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2023年宜荊荊隨恩高二12月聯(lián)考高二化學(xué)試卷2023年12月19日下午14:30-1705注意事項:分1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:2B在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答和答題卡上的非答題區(qū)域均無效??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16Na23S3235.5565215345符合題目要求的。1.為文化的重要載體,是文化的身份象征。以下幾種文物所用主要材料與其它幾件不同的是()A.宜昌楚季寶鐘B.荊州越王勾踐劍C.荊門雙龍玉帶鉤D.隨州曾侯乙編鐘2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)。下列說法正確的是(A.可以用醋酸除去水垢中的少量硫酸鈣)BNH溶液和ZnCl溶液可作為焊接時的除銹劑42C.新型水處理劑高鐵酸鈉(Na),其工作原理與明礬凈水原理完全相同24D.施用化肥時為了增強(qiáng)肥效可以將草木灰和磷肥[Ca(H)]混合使用2423.9月份以來,全國各地支原體肺炎頻發(fā),中醫(yī)提出入秋后可多食芹菜,芹菜具有平肝清熱、說法不正確的是()A.分子式為CHO598B.該物質(zhì)中有4種官能團(tuán)C.苯環(huán)上的一氯取代物有3種D.能發(fā)生取代反應(yīng),加成反應(yīng),氧化反應(yīng)宜荊荊隨恩重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第1頁4.下列離子方程式正確的是()電解A.用鉛電極電解H溶液:Pb+2H+Pb+H↑24BSONaClO溶液中:SO+3ClOO=Cl+2HClO2224CAgCl懸濁液中通入HS氣體:2AgCl(s)+S(aq)AgS(s)+2Cl(aq)22-D.NH溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng):NH+=NH·HO444325.下列說法正確的是()A.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生BH(g)+Cl(g)=2HCl(g)△S=022C.反應(yīng)NHCl(s)=NH(g)+HCl(g)在室溫下不可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△43D.“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都體現(xiàn)了生活中的“熵增”原理6.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的新型材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)催化劑的比表面積,使某些有機(jī)酸轉(zhuǎn)化為酯的反應(yīng)在常溫常壓下就能實(shí)現(xiàn)。下列說法正確的是(A.有機(jī)酸中的原子半徑:O>C>HB.氫化物的沸點(diǎn):C<O)C.屬于過渡金屬元素D.石墨烯是僅由共價鍵形成的化合物7.室溫下,探究)溶液(pH=1)的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是243()探究目的實(shí)驗(yàn)方案向2mL0.1mol/LFe(SO)5mL0.1mol/L的KI溶液充243和I能否發(fā)生可逆反應(yīng)A加幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色變化將鐵片和石墨棒用導(dǎo)線相連,并連上電流表,插入到Fe)溶液中,形成閉合電路后,觀察電流表的指針變化情況43BCD3的氧化性)能否凈水取兩份渾濁的泥水于兩只試管中,向其中一份泥水中加入)5min243243)能否催化2mL5%H2OHO溶液中2取兩份2432H2O滴加幾滴)溶液,觀察兩只試管中氣泡產(chǎn)生的快慢情況2243A.ABBCCD.D82A(g)+B(s)Kx=1(Kx為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù),即用氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度表示的平衡0.1molA0.1molB0.1molC況與事實(shí)相符的是(A.A的分壓變大)B.混合氣體密度變大CC的體積分?jǐn)?shù)為50%D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大宜荊荊隨恩重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第2頁9.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法中,不正確的是()Aa裝置工作后,甲中溶液變?yōu)榧t色Bb裝置工作一段時間后,可以實(shí)現(xiàn)鐵件表面鍍銅Cc裝置工作一段時間后,溶液的pHDd裝置充電時,鉛電極應(yīng)與外加電源的負(fù)極相連10.下列實(shí)驗(yàn)裝置或設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖1可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)2可測定未知NaCO溶液的濃度224C3MgCl2溶液制備無水MgCl2.2023年杭州亞運(yùn)會期間使用的部分電子展示板中用到了一種可充電鋅—電時的工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是(D.