物質(zhì)的量濃度教學設(shè)計-人教版

物質(zhì)的量濃度精品教案

教學目標

知識目標

1.使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.使學生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。

3.使學生掌握溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4.使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標

L在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。

2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力。

3.通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標

1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

2.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

教學建議

教材分析

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

液的方法等幾部分。

木節(jié)教材是在學生學習了質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上,使學生掌握另一種表示溶液

組成的方法。通過本節(jié)的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質(zhì)

的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎(chǔ)。因此，木節(jié)是高中的重點內(nèi)容，也是有關(guān)化

學計算和化學實驗基本操作的重點內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從初中學習過的質(zhì)量分數(shù)開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表

示濃度的方法，分析質(zhì)量分數(shù)在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種

方法。量體積是很方便的，同時物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展示出學習新知識的

必要性和實用性。

對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點：

概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質(zhì)量分數(shù)有明顯的區(qū)別。而且通過公式的變形可以求

出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算提供了便利條件。

教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其-：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液

的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度

不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。

此處可以運用恰當?shù)谋扔鱽硇蜗笳f明。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的

使用。

關(guān)于計算，教材中按照不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現(xiàn)，這

樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規(guī)范性。此處的

計算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹,

H的是分散難點。有關(guān)稀釋的問題，教學大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃

度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學?？梢宰鳛橹R的拓展。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液

的配制方法。

木節(jié)難點：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的

計算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入方法

(1)首先復習初中化學有關(guān)溶液的知識，特別著重復習有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)的知識，指出這只是表示溶液組成的?種方法，引出新課一一另種常用的表示溶液組成的

物理量物質(zhì)的量濃度。

(2)閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義是什么？使用時有什

么不方便之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質(zhì)的量濃

度的重要性和必要性。

2.用好教材中的討論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避免有關(guān)常見的錯誤。

例如：課本56頁討論題(1),如果物質(zhì)的量濃度概念不清，容易出現(xiàn)錯誤。物質(zhì)的量濃度

是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避免錯誤的方法是

在講述物質(zhì)的量濃度概念時，強調(diào)指出“單位體積溶液里”,幫助學生加深對概念的理解。

討論題(2),幫助學生認識從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度是不變的，就象―壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正

確地認識物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個概念的聯(lián)系和區(qū)別。

3.對一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，根據(jù)學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊

小結(jié)配制的步驟。

4.在演示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗之前，首先向?qū)W生詳細地介紹容量瓶的規(guī)格、

使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250mL20℃”，它的含義是：

容量瓶的容積是在20℃時標定的。

講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接

將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量

瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的

一定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度

的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準確。

5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。

6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算要立足于有關(guān)概念的計算，要從概念出發(fā)分析解題思路。除例題

的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進行有關(guān)計算的教學時，要注意歸納方

法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n（濃）=n（?。┘?/p>

c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。ɡ}5）

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

WOQxpXdi

c=（例題3）

教學設(shè)計示例一

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第課時

教學目標

知識目標

使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

能力目標

在概念的教學中，培養(yǎng)學生的思維能力。

情感目標

與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

教學重點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學難點：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

學生回憶：用濃度，在初中學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

篇質(zhì)的庾驗數(shù)=I皿

表達式：溶液的質(zhì)，

特點：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)

的量不同。

講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如：在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶

液時,，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，反應物的物

質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學習另外??種表示濃度的方

法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量一一物質(zhì)的量濃

度。

板書：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)

的量濃度。用符號CB表示，單位mol/L或

--

表達式：V

講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對比。溶液體積的單位是L或療。

微機演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習：

1.用40gNa0H配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度mol/L

3.標準狀況下，22.4LHC1配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL,含硫酸的物質(zhì)的量為mol

（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

討論：

1.將342g32H（蔗糖）溶解在IL水中，其物質(zhì)的量濃度是bnol/L嗎?

2.從1L濃度為lmol/L的蔗糖溶液中取出100mL,這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原

溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

（1.不正確。因為物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而

不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比

取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就

象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：

ILlmol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的

質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？

由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子,

因此分子個數(shù)相同。

追問：那么對于強電解質(zhì)呢？例如：hnol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？

板書：NaCl=Na++Cl-

ImolImolImol

MgCl產(chǎn)Mg"+2C1-

ImolImol2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是Imol,由于都是強電解質(zhì)，溶于水會全部電離成離子。其中鈉

離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強電解質(zhì)，同體

積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。

課堂練習：

1.0.ImolAlKSOj,溶液中A產(chǎn)離子的物質(zhì)的量濃度是,S0〉的物質(zhì)的量濃度是

2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNa0H水溶液，②20mL0.50moi/LHSO,水溶液，

