2024-2025學年新教材高中化學 專題2 研究物質的基本方法 2.1 物質的量濃度（1）教案 蘇教版必修1

2024-2025學年新教材高中化學專題2研究物質的基本方法2.1物質的量濃度（1）教案蘇教版必修1課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內容2024-2025學年新教材高中化學專題2《研究物質的基本方法》中的2.1節(jié)，主要圍繞“物質的量濃度”展開教學。本節(jié)內容涵蓋以下要點：

1.物質的量濃度的定義及其表達式；

2.物質的量濃度的計算方法；

3.溶液配制的基本操作與技能，包括準確量取、稀釋和混合等；

4.物質的量濃度在實際應用中的問題分析與解決，如實驗室配制一定物質的量濃度的溶液。教學內容與蘇教版必修1教材緊密關聯(lián)，確保學生掌握基本概念和實驗技能。二、核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的以下核心素養(yǎng)：

1.掌握物質的量濃度的基本概念，提高學生的科學素養(yǎng)，使其能夠運用化學知識解釋生活現(xiàn)象；

2.培養(yǎng)學生運用物質的量濃度進行計算和分析問題的能力，提升學生的邏輯思維和解決問題的能力；

3.通過實驗操作，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，加強實驗技能和實驗安全意識；

4.引導學生運用所學的物質的量濃度知識解決實際問題，提高學生的知識應用能力和創(chuàng)新意識，符合新教材對學生實踐能力培養(yǎng)的要求。三、教學難點與重點1.教學重點

（1）物質的量濃度的定義及其表達式，這是理解溶液濃度的基礎，強調物質的量與溶液體積的關系；

（2）物質的量濃度的計算方法，包括溶質的物質的量與溶液體積的換算，以及濃度與密度、質量分數(shù)等的關系；

（3）實驗配制一定物質的量濃度的溶液的基本操作，如準確量取、精確稀釋和充分混合等，強調實驗操作的準確性和規(guī)范性。

2.教學難點

（1）物質的量濃度概念的理解，特別是對于物質的量與溶液體積的比值含義的把握，這是學生容易混淆的地方；

（2）在計算過程中，單位換算的細節(jié)處理，如從摩爾升（mol/L）到克升（g/L）的轉換，涉及摩爾質量的知識點；

（3）實驗操作中，如何準確控制溶液的體積和濃度，避免實驗誤差，特別是量筒、移液管等的使用技巧，以及如何處理實驗中可能出現(xiàn)的異常情況。這些難點需要通過實際操作和反復練習來突破。四、教學資源準備1.教材：確保每位學生都有蘇教版必修1化學教材，提前讓學生預習相關章節(jié)；

2.輔助材料：準備物質的量濃度相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以便于形象展示和解釋抽象概念；

3.實驗器材：準備量筒、移液管、燒杯、電子天平、滴定管等實驗器材，并確保其完整性和安全性，以及實驗所需的各種化學試劑；

4.教室布置：將教室劃分為理論講解區(qū)和實驗操作區(qū)，設置分組討論區(qū)，便于學生合作學習，同時確保實驗操作臺符合安全規(guī)范，便于學生進行實驗操作。五、教學過程首先，讓我們一起來探究今天的內容——物質的量濃度。

1.導入新課

同學們，我們在前一節(jié)課已經學習了溶液的一些基本概念，今天我們將進一步學習溶液的濃度，特別是物質的量濃度。這是一個非常重要的概念，它將幫助我們更好地理解溶液的性質和運用溶液進行化學反應。

2.理論講解

（1）物質的量濃度的定義

我們首先來看一下物質的量濃度的定義。物質的量濃度是指單位體積溶液中溶質的物質的量。它的表達式是：

\[c=\frac{n}{V}\]

其中，c表示物質的量濃度，單位是mol/L；n表示溶質的物質的量，單位是mol；V表示溶液的體積，單位是L。

（2）物質的量濃度的計算

例1：計算0.5mol的NaOH溶解在1L水中的物質的量濃度。

解：根據(jù)公式，c=n/V，將已知數(shù)據(jù)代入，得c=0.5mol/1L=0.5mol/L。

例2：將10g的NaOH（摩爾質量為40g/mol）溶解在1L水中，求物質的量濃度。

解：首先計算NaOH的物質的量，n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。然后根據(jù)公式，c=n/V，得c=0.25mol/1L=0.25mol/L。

