液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，不符合題意；B、太陽翼利用太陽能工作，太陽能屬于可再生能源，不符合題意；C、鋁鋰合金的密度小，質(zhì)輕，故資源艙用鋁鋰合金使艙段減重10%，符合題意；D、天線材料利用大量鎳鈦合金，合金屬于金屬材料，不符合題意。故選C。4．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考一模）傳統(tǒng)金箔工藝可將1g金片敲打成0.5平方米的金箔。該過程中體現(xiàn)了金屬的性質(zhì)是A．硬度大 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性【答案】B【詳解】將1g金片敲打成0.5平方米的金箔，過程中金的比表面積大大增加，故其體現(xiàn)了金的延展性，故選B。5．（2023·遼寧阜新·?？家荒＃┫铝嘘P(guān)于金屬材料用途的說法中正確的是A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好B．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等D．焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬【答案】C【詳解】A、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，說法錯誤；B、銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價格考慮應(yīng)該用銅而不用銀，說法錯誤；C、鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性性質(zhì)，可用來制造“人造骨”等，說法正確；D、鋁的熔點是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫熔點低，可以焊接各種金屬，說法錯誤。故選C。6．（2023·河南焦作·統(tǒng)考一模）《呂氏春秋》中記載“金柔錫柔，合兩柔則剛”，說明與純金屬相比，合金的優(yōu)點是A．熔點更低 B．硬度更大 C．密度更小 D．導(dǎo)熱更好【答案】B【詳解】金柔錫柔，合兩柔則剛，可知合金的硬度比其組分純金屬更大；故選B。7．（2023·廣西梧州·一模）合金是由金屬與其他物質(zhì)熔合形成的、具有金屬特性的物質(zhì)。下列說法正確的是A．合金屬于純凈物 B．合金中只含金屬元素C．鋁合金的硬度比純鋁的小 D．生鐵和鋼都屬于合金【答案】D【詳解】A、合金屬于混合物，錯誤；B、合金可能是金屬和非金屬元素的，如生鐵是鐵和碳的合金，錯誤；C、鋁合金的硬度比組成成分的硬度大，錯誤；D、生鐵和鋼都屬于鐵和碳形成的合金，正確。故選：D。8．（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）2023年5月28日，國產(chǎn)大型客機C919首次商業(yè)載客飛行成功，C919在制造過程中使用了鋁鋰合金、鈦合金、超高強度鋼等大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是A．合金中一定只含金屬元素 B．金屬材料包括純金屬和合金C．鈦合金的硬度比純鈦更大 D．超高強度鋼屬于一種鐵合金【答案】A【詳解】A、鋼是鐵的合金，鋼中含有鐵元素、碳元素，其中碳元素屬于非金屬元素，符合題意；B、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，不符合題意；C、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性也更好，故鈦合金的硬度比純鈦更大，不符合題意；D、鋼是鐵的合金，超高強度鋼屬于一種鐵合金，不符合題意；故選A。9．（2023·西藏·統(tǒng)考中考真題）將粗細(xì)相同的X、Y、Z三種金屬絲分別放入質(zhì)量和濃度相同的稀鹽酸中，根據(jù)下圖所示的實驗現(xiàn)象，三種金屬的活動性強弱順序正確的是

A．Y>Z>X B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y【答案】B【詳解】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時，越活潑的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，而排在氫后的金屬不能與酸反應(yīng)，如圖所示，X反應(yīng)最劇烈，Z不如X劇烈，則X>Z>H，Y不與酸反應(yīng)無氣泡生成，則H>Y，故三種金屬活動性順序是X>Z>Y，故選：B。10．（2023·海南?？凇ず？谑械谑闹袑W(xué)?？级＃╄F絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是A．鐵絲表面有紅色金屬銅生成B．溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色C．溶液質(zhì)量增加D．鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少【答案】C【詳解】A、鐵的活動性大于銅，鐵在硫酸銅的溶液中反應(yīng)時會置換出銅并附著在鐵的表面，故鐵絲表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)出，故此項正確；B、反應(yīng)后得到的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，可觀察到溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，故此項正確；C、，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)會生成64份質(zhì)量的銅從溶液析出，故溶液質(zhì)量減小，故此項錯誤；D、在該反應(yīng)中鐵絲中的鐵被反應(yīng)了，所以質(zhì)量逐漸減少，故此項正確。故選C。11．（2023下·海南海口·九年級?？计谀┤祟惱媒饘俚臍v史經(jīng)歷了從青銅器時代到鐵器時代，再到鋁合金大量使用的過程。這一事實與下列因素有關(guān)的是A．地殼中金屬元素的含量 B．金屬的導(dǎo)電性、延展性C．金屬的物理性質(zhì) D．金屬冶煉的水平【答案】D【詳解】A、地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，而最先使用的金屬是銅，故使用金屬的先后順序與地殼中元素的含量無關(guān)，不符合題意；B、金屬的導(dǎo)電性、延展性與使用金屬的先后順序無關(guān)，不符合題意；C、金屬的物理性質(zhì)與使用金屬的先后順序無關(guān)，不符合題意；D、金屬活動性：Al＞Fe＞Cu，金屬活動性越弱，越容易冶煉，從而人類利用的越早，故金屬冶煉的水平與使用金屬的先后順序有關(guān)，符合題意。