物理化學(xué)考試習(xí)題庫

一化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1—2選擇題

1、273K,時，冰融化為水得過程中，下列關(guān)系就是正確得有（B）

A、B、C、D、

2、體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學(xué)能增加了200J,則體系（A）

A、吸收熱量40JB、吸收熱量360J

C、放出熱量40JD、放出熱量360J

3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流.若以水與電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則（C）

A、B、

C、D、

4、任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài),則不一定為零得就是（D）

A、B、C、D、

5、對一理想氣體，下列關(guān)系式不正確得就是（A）

A、B、

C、D、

6、當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成時，它適用于（C）

A、理想氣體得可逆過程B、封閉體系得任一過程

C、封閉體系只做體積功過程D、封閉體系得定壓過程

7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng),溫度從，壓力由，則（D）

A、B、

C、D、

8、理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系得性質(zhì)不正確得就是（C）

A、B、C、D、

9、任意得可逆循環(huán)過程，體系得婚變（A）

A、一定為零B、一定大于零C、一定為負(fù)D、就是溫度得函數(shù)

10、一封閉體系從變化時，經(jīng)歷可逆R與不可逆IR途徑，則（B）

A、B、C、D、

11、理想氣體自由膨脹過程中（D）

A、B、

C、D、

12、與在絕熱定容得體系中生成水，則（D）

A、B、

C、D、

13、理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤得有（A）

A、B、C、D、

14、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（D）

A、焰總就是不變得B、熱力學(xué)能總就是不變得

C、焰總就是增加得D、熱力學(xué)能總就是減小得

15、環(huán)境得皤變等于（B、C）

A、B、C、D、

16、在孤立體系中進(jìn)行得變化，其與得值一定就是（D）

A、B、

C、D、

17、某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后，錯誤得答案就是（A）

A.B、C、D、

18、C6H6（1）在剛性絕熱容器中燃燒，貝1J（D）

A、B、

C、D、

19、下列化學(xué)勢就是偏摩爾量得就是（B）

A.B、C、D、

20>在,，Im01過冷得水結(jié)成冰時，下述表示正確得就是（C)

A.B、

C、D、

21、下述化學(xué)勢得公式中，不正確得就是（D）

A、B、

C、D、

22、在373、15K,101、325Pa,與得關(guān)系就是（B)

A.B、

C、D、無法確定

23、制作膨脹功得封閉體系，得值（B）

A.大于零B、小于零C、等于零D、無法確定

24、某一過程，應(yīng)滿足得條件就是（D）

A.任意得可逆過程

B.定溫定壓且只做體積中得過程

C.定溫定容且只做體積功得可逆過程

D.定溫定壓且只做體積功得可逆過程

25、Imol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（A)

A.B、C、D、無法確定

26、純液體在正常相變點凝固，則下列量減少得就是（A）

A.SB、GC、蒸汽壓

27、右圖中哪一點就是稀溶液溶質(zhì)得標(biāo)準(zhǔn)態(tài)得點（B）

A、a點B、b點C、c點

28、在下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度得水，在該過程中正、負(fù)

號無法確定得就是（D）

A.B、C、D、

29、實際氣體得化學(xué)勢表達(dá)式為，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

化學(xué)勢為（A）

A.逸度得實際氣體得化學(xué)勢

B.壓力得實際氣體得化學(xué)勢

C.壓力得理想氣體得化學(xué)勢

D.逸度得理想氣體得化學(xué)勢

30、理想氣體得不可逆循環(huán)，（B)

A.B、C、D、無法確定

31、在兩相中含A、B兩種物質(zhì),當(dāng)達(dá)平衡時，正確得就是（B）

A.B、C、D、

32、多組分體系中,物質(zhì)B得化學(xué)勢隨壓力得變化率，即得值（A）

A.B、C、D、無法確定

33、、標(biāo)準(zhǔn)壓力下』m。1過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總得牖變?yōu)椋˙）