（3）物質的量濃度在實際應用中的問題分析

物質的量濃度在實驗室和工業(yè)生產中有廣泛的應用。接下來，我們將通過一些實際問題來分析如何運用物質的量濃度知識。

問題1：如何配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液？

解答：我們需要根據(jù)物質的量濃度公式，計算出所需的NaOH的物質的量，然后進行溶解。

3.實驗操作

現(xiàn)在，我們來親自操作一下，配制一定物質的量濃度的溶液。

（1）分組討論：請同學們分組討論，確定實驗步驟和所需儀器。

（2）實驗操作：每組按照討論的實驗步驟，進行配制0.1mol/L的NaOH溶液。

（3）注意事項：在實驗過程中，請注意以下事項：

-準確稱量NaOH固體，避免誤差；

-使用移液管、量筒等儀器時，注意操作規(guī)范，避免溶液濺出；

-溶解過程中，輕輕搖晃燒杯，使溶質充分溶解。

4.總結與作業(yè)

（1）總結：通過今天的學習，我們了解了物質的量濃度的定義、計算方法以及在實驗中的應用。希望同學們能夠掌握這些知識，并在實際問題中運用。

（2）作業(yè)：請同學們課后完成以下作業(yè)：

-復習今天所學的物質的量濃度的相關知識；

-完成《蘇教版必修1》教材Pxx頁的練習題。

今天的課程就到這里，希望同學們能夠學以致用，不斷提高自己的化學素養(yǎng)。下課！六、學生學習效果1.知識與技能：

-學生能夠理解物質的量濃度的定義，掌握其表達式和計算方法；

-學生能夠運用物質的量濃度知識解決實際問題，如計算溶液中溶質的物質的量、配制一定物質的量濃度的溶液等；

-學生能夠熟練使用實驗器材，如量筒、移液管、燒杯等，掌握實驗操作的基本技能。

2.過程與方法：

-學生通過分組討論、實驗操作等環(huán)節(jié)，培養(yǎng)了合作探究、動手操作的能力；

-學生在解決實際問題時，能夠運用所學知識，提高了解決問題的能力和邏輯思維能力；

-學生在實驗過程中，學會了如何避免實驗誤差，掌握了一定的實驗技巧。

3.情感態(tài)度與價值觀：

-學生對化學學科產生了更濃厚的興趣，認識到化學知識在生活中的重要性；

-學生在實驗操作中，培養(yǎng)了嚴謹、細致的科學態(tài)度，增強了實驗安全意識；

-學生通過學習物質的量濃度，提高了自己的知識應用能力，為后續(xù)學習奠定了基礎。

具體表現(xiàn)在以下方面：

1.學生能夠準確回答以下問題：

-物質的量濃度的定義是什么？

-物質的量濃度的計算方法有哪些？

-如何配制一定物質的量濃度的溶液？

2.學生在實驗操作中，能夠熟練完成以下任務：

-準確稱量化學試劑；

-使用移液管、量筒等實驗器材進行溶液的量取、稀釋和混合；

-配制一定物質的量濃度的溶液，并檢查溶液的均勻性。

3.學生能夠運用所學知識解決以下實際問題：

-根據(jù)給定的質量、摩爾質量等數(shù)據(jù)，計算溶液的物質的量濃度；

-在實驗室中，根據(jù)實驗需求，配制特定物質的量濃度的溶液。七、教學反思與改進在這節(jié)課結束后，我進行了深入的反思，思考如何能更好地提升教學效果，讓學生在掌握物質的量濃度這一知識點上更加扎實。

首先，我發(fā)現(xiàn)課堂講解環(huán)節(jié)，部分學生對物質的量濃度的定義和計算方法的理解還不夠深入。針對這一問題，我計劃在未來的教學中增加一些互動環(huán)節(jié)，如讓學生舉例說明生活中遇到的物質的量濃度問題，通過具體案例加深對概念的理解。

其次，在實驗操作環(huán)節(jié)，部分學生在使用實驗器材和操作過程中存在不規(guī)范現(xiàn)象。為了提高學生的實驗技能，我打算在下一節(jié)課中增加實驗操作演示環(huán)節(jié)，讓學生觀察并模仿規(guī)范操作。同時，在實驗過程中，我會加強巡回指導，及時糾正學生的錯誤操作。

此外，課后作業(yè)的布置和批改過程中，我發(fā)現(xiàn)部分學生對計算題的解答不夠熟練。針對這一問題，我計劃在未來的教學中增加課堂練習環(huán)節(jié)，讓學生在課堂上即時鞏固所學知識。同時，加強對學生的個別輔導，幫助他們找到解題的思路和方法。