故選D。12．（2022上·黑龍江哈爾濱·九年級統(tǒng)考期末）將一定量的Mg粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。下列判斷正確的是①濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu③濾液中一定含有Mg(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2、AgNO3A．①②③ B．①③ C．①② D．②③【答案】B【詳解】由于金屬活動性Mg>Cu>Ag，則將一定量的鎂加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，后與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鎂，由于濾液為無色，則說明溶液中不含硝酸銅，則說明硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，但加入的鎂可能恰好反應(yīng)，也可能過量，則濾渣中一定含有銀和銅，可能含有鎂，濾液中只含有硝酸鎂，一定不含硝酸銀和硝酸銅，則①③正確，故選B。13．（2023上·山東濟寧·九年級濟寧市第十五中學(xué)校考期末）金屬與稀鹽酸反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．實驗室可用銅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣B．四種金屬中活動性最強的是鎂C．鐵可以把稀鹽酸中的氫氣置換出來D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】B【詳解】A.在金屬活動性順序表中，銅位于氫后面，所以銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不能生成氫氣，故錯誤；B.根據(jù)漫畫中，鎂與鹽酸的反應(yīng)速率最快，則Mg在四種金屬中的活動性最強，故正確；C.鐵可以置換酸中的氫元素，不是氫氣，故錯誤；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯誤。故選B14．（2022上·河北滄州·九年級統(tǒng)考期末）合理利用金屬資源，防止金屬銹蝕是科學(xué)研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施的說法不正確的是A．采暖季過后，將鐵制暖氣片中的水放出，其內(nèi)部更易生銹B．廢電池、廢燈管、廢體溫計都屬于有害垃圾C．防止菜刀生銹的好方法是表面涂油保護(hù)D．不能在鋁制容器內(nèi)盛放酸菜咸菜【答案】C【詳解】A、采暖季過后，將鐵制暖氣片中的水放出，否則殘留的水和進(jìn)入的空氣會加速鐵的銹蝕，說法正確；B、廢電池、廢燈管、廢體溫計內(nèi)都含有重金屬，都屬于有害垃圾，說法正確；C、防止菜刀生銹的好方法是保持表面干燥清潔，菜刀經(jīng)常使用，不能涂油，說法錯誤；D、鋁能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能在鋁制容器內(nèi)盛放酸菜咸菜，說法正確。故選C。15．（2023上·山東淄博·九年級統(tǒng)考期末）下列有關(guān)金屬的說法中錯誤的是A．鐵、鋁可用于制鍋，是由于它們具有良好的導(dǎo)熱性、延展性，熔點較高B．鐵是地殼中含量最高的金屬元素C．炒完菜后，應(yīng)及時擦掉鍋底的水分，這樣可以防止鐵鍋生銹D．鋁鍋比鐵鍋耐用【答案】B【詳解】A、鐵、鋁可用以制鍋，是由于它們具有良好的導(dǎo)熱性、延展性，熔點較高，說法正確；B、地殼中含量居前五位的元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣，故地殼中含量最多的金屬元素是鋁，說法錯誤；C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；炒完菜后，應(yīng)及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹，說法正確；D、鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的耐腐蝕性能，所以鋁鍋比鐵鍋耐用，說法正確。故選B。16．（2023上·河南南陽·九年級期末）某同學(xué)為探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實驗。

（1）只通過A和B實驗尚不能證明銀、銅的活動性強弱，需補充一個實驗來證明。應(yīng)補充的實驗是。（2）實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，濾液呈無色，請分析濾渣的成分，寫出一個發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）取少量銅于試管內(nèi)，加入硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象（2）或【詳解】（1）活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。A鋅能和硝酸銅反應(yīng)可說明活動性Zn>Cu，B鋅和硝酸銀反應(yīng)說明活動性Zn>Ag，但不能說明銀和銅的活動性。則可以選擇銅和銀鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行驗證或選擇銀和銅鹽溶液進(jìn)行驗證。如可以補充實驗：取少量銅于試管內(nèi)，加入硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。（2）金屬活動性Zn>Cu>Ag，所以鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如鋅有剩余則鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾，濾液呈無色，則說明硝酸銅已經(jīng)全部反應(yīng)，則發(fā)生的反應(yīng)有，。17．（2023上·河南南陽·九年級期末）如圖是一氧化碳還原氧化鐵的實驗。