圖4比更難溶)已知:Ⅰ室溶液中,鋅主要以[Zn(HO)]的形式存在,并存在電離平衡262HO(OH)2。HO652A.放電時,Ⅰ室溶液中[Zn(HO)(OH)]濃度增大25B.放電時,若將Ⅱ室中的溶液換成海水,則一段時間后,可將海水適度淡化C.充電時,電極附近可能有Cl2D.充電時,每生成0.2molO2Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少24.8g12.科研人員提出以3OH為原料,在特定催化劑作用下合成的一種反應(yīng)歷程如圖,下列說法錯誤的是()宜荊荊隨恩重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第3頁A.OH、HO分子中均不含非極性鍵322B.反應(yīng)①中有碳氧單鍵的斷裂和形成C.生成總反應(yīng)的原子利用率小于100%D.催化劑可提高單位時間內(nèi)甲醇的轉(zhuǎn)化率13.某研究組利用SiCl對廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li等金屬,42工藝流程如下圖所示。(Ksp[Co(OH)]=1.010)。下列說法錯誤的是()A.LiCoO2中元素的化合價為℃B.焙燒時的化學(xué)反應(yīng)為4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl222C1”中Co完全沉淀應(yīng)控制pH≥5D.“沉鋰”步驟的“試劑A”可選用純堿14.CO2催化加氫合成甲醇是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù),該過程發(fā)生下列反應(yīng):I:(g)+3H(g)=CHOH(g)+HH=58.6kJ·mol2232II:(g)+H(g)=CO(g)+HH=+41.2kJ·mol2220.5MPan(H)n(CO222n(CH3OH)或n生成(CO)的轉(zhuǎn)化率、3OH或CO的選擇性[生成以及OH2的收率n總轉(zhuǎn)化(CO2)的轉(zhuǎn)化率×CH3OH的選擇性)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()宜荊荊隨恩重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第4頁A.曲線aCHOH的選擇性隨溫度的變化BCO2轉(zhuǎn)化率是平衡轉(zhuǎn)化率圖中所示270℃時,對應(yīng)2的轉(zhuǎn)化率為20%D.在210℃~250℃之間,OH的收率增大的原因是升高溫度生成OH的速率增大3315.用強(qiáng)堿滴定某一元弱酸時,弱酸被強(qiáng)堿部分中和后得到弱酸鹽和弱酸”組成的緩沖溶液,其c酸)中存在pH=pKa-1g0.1mol·L的NaOH溶液滴定16.00mL濃度為0.2mol·LHA溶c鹽)NaOH溶液的體積與混合溶液pH之間的關(guān)系如圖所示(已知:pKa=-lgKa,10=3,Ka(HCOOH)=1.0×10)。下列說法正確的是()A.HA的電離平衡常數(shù)Ka10Bb點(diǎn)溶液中存在c(HA)+2c(H)=c(A)+2c(OH)Cc點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(HA)>c(A)>c(H)>c(OH)D.若將HA改為等體積等濃度的HCOOHpH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直上移二、非選擇題:本題共4小題,共5516.(14KOHHCO、224HCO、CO三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:2424(1)HCO的K=NaF溶液中滴加少量的草酸溶液,寫出其反應(yīng)的離。(已知HF的Ka=10)224子方程式(2)若所得溶液溶質(zhì)為O,則該溶液顯(“酸性”“堿性”“中性”),其原因24是(從平衡常數(shù)的角度解釋)。(3)若所得溶液溶質(zhì)為KCOpH=8.3c(H)=mol·L.224宜荊荊隨恩重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第5頁4c2HC2O(4)當(dāng)所得溶液pH=a時,溶液中;2cHCOcCO42242Ksp4.08Ksp3.6109(5)25℃草酸鈣的25℃碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0103mol1的草酸鉀溶液20mL,沉淀(填“”或不能”)。產(chǎn)生草酸鈣17.(14三氯化鉻是制備很多含鉻化合物的起始原料。實(shí)驗(yàn)室利用O固體和反應(yīng)制備無水234,并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣(COCl),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。32已知:I.光氣能溶于CCl,且遇水會劇烈水解;.有關(guān)物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下表CrO3CrCl34COCl2熔點(diǎn)℃1435沸點(diǎn)40001300768.2(1)(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。。