A.B、

C、D、

34、p—V圖上，lmo1單原子理想氣體，由狀態(tài)A變到狀態(tài)B,

錯誤得就是（B）

A.B、

C、D、

35、體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大于零得就是（C）

A.B、C、D、

36、一個很大得恒溫箱放著一段電阻絲，短時通電后，電阻絲得焙變（D）

A.B、C、D、無法確定

37、熱力學(xué)得基本方程可使用與下列哪一過程（B）

A、298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力得水蒸發(fā)得過程

B、理想氣體向真空膨脹

C、電解水制備氫氣

D、合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡

38、溫度為T時,純液體A得飽與蒸汽壓為，化學(xué)勢為，在1時，凝固點為，向A溶液中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液,

該溶質(zhì)就是不揮發(fā)得，則、、得關(guān)系就是（D）

A.B、

C、D、

39下列性質(zhì)不符合理想溶液通性得就是：（D）

A、?mixV=OB、?mixS〉0

C、?mixG<0D、？mixG〉0

40、從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過程AS體就是：（D）

A、大于零B、小于零C、等于零D、無法確定

41、常壓下一10℃過冷水變成一10℃得冰,在此過程中，體系得AG與AH如何變化：（D）

A、AG<0,AH>0B、AG>0,AH>0

C、AG=0,AH=0D、AGO,AH<0

42、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做得功之后，其溫度：（A）

A、一定升高B、一定降低

C、一定不變D、不一定改變

43、對于純物質(zhì)得標(biāo)準(zhǔn)態(tài)得規(guī)定，下列說法中不正確得就是：（C）

A、氣體得標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就就是溫度為T,壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)得純氣體狀態(tài)。

B、純液態(tài)物質(zhì)得標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就就是溫度為7及l(fā)OOkPa下得純態(tài)。

C、氣體得標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就就是溫度為T及壓力為10OkPa時得純態(tài)。

D、純固態(tài)物質(zhì)得標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就就是溫度為T及1OOkPa下得純態(tài)。

44、下列各式中哪個就是化學(xué)勢：（C）

A、（?H/?nB）T,p,nz、（？F/?nB）T,p,nz

C、（OG/OnB）T,p,nzD、（?U/「riB）T,p,nz

45、理想氣體得狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：（C）

A、必定改變B、必定不變

C、不一定改變D、狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)

46、滿足△S加立=0得過程就是：

（A）

A、可逆絕熱過程B、節(jié)流膨脹過程

C、絕熱過程D、等壓絕熱過程

47、325kPaT.過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度得水，在該過程中,正負(fù)號無法確定得變量就是:①)

A、AGB、ASC、AHD、AU

48、關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確得就是(?B?)

A、可逆過程一定就是循環(huán)過程B、循環(huán)過程不一定就是可逆過程

C、？D、

49、對熱力學(xué)能得意義，下列說法中正確得就是(?B?)

A、只有理想氣體得熱力學(xué)能就是狀態(tài)得單值函數(shù)

B、?對應(yīng)于某一狀態(tài)得熱力學(xué)能就是不可測定得

C、?當(dāng)理想氣體得狀態(tài)改變時，熱力學(xué)能一定改變

D、？體系得熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間得相互作用勢能

50、對常壓下進(jìn)行得氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)得等壓熱容與溫度有關(guān)，下列有關(guān)基爾霍夫定律得表達(dá)式

不正確得就是(?D?)

A、?

B、?

C、?

D、?

51、理想氣體得熱力學(xué)能由山增加到“若分別按：(I)等壓(H)等容與(HI)絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則C

A、？B、？

C、？D、？

52、下列各式不受理想氣體條件限制得就是(?D?)

A?、B?、

C?、D?、

53、在101、3kP“、373K下，lmolHzO⑴變成HQ(g)則(D)

A,?Q<0B?、AU=0C、？W>0D?>AH>0

54、關(guān)于焰變，下列表述不正確得就是(?A?)