（1）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）從環(huán)保角度考慮，寫出一種尾氣處理方法?！敬鸢浮浚?）（2）在裝置末尾加酒精燈點燃除去剩余一氧化碳或在裝置末尾增加氣球收集尾氣【詳解】（1）A中氧化鐵和一氧化碳高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為。（2）一氧化碳是空氣污染物，實驗中無法被全部消耗。一氧化碳具有可燃性，則可如圖在裝置末尾加酒精燈點燃除去剩余一氧化碳。也可以在裝置末尾增加氣球收集尾氣。18．（2022上·河南駐馬店·九年級統(tǒng)考期末）金屬材料在人們?nèi)粘Ｉ钪杏兄鴱V泛的應(yīng)用。（1）生鐵和鋼都是常見的鐵合金，它們的硬度都比純鐵(填“大”或“小”)；防止自行車的鏈條生銹的方法有。(寫一條即可)（2）鋁較活潑，但鋁制品通常耐腐蝕性強，其原因是。（3）如圖是實驗室利用CO還原氧化鐵的裝置示意圖，請完成以下問題。

①寫出A裝置中的實驗現(xiàn)象和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。，。②寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③尾氣需要處理的原因：CO具有。(填化學(xué)性質(zhì))（4）航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)其中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g黃銅片放入燒杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到0.1g氫氣。則該黃銅片中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）大在鏈條上涂油（2）鋁在空中發(fā)生氧化形成一層致密的氧化物膜（3）紅色粉末變成黑色毒性（4）解：設(shè)黃銅片中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xx=67.5%答：黃銅片中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%?！驹斀狻浚?）合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特征的混合物，相較于純金屬通常具有熔點低，硬度大等特性，所以生鐵和鋼的硬度都比純鐵大；防止自行車的鏈條生銹的方法有在鏈條上涂油等；故填：大；在鏈條上涂油；（2）鋁較活潑，但鋁在空中發(fā)生氧化形成一層致密的氧化物膜，可以阻止鋁繼續(xù)被氧化腐蝕；故填：鋁在空中發(fā)生氧化形成一層致密的氧化物膜；（3）①一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，紅色粉末變成黑色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故填：；③CO具有毒性，需要進(jìn)行尾氣處理；故填：毒性；（4）略，詳見答案。19．（2023上·山東泰安·九年級東平縣實驗中學(xué)統(tǒng)考期末）如圖為探究金屬性質(zhì)的三組實驗：（1）實驗一中能證明鐵生銹與水有關(guān)的實驗組合是（填字母序號）；（2）實驗二中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，小李同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計不夠合理，理由是。（3）寫出實驗三中F試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）實驗三中要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，小明認(rèn)為（填字母序號）是多余的。若實驗室只有銅片，小明將銅片分別放入兩種化合物溶液中，也通過實驗驗證了三種金屬的活動性順序，所用的兩種化合物溶液可能是溶液（均填化學(xué)式）。【答案】（1）AC/CA（2）所用的酸的種類不同（3）（4）HFe（NO3）2、AgNO3【詳解】（1）A試管中鐵釘與水和氧氣同時接觸，C試管中鐵釘只與氧氣接觸，A試管中鐵釘生銹，而C試管中鐵釘不生銹，對比可知鐵生銹與水有關(guān)。（2）實驗二中不僅金屬不同，所用的酸也不同，則不能以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱。（3）F試管內(nèi)，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）F試管中，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑，G試管中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，H試管中鐵能與硝酸銀反應(yīng)，說明鐵比銀活潑，由于通過試管F、G就可得出金屬活動性：鐵>銅>銀，則試管H是多余的；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬置換出來，反之則不能，若只有銅片，則可將銅分別放入硝酸亞鐵/硝酸銀中驗證三種金屬的活動性順序。20．（2023上·陜西渭南·九年級統(tǒng)考期末）為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，某校化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗：實驗I：探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬）?！緦嶒炑b置】【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】（1）如圖A所示，將四根金屬棒同時插入燒杯中。甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，乙燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是。（2）如圖B所示，若丙、丁燒杯中R表面均有明顯現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為。實驗Ⅱ：金屬R可能是Ti嗎？【實驗探究】步驟一：在試管中加入一定量金屬鈦，滴入少量稀鹽酸，有氣泡均勻放出，反應(yīng)后固體有剩余。步驟二：取“步驟一”反應(yīng)后的溶液，插入鐵片，無明顯現(xiàn)象。（3）由此證明金屬R（填“可能”或“不可能”）是Ti?！就卣箲?yīng)用】（4）若要驗證Cu、Ag、Ti的活動性強弱，可選擇的試劑組是______（填字母）。A．Ti、Cu、Ag、稀硫