高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí) 新人教版

第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1．(·陜西師大附中月考)已知Fe3＋和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋濃度的關(guān)系為v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。c(I－)/mol·L－1c(Fe3＋)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k由此推知，有關(guān)Fe3＋、I－的濃度對反應(yīng)速率影響的判斷正確的是()A．Fe3＋濃度對正反應(yīng)速率影響程度大于I－濃度的影響程度B．Fe3＋濃度對正反應(yīng)速率影響程度小于I－濃度的影響程度C．Fe3＋濃度對正反應(yīng)速率影響程度等于I－濃度的影響程度D．無法比較解析：由題給信息可知：k·0.20m·0.80n＝0.032k即得①式為0.20m·0.80n＝0.032；k·0.60m·0.40n即得②式為0.20m·0.80n·3m·2－n＝0.144；k·0.8m·0.20n即得③式為0.20m·0.20n·4m＝0.128整理3個式子便可得出m－可見Fe3＋濃度對正反應(yīng)速率影響程度小于I－濃度的影響程度大。答案：B2．(·模擬題)通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()解析：C項(xiàng)中通過扇動扇子可以加快空氣進(jìn)入爐腔的速率，從而使煤燃燒的更旺。答案：C3．(·模擬題)在恒容條件下，能使A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A．減小C或D的濃度 B．加入稀有氣體C．增加B的用量 D．升高體系的溫度解析：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物B是固體，所以C項(xiàng)不正確。答案：D4．(·鹽城一中期中考題)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()

組別c(HCl)/mol·L－1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3解析：從圖象上可看出，反應(yīng)速率由快到慢的順序是a＞b＞c＞d，由影響反應(yīng)速率因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率快，提高溫度對速率的影響和將固體做成粉末的影響大小不確定，故有A、C兩種可能。答案：AC5．(·河南鄭州市一調(diào))對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種v-t的圖象如下：如下關(guān)系正確的是()①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧Ⅱ圖中陰影部分面積更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧解析：加入催化劑改變了起始速率，縮短了到達(dá)平衡的時(shí)間，達(dá)到平衡時(shí)速率也相應(yīng)的增大；但到達(dá)平衡時(shí)消耗反應(yīng)物的總濃度(陰影部分面積)與未加催化劑時(shí)相同，可見A項(xiàng)符合題意。答案：A6．(·模擬題)如下圖所示是425℃時(shí)，在1L下列敘述錯誤的是()A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)C．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16mol·L－1時(shí)，反應(yīng)停止了D．圖③與圖④中起始反應(yīng)物不同解析：選項(xiàng)A從圖①可直接看出。從圖②可得出該反應(yīng)的正反應(yīng)為2HIH2＋I(xiàn)2，故其逆反應(yīng)是合成碘化氫的反應(yīng)。當(dāng)c(HI)＝3.16mol·L－1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但反應(yīng)沒有停止。從圖③和圖④的圖象分析得，圖③表示的HI的分解反應(yīng)最后達(dá)到平衡狀態(tài)，圖④表示合成碘化氫的反應(yīng)最后達(dá)到平衡狀態(tài)，故圖③與圖④中起始反應(yīng)物不同。答案：C