A?AH=Q適用于封閉體系等壓只作功得過程

B?對于常壓下得凝聚相，過程中AH?AU

C?對任何體系等壓只作體積功得過程=AU-W

D?對實際氣體得恒容過程AH=Z\U+VAp

55、理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：(I)可逆：(ID不可逆。則下列關(guān)系成立得就是(?A?)

A?B?

C?D?

56、對封閉體系，當(dāng)過程得始終態(tài)確定后，下列值中不能確定得就是(?D?)

A?恒容、無其它功過程得QB?可逆過程得W

C?任意過程得Q+WD?絕熱過程得W

57、已知反應(yīng)C(s)+02(g)-CO?(g)得ArHm"(298KX0,若常溫常壓下在一具有剛壁得絕熱容器中C與

Oz發(fā)生反應(yīng)、則體系(D)

A?B?

C?D?

70、狀態(tài)方程為p(V-nb)=nRT常數(shù)(b〉0)得氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(?C?)

A?B?C?D?

71、硫酸與水在敞開容器中混合，放出大量熱，并有部分水汽化。若始態(tài)與終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則(?

C?)

A?B?C?D?

72、關(guān)于熱力學(xué)第二定律,下列說法不正確得就是(?D?)

A?第二類永動機(jī)就是不可能制造出來得

B?把熱從低溫物體傳到高溫物體,不引起其它變化就是不可能得

C?一切實際過程都就是熱力學(xué)不可逆過程

D?功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功

73、體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確得就是(?

C?)

A?B?

C?D?

74、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系得燧(?D?)

A?必增加B?必減少C?不變D?不能減少

75、1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮與絕熱不可逆壓縮到相同壓力得終態(tài)，終態(tài)得嫡分別為S

1與S2,則兩者關(guān)系為(？B?)

A?S1=S2B?S1<S2C?SI)S2D?S11S2

76、理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系得AH與AS下列表示正確得就是(C)

A?AH>0,AS>0B?AH=0,AS=0

C?AH<0,AS=0D?AH<0,AS(0

77、270K、101、3kPa時，1mol水凝結(jié)成冰，對該過程來說，下面關(guān)系正確得就是(?D?)

A?△$體系+45環(huán)境>0B?AS體系+AS環(huán)境>0

C?AS體系+AS環(huán)境=0D?△S體系+AS環(huán)境<0

78、等溫等壓下進(jìn)行得化學(xué)反應(yīng)，其方向由ArHm與ArSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行得反應(yīng)滿足下列關(guān)系中得(?

B?)

A?B?C?D?

79、等溫等壓下過程可以自發(fā)進(jìn)行時，肯定成立得關(guān)系就是(?B?)

A?(AGT,p+Wf))0B?AGT,p<0C?AS總〉0D?AHS,p>0

80、已知金剛石與石墨得S/(298K),分別為0、244J?K'?moL與5、696J?K'?molVm分別為3.414

cmKmolT與5。310cm”m。1一，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石得趨勢，則應(yīng)(？D?)

A?升高溫度，降低壓力B?升高溫度，增大壓力

C?降低溫度，降低壓力D?降低溫度，增大壓力

81、某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B,再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A,則體系得AG與△S滿足下列關(guān)系中得哪

一個(?D?)

A?AG>0,AS>0B?AG<0,AS<0

C?AG>0,AS=0D?AG=0,AS=0

某氣體狀態(tài)方程為尹/=五丁+如，常數(shù)3>0,則體系的「為

82、dV(A)

A?0B?C?D?

83、373、2K與101、3kPa下得1molH2O(1),令其與373、2K得大熱源接觸并向真空容器蒸發(fā)，變

為373、2K、101、3kPa下得HzCUg)，對這一過程可以判斷過程方向得就是(?C?)

A?B?C?D?