③30ml0.40moi/LHC1水溶液，④40mL0.30moi/L醋酸水溶液，⑤50mo.20moi/L蔗糖水溶液。以

上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小順序

參考答案：L0.2mol/L,0.3mol/L2.⑤>@>③Xg>①。在解答本題時，必須考慮到溶液

中的溶質(zhì)和溶劑兩個因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)之分。對于

lOmLlOmLO.60mol/LNa0H水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量是

0.60X0.01X2=0.012mol,溶劑水的物質(zhì)的量約為10/18=0.55mol,相比之下，溶劑分子占絕

大多數(shù)，其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小

就可以排出順序。

作業(yè)：教材P61—、1,2,4二、1,2

板書設(shè)計

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度

定用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表

義百分比表示的濃度示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量

濃度。

表

達?KU曄（口

《glim*/

式。,=瓶

?V

特溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶

點量分數(shù)也相同的任何溶液液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)

里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，的質(zhì)量不同。

但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相

同。

實某溶液的濃度為10%,指在某溶液物質(zhì)的量濃度為lOmol/L,指在1L溶液

例100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。中，含有溶質(zhì)10m。1。

換此部分內(nèi)容后面將會學習

算

關(guān)

系

NaCl=Na++Cl-

ImolImolImol

MgCL=Mg2++2d-

ImolImol2mol

教學設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第二課時

知識目標

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

能力目標

通過配制?定物質(zhì)的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標

通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學方法：啟發(fā)式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何

配制?定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.Imol/LNa2cOs溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：L計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器一一容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其

規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制?定物質(zhì)的量濃度溶液”

中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太

多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移

到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2?3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用

量筒量取液體藥品，量簡不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中

會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸播水，據(jù)刻度線2?3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸儲水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸健水嗎？

不能再加入蒸儲水，因為定容時體積?定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或

磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液

名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習：

1.用98%的濃硫酸（￡=1.8他/?"）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取mL濃硫

酸，把——緩緩注入到—_中，并用——不斷攪拌，待溶液——后，將溶液

沿著玻璃棒移入——中，用少量蒸儲水洗滌和2?3次，將洗滌液移入

—中，向容量瓶中注入蒸儲水至刻度線—時，改用—小心加水至溶液凹液面

于刻度線相切，最后蓋好瓶塞將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好標簽。

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序

號）;會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的

是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時;有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸飾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：(4)(5)；(3)(6)；(1)(2)

作業(yè)：復習溶液的配制方法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學設(shè)計示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

知識目標

進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使學生學會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

能力目標

培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。

教學重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學方法：示范一實踐

教學過程：

復習提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關(guān)物質(zhì)的量濃

度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

板書：微粒個數(shù)(N)

XNk||4-NK

+V*(L/rnol)XM(g/mol)

(標況)氣體體積vA物質(zhì)的量?A質(zhì)量

V(L)xvm(L/mol)n(mof)(Jmol)

XVkv

(溶液體積)?%(溶液體積)

物質(zhì)的邕濃度

c(rnol/L)

2.計算類型

(1)有關(guān)概念的計算

Trfe=m/M

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl),再求c(NaCl).

板書：解題步驟(略)

練習：配制500mL0.Imol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度

定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示

分比表示的濃度溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達式

（g）?ir>ntz

特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液

分數(shù)也相同的任何溶液里，含里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)

有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶量不同。

質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

實例某溶液的濃度為10%,指在某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中，

100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。含有溶質(zhì)lOmolo

換算關(guān)系

微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應的物質(zhì)

的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單

位是g/mL或g/cn?,而溶液體積的單位是L。

板書：(2).溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

_*31mot)

\L

^/ow'xlOOO/M-

投影：例：已知75mL2moi/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

討論：由學生分析已知條件，解題思路。(注意引導應用概念解題)

(1)已知溶液的質(zhì)量。

(2)只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)?M(NaOH)

=c(NaOH)?V(NaOH)?M(NaOH)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習：標準狀況下1體枳水中溶解了336體積的HC1氣體，得到密度為1.17g/cn?的鹽酸，求溶

液的物質(zhì)的量濃度。

提示:假設(shè)水的體積是IL,HC1氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L,可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得

到稀硫酸呢？

板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

因為c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀）

投影：例：配制250mLimol/LHCl溶液，需要12moi/LHC1溶液的體積是多少？

討論：由學生分析、解題。

檢測練習：某溫度下22%NaN0,溶液150mL,加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%,求原溶液的物質(zhì)

的量濃度？

參考答案：3.Omol/Lo

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61-P62

板書設(shè)計：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

微粒個數(shù)（N）

XNx+14-Nx

（L/mol）|4XM（g/rnol）

（標況）氣體體積v?物質(zhì)的量vA質(zhì)量

V（L）X%（L/mol）n（mol）4-M（g^mol）m?

