《2.2.1化學(xué)平衡》參考課件

第1講

化學(xué)平衡新人教版化學(xué)選擇性必修一第二節(jié)化學(xué)平衡

模塊一化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1．含義

一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。適用條件：外在標(biāo)志：內(nèi)在本質(zhì)：適用對象：可逆反應(yīng)一定條件v(正)=v(逆)≠0反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變一、化學(xué)平衡2．平衡特征

逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）等：

v正=v逆(不等于零)動：正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等,是動態(tài)平衡定：平衡時(shí)，各組分的濃度或含量保持不變變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。平衡移動

模塊二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷⑤單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2生成，同時(shí)有_____O2

______2mol2mol1mol2mol生成消耗生成標(biāo)志一：v正=v逆≠0①單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2消耗，同時(shí)有2molSO2生成；②單位時(shí)間內(nèi)有2molSO3生成，同時(shí)有_____SO3消耗；③單位時(shí)間內(nèi)有2molSO2生成，同時(shí)有_____SO3______;④單位時(shí)間內(nèi)有1molO2生成，同時(shí)有_____SO3______;二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志一：v正=v逆≠0即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)②速率之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。①表示兩個(gè)不同的方向。用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)必須符合兩方面二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志二：變量不變（注意不是相等，也不是成一定的比值）各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變各組分的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)保持不變各組分濃度保持不變特例：只有生成物有氣體時(shí)，體積分?jǐn)?shù)始終不變，不是變量二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志二：“變量”不變氣體的平均相對分子質(zhì)量

MM=m總n總?cè)Q于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例若m+n≠p+q若m+n=p+q若各物質(zhì)均為氣體m總為定值n總為變量M為變量M不變時(shí)，即為平衡狀態(tài)n總為定值M為定值M不變時(shí)，不一定為平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志二：“變量”不變氣體的平均相對分子質(zhì)量

MM=m總n總?cè)Q于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差m總為變量若有非氣體參與M為變量M不變時(shí)，即為平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志二：“變量”不變氣體的平均相對分子質(zhì)量

MM=m總n總?cè)Q于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例且m+n≠p+q若各物質(zhì)均為氣體M不變時(shí)，即為平衡狀態(tài)若各物質(zhì)均為氣體，且m+n=p+qM不變時(shí)，不一定為平衡狀態(tài)若有非氣體參與M不變時(shí)，即為平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷課堂檢測2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)2HI(g)當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)1.一定不一定2.

C(s)+O2(g)CO2(g)當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)

CO2(g)+C(s)2CO(g)當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)一定一定二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志二：“變量”不變ρ=m總V容器取決于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差氣體密度ρ以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例若各物質(zhì)均為氣體①恒容m總為定值ρ為定值ρ不變時(shí)，不一定為平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志二：“變量”不變ρ=m總V容器取決于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差氣體密度ρ以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例若各物質(zhì)均為氣體m總為定值若m+n≠p+q若m+n=p+q②恒壓V容器為變量ρ為變量ρ不變時(shí)，一定為平衡狀態(tài)V容器為定值ρ為定值量ρ不變時(shí)，不一定為平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志二：“變量”不變ρ=m總V容器取決于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差氣體密度ρm總為變量若有非氣體參與恒壓或是恒容ρ為變量ρ不變時(shí)，一定為平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志二：“變量”不變?nèi)Q于有無非氣體取決于氣體系數(shù)差氣體密度ρ若有非氣體參與，恒壓或是恒容ρ不變時(shí)，一定為平衡狀態(tài)若各物質(zhì)均為氣體①恒容ρ不變時(shí)，不一定為平衡狀態(tài)②恒壓若m+n≠p+q若m+n=p+qρ=m總V容器二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷課堂檢測

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒容條件下，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，________是化學(xué)平衡狀態(tài)

恒壓條件下，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，________是化學(xué)平衡狀態(tài)

H2(g)+I2(g)2HI(g)恒容條件下，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，________是化學(xué)平衡狀態(tài)恒壓條件下，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，________是化學(xué)平衡狀態(tài)不一定一定不一定不一定二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷課堂檢測

C(s)+O2(g)CO2(g)

恒容條件下，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，________是化學(xué)平衡狀態(tài)恒壓條件下，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，________是化學(xué)平衡狀態(tài)CO2(g)+C(s)2CO(g)恒容條件下，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，________是化學(xué)平衡狀態(tài)恒壓條件下，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，________是化學(xué)平衡狀態(tài)一定一定一定一定二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志二：“變量”不變混合氣體總壓強(qiáng)因?yàn)楹闳荨⒑銣貤l件下，n(g)越大則壓強(qiáng)P就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮Δn(g)。當(dāng)Δn(g)=0，則P為恒值，不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。PV=nRT當(dāng)Δn(g)≠0，則P一定時(shí)，一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷課堂檢測恒容、恒溫條件下，

C(s)+O2(g)CO2(g)

當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)CO2(g)+C(s)2CO(g)當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)

H2(g)+I2(g)2HI(g)當(dāng)體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，_______是化學(xué)平衡狀態(tài)不一定一定一定不一定二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷體系的顏色和溫度不變一定為平衡狀態(tài)H2+I22HI△2NO2

N2O4紅棕色課堂檢測1.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(

)A．只有③④ B．只有②③④C．只有①②③④ D．①②③④⑤B課堂檢測2.可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C課堂檢測3．40℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的