84、在等溫等壓下，將Imo1Nz與ImolOz混合，視Nz與0?為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變化得一組狀態(tài)函數(shù)就

是(A)

A?B?C?D?

85、某理想氣體在等溫膨脹過程中(不做非體積功、W,=0),則(A)

?AB?

C?D?

將1mol甲苯在101.3kPa、383.2K(正常沸點)下與383.2K的熱源接觸，使其

向真空容器中蒸發(fā)變成1mol101.3kPa壓力下的蒸氣。已知該溫度下甲苯的氣化熱

、為△.叢=假設(shè)蒸氣為理想氣體，則△.品代可為

8633.5kJ.moH,(D)

A?B?C?D?

反應(yīng)Pb+Hg2c12=PbC12+2Hg,在101.3kPa、298.2K時，在可逆電池中作電功

87、103.4kJ,吸熱8.4kJ則△眼為,(?

A?B?

C?D?

298K時2,2-二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)端值分別為

88、噂(298K)(A),噂(298K)(B),噂(298K)(C),則三者的大小順序為⑻

A?

B?

C?

D?

某化學(xué)反在等溫等壓(298.2K,衣力下進(jìn)行時，放熱40000J；若使反應(yīng)通過可逆電

89、池完成時，吸熱4000J,則體系可能作的最大電功為c

A?B?C?D?

?mol某氣體的恒容下由方加熱到石，其嫡變?yōu)椤?,相同量的氣體在恒壓下由

90、有加熱到孫其嫡變?yōu)椤?，則△&與的關(guān)系為(C)

A?B?C?D?

Q下列過程中可直接用dH=7dS+，助公式進(jìn)行計算的過程是

A?

B?電解水制取氫氣與氧氣

C?N2(g)和H2(g)混合在298.2K、/壓力下生成卻^@

D?

92、298.2K、*下，反應(yīng)H2@+1/2O2@=H2O(1)的△Qm和的差值為(B)

A?B??C?D?

93、

在一定溫度和一定外壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為若外壓增大時

液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為R2,則B?C?

D?液體蒸

氣壓與外壓無關(guān)

94、(?C)

HO(l,298.2K,101.3kPa)HO(g,298.2K,101.3kPa).

A?a2

B?

C?

D?

95、(C)

A?理想氣體恒外壓等溫壓縮

B?263K、101,3Pa下，冰熔化為水

C?等溫等壓下,原電池中發(fā)生得反應(yīng)

D?等溫等壓下電解水

96、實際氣體節(jié)流膨脹后其燧變?yōu)椋?B）

A?B?C?I）?

97、理想氣體定溫自由膨脹過程為（D）

A0>0B?〃<0CW（0D?后0

98、已知反應(yīng)H2（g）+（l/2）02（g）==H20（g）得標(biāo)準(zhǔn)摩爾焰［變］為？2餐，（Q，下列說法中不正確得就

是（B）

A、Ar/C（。就是也（g）得標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙

B、Ar〃mC（7）就是H20（g）得標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰

C、品（T）就是負(fù)值.

D、Ar%!，（7）與反應(yīng)得？△r痂<Z（T）在量值上不等

99、對于只做膨脹功得封閉系統(tǒng)得（d/l/d7）1/值就是：（B）

A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定

100、對封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程得始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定得值就是：（A）

A、0B、0+/C、W（0=0）D、0（"=0）

101、”8=常數(shù)（g=Q,m/O；m）得適用條件就是（C）

A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程

C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程

102、當(dāng)理想氣體反抗一定得壓力作絕熱膨脹時，則（D）

A、焰總就是不變B、熱力學(xué)能總就是增加

C、焙總就是增加D、熱力學(xué)能總就是減少

103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C）

A、熱力學(xué)能守恒，熔守恒B、熱力學(xué)能不一定守恒，焰守恒、

C、熱力學(xué)能守恒,烙不一定守恒D、熱力學(xué)能、烙均不一定守恒

104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程（B）

A、可以到達(dá)同一終態(tài)B、不可能到達(dá)同一終態(tài)

