《1.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第1課時(shí) 反應(yīng)熱與焓變）》參考課件

第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解反應(yīng)熱的定義，知道化學(xué)反應(yīng)、熱效應(yīng)與反應(yīng)焓變之間的關(guān)系。2.認(rèn)識反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系。

核心素養(yǎng)通過微觀探析，認(rèn)識宏觀意義上的反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系2021年6月17日9時(shí)22分，長征二號F遙十二運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射，神舟十二號順利將聶海勝、劉伯明、湯洪波3名航天員送入太空，筑夢空間站，探索星辰大海！火箭推進(jìn)劑火箭的”油“是液體的或固體的燃料和氧化劑，稱為火箭的推進(jìn)劑，是不需要石油的。推進(jìn)劑在發(fā)動機(jī)燃燒室里邊燃燒，然后產(chǎn)生大量的高壓氣體從發(fā)動機(jī)噴管高速噴出?；鸺蜁貧怏w噴射的反方向前進(jìn)了。能量變化物質(zhì)變化基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)的特征熱能電能光能……吸收釋放1、你能列舉常見的放熱、吸熱反應(yīng)嗎？放熱反應(yīng)：①金屬與酸或水的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③所有的燃燒反應(yīng)④緩慢氧化反應(yīng)⑤食物在人體內(nèi)的消化反應(yīng)⑥大多數(shù)化合反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：①大部分分解反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)③C與CO2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)④C與H2O(g)反應(yīng)生成CO和H2一、體系與環(huán)境體系(系統(tǒng))環(huán)境(1)體系與環(huán)境——以鹽酸與NaOH溶液之間的反應(yīng)為例與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境試管中的溶液及發(fā)生的反應(yīng)等反應(yīng)物：NaOH溶液、鹽酸發(fā)生的反應(yīng)：NaOH+HCI=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O(2)熱量與反應(yīng)熱體系環(huán)境熱量熱量——指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或者傳遞的能量反應(yīng)熱——在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。二、反應(yīng)熱與焓變1、焓：單位：kJ/mol表示：焓變(△H)2、焓變當(dāng)ΔH為“－”或ΔH<0時(shí)，為

反應(yīng)當(dāng)ΔH為“＋”或ΔH>0時(shí)，為

反應(yīng)放熱吸熱狀態(tài)函數(shù)為了描述等壓條件下的反應(yīng)熱，科學(xué)上引入了一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量——焓(符號為H)在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的“焓變”反應(yīng)體系的能量降低反應(yīng)體系的能量升高思考：用△H如何表示反應(yīng)熱呢？例如：在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl放出184.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為?例如：在25℃和101kPa下，1molC(如無特別說明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應(yīng)，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為?

△H＝－184.6kJ/mol△H＝＋131.5kJ/mol從能量守恒的角度加以分析?H＝∑H(生成物）－∑H(反應(yīng)物）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H反應(yīng)物生成物反應(yīng)物生成物

?H

＜0?H＞0H2、對焓變、反應(yīng)熱的理解H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

?H＝？吸收436kJ+243kJ＝679kJ

釋放431kJ/mol×2mol＝862kJ?H＝?183kJ/mol從化學(xué)鍵的角度加以分析?H＝∑E(反應(yīng)物鍵能）－∑E(生成物鍵能）1、下列說法中正確的是(

)A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH符號為“-”D.反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵生成時(shí)放出的總能量，反應(yīng)吸熱，ΔH符號為“+”CA.2molH2O所具有的總能量大于2molH2和1molO2所具有的總能量，反應(yīng)開始時(shí)不需要加熱B.2molH2和1molO2所具有的總能量大于2molH2O所具有的總能量，反應(yīng)開始時(shí)需要加熱C.2molH2和1molO2所具有的總能量等于2molH2O所具有的總能量，反應(yīng)開始時(shí)不需要加熱D.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量與產(chǎn)物H2O所具有的總能量之間沒有任何關(guān)系B2、對于放熱反應(yīng)2H2+O22H2O,下列說法中正確的是(

)3、拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱△H=

，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

解：1N2+3H22NH3△H1=EN≡N+3EH－H-6EN－H

－92.0kJ/mol－30.6kJ/mol1/3N