(3)待B中反應(yīng)結(jié)束后,停止高溫加熱,將裝置C進(jìn)行水浴加熱,同時關(guān)閉K、K,打開K,123收集第一種餾分時溫度計顯示的溫度為a.100℃b.76℃。(填序號)c.8.2℃(4)寫出光氣水解的化學(xué)方程式(5)干燥管a中所裝試劑為。。(填試劑名稱)(6)稱取B中所得產(chǎn)品5.5g溶于水配制成500mL50.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中,NaOH溶液形成綠色的Cr(OH)HO322轉(zhuǎn)變?yōu)镹a溶液后,繼續(xù)加熱一段時間,再滴入指示劑,用新配制的0.30mol·L的24(NH)Fe(SO)溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗(NH)Fe(SO)24.00mL。42424242①沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a。24②產(chǎn)品中CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1宜荊荊隨恩重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第6頁18.(13實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫并制備O,其實(shí)驗(yàn)過程可表示為42(1)向氧化鎂漿料中勻速通入SO32施有(寫出一種即可)(2)在“轉(zhuǎn)化”步驟中,其他條件相同時,以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑,漿料中被O氧3260℃MgSO3的氧化速率減慢,其主要原因是(3)在圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中制取?HO:用滴液漏斗向盛有42MgSO3漿料的三頸燒瓶中緩慢滴加硫酸溶液,得到含有少量FeAl的MgSO4Mg的濃度為1mol/L),再分批加入少量試劑XpH將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫至室溫結(jié)晶,所得晶體在150~170℃干燥即可得到?HO。42pH注:有關(guān)金屬離子沉淀完全的金屬離子見下表,回答下列問題:3Al3Mg2L的51pH沉淀完全3.24.7①試劑X可以是:②pH的合理范圍為(填化學(xué)式,1種即可)。③用化學(xué)用語及必要的文字說明解釋用試劑X除去雜質(zhì)的原理:(4)上述流程中的重要一步是生成3的反應(yīng):Mg(OH)(s)+H(aq)(s)+2HO(l)K與KKMgOHsp、22332W2a2H23的代數(shù)關(guān)系式為KKsp3KH23K、、。a1宜荊荊隨恩重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第7頁19.(14水煤氣變換[CO(g)+H合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?;卮鹣铝袉栴}:(g)+H(g)]22(1)已知:H的燃燒熱分別為283.0kJ·mol285.0kJ·molHO(g)=HΔH=-44.0kJ?mol。222則CO(g)+H(g)+H22kJ?mol(2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。①圖示歷程包含個基元反應(yīng),其中,決速步驟的的化學(xué)方程式。n②已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與熱力學(xué)溫度T的關(guān)系為lgK=-m+(mn均為正數(shù))。熱力學(xué)TnCO(g)和HO(g)2m發(fā)生反應(yīng)。平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號)。14121214A.ω<.≤ω1C0(3)以“水煤氣”為原料合成氨,需在反應(yīng)器中將變換成H,反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)有:主反應(yīng):CO(g)+H2副反應(yīng):CO(g)+2H(g)+H△H022CHH<0△恒容條件下,向反應(yīng)器中充入1.0、1.4molHO、1.0molH0.5molNT℃下,反222應(yīng)達(dá)到平衡后,測得0.7mol0.1mol。計算T℃時,主反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)23Kp=。Kp(4)水煤氣可做燃料電池的燃料。一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。電極A上H2參與的電極反應(yīng)為。假設(shè)催化爐產(chǎn)生的與H2物質(zhì)的量之13。電極A處產(chǎn)生的有部分參與循環(huán)利用,其。22宜荊荊隨恩重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體*化學(xué)試卷(共8頁)第8頁2023年宜荊荊隨恩高二12月聯(lián)考高二化學(xué)答案一、選擇題12345678910DC12B13C14D15BCBBBDCBCA二、非選擇題16、(14分,每空2【答案】(1)K=10HCO+F-O+HF22424(2)由圖結(jié)合計算知HCO的K=10HCO-的K=10HCO-24hw24a24的電離程度大于其水解程度(3)10(4)103(5)17(14分,每空2【答案】(1)檢查裝置氣密性℃℃2CrCl+3COCl22O4233)c(4)O=CO+2HCl(5)堿石灰或無水氯化鈣2226將過量HO除去,防止其氧化(NH)Fe(SO),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高②69.222424218.