湖北省八市高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試卷

化學(xué)試卷本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Mg24P31S32一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒的過(guò)程中均涉及蛋白質(zhì)變性B.工業(yè)上可采用離子交換法提高海帶中碘的提取率C.使用常溫下與濃硫酸不反應(yīng)的鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸D.晨霧中的光束如夢(mèng)似幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來(lái)的美景【答案】C【解析】【詳解】A．使用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒的過(guò)程中蛋白質(zhì)的性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變，均涉及蛋白質(zhì)變性，A正確；B．工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí)，選用離子交換法處理含碘離子的溶液，能提高碘的提取率，B正確；C．在常溫下鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，鐵的表面被濃硫酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜，進(jìn)而阻止酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，C錯(cuò)誤；D．霧屬于膠體，晨霧中如夢(mèng)似幻的光束形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選C。2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵角：PH3>NH3 B.離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2>Mg3N2C原子半徑：Be>B D.電離常數(shù)：三氟乙酸>三氯乙酸【答案】A【解析】【詳解】A．氮原子的原子半徑小于磷原子，氨分子中成鍵電子對(duì)間的斥力大于磷化氫分子，鍵角大于磷化氫，故A錯(cuò)誤；B．離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)是看形成離子化合物的元素的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越大。Ca、Mg均為第二主族的元素，主族元素從上到下電負(fù)性減小，故Ca的電負(fù)性小于Mg，故Ca與N的電負(fù)性差值大于Mg和N的電負(fù)性差值，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：氮化鈣大于氮化鎂，故B正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鈹原子的原子半徑大于硼原子，故C正確；D．氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，三氟乙酸分子中羧基中的羥基活性強(qiáng)于三氯乙酸，酸性強(qiáng)于三氯乙酸，盛有電離常數(shù)大于三氯乙酸，故D正確；故選A。3.納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制備：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.11.2LN2含π鍵數(shù)目為B.每生成3.1gP轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.0.1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為D.0.1molPCl5與足量水反應(yīng)，所得溶液中的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．未說(shuō)明N2所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算11.2LN2含π鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．中P元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，3.1gP的物質(zhì)的量為0.1mol，每生成3.1gP轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5，故B錯(cuò)誤；C．NaN3晶體中含有Na+和，0.1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為，故C正確；D．PCl5與水發(fā)生反應(yīng)：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4，0.1molPCl5與足量水反應(yīng)生成0.5molHCl和0.1molH3PO4，H3PO4是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，所得溶液中的數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選C。4.化學(xué)用語(yǔ)可表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.用電子云輪廓圖表示H—Clσ鍵形成的示意圖：B.用熱化學(xué)方程式表示C的燃燒熱：C.用化學(xué)方程式表示甲醛與苯酚制備線型酚醛樹(shù)脂：D.用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程：【答案】A【解析】【詳解】A．用電子云輪廓圖表示HCl的