C、可以到達(dá)同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響

105、從熱力學(xué)四個基本過程可導(dǎo)出=（）B

106、對封閉得單組分均相系統(tǒng)，且肥=0時，得值應(yīng)就是（B）

A、〈0B、〉0C、=0D、無法判斷

107.Imol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)

絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍.在下列結(jié)論中何者正確？（D）

A、S1=S2=S3=64B、S]=&,治=S4=0

C、51=的，S2=S3D、Si=隨=$3，S4=0

108、373、15K與0?下，水得摩爾汽化焙為40、7kjmo1-1,Imo1水得體積為18.8cm3,1加。1水蒸氣得

體積為30200cm3,imol水蒸發(fā)為水蒸氣得△〃為（C）,

A、45、2kJ-mol—lB、40、7kJmo1一1C,37,6kJ-mo1-1D、52、5kJ-molT

1

109、戊烷得標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焰為-3520kJ-mo1-,C02（g）與H2（）（1）得標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙分別為-395kJ-m

o1-1與一286kJ川。1-1,則戊烷得標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為（D）

A、2839kJ-mol-1B、-2839kJ-mol-1

C、171kJ-molTD、-171kJ-mor1

110.273K,6時,冰融化為水得過程中，下列關(guān)系式正確得有B、

A.%V0B、?H=Q\，C、？〃〈0D、？次0

111.體系接受環(huán)境作功為160J,熱力學(xué)能增加了200J,則體系」、

A。吸收熱量40JB.吸收熱量360J

C.放出熱量40JD.放出熱量360J

112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水與電阻絲為體系，其余為環(huán)

境,則C、

A。Q>0,W=0,%>0B。0=0,匹=0,勿>0

C。0=0,1>0,?〃〉0D。0V0,W=0,?U<0

113.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零得就是D、

A.?GB.?SC.?UD.Q

114.對一理想氣體，下列哪個關(guān)系式不正確A、

A.B?

C.D.

115.當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成d〃=6Q-0dH甘，它適用于C、

A?理想氣體得可逆過程B.封閉體系得任一過程

C?封閉體系只做體積功過程D.封閉體系得定壓過程

116?在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從北一刀，壓力由n-o,則」

A.0>0,>0,初〉0B.0=0,/<0,?U<0

C。0=0,%>0,>0D。0=0,%=0,?〃=0

117。理想氣體混合過程中，下列體系得性質(zhì)，不正確得就是C、

A.?S>0B.?〃=0C.?G=0D.?〃=0

118、任意得可逆循環(huán)過程，體系得燃變A、

A.一定為零Bo一定大于零C.一定為負(fù)D.就是溫度得函數(shù)

119<,一封閉體系，從A-B變化時，經(jīng)歷可逆（R）與不可逆（IR）途徑，則」

A.0R=0IRB.C.%R=少IKDo

120.理想氣體自由膨脹過程中D、

A。/=0,Q0,?U>0,?H=0B。仍0,伯0,*0,?H>Q

C.0,Q>0,?30,?H=0D.W=0,Q=0,?0=0,?H=0

121.上與Oz在絕熱定容得體系中生成水，則D、

A。,?H>0,75版=0B.。>0,/=0,0

Co00,?份0,?S?>0D.00,V=0,?SQ0

122。理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤得有A、

A,?S體=0B.?〃=0C.Q〈0D.%=0

123。當(dāng)理想氣體反抗一定得外壓做絕熱膨脹時，則D、

A、焙總就是不變得B.熱力學(xué)能總就是不變得

C?焙總就是增加得D.熱力學(xué)能總就是減小得

124.環(huán)境得燧變等于2、

A?B.C.D.

