江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)禮嘉中學(xué)高一下學(xué)期階段質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題

禮嘉中學(xué)20202021學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)階段考試試卷本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(選擇題共78分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括26小題，每題3分，共78分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于（）A.提出了元素周期律B.開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝C.揭示了燃燒的本質(zhì)D.提取了治瘧藥物青蒿素【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故A正確；

B．20世紀(jì)初，由德國(guó)化學(xué)家哈伯、波施等研究出了合成氨的生產(chǎn)工藝，故B錯(cuò)誤；

C．揭示了燃燒的本質(zhì)的是拉瓦錫，故C錯(cuò)誤；

D．提取了治瘧藥物青蒿素的是我國(guó)的科學(xué)家屠呦呦，故D錯(cuò)誤；

故選：A。2.濃硫酸不具有的性質(zhì)是A.吸水性 B.腐蝕性 C.強(qiáng)氧化性 D.易揮發(fā)性【答案】D【解析】【詳解】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，沸點(diǎn)高，屬于難揮發(fā)性酸，答案選D。3.已知下列原子的半徑：原子NSO半徑0.701.060.661.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】P是第三周期元素，位于硅與硫元素之間，根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在原子和S原子之間。故答案選A。4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.氯化碘的結(jié)構(gòu)式IClC.二氧化碳分子的電子式： D.甲烷分子的比例模型：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硅原子的原子序數(shù)=核外電子總數(shù)=14，硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．氯化碘為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為

ICl，故B正確；C．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對(duì)體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；

故選：B。5.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是A.制催化劑的材料 B.半導(dǎo)體材料C.制農(nóng)藥的材料 D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料【答案】B【解析】【詳解】A．可以用于做催化劑的元素種類(lèi)較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；

C．非金屬元素位于右上方，部分非金屬可以用來(lái)做制農(nóng)藥的材料，故C錯(cuò)誤；

D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過(guò)渡金屬元素，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。6.下列各物質(zhì)組中，所含兩種物質(zhì)化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是A.HCl和NH3 B.CaCl2和NaCl C.H2O2和Na2O2 D.NaSO4和NaOH【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．HCl、NH3只含共價(jià)鍵，化學(xué)類(lèi)型相同，故A不選；B．CaCl2、NaCl中只含離子鍵，化學(xué)類(lèi)型相同，故B不選；C．H2O2只含共價(jià)鍵，Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)類(lèi)型不同，故C選；D．NaSO4、NaOH都含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)類(lèi)型相同，故D不選；故選：C。7.下列說(shuō)法正確的是A.濃H2SO4有脫水性，因而可作干燥劑B.冷濃H2SO4可用鋁制密閉容器儲(chǔ)運(yùn)C.濃H2SO4具有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性D.濃H2SO4難揮發(fā)，因而可在敞口容器中儲(chǔ)存【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．濃H2SO4干燥劑是吸水性，而不脫水性，故A錯(cuò)誤；B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化膜，所以常溫下，濃H2SO4可用鋁制密閉容器儲(chǔ)運(yùn)，故B正確；

C．稀硫酸中氫離子表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸具有吸水性，溶液濃度變稀，濃H2SO4不可在敞口容器中儲(chǔ)存，故D錯(cuò)誤；

故選：B。8.SO2和Cl2都能用于漂白，若將這兩種氣體按等物質(zhì)的量混合后，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀(guān)察到有色物質(zhì)：A.立即褪色 B.慢慢褪色 C.褪色后又復(fù)原 D.不褪色【答案】D【解析】【分析】【詳解】SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，故選：D。9.近日，我國(guó)部分省市連續(xù)遭到沙塵暴的襲擊。如此多的風(fēng)沙有氣候的原因，更有沙漠化的原因。欲從根本上解決沙漠化的問(wèn)題，則應(yīng)：A.減少工業(yè)“三廢”的排放 B.人為改良土地酸堿性C.大力植樹(shù)造林，建造綠色屏障 D.盡量減少物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物【答案】C【解析】【分析】【詳解】綠色植物有固塵的作用，可從根本上解決沙漠化的問(wèn)題，應(yīng)大力植樹(shù)造林，故C符合題意。故選：C。10.下列物質(zhì)中含共價(jià)鍵的離子化合物是A.食鹽水 B.氖氣 C.氫氣 D.NaOH【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．食鹽水是混合物，不屬于化合物，故A不符合題意；