σ

鍵形成的示意圖：，A正確；B．燃燒熱指在一定條件下，1摩爾純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，C完全燃燒生成的穩(wěn)定化合物為CO2，B錯(cuò)誤；C.甲醛與苯酚制備線型酚醛樹(shù)脂化學(xué)方程式：C錯(cuò)誤；D.用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程：，D錯(cuò)誤。故選A。5.灰黃霉素是一種抗真菌藥，可由A和B在一定條件下合成，反應(yīng)方程式如下：下列說(shuō)法正確的是A.A的分子式為C10H10ClO4 B.B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面C.A、B均含有2種含氧官能團(tuán) D.灰黃霉素分子中含有3個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．A的分子式為C10H9ClO4，A錯(cuò)誤；B．與碳碳雙鍵中的碳直接相連的原子與碳碳雙鍵中的碳共平面，與碳碳三鍵中的碳直接相連的原子與碳碳三鍵中的碳在同一直線上，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則B分子中的所有碳原子可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．A、B分子均有醚鍵、羰基這2種含氧官能團(tuán)，C正確；D．灰黃霉素分子中含有2個(gè)手性碳原子，如圖中標(biāo)注有“*”的碳原子()，D錯(cuò)誤；

故選C。6.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡACaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃氫氟酸能與SiO2反應(yīng)B液晶可用于電腦、和電視的顯示器施加電場(chǎng)時(shí)，液晶的長(zhǎng)軸取向發(fā)生不同程度的改變C葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)葡萄糖屬于醛糖D鋼閘門(mén)外接直流電源負(fù)極，可延長(zhǎng)其使用時(shí)間犧牲陽(yáng)極法適用于金屬防護(hù)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氟酸，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，所以氟化鈣與濃硫酸糊狀混合物可用于刻蝕玻璃，故A正確；B．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，施加電場(chǎng)時(shí)，液晶的長(zhǎng)軸取向發(fā)生不同程度的改變，從而顯示數(shù)字、文字或圖像，所以液晶可用于電腦、和電視的顯示器，故B正確；C．葡萄糖分子中含有醛基，屬于醛糖，所以能與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．鋼閘門(mén)外接直流電源負(fù)極，可延長(zhǎng)其使用時(shí)間，是外加直流電源的陰極保護(hù)法，適用于金屬防護(hù)，故D錯(cuò)誤；故選D。7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種元素，和具有相同的電子構(gòu)型；Z、W為同周期元素，Z核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；W最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X有多種同位素，可使用質(zhì)譜法加以區(qū)分B.X和Y的氫化物所屬的晶體類(lèi)型分別為分子晶體和離子晶體C.基態(tài)Z原子的核外電子有9種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.工業(yè)上可采用電解YW溶液的方式制備單質(zhì)Y【答案】D【解析】【分析】Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，電子排布式為1s22s22p63s23p5，則Z是P；Z、W為同周期元素，W最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl；和具有相同的電子構(gòu)型，則可知X是O，Y是Na，以此解答?！驹斀狻緼．質(zhì)譜儀可以鑒別同種元素的不同同位素，故A正確；B．O和Na的氫化物分別為H2O、NaH，所屬的晶體類(lèi)型分別為分子晶體和離子晶體，故B正確；C．Z是P，電子排布式為1s22s22p63s23p5，含有9個(gè)存在電子的軌道，有9種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D．工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方式制備單質(zhì)Na，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．提純Cl2（含少量HCl、H2O）C．制備并收集少量NOD．除CCl4中的Br2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．過(guò)氧化氫與亞硫酸氫鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B．