XV4-V

（溶液體積）■（溶液體積）

物質(zhì)的量濃度

c（rnol/L）

2.計算類型

（1）有關(guān)概念的計算

CB=VnB=m/M

（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

Mg/ciw3）XlOOMtCx?

e.\L

，■晅駁半馬魚02

/y（gfawjx100QM￡

（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?/p>

擴展資料

溶液的濃度

定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，叫做這種溶液的濃度。

說明

1.溶液的濃度是表達溶液中溶質(zhì)跟溶劑相對存在量的數(shù)量標記。人們根據(jù)不同的需要和使用

方便規(guī)定不同的標準，就有不同的溶液濃度。因此，同?種溶液，使用不同的標準，它的濃度就

有不同的表示方法。

2.表示溶液的濃度有多種方法，可歸納成兩大類。一類是質(zhì)量濃度，表示一定質(zhì)量的溶液里

溶質(zhì)和溶劑的相對量，如：質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量摩爾濃度、ppm濃度等。另一類是體積濃度，表示一

定量體積溶液中所含溶質(zhì)的量，如：物質(zhì)的量濃度、體積比濃度、克/升濃度等。質(zhì)量濃度的值

不因溫度變化而變化，而體積濃度的值隨溫度的變化而相應變化。

3.有些濃度的表示方法已被淘汰，如：當量濃度已廢棄不用，克分子濃度已被物質(zhì)的量濃度

代替。還有些濃度正在被新的法定計量單位代替，如：質(zhì)量百分比濃度和ppm濃度將被質(zhì)量分數(shù)

替代。

［體積百分比濃度］

定義：用溶質(zhì)（液態(tài)）的體積占全部溶液體積的百分比來表示的濃度，叫做體積百分比濃度。

說明

1.體積百分比濃度是60%的乙醇溶液，表示100mL溶液里含有乙醇60mL,也可以說將60mL

乙醇溶于水配成100mL乙醇溶液。

2.乙醇的體積百分比濃度是商業(yè)上表示酒類濃度的方法。白酒、黃酒、葡萄酒等酒類的“度”

(以。標示)，就是指酒精的體積百分比濃度。例如：60%(V/V)的酒寫成601

3.體積百分比濃度屬非法定單位，將被法定計量單位體積分數(shù)(代替。物質(zhì)B的體積

分數(shù)「“是物質(zhì)B的體積跟混合物的體積比。例如，把60mL酒精溶于水，配成100mL酒精溶液,

該溶液的體積分數(shù)是0.60或60XI。-?。

［體積比濃度］

用兩種液體配制溶液時，為了操作方便，有時用兩種液體的體積比表示濃度，叫做體積比濃

度。例如，配制1：4的硫酸溶液，就是指1體積硫酸(一般指98%,密度是1.84g/cm，的HS0,)

跟4體積的水配成的溶液。體積比濃度只在對濃度要求不太精確時使用。

體積比濃度屬于非法定單位，將被法定計量單位體積分數(shù)(廠)代替。

［質(zhì)量摩爾濃度］

溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度(mB)用溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量來表示。它在SI

單位中表示為摩爾每千克(mol/kg)?

質(zhì)量摩爾濃度常用來研究難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的性質(zhì)，如：蒸氣壓下降、沸點上升、凝

固點下降和滲透壓。

［克/升濃度］

用1L溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)來表示的溶液濃度，叫做克/升濃度。例如，在1L氯化鈉溶液

中含有氯化鈉150g,氯化鈉溶液的克/升濃度就是150g/L?克/升濃度常用于電鍍工'業(yè)中配制電

鍍液。

［ppm濃度］

用溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百萬分比來表示的濃度，叫做ppm濃度。ppm濃度即百萬分比