為了更好地評估教學效果并持續(xù)改進，我將在每節(jié)課后進行以下反思活動：

1.詢問學生對課堂所學知識的掌握程度，了解他們在學習過程中遇到的困難；

2.檢查學生的實驗報告，分析實驗操作中存在的問題，并提出改進建議；

3.組織學生進行課堂小結，鼓勵他們分享學習心得和經驗；

4.結合學生的反饋，調整教學方法和策略，以提高教學效果。

在未來的教學中，我將實施以下改進措施：

1.增加課堂互動，讓學生更多地參與到教學活動中來；

2.加強實驗操作演示和巡回指導，提高學生的實驗技能；

3.增加課堂練習環(huán)節(jié)，幫助學生及時鞏固所學知識；

4.加強課后輔導，關注學生的個體差異，提供有針對性的指導。八、典型例題講解例題1：計算題

已知0.5mol的NaOH溶解在1L水中，求該溶液的物質的量濃度。

解答：

\[c=\frac{n}{V}=\frac{0.5mol}{1L}=0.5mol/L\]

例題2：計算題

將10g的NaOH（摩爾質量為40g/mol）溶解在1L水中，求該溶液的物質的量濃度。

解答：

首先計算NaOH的物質的量：

\[n=\frac{m}{M}=\frac{10g}{40g/mol}=0.25mol\]

然后根據(jù)物質的量濃度公式：

\[c=\frac{n}{V}=\frac{0.25mol}{1L}=0.25mol/L\]

例題3：應用題

實驗室需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，應如何操作？

解答：

首先，計算出所需的NaOH的物質的量：

\[n=c\timesV=0.1mol/L\times0.1L=0.01mol\]

然后，根據(jù)NaOH的摩爾質量（40g/mol）計算出所需的質量：

\[m=n\timesM=0.01mol\times40g/mol=0.4g\]

稱取0.4gNaOH固體，溶解在適量的水中，并稀釋至100mL，即可得到0.1mol/L的NaOH溶液。

例題4：應用題

如果實驗室只有5mol/L的NaOH溶液，如何快速得到0.1mol/L的NaOH溶液？

解答：

可以使用稀釋的方法。假設需要V1mL的5mol/LNaOH溶液來配制0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)稀釋公式：

\[c_1\timesV_1=c_2\timesV_2\]

代入已知數(shù)據(jù)：

\[5mol/L\timesV1=0.1mol/L\times100mL\]

解得：

\[V1=\frac{0.1mol/L\times100mL}{5mol/L}=2mL\]

因此，取2mL的5mol/LNaOH溶液，并稀釋至100mL，即可得到0.1mol/L的NaOH溶液。

例題5：綜合題

現(xiàn)有10g的KOH（摩爾質量為56g/mol）和10g的NaOH（摩爾質量為40g/mol），將它們混合后溶解在1L水中，求混合溶液的物質的量濃度。

解答：

首先計算KOH和NaOH各自的物質的量：

\[n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\frac{10g}{56g/mol}\approx0.179mol\]

\[n_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\frac{10g}{40g/mol}=0.25mol\]

混合后的總物質的量：

\[n_{total}=n_{KOH}+n_{NaOH}\approx0.179mol+0.25mol=0.429mol\]

混合溶液的物質的量濃度：

\[c_{total}=\frac{n_{total}}{V}=\frac{0.429mol}{1L}=0.429mol/L\]內容邏輯關系①物質的量濃度的定義及其表達式：

-定義：物質的量濃度是指單位體積溶液中溶質的物質的量。

-表達式：\[c=\frac{n}{V}\]

-重點知識點：物質的量濃度、溶質的物質的量、溶液的體積。

②物質的量濃度的計算方法：

-直接計算法：\[c=\frac{n}{V}\]

-質量換算法：\[c=\frac{m/M}{V}\]

-重點知識點：物質的量、質量、摩爾質量、溶液的體積。

③溶液配制的基本操作與技能：

-準確稱量：使用天平準確稱量溶質的質量。

-精確稀釋：使用量筒或移液管精確測量溶劑的體積。

-充分混合：在燒杯中充分攪拌溶質和溶劑，確保均勻混合。

-重點知識點：準確稱量、精確稀釋、充分混合。課堂1.課堂評價：

-在課堂上，我通過提問方式檢查學生對物質的量濃度定義和計算方法的掌握情況。我發(fā)現(xiàn)大部分學生能夠準確回答問題，但仍有一些學生對這些概念的理解不夠深入。為了幫助他們更好地理解，我進行了詳細的解釋和舉例。

-觀察學生在實驗操作中的表現(xiàn)，我發(fā)現(xiàn)大部分學生能夠熟練地使用實驗器材，并按照實驗步驟進行操作。然而，仍有一些學生在操作過程中存在不規(guī)范現(xiàn)象。為了提高他們的實驗技能，我在實驗過程中進行了個別指導，并糾正了他們的錯誤操作。

-進行了課堂測試，以評估學生對物質的量濃度知識的掌握程度。測試結果顯示，大部分學生能夠正確回答計算題和應用題，但仍有一些學