HCl和水都能溶于稀硫酸，氯氣再經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥得到潔凈氣體，故B正確；C．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可以用排水法收集，故C正確；D．NaOH溶液能與Br2反應(yīng)生成溶于水的NaBr和NaBrO，CCl4難溶于水，溶液出現(xiàn)分層，用分液漏斗進(jìn)行分液分離即可，故D正確；故選A。9.芳雜環(huán)化合物吡啶（）與咪唑（）在科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。兩者均含有與苯類(lèi)似的6電子大π鍵，其堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.吡啶和咪唑中的N均是sp2雜化 B.水溶性：吡啶和咪唑均強(qiáng)于苯C.堿性：強(qiáng)于 D.中比更易與鈷形成配位鍵【答案】D【解析】【詳解】A．均含有與苯類(lèi)似的6電子大π鍵，吡啶和咪唑中的N都是sp2雜化，故A正確；B．吡啶和咪唑都可以和水分子之間形成氫鍵，故水溶性比苯更強(qiáng)，故B正確；C．甲基是推電子基團(tuán)，氮原子的電子云密度大于，故堿性更強(qiáng)，故C正確；D．①號(hào)氮原子孤電子對(duì)未參與形成大π鍵，②號(hào)氮原子孤電子對(duì)參與形成大π鍵，比更易與鈷形成配位鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。10.液化石油氣的主要成分C3H8在光照條件下與Cl2反應(yīng)，可得到各種氯代丙烷。已知：①C3H8與Cl2反應(yīng)的機(jī)理為自由基反應(yīng)，包括以下幾步：Ⅰ．鏈引發(fā)：Ⅱ．鏈傳遞：，，……Ⅲ．鏈終止：，，……②丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如下。下列說(shuō)法正確的是A.將液化石油氣灶改用天然氣燃料，若進(jìn)氣口保持不變，則需要調(diào)大風(fēng)門(mén)B.先將Cl2用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷C.先將Cl2用光照射，然后在黑暗處放置較長(zhǎng)時(shí)間，再與C3H8混合，可得到氯代丙烷D.斷裂—CH3中1molC—H比斷裂—CH2—中1molC—H所需能量小【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)將液化石油氣灶改用為天然氣燃料時(shí)，如果進(jìn)氣口保持不變，即燃料氣體的流量不變，由于天然氣的的耗氧量低，則可以調(diào)節(jié)小風(fēng)門(mén)，A錯(cuò)誤；B．在光照條件下，氯氣分子會(huì)吸收光能并分解成自由基，在黑暗處，已經(jīng)生成的氯自由基與丙烷反應(yīng)，可以生成氯代丙烷，B正確；C．在黑暗條件下，已經(jīng)生成的氯自由基會(huì)很快失去活性，因?yàn)樗鼈儫o(wú)法繼續(xù)吸收光能來(lái)維持鏈?zhǔn)椒磻?yīng)。因此，即使氯氣在光照下已經(jīng)部分分解，但在黑暗處放置較長(zhǎng)時(shí)間后，這些自由基的數(shù)量會(huì)大大減少，甚至可能幾乎不存在，幾乎不可能生成氯代丙烷，C錯(cuò)誤；D．鍵能越大的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被斷裂。甲基中的CH鍵比亞甲基中的CH鍵更強(qiáng)，那么斷裂甲基中的CH鍵所需的能量應(yīng)該更大，D錯(cuò)誤；故選B。11.粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰（主要含SiO2、Al2O3和CaO等）為原料提鋁的工藝流程如下圖1。其中“沉鋁”時(shí)，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“浸出”時(shí)不涉及氧化還原反應(yīng) B.“浸渣”的主要成分是SiO2C.“沉鋁”的濾渣為 D.“濾液2”可返回“沉鋁”循環(huán)使用【答案】B【解析】【分析】粉煤灰為原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)加入硫酸，浸渣為二氧化硅、硫酸鈣，加入硫酸鉀，產(chǎn)生復(fù)鹽明礬沉鋁，干燥脫水，焙燒產(chǎn)生氧化鋁、硫酸鉀和二氧化硫或三氧化硫氣體，水浸除去硫酸鉀，得到氧化鋁，以此解答?！驹斀狻緼．“浸出”時(shí)Al2O3和CaO分別和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和硫酸鋁，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，“浸渣”的主要成分是SiO2和CaSO4，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，“沉鋁”的濾渣為復(fù)鹽明礬沉鋁，即，故C正確；D．“水浸”后得到的“濾液2”成分為K2SO4，可在“沉鋁”工序循環(huán)使用，故D正確；故選B。12.工業(yè)上采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，裝置如圖所示。同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口Ⅰ處，出口Ⅰ處氣體體積為進(jìn)口Ⅰ處的m倍。下列說(shuō)法正確的是A.固體電解質(zhì)可采用氧離子導(dǎo)體 B.電極p是外電源的負(fù)極C.CO的轉(zhuǎn)化率為 D.為提高產(chǎn)品純度，進(jìn)口Ⅱ不用進(jìn)行“N2吹掃”【答案】C【解析】【詳解】A．