濃度(IO--。

ppm是由英文名稱(partpermillion)中各第一個字母組成的。

有些溶液極稀，用百分比濃度表示既不方便，又容易發(fā)生錯誤。例如，某溶液的濃度是

0.0005%,改用ppm表示就是5ppm。換算方法是

0.0005

0.0005%X1,000,000=100XI,000,000

=5ppm

ppm濃度常用與微量分析、環(huán)境化學中。

［波美度］

波美度（°Be）是表示溶液濃度的一種方法。把波美比重計浸入所測溶液中，得到的度數(shù)叫波

美度。

波美度以法國化學家波美（AntoineBaume）命名。波美是藥房學徒出身，曾任巴黎藥學院

教授。他創(chuàng)制了液體比重計——波美比重計。

波美比重計有兩種：一種叫重表，用于測量比水重的液體；另一種叫輕表，用于測量比水輕

的液體。當測得波美度后，從相應化學手冊的對照表中可以方便地查出溶液的質(zhì)量百分比濃度。

例如，在15℃測得濃硫酸的波美度室66°Be,查表可知硫酸的質(zhì)量百分比濃度是98%。

波美度數(shù)值較大，讀數(shù)方便，所以在生產(chǎn)上常用波美度表示溶液的濃度（一定濃度的溶液都

有一定的密度或比重）。

探究活動

體積可以簡單加和嗎

我們做這樣兩個實驗：（1）取一支100mL量筒，精確量取蒸儲水50mL,另取一支50mL

量筒，精確量取無水酒精50mL,然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，

混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100mL,而只是96.7mL。顯然，在形成混合溶液時，總體積

減少了,這里是50+50V100。

能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當酒

精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。

由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與

分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。

實驗（2）：在盛有50mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm：

苯的密度是0.879g/cm3,冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做

?記號，以標出混合前液面的高度。混合均勻后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是

說，在這里，50+50>100?

這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分

子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導致苯與冰醋酸分子間距加大。

為此，在溶液的計算中，不能簡單的采取V+V=2匕即把混合后溶液的體積當作混合前兩種

溶液體積之合，因為混合后溶液的密度發(fā)生了變化。除非，（1）題目中說明體積不變；（2）相同溶

劑的稀溶液混合；（3）如果是濃溶液則應是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應

通過溶液的質(zhì)量和密度求出體積。

說明：有條件的學校可以把這兩個實驗讓學生操作練習，作為知識的進一步加深和拓展。

習題精選

一、選擇題（每小題有1—2個選項符合題意）

1.0.12mol/L的NaCl、MgCb、A1CL三種溶液各500mL中的物質(zhì)的量濃度

A.相同B.無法比較

C.依次為0.12mol/L、0.24mol/L.0.36mol/L

D.依次為0.06moi/L、0.12mol/L>0.18mol/L

2.若20g密度為dg/cnf的Ca（N（h）2溶液里含有2gCa"則NOT離子的物質(zhì)的量濃度是

d20

A.400mol/LB.dmol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L

3.用膽研配制0.2mol/L的CuSO,溶液，下列操作正確的是

A.取50g膽機溶于1L水中

B.取50g膽磯溶于水配成1L溶液

C.取32g膽機溶于水配成1L溶液

D.將膽磯加熱除去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅32g溶于1L水中

4.由NaCl、MgCh和MgSO”三種鹽配成的混合溶液中,若N￡的濃度為0.Imol/L,Mg"的濃度

為0.25mol/L,而Cl為0.2mol/L,則SO產(chǎn)的濃度是

A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.lmol/L

5.標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3。此溶液的質(zhì)量分數(shù)

為（），物質(zhì)的量濃度為（）

A.32.1%B.14.8mol/LC.34.7%D.18.4mol/L

6.已知98%的H2soi物質(zhì)的量濃度為18.4moi/L,則49%的H2s0,物質(zhì)的量濃度是

A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/L

C.小于9.2mol/LD.不能確定

7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制lmol/LNaOH溶液，應取原溶液與

蒸譚水的體積比約為

A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3

8.設(shè)N.、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/LMS0,溶液的正確說法是

A.1L溶液中含有0.4N,、個鉀離子

B.1L溶液中含有K,離子和S0產(chǎn)離子總數(shù)為0.9NA

C.2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L

D.2L溶液中含有0.6N/個SO產(chǎn)離子

9.卜列溶液中的N0,離子濃度與500mUmol/LNaN03中的NOJ濃度相等的是

A.100mL2mol/LNH+NO*溶液

B.20mLlmol/LKN(h溶液和40mL0.5mol/LCa(N()3)z溶液混合

C.50mL1.5mol/LAl(N03)3溶液

D.150mL0.5mol/LMg(N(L)2溶液

10.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg,此時測得飽和溶液的密度為1

g/cm\則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

M1000即

A.10^0mol/LB.麗瓦西mol/L

1。即

C.*mol/LD.1000即mol/L

答案：l.C2.C3.B4.A5.C;D6.C7.A8.BD9.BD10.B

二、填空題

1.實驗室欲配制100mL1.4mol/L的NaNOs溶液,試回答:

(1)用不到的儀器是：

A.燒杯B.500mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶

(2)配制時應稱取NaNO；(g

(3)實驗開始時，需檢查容量瓶

(4)下列操作的順序是(用字母表示)