125、將克拉佩龍方程用于H2。得液固兩相平衡，因為，m（H20，1）<田2。，s）,所以隨著壓力得增

大，則H2。（1）得凝固點將：（B）

（A）上升。（B）下降（C）不變

126、克-克方程式可用于（A）

（A）固一氣及液-氣兩相平衡（B）固-液兩相平衡（C）固-固兩相平衡

127、液體在其7；。滿足克一克方程得條件下進(jìn)行汽化得過程，以下各量中不變得就是：（C）

（A）摩爾熱力學(xué)能（B）摩爾體積

（C）摩爾吉布斯函數(shù)（D）摩爾場

128、特魯頓（Tr。uton）規(guī)則（適用于不締合液體）。（B）

（A）21J?mol-1?K-1（B）88J?K-l（0109J?mol-1?K-1

129、在a、b兩相中都含有A與B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時，下列三種情況正確得就是：（B）130、100℃,

101325Pa得液態(tài)也0（1）得化學(xué)勢100℃,101325Pa得氣態(tài)H2。（g）得化學(xué)勢g，二者得

關(guān)系為（C）

（A）m>m（B）m<m（C）m=m

131、由A及B雙組分構(gòu)成得a與b兩相系統(tǒng)，則在一定7、p下，物質(zhì)A由a相自發(fā)向b相轉(zhuǎn)移得條件為（A）

132、某物質(zhì)溶于互不相溶得兩液相a與b中，該物質(zhì)在a相以A得形式存在，在b相以A2形式存在，則

定溫定壓下，兩相平衡時（C）

133、理想液態(tài)混合物得混合性質(zhì)就是（A）

（A）?mix片°，？mixH=0,?mix—°，？mix故°

（B）?mix/<0，？mix〃〈°，？mixS〈0,?mixG=°

（C）?mix-mix°。，？mix'5=0，?mix作°

（D）?mix切0,?mix/0，?mixS〈0，?mixG>0

134、稀溶液得凝固點小與純?nèi)軇┳?得凝固點比較，7f<7f*得條件就是（C）

（A）溶質(zhì)必須就是揮發(fā)性得（B）析出得固相一定就是固溶體

（C）析出得固相就是純?nèi)軇―）析出得固相就是純?nèi)苜|(zhì)

135、若使C02在水中得溶解度為最大，應(yīng)選擇得條件就是（B）

（A）高溫高壓（B）低溫高壓（C）低溫低壓（D）高溫低壓

96

136、25℃時，CH,（g）在HQ（1）與C6H6（1）中得亨利系數(shù)分別為4、18x10Pa與57x10Pa，則在相同得

平衡氣相分壓P（CH4）下，CH4在水中與在苯中得平衡組成（B）

（A）x（CH4,水））x（CH4,苯），（B）x（CH4，水）〈x（CH4,苯）

（C）X（CH4,水）=*（CH4,苯）

137、在一定壓力下，純物質(zhì)A得沸點、蒸氣壓與化學(xué)勢分別為%*、PA*與〃？A*，加入少量不揮發(fā)性得溶質(zhì)

形成溶液之后分別變成為、孫與，因此有(D)

(A)7b*〈為，PgPA,,mA*〈機(jī)A

(B)7b*>Tb，0A*>PA，jn內(nèi)〉mA

(C)%*〉Tb,PA*<PA，,mA*>m\

(D)7b，PA*〉PA，,〃?A*〉mA

138、已知環(huán)己烷、醋酸、蔡、樟腦得凝固點降低系數(shù)Af分別就是20、2、9、3、6、9及139、7K-kg-m

ol-lo今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物得相對分子質(zhì)量，最適宜得溶劑就是(B)

(A)蔡(B)樟腦(C)環(huán)己烷(D)醋酸

140、在20℃與大氣壓力下,用凝固點降低法測物質(zhì)得相對分子質(zhì)量。若所選得純?nèi)軇┚褪潜?其正常凝固點為

5。5℃,為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)得情況下進(jìn)行,冷浴內(nèi)得恒溫介質(zhì)比較合適得就是(A)