電解時(shí)，CO和H2O均從陽(yáng)極口進(jìn)入，陽(yáng)極上CO轉(zhuǎn)化為CO2，H2要在陰極生成，故陽(yáng)極產(chǎn)生CO2同時(shí)產(chǎn)生H+，H+通過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入陰極附近得電子產(chǎn)生H2，故固體電解質(zhì)應(yīng)采用質(zhì)子導(dǎo)體，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，CO在進(jìn)口I處轉(zhuǎn)化為CO2，則為陽(yáng)極，電源p極為正極，B錯(cuò)誤；C．設(shè)進(jìn)口Ⅰ處CO、H2O的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，CO轉(zhuǎn)化率為x，可列三段式出口Ⅰ處氣體總物質(zhì)的量為(a+bax)mol，進(jìn)口Ⅰ處氣體總物質(zhì)的量為(a+b)mol。同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則=m，轉(zhuǎn)化率x=，C正確；D．為提高產(chǎn)品純度，進(jìn)口Ⅱ須進(jìn)行"N2吹掃"，D錯(cuò)誤；故選C。13.實(shí)驗(yàn)室可用鄰硝基苯胺氫化制備鄰苯二胺，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下。裝置Ⅰ用于儲(chǔ)存H2和監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程，向集氣管中充入H2時(shí)，三通閥的孔路位置如圖。已知：在極性有機(jī)溶劑中更有利于此反應(yīng)的進(jìn)行。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置可調(diào)節(jié)為B.若將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能會(huì)導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)C.丙酮比乙醇更適合作為雷尼Ni懸浮液的分散劑D.判斷氫化完全的依據(jù)是集氣管中液面不再改變【答案】C【解析】【詳解】A．向集氣管中充入H2時(shí)，氫氣從左側(cè)進(jìn)入，向下進(jìn)入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置Ⅱ，應(yīng)該選，故A正確；B．若將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管插入液面以下，可能會(huì)導(dǎo)致裝置Ⅱ中的液體倒吸進(jìn)入集氣管中且三頸瓶N中為雷尼Ni的懸浮液，則倒吸時(shí)雷尼Ni會(huì)堵塞導(dǎo)管，故B正確；C．鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)進(jìn)行，丙酮和乙醇是極性溶劑，但由題給信息可知雷尼Ni被廣泛用于硝基和羧基的催化氫化反應(yīng)，會(huì)與丙酮發(fā)生副反應(yīng)，乙醇形成分子間氫鍵互溶，利于氫化反應(yīng)，故乙醇比丙酮適合，故C錯(cuò)誤；D．氫化反應(yīng)完全時(shí)，裝置Ⅱ中不再消耗氫氣，則可以根據(jù)水準(zhǔn)瓶?jī)?nèi)液面不再下降來(lái)判斷氫化反應(yīng)完全，故D正確；故選C。14.硫代硫酸鹽可作浸金試劑。硫代硫酸根（）可看作是中的一個(gè)O被S取代的產(chǎn)物。浸金時(shí)，作為配體與形成。下圖為的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其形狀為長(zhǎng)方體，晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能： B.晶胞中的配位數(shù)（緊鄰的陽(yáng)離子數(shù)）為4C.該晶體的密度為 D.浸金時(shí)，中的S不能做配位原子【答案】B【解析】【詳解】A．同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中的配位數(shù)（緊鄰的陽(yáng)離子數(shù)）為4，B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中的個(gè)數(shù)為4，的個(gè)數(shù)為=4，該晶體的密度為，C錯(cuò)誤；D．的中心S原子沒(méi)有孤電子對(duì)，無(wú)法去配位，但是另一個(gè)非中心的硫原子可提供孤電子對(duì)，去做配位原子，所以浸金時(shí)，中的S能做配位原子，D錯(cuò)誤；故選B。15.室溫下，向10mL的NaHCO3溶液中滴加的鹽酸（或NaOH溶液），溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)題中信息不能判斷NaHCO3溶液中的水解程度與電離程度的大小B.a→n→m過(guò)程中：逐漸減小Ca→b→c過(guò)程中：D.m點(diǎn)的小于c點(diǎn)的【答案】B【解析】【分析】NaHCO3溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，加入NaOH溶液，溶液的pH增大，所以a→b→c是滴加鹽酸的變化曲線，a→n→m是滴加NaOH溶液的變化曲線?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH>7，溶液顯堿性，說(shuō)明NaHCO3溶液中的水解程度大于電離程度，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)→n→m是滴加NaOH溶液的變化曲線，存在電荷守恒：，滴加鹽酸的過(guò)程中c(Na+)不變，c(H+)減小，逐漸減小，故B正確；C．