《2.1化學(xué)反應(yīng)速率（第3課時 活化能）》參考課件

第3課時活化能第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目標(biāo)1、知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的；2、認(rèn)識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3、能用一定的理論模型說明外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。核心素養(yǎng)1、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能根據(jù)碰撞理論模型推斷溫度、濃度、催化劑等是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。2、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：初步形成探究化學(xué)規(guī)律的思路與方法，發(fā)展創(chuàng)造性體驗和想象創(chuàng)新能力。分步進行時間研究發(fā)現(xiàn)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)不是經(jīng)過簡單碰撞完成的，而是經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)。新課導(dǎo)入2HI===H2＋I22HI→H2＋2I·2I·→I2一、有效碰撞理論1、基元反應(yīng)和反應(yīng)歷程自由基帶有單電子的原子或原子團分兩步基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞基元反應(yīng)：每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。反應(yīng)機理：先后進行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機理。是不是所有的碰撞都能引發(fā)反應(yīng)？？思考時間實際并非如此看看下圖，找找原因力量不夠取向不好好球！有效碰撞HI分解反應(yīng)中分子碰撞示意圖2、有效碰撞碰撞時能量不足碰撞時取向不合適有效碰撞①概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞②條件：足夠的能量；合適的取向③與反應(yīng)速率的關(guān)系：碰撞的頻率越高，反應(yīng)速率越快活化分子碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件3、活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子注意：1、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；2、活化分子的碰撞不一定是有效碰撞(由于取向問題)3、其他條件不變時，同一反應(yīng)活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。4、有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?反應(yīng)熱活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?4、活化能:

活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差1.活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?思考與討論活化能與反應(yīng)熱無關(guān)活化能越低，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)越大、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。2.化學(xué)反應(yīng)速率與活化能、活化分子、有效碰撞的有何關(guān)系?下列說法不正確的是(

)A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞D一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？動腦時間普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能反應(yīng)物濃度增大，即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快1、濃度對反應(yīng)速率的影響二、有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋2、壓強對反應(yīng)速率的影響壓強增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加反應(yīng)速率加快有效碰撞次數(shù)增多溫度升高活化分子的百分比增大(主)分子運動速率加快，碰撞頻率增加(次)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快3、溫度對反應(yīng)速率的影響分子獲得更高能量加催化劑活化分子的百分比增大有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑4、催化劑對反應(yīng)速率的影響1增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）

對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）

升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）

使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A.活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B.增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C.升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC

D2、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強C、升高溫度D、使用催化劑D3、設(shè)NO+CO2?2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A小結(jié)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分