(A)冰-水(B)冰一鹽水(C)干冰-丙酮(D)液氨

141、二組分理想液態(tài)混合物得蒸氣總壓(B)

(A)與溶液得組成無關(guān)(B)介于兩純組分得蒸氣壓之間

(C)大于任一純組分得蒸氣壓(D)小于任一純組分得蒸氣壓

142、A與B兩組分在定溫定壓下混與形成理想液態(tài)混合物時，則有：(A)。

(A)?mix於0(B)?mjx5=0(C)?mjxJ=O(D)?mix作。

143、指出關(guān)于亨利定律得下列兒點說明中，錯誤得就是(B)

(A)溶質(zhì)在氣相與在溶劑中得分子狀態(tài)必須相同

(B)溶質(zhì)必須就是非揮發(fā)性得

(C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確

(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其她氣體得分壓無關(guān)

144、40℃時,純液體A得飽與蒸氣壓就是純液體B得兩倍,組分A與B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中

組分A與B得摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分A與B得摩爾分?jǐn)?shù)之比XA：XB=(A)

(A)1:2(B)2：1(C)3:2(D)4:3

145、組分A與B形成理想液態(tài)混合物。已知在100℃時純組分A得蒸氣壓為133、32kPa,純組分B得蒸氣壓

為66、66kPa,當(dāng)A與B得兩組分液態(tài)混合物中組分A得摩爾分?jǐn)?shù)為0、5時，與液態(tài)混合物成平衡得蒸氣中，

組分A得摩爾分?jǐn)?shù)就是(C)

(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/2

146、在25℃時,0、010701?加一3糖水得滲透壓力為〃1，0、01moI?dm-3食鹽水得滲透壓為乃，

則(C)?

(A)771>772(B)〃I=772(C)77I<772⑴)無法比較

147、氯仿(1)與丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在7時，測得總蒸氣壓為29398Pa,蒸氣中丙酮得摩爾分

數(shù)收=0、818,而該溫度下純氯仿得飽與蒸氣壓為29571Pa,則在液相中氯仿得活度ai為(C)

(A)0、500(B)0、823(C)0,181(D)0、813

148、在一定溫度、壓力下，A與B形成理想液態(tài)混合物，平衡時液相中得摩爾分?jǐn)?shù)x人/耶=5,與溶液成平衡得

氣相中A得摩爾分?jǐn)?shù)明=0、5,則A、B得飽與蒸氣壓之比為(C)

(A)5(B)1(C)0、2(D)0、5

149.下列化學(xué)勢就是偏摩爾量得就是B。

A.B、C.D.o

150、在-10C,p時，1m。1過冷得水結(jié)成冰時,下述表示正確得就是C.

K.?6<0,?S體>0,?SH：>0,?Sa>0；

B。>0,為體<0,?S環(huán)<0,?Sm〈0：

C.?G<0,?S(*<0,?5^>0,?Su)0;

D.?G>0,?SQ0,?S.<0,?5?<0.

151,下述化學(xué)勢得公式中，不正確得就是D

A.；B.;

C.；Doo

152.在373、15K,10132Pa,與得關(guān)系就是B。

Ao>；Bo=；

C.<;D.無法確定。

153.只做膨脹功得封閉體系，得值B。

A?大于零；B。小于零；Co等于零；Do無法確定。

154。某一過程？6=0,應(yīng)滿足得條件就是Do

A.任意得可逆過程；

B。定溫定壓且只做體積功得過程；

C?定溫定容且只做體積功得可逆過程；

D?定溫定壓且只做體積功得可逆過程。

155?Imol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則D。

A.?G=?FB.?G>?FC.?G(?FD.無法確定

156o純液體在正常相變點凝固，則下列量減小得就是A.