NaHCO3溶液存在，a→b→c過(guò)程中加入鹽酸，生成NaCl、H2CO3，c點(diǎn)時(shí)pH=4.0，則有二氧化碳?xì)怏w逸出，可知，故C錯(cuò)誤；D．m點(diǎn)和c點(diǎn)分別加入10mLNaOH溶液和10mL鹽酸，c點(diǎn)c(Na+)=0.025mol/L，c(H+)=104mol/L，m點(diǎn)c(Na+)=0.05mol/L，c(H+)=1010mol/L，則m點(diǎn)的大于c點(diǎn)的，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.電子工業(yè)中常用覆銅板為基材制作印刷電路板，原理是利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕。某興趣小組同學(xué)使用“腐蝕廢液”回收銅，并制備無(wú)水FeCl2?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．的制備（1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕電路板的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）試劑①與試劑②依次為_(kāi)_____、______（填試劑名稱）。Ⅱ．制備無(wú)水FeCl2，并測(cè)量含水量利用和亞硫酰氯（SOCl2）制備無(wú)水FeCl2，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。已知SOCl2沸點(diǎn)為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。（3）裝置c的名稱是______，裝置c、d共同起到的作用是______。（4）干燥管中無(wú)水CaCl2不宜換成堿石灰，原因是____________________。（5）已知所制含少量雜質(zhì)，為測(cè)定x值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取20.00g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗15.00mL（滴定過(guò)程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取20.00g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為13.52g。則______；下列情況會(huì)導(dǎo)致x測(cè)量值偏大的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解C．樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡【答案】（1）①.②.（2）①.鐵粉②.鹽酸（3）①.球形冷凝管②.冷凝回流SOCl2（4）SOCl2遇水極易反應(yīng)生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，SO2和HCl會(huì)和堿石灰反應(yīng)，導(dǎo)致FeCl2發(fā)生水解（5）①.4②.D【解析】【分析】Ⅰ．使用后的“腐蝕液”中含有氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵，加過(guò)量的鐵粉，鐵置換出氯化銅中的銅，鐵把氯化鐵還原為氯化亞鐵，過(guò)濾，濾渣中含有鐵和銅，濾液為氯化亞鐵溶液；濾渣中加鹽酸溶解鐵，過(guò)濾出銅，濾液③為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得氯化亞鐵晶體。Ⅱ．SOCl2與H2O反應(yīng)生成兩種酸性氣體，F(xiàn)eCl2?4H2O與SOCl2制備無(wú)水FeCl2的反應(yīng)原理為：SOCl2吸收FeCl2?4H2O受熱失去的結(jié)晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，從而制得無(wú)水FeCl2，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】銅為29號(hào)元素,基態(tài)銅原子的電子排布式為,價(jià)電子排布式為

，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕電路板的化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)以上分析，過(guò)量試劑①為鐵粉；過(guò)量試劑②為鹽酸?！拘?wèn)3詳解】裝置c的名稱是球形冷凝管，裝置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2?！拘?wèn)4詳解】SOCl2遇水極易反應(yīng)生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，SO2和HCl會(huì)和堿石灰反應(yīng)，導(dǎo)致FeCl2發(fā)生水解。【小問(wèn)5詳解】20.00g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗15mL，發(fā)生反應(yīng)6Fe2++Cr2O+14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，可知n(Fe2+)=n(FeCl2)=6×1mol·L1×15×103L=0.09mol，20.00g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為13.52g，則水的物質(zhì)的量為，x=；A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)，溶于稀硫酸后生成Fe2+，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積V偏大，使x的測(cè)量值偏小，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)I稱重后，樣品發(fā)生了潮解，樣品的質(zhì)量不變，消耗的K2Cr2O7溶液的體積V不變，使x的測(cè)量值不變，故C不選；C．樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分，F(xiàn)eCl2的質(zhì)量偏大，x值偏小，故C不選；D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則FeCl2的質(zhì)量偏小，x值偏大，故D選；故選D。17.環(huán)丙沙星（H）是一種廣譜抗菌藥物。其工藝合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的系統(tǒng)命名是______，C中含氧官能團(tuán)名稱是______。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是______。（3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式______。（4）D生成E的反應(yīng)經(jīng)歷了加成和消去的過(guò)程。請(qǐng)寫(xiě)出D→E中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（任寫(xiě)一種即可）①分子中含有硝基和2個(gè)苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③其核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2∶2∶2∶2∶1?！敬鸢浮浚?）①1氟2，4二氯苯②.羰基和酯基（2）①.②.取代反應(yīng)（3）+CH3COCl+HCl（4）（5）或【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)條件可知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推可知的G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F→G的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F為，C發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成D，以此解答?！拘?wèn)1詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的系統(tǒng)命名是1氟2，4二氯苯，C中含氧官能團(tuán)名稱是羰基和酯基?！拘?wèn)2詳解】由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)?！拘?wèn)3詳解】A和CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：+CH3COCl+HCl?！拘?wèn)4詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知，D和先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則D→E中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)5詳解】G的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有硝基和2個(gè)苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明其中含有酚羥基；③其核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：2：1，說(shuō)明其中含有5種環(huán)境的H原子，且是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，則滿足條件的同分異構(gòu)體為：或。18.氧化鋅是一種功能材料。利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含As2O3及鉛、銅、鎘的氧化物）生產(chǎn)高純氧化鋅的工業(yè)流程如圖所示。已知：①As2O3微溶，可與水反應(yīng)生成亞砷酸（H3AsO3）；FeAsO4和ZnCO3難溶于水。②中存在一個(gè)過(guò)氧鍵（—O—O—）③常溫下，相關(guān)硫化物的如下表所示。物質(zhì)ZnSCdSPbSCuS回答下列問(wèn)題：（1）“浸出”時(shí)生成的離子方程式為_(kāi)___________________。（2）“除砷”過(guò)程中，需加入過(guò)量的，其中S的化合價(jià)為_(kāi)_____。濾渣1的主要成分是______（填化學(xué)式）。（3）“除重金屬”過(guò)程中，涉及的部分反應(yīng)為：的加入量[]對(duì)鋅的回收率及溶液中銅鋅比[]的影響如圖所示。①設(shè)a、b為平衡常數(shù)、對(duì)應(yīng)的數(shù)值，則a、b之間存在的等式關(guān)系是______。②較為合理的加入量約為120%。當(dāng)加入量超過(guò)100%時(shí)，鋅的回收率下降的原因可能是______（用離子方程式表示）。③“除重金屬”后，測(cè)得溶液中為，此時(shí)是否完全沉淀______（填“是”或“否”）。（4）“蒸氨”后，鋅元素以存在，寫(xiě)出CO2“沉鋅”的化學(xué)方程式______。