7．(·模擬題)碘在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：(已知平衡常數(shù)K＝c(I3－)/c(I2)·c(I－))t/℃3.815.325.035.050.0K1160841689533409下列說法不正確的是()A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KIC．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．向上述體系中加入苯，平衡不移動解析：由平衡常數(shù)隨溫度升高而降低可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；由平衡移動原理可知，加入KI能促進(jìn)I2的溶解，B正確；同理，C說法正確；加入苯，I2會溶解到苯中，平衡向左移動，D不正確。答案：D8．(·徐州市期中統(tǒng)考題)氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H＋)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的vt圖。下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H＋)所致B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的vt曲線與圖中曲線完全重合C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D．圖中陰影部分“面積”可以表示“t1～t2”時(shí)間內(nèi)c(Cl－解析：根據(jù)題目信息結(jié)合方程式可知開始時(shí)反應(yīng)速率增大是氫離子濃度增大的緣故；而反應(yīng)后期反應(yīng)速率減小則主要是反應(yīng)物濃度減小的緣故；將方程式配平發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量是消耗的氯酸根離子的3倍，所以二者的曲線不會重合，圖中陰影部分“面積”可以表示t1t2時(shí)間內(nèi)c(Cl－)增加量或氯酸根離子的物質(zhì)的量濃度的減少量。答案：B9．(·模擬題)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率解析：從圖象可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，C不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D不正確；A選項(xiàng)中要注意反應(yīng)開始時(shí)Y物質(zhì)為10mol，X物質(zhì)為2mol，達(dá)到平衡時(shí)Y減少7mol，X增多3mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)該是7Y3X。答案：B10．(·模擬題)為探究Fe3＋與Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯誤的是()A．圖甲實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明了Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活栓拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活栓，觀察活栓是否回到原位解析：若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，其原因可能是陽離子不同引起的，也可能是陰離子不同引起的，所以B項(xiàng)不正確。答案：B11．(·模擬題)某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(一)制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是________(填實(shí)驗(yàn)序號)，步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是________。(2)步驟③中洗滌沉淀的操作是。(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)④1.2g無其他物質(zhì)⑤mCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列問題：(3)你認(rèn)為表中m值為________g。(4)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指________。(5)若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，。(6)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)(無需寫出具體操作)：a．___________________________________________________________________；b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。解析：本題以探究CuO能否作催化劑的實(shí)驗(yàn)為題材，考查實(shí)驗(yàn)中的基本操作以及探究實(shí)驗(yàn)，屬中檔題。(1)三步中均要使用玻璃棒，分別為溶解，轉(zhuǎn)移和過濾。(2)洗滌沉淀要注意讓其自由濾出，切不可用玻璃棒攪拌。(3)要比較催化效果，則其他量不能發(fā)生改變，故m仍要取1.2g。(4)由題意知，忽略其他因素，若產(chǎn)生25mL氣體，所需要的時(shí)間短，則證明效果好。(5)此問考查檢驗(yàn)O2的常用方法。(6)此問考查催化劑的特點(diǎn)，即質(zhì)量和反應(yīng)前后性質(zhì)不變。答案：(1)①②③研缽(2)沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次(3)1.2(4)時(shí)間(5)取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，看木條是否復(fù)燃(6)CuO的質(zhì)量有沒有改變12．(·模擬題)控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片15200m1250.02.0薄片25100m2350.02.0顆粒2570m3450.02.0顆粒3535m4550.02.0粉末25t15.0650.04.0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314.9850.08.0粉末25t419.3950.010.0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619.3(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明，________對反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是________(填實(shí)驗(yàn)序號)。(2)下列說法正確的是()A．t1<70 B．m1<m2 C．m6＝19.3 D．t1>(3)本實(shí)驗(yàn)還可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5＝________g。解析：比較“1”和“2”發(fā)現(xiàn)只有“溫度”不同，可見通過實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2就可得出溫度越高，反應(yīng)速率越大的結(jié)論；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可研究出固體的形狀對反應(yīng)速率的影響；由實(shí)驗(yàn)8和10可知實(shí)驗(yàn)10中硫酸完全反應(yīng)n(ZnSO4)＝0.12mol，c(H2SO4)＝2.4mol/L；m5＝9.9g。答案：(1)溫度實(shí)驗(yàn)3和4(2)C(3)固體的形狀(4)2.49.913．(·天津八校聯(lián)考題)Ⅰ.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g),5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1。求：(1)此時(shí)A的濃度：c(A)＝________mol·L－1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝______mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝____mol·L－1·min－1。(3)x的值為________。Ⅱ.加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1g·mL-1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椤?2)解釋反應(yīng)速率變化的原因。(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略溶液體積和密度變化)________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始(mol)aa005min時(shí)(mol)a－1.5a－0.5eq\f(x,2)0.5×2eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，即得a＝3即n(A)＝n(B)＝3mol，c(A)＝0.75mol·L－1(2)v(B)＝eq\f(3mol－(3mol－0.5mol),2L×5min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)v(C)＝eq\f(\f(x,2)mol,2L×5min)＝0.1mol·L－1·min－1，x＝2。Ⅱ.(2)由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減慢。(3)根據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出O260mL，H2O2的分解反應(yīng)為：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，則n(H2O2)＝eq\f(60mL,22400mL·mol－1)×2＝0.00536mol，c(H2O2)＝eq\f(0.00536mol,0.05L)＝0.107mol·L－1。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，放出O245mL，則反應(yīng)生成的O2物質(zhì)的量為：eq\f(45mL,22400mL·mol－1)＝0.00201mol，反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0.00201mol×2＝0.00402mol，反應(yīng)生成的O2的質(zhì)量為0.00201mol×32g·mol－1＝0.0643g，剩余H2O2的物質(zhì)的量為：0．00536mol－0.00402mol＝0.00134mol，則2分鐘時(shí)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(0.00134mol×34g·mol－1,50mL×1.1g·mL－1－0.0643g)×100%＝0.083%。答案：Ⅰ.(1)0.753(2)0.05(3)2Ⅱ.(1)D＞C>B＞A(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越慢(3)0.107mol·L－1(4)0.083%14．(·模擬題)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)實(shí)結(jié)論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg>Al>Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)。通過可以說明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑(1)針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入()A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水解析：探究實(shí)驗(yàn)題，但由于題目情景不新，考生比較熟悉，很容易作答，屬于容易題。在回答實(shí)驗(yàn)二的兩個問題時(shí)，第(1)問的猜想，可以從比較生成物Mn2＋(過渡金屬)與K＋(主族金屬)的區(qū)別中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性；而(2)中氯化錳中也含Mn2＋，卻不能選為催化劑，原因就在于其中的Cl－易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。答案：實(shí)驗(yàn)一：(1)比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響溫度相同(2)測定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間長短)實(shí)驗(yàn)二：(1)Mn2＋的催化作用(或催化劑)(2)B反應(yīng)關(guān)系15．(·模擬題)在2L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2(已知可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2(NO)平×c(O2)平,c2(NO2)平)，平衡常數(shù)是衡量一個可逆反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行程度大小的一個物理量，只隨溫度變化而變化)(1)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是()A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________40min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的