A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.轉(zhuǎn)移

(5)若用1.4mol/L的NaNQ,溶液潤洗容量瓶，實驗結(jié)果將。

2.某溫度下22%KC1溶液150mL,加100g水稀釋后濃度為14%,則原溶液的物質(zhì)的量濃度

為0

3.10gNaOH溶解在g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na',此時溶液(密

度為lg/cm*23)4的物質(zhì)的量濃度為o

4.(1)配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體______g,稱量該

固體時，應先在天平左盤放———，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再

_里加適量水，將上述固體溶解，待________后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達到

500mLo

(2)在(1)實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.2mol/L

(填大于、等于或小于)

(3)在(1)實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度

0.2mol/L(大于、等于或小于)

(4)將正確配制的上述溶液取出10mL,其濃度為,所含Na+離子個數(shù)為

,將此10mL溶液稀釋至11“則Na，離子濃度為_—,Na+離子數(shù)目為

(5)標準狀況下，將?充滿HC1氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設(shè)進入試管中形成的溶液

不擴散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為。

答案：1.(1)BC(2)11.9g(3)是否漏水(4)BEAGCDF(5)偏高

2.3.0mol/L

3.45；4.55mol/L

4.(1)4.0g,小燒杯，小燒杯，溶液冷卻后

(2)大于

(3)小于

(4)0.2mol/L,2X10「M個，2X10-mol/L,Na+離子數(shù)目不變，是2X10一鉆個。

MOI/L

22.4

三、計算題

1.將Wg膽研(CuSO,-5H20)溶解在VmL水中，測得溶液的密度為^g/cm\則溶液的物質(zhì)

的量濃度是多少mol/L?

2.某溫度下22%NaN(h溶液150mL,加水100g稀釋后，質(zhì)量分數(shù)變成14%,求原溶液的物

質(zhì)的量濃度。

3

3.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15moi/L(Pi=0.9g/cnf)和4mol/L(P2=0.98g/cm)的兩種不

同的氨水，現(xiàn)欲配制6moi/L(P?=0.96g/cm3)的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少？

答案：1.，+,mol/L

解析：根據(jù)定義溶液的物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的比。

首先求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量。設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為x

根據(jù)關(guān)系式CuSO,?5HQ?CuSO,

250gImol

Wgx

250W

1

fT--

再求溶液體積。通過公式。求得。

v=--'""xurg

PP

w

*,250洛i

物質(zhì)的量濃度：p

說明：學生通常遇到這樣的題不知如何下手，建議教師把此題作為?個例題給出，讓學生清

楚推導過程。此類問題的關(guān)鍵還是對溶液濃度概念的理解。計算中還應注意單位的匹配，否則不

能直接帶入公式計算。

2.本題可以讓學生練習多種解法。

說明：本題是關(guān)于溶液稀釋的計算題,計算的根據(jù)是稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

解法一：可以先求得原溶液的質(zhì)量，然后求出溶質(zhì)的質(zhì)量以及物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的量濃度

的概念求解。解法二：先求出原溶液的密度，通過物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的換算關(guān)系求解。

答案：3mol/L

3.說明：在教學大綱中規(guī)定“加水稀釋”，而兩種不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合稀釋的計算

高中化學一般不作要求。因此此題可以作為提高題，提供給個別的好學生。

題中已知混合前兩種氨水的密度，以及混合后氨水的密度，因此解題的過程中，要考慮混合

前后氨水溶液的體積的變化?；旌虾笕芤旱捏w積可通過其溶液的質(zhì)量及密度求得。在混合的過程

中，混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，其物質(zhì)的量液不變。根據(jù)這兩個原理，可以建立相應的等式，列

出方程，進而求出體積比。

答案為2.125：9.375

解析：設(shè)取15moi/L的氨水體積為V”取4moi/L的氨水體積為V”混合后溶液的體積為V

F=匕?用=匕x1000x0.9

%。?外=/X0.98

=r-=rxioooxo.96

根據(jù)混合后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得

M)-JMj+M,

rxioooxo.961000X0.9*F；xl000x0.98

F；x0.90.98

0.96

根據(jù)混合前后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不變，可得:

69+98_

/，。介。15x^+4x^

0.%

外：…黑-4):(15-6^^?2125:9.375

典型例題

例1設(shè)N-為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L的CaCh溶液不正確的說法是

A.2L溶液中陰陽離子總數(shù)為0.8NA

B.500mL溶液中C「離子濃度為0.2mol/L

C.500mL溶液中C/離子濃度為0.2mol/L

D.500mL溶液中C「離子總數(shù)為0.2NS