（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）ZnO+2NH+2NH3·H2O=+3H2O（2）①.+6②.FeAsO4（3）①.②.+S2+4H2O=ZnS+4NH3·H2O③.否（4）Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4（5）(NH4)2SO4、NH3?H2O、CO2【解析】【分析】鋅焙砂利用硫酸銨和氨水浸出，氧化鋅溶解生成，As2O3轉(zhuǎn)化為AsO，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)硫酸銨和硫酸亞鐵除砷，繼續(xù)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入硫化銨除去溶液中的銅離子等金屬離子，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入單質(zhì)鋅繼續(xù)除去重金屬離子，過(guò)濾，然后蒸氨，產(chǎn)生的氨氣用水吸收轉(zhuǎn)化為氨水，通入二氧化碳沉鋅，轉(zhuǎn)化為碳酸鋅，過(guò)濾后，烘干，煅燒得到氧化鋅和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】“浸出”過(guò)程中(NH4)2SO4和NH3·H2O按物質(zhì)的量之比為1:2參加反應(yīng)，ZnO轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒可知反應(yīng)的離子方程式為ZnO+2NH+2NH3·H2O=+3H2O?！拘?wèn)2詳解】中存在一個(gè)過(guò)氧鍵（—O—O—），NH帶1個(gè)正電荷，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為零可知，S元素的化合價(jià)為+6，由分析可知，“除砷”過(guò)程中，加入硫酸亞鐵將AsO轉(zhuǎn)化為FeAsO4過(guò)濾除去，濾渣1為FeAsO4?！拘?wèn)3詳解】①的，的，則；②根據(jù)“深度除銅”時(shí)涉及的部分反應(yīng)，當(dāng)(NH4)2S加入量超過(guò)100%時(shí)，有可能使c(S2)增大，S2與反應(yīng)生成ZnS沉淀而使鋅的回收率下降，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：+S2+4H2O=ZnS+4NH3·H2O；③除銅后溶液中=，，c(Pb2+)=>1×105mol/L，此時(shí)沒(méi)有完全沉淀。【小問(wèn)4詳解】“蒸氨”后鋅元素以Zn(NH3)2SO4存在，通入CO2“沉鋅”后，鋅元素轉(zhuǎn)化為ZnCO3沉淀，化學(xué)方程式：Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4。【小問(wèn)5詳解】由分析可知，(NH4)2SO4、NH3?H2O、CO2都可循環(huán)使用，則流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH4)2SO4、NH3?H2O、CO2。19.“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)在化學(xué)中有著諸多體現(xiàn)。Ⅰ．硫和氮兩種元素與人們的生活密切相關(guān)，自然界中硫、氮的循環(huán)是維持生態(tài)平衡的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.合成氨很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題B.組成生命體的蛋白質(zhì)中含有硫和氮C.豆科植物的根瘤菌可實(shí)現(xiàn)自然固氮D.二氧化硫有毒，不可用作食品添加劑（2）一種具有高彈性的自修復(fù)聚氨酯材料（TPU）結(jié)構(gòu)如下：該聚合物由X（）和Y（）聚合而成，下列說(shuō)法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.X中碳氧雙鍵比碳氮雙鍵更容易與Y發(fā)生反應(yīng)B.生成該聚合物反應(yīng)的原子利用率為100%C.其自修復(fù)性可能與—S—S—有關(guān)D.廢棄的聚合物直接焚燒處理即可Ⅱ．含硫、氮物質(zhì)的使用在為人類(lèi)帶來(lái)益處的同時(shí)，也給人們帶來(lái)了一些困擾。利用化學(xué)原理處理含硫、氮的廢氣、廢液等具有重要意義。（3）二氧化氯（ClO2）可用于煙氣中SO2和NO的脫除。研究發(fā)現(xiàn)ClO2氧化SO2和NO時(shí)涉及以下基元反應(yīng)。脫硝：?、⒚摿颍孩＂て渲衚為速率常數(shù)。對(duì)于基元反應(yīng)：，其速率方程表達(dá)式為實(shí)驗(yàn)測(cè)得：ClO2分別單獨(dú)氧化純SO2、純NO以及同時(shí)氧化二者混合物的氧化率隨時(shí)間（t）的變化情況如圖所示。①其它因素都相同時(shí)，ClO2氧化SO2的活化能______（填“>”或“<”）ClO2氧化NO的活化能。②請(qǐng)結(jié)合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常數(shù)，判斷NO的存在是否會(huì)影響ClO2氧化SO2的速率并說(shuō)明理由：______。（4）CO也可以與NO反應(yīng)生成無(wú)污染物：。已知：ⅰ在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度，可得到相對(duì)壓力平衡常數(shù)。ⅱ氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以（）。