高中化學(xué)選修四：化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題

高中化學(xué)選修四：化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題1.下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)B.點(diǎn)燃的鎂條在氮?dú)庵欣^續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.濃硫酸溶于水2.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.酸堿中和B.氫氣在氯氣中燃燒C.金屬的緩慢氧化D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)3.下列說(shuō)法中正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；C.反應(yīng)是放熱或吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?。籇.分子中鍵能越大、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定；4.H—H鍵的鍵能是436kJ·mol-1，I—I鍵的鍵能是151kJ·mol-1，H—I鍵的鍵能是299kJ·mol-1。則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是（）A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．可逆反應(yīng)5.下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若△H<0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量6.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化B．25℃，101kPa下，lmolC8H18（辛烷）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出5518kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為：C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ?mol－1C．酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)7.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生8.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則（）A．N4的熔點(diǎn)比P4高 B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量D．N4是N2的同系物9.肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（）A.N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molB.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–542.7kJ/molD.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H＝–1059.3kJ/mol10.反應(yīng)C(石墨)=C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知（）A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化9.含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=_28.7kJ·mol-1[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=_57.4kJ·mol-110.天然氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol11.已知ag乙炔氣體充分燃燒時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol12.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是（）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量13．分析右面的能量變化圖，判斷下列選項(xiàng)中正確的是（）A.2A(g)+B(g)===2C(g)△H<0B.2A(g)+B(g)===2C(g)△H>0C.2A+B===2C△H<0D.2C===2A+B△H<014.拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1mol分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為15.1molC與1molH2O（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=16．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(=2\*ROMANII)與實(shí)線(=1\*ROMANI)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是