AoS,,B.G\

C?蒸汽壓；D.凝固熱。

157.圖中」點就是稀溶液溶質(zhì)得標(biāo)準(zhǔn)態(tài).

A。a點；B.b點；

Coc點；D.d點.

158?溫度為T時,純液體A得飽與蒸汽壓為自*,化學(xué)勢為〃在1P時，凝固點為，向A中加入少量溶質(zhì)形

成稀溶液，該溶質(zhì)就是不揮發(fā)得，則如、限、，得關(guān)系就是B.

A.,屋(外,<77；B.PA*>P，\,%*〈小，<7r:

C.PA*>Z?A,<PK,>Tt;D?pA*>A,>T(,

159O在p下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度得水，在該過程中正、負(fù)號無法確定得量就是D。

A。？GB。？S？HD.?。

160.實際氣體得化學(xué)勢表達(dá)式為，其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為D.

Ao逸度戶p得實際氣體得化學(xué)勢B.壓力p=p得實際氣體得化學(xué)

C.壓力〃=p得理想氣體得化學(xué)勢D.逸度/'=p得理想氣體得化學(xué)勢

16k理想氣體得不可逆循環(huán)，1GB.

A.<0B.=0C.>0;Do無法確定

162.在a、6兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時，正確得就是B

A.B.Co

163。多組分體系中，物質(zhì)B得化學(xué)勢隨壓力得變化率，即得值一A。

A?>0B.<0Co=0D?無法確定

164,體系得下列各組物理量中都就是狀態(tài)函數(shù)得就是:參考答案：C

(A)T,p,V,Q；(B)m,Vm,Cp,?V；

(C)T,p,V,n;(D)T,p,U,W。

165、Imol單原子分子理想氣體從298K,200、0kPa經(jīng)歷：①等溫，②絕熱，③等壓三條途

徑可逆膨脹，使體積增加到原來得2倍，所作得功分別為W1,W2,W3,三者得關(guān)系就是：()參考答案：D

(A)IW1|>|W2|>|W3|(B)|W2|)|W1|>|W3|

(C)|W3|>|W2|)IWil(D)|w3I)IW1I>IW2I

166.在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱得分子數(shù)增加得化學(xué)反應(yīng)，那么：參考答案：C

(A)Q>0,W>0,?U>0；(B)Q=0,W=0,?U(0；

(C)Q=0,W=0,?U=0；(D)Q<0,W>0,?U<0?

167、下述說法哪一個就是錯誤得？()參考答案：C

(A)封閉體系得狀態(tài)與其狀態(tài)圖上得點一一對應(yīng)

(B)封閉體系得狀態(tài)即就是其平衡態(tài)

(0封閉體系得任一變化與其狀態(tài)圖上得實線一一對應(yīng)

(D)封閉體系得任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線

168、凡就是在孤立體系中進(jìn)行得變化，其AU與得值一定就是：()參考答案：D

(A)AU〉0,AH>0(B)&U=0,AII=0

(C)AU<0,AH<0(D)AU=0,AH大于、小于或等于零不確定

169、”封閉體系恒壓過程中體系吸收得熱量Qp等于其焰得增量AH”,這種說法：參考答案：B

(A)正確(B)需增加無非體積功得條件

(C)需加可逆過程得條件(D)需加可逆過程與無非體積功得條件

170、非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個就是錯誤得？()參考答案：D

(A)Q=0(B)W=0(C)AU=0(D)AH=0

171、當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，體系得焰：()參考答案：D

(A)必定減少(B)必定增加

(C)必定不變(D)不一定改變

172、一定量得理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有相同壓力得終態(tài)，

以H1,H2分別表示兩個終態(tài)得焰值，則有：()參考答案：C

(A)Hl)112(B)Hl=H2(C)Hl(H2(D)H1>=H2

173、下列諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp-nR)dT進(jìn)行計算得就是：()參考答案：C

(A)實際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度

(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中得燃