(13分,除標(biāo)注外每空2【答案】(1)邊攪拌邊通入或采用多孔球泡通入(其它合理答案均可,但減慢的流速或升222高溫度均不正確,不得分)()溫度升高,漿料中O2的溶解度減小,濃度降低,故氧化速率減慢或溫度升高,催化劑活性降低故氧化速率減慢(兩種答案均可)(①或MgCO3或Mg(OH)2②pH的合理范圍為4.7≤pH<8.5Al(OH)3+3H或或會消耗H+、Al3+水解生成(OH)Al(OH)沉淀而除3++3HO(OH)+3H+、Al3++3HO32323331分,回答到消耗H濃度,促進(jìn)水解平衡正移得1分,回答到不引入新雜質(zhì)得1分,三點(diǎn)都答到得319.(14分,每空21-42.0-42也給分)24②ACOOH*+HO*COOH*+2H+OH(或HO*80%(0.8或4/5也給分)H*+OH)3)7.54H-2e22322023年宜荊荊隨恩高二12月聯(lián)考高二化學(xué)答案解析一、選擇題12345678910DC12B13C14D15BCBBBDCBCA1、【答案】C三個材質(zhì)不同;故本題答案選C2BAA錯誤;B中NH和ZnCl都可以水解,水溶液均顯酸性,可以除去鐵銹,B正確;42.高鐵酸鈉()具有強(qiáng)氧化性,其凈水原理中除了吸附懸浮物外還有消毒殺菌的過程,C錯24誤;D.草木灰顯堿性和磷肥[Ca(H)]混合使用,會降低肥效,D錯誤;故本題答案選。2423B【解析】A.分子式為CHO,A;985.該物質(zhì)中有3種官能團(tuán),羥基,羧基和酯基,B錯誤;.苯環(huán)上只有3個空位,且不對稱,一氯取代物只有3種,CD.能發(fā)生取代反應(yīng),加成反應(yīng),氧化反應(yīng),D。4B【解析】A.用鉛電極電解HPb與結(jié)合生成難溶的,Pb+2HSO4Pb+H↑,+24442ABCHS2AgCl(s)+HS(aq)AgS(s)+2Cl(aq)+2H+(aq)C錯222-+誤;NH溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng):NH++2OH+H=NH·HO,D錯誤;選B。4443225.【答案】D【解析】A.某些非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以改變條件,使其發(fā)生,比如電解水,A錯誤;.未發(fā)現(xiàn)△的反應(yīng),B錯誤;NHCl(s)=NH(g)+HCl(g)熵增大,在室溫下不可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),43?H>0CD正確;選D。6C【解析】A.原子半徑應(yīng)為C>O>HA錯誤;.碳有多種氫化物,其沸點(diǎn)不一定低于氧的氫化物的沸點(diǎn),B錯誤;.ⅠB族,屬于過渡元素,C正確;D.石墨烯只含一種元素,不是化合物,D錯誤;故答案選。7B【解析】A.該實(shí)驗(yàn)方案中I過量,若該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則滴加KSCN溶液后,溶液變紅色,A正確;.)溶液顯酸性,有H存在,即使沒有Fe沒有氧化性,也會發(fā)生Fe+2H=FeH↑2432通過電流變指針是否偏轉(zhuǎn)不能證明BFe發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,能夠凈水,能使渾濁的泥水變澄清,C正確;DO溶液中滴加幾滴22)溶液,且有對比試驗(yàn),則可證明)是否具有催化作用,故D方案正確,答案選B。2432438CKxQK,故反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài);A的分壓、混合氣體密度和混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均不變,C的體積分?jǐn)?shù)恰好為50%,答案選C。9AAa裝置中,電極為正極,甲中發(fā)生的反應(yīng)是Fe+e+[Fe(CN)]+K=KFe[Fe(CN)]66A項錯誤;B項正確;c裝置本質(zhì)上是電解水,HSOpHCDd2424時鉛電極的電極方程式為:PbSO4+2e=Pb+SO,應(yīng)與外加電源的負(fù)極相連,項正確;答案選A。D10D【解析】A.HO與反應(yīng)生成HO和Na,反應(yīng)過程中沒有氣體、沉淀、顏色等現(xiàn)象,無法223224探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A錯誤;.應(yīng)該用酸式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液,B錯誤;.易水解,應(yīng)該在的氛圍中制備無水,不能直接蒸發(fā)結(jié)晶,C錯誤;22DAgNO3NaCl反應(yīng)生成白色沉淀AgCl與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黃色AgI比AgCl更難溶,D正確;故答案為:D。CAA“同性相吸”Ⅱ室中的通過陽離子交換膜進(jìn)入室,Ⅱ室中的通過陰離子交換膜進(jìn)入Ⅰ室,故B正(HO)+2e=Zn+6HOCD26]2/C電極為陽極,電極反應(yīng)式為4OH4eO2HO,每生成電子,同時有222通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅱ室,Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減41,故充電時,每生成0.2molO2Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少12BD正確。綜上所述,答案為C。【解析】A.OHHO、分子中均不含非極性鍵,A正確;322HO-與OHO-與HOB錯誤;332.①中有H18O生成,所以總反應(yīng)原子利用率不為,C正確;D.催化劑,可加快反應(yīng)速率,從而提高單位時間內(nèi)甲醇的轉(zhuǎn)化率,D正確;。13C【解析】A.LiCoO2中O-2價價,可判斷元素的化合價為+3,故A正確;.結(jié)合題意,焙燒時有氧氣生成,元素鋰和硅的價態(tài)不變,鈷的價態(tài)一定降低為價,化學(xué)反應(yīng)為℃4LiCoO+3SiCl44LiCl+4CoCl+3SiO,B正確;222.結(jié)合Ksp[Co(OH)]=1.0Co完全沉淀(濃度小于1.0)應(yīng)控制pH≥,C錯誤;D.可溶的LiCl與Na反應(yīng)生成難溶的D正確;故答案選。2323,14.【答案】D【分析】題中反應(yīng)I為放熱反應(yīng),升高溫度,未達(dá)平衡之前,甲醇的收率增加,達(dá)平衡后隨溫度的升高,IIa擇性隨溫度的變化。Aa3OHA衡后隨溫度的升高,甲醇的收率降低,CO2轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率,B錯誤;270℃6.3的選擇性為70%30%2的轉(zhuǎn)化率為:%21%C錯誤;D.在210℃~250℃30%I未達(dá)平衡,OHOH的反應(yīng)速率增大導(dǎo)致,D正確;33D。15B160.2-1.6【解析】A.不考慮電離和水解時,b點(diǎn)處可得pKa=4.75+lg=4.75即Ka≈A錯誤;1.6.由c(A)+c(OH)=c(Na)+c(H),c(A)+c(HA)=2c(Na)可推知B正確;--B項分析可知b點(diǎn)時,故c),則隨氫氧化鈉溶液體積增大,c點(diǎn)時溶液c),由圖可知溶液呈酸性+-),酸電離程度較小,所以離子濃度的大小關(guān)系為:-HA+-)C錯誤;酸)鹽)))D的酸性強(qiáng)于HA,HA的電離常數(shù)小于于HCNpH=pKa相等時,酸的電離常數(shù)越大,溶液pH越小,則若將HA改為等體積等濃度的HCOOHpH隨NaOH溶液體積的變化曲線豎直下移,故D錯誤;故選。二、非選擇題分,每空2【答案】(1)K=10HCOF-O224+24(2)由圖結(jié)合計算知HCO的K=10HCO-的K=10HCO的電離程24hw24a24度大于其水解程度(3)10(4)103(5)1)由圖可知123分別為HCOHCO、CO-,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可計算-224242-K,KHF的Ka=10,酸性介于HCO和HCOHCONaF22424224-,HCO和HFHCOF-O+HF;(2)2是HCO4由圖可知溶液呈酸性,計算知HCO4-24224+242的K=10HCO的K=10即HCOpH=8.3的KCO4hw24a24224c2HC2OK=10;OHOH=10mol/L;(4)cHCOcCO422242Ksp4.08Ksp3.610925℃。時,飽和碳酸鈣溶液中c(Ca2+)(5)已知25℃草酸鈣的,碳酸鈣的=610mol/L,加入1.0103mol1的草酸鉀溶液10mL后,c(Ca2+)=310mol/L,c(CO2-)24Ksp4.08=510mol/L,Qsp=cCa(CO==310mol/L510mol/L=1.5X<,不能產(chǎn)生24草酸鈣沉淀。17(14分,每空2℃℃2CrCl3+3COCl2(5)堿石灰或無水氯化鈣【答案】(1)檢查裝置氣密性2)O2343)c(4)O+2HCl2226)將過量HO除去,防止氧化(NH)Fe(SO)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高②69.2224242,1)組裝好裝置后,加入藥品之前應(yīng)該檢查裝置氣密性;根據(jù)題意發(fā)生反應(yīng)前后,元素的化℃℃合價不反生變化O2CrCl+3COCl3322348.2℃;(4)O=CO+2HCl;(5)干燥管a中所裝試劑既要防止水蒸222氣倒吸入裝置內(nèi),也要吸收少量光氣及水解產(chǎn)物,所以是堿石灰;因?yàn)楦稍锕芎筮€連接有氫氧化鈉溶液,6)用氧化還原滴定測量Na的物質(zhì)的量之前,將過量HO除2422去,防止氧化(NH)Fe(SO)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高;4242,Na~3(NH)Fe(SO)3244242,0.30mol124.00103L500.00103L158.5g1CrCl3)100%69.2%335.5g50.00L18.(13分,除標(biāo)注外每空2【答案】(1)邊攪拌邊通入或采用多孔球泡通入(其它合理答案均可,但減慢的流速或升222高溫度均不正確,不得分)()溫度升高,溶液中O2的溶解度減小,濃度降低,故氧化速率減慢或溫度升高,催化劑的活性降低,氧化速率減慢(兩種答案均可得分)(①或MgCO3或Mg(OH)2②pH的合理范圍為4.7≤pH<8.53++3HO(OH)+3H+、Al3++3HOAl(OH)3+3H或32或會消耗H+、Al3+水解生成(OH)Al(OH)沉淀而除323331或采用多孔球泡通入的方式,但減
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