B．氖氣分子是單原子分子，只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，故B不符合題意；

C．氫氣分子中氫原子和氫原子之間存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D．氫氧化鈉中氫氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，是離子化合物，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故D符合題意；

故選：D。11.異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學(xué)性質(zhì) B.具有相似的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D.分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同【答案】D【解析】【分析】【詳解】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體，異戊烷和新戊烷的分子式均為C5H12，具有不同的空間結(jié)構(gòu)，因此二者互為同分異構(gòu)體，與物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故選：D。12.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增 D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化【答案】A【解析】分析】【詳解】隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化，導(dǎo)致元素性質(zhì)，包括主要化合價(jià)、原子半徑、金屬性與非經(jīng)屬性等呈現(xiàn)周期性變化，即元素原子核外電子排布呈周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故A符合題意。故選：A。13.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A.11和16 B.12和9 C.14和8 D.7和8【答案】B【解析】【分析】【詳解】能形成AB2型離子化合物，說(shuō)明A、B分別是活潑金屬和活潑非金屬元素，且A位于第IIA、B位于第VIIA族，

A．11號(hào)元素是Na，位于第IA族，16號(hào)元素是S，位于第VIA族，故A不符合；B．12號(hào)元素是Mg，位于第IIA族，9號(hào)元素是F，位于第VIIA族，故B符合；C．14還元素是Si，位于第IVA族，8號(hào)元素是O，位于第VIA族，故C不符合；D．7號(hào)元素N，位于第VA族，8號(hào)元素是O，位于第VIA族，故D不符合；故選：B。14.下列原子中半徑最大是A.S B.Na C.Cl D.O【答案】B【解析】【分析】【詳解】原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大。在上述元素中O是第二周期元素，其余元素是第三周期，在Na、S、Cl中，原子序數(shù)最小的Na，所以原子半徑最大的元素是Na元素；故合理選項(xiàng)是B。15.實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是A.粉碎大理石 B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 C.降低反應(yīng)溫度 D.加水稀釋鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A.

粉碎大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，A正確；B.

延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C.

降低反應(yīng)溫度，粒子運(yùn)動(dòng)的速率減慢，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D.

加水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤。答案選A。16.是工業(yè)上制硝酸的重要反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，V(正)＝V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故A正確；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B正確；C項(xiàng)、v（正）=v（逆）說(shuō)明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變，說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)限度，為平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。17.現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④【答案】B【解析】【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開(kāi)發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放。【詳解】二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w，對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯(cuò)誤；開(kāi)發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。18.下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是A.氯化鈉的融化 B.碳的燃燒 C.氮?dú)馊苡谒?D.水的通電分解【答案】C【解析】【詳解】A、NaCl融化，電離出Na＋和Cl－，Na＋和Cl－之間的離子鍵被破壞，A不符合題意；B、碳燃燒，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中必有化學(xué)鍵的斷裂和形成，B不符合題意；C、N2溶于水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，也沒(méi)有電離，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，C符合題意；D、水通電分解，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中必有化學(xué)鍵的斷裂，破壞的是化學(xué)鍵，D不符合題意；故選C。19.已知可在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改變條件測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中能正確表示反應(yīng)最快速率的是（）A.v(M)=0.5mol·L1·min1 B.v(N)=1.2mol·L1·min1C.v(Q)=0.4mol·L1·min1 D.v(P)=0.1mol·L1·s1【答案】D【解析】【詳解】同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此將各選項(xiàng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位的速率，再進(jìn)行比較；A．v(M)=0.5mol·L1·min1；B．v(N)=1.2mol·L1·min1，v(M)：v(N)=1:3，所以v(M)=0.4mol·L1·min1；C．v(Q)=0.4mol·L1·min1，v(M)：v(Q)=1:2，所以v(M)=0.2mol·L1·min1；D．v(P)=0.1mol·L1·s1=6mol·L1·min1，v(M)：v(P)=1:2，所以v(M)=3mol·L1·min1；綜上所述反應(yīng)速率最快的是D，故答案為D。20.下列電子式中錯(cuò)誤的是A.Na＋ B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．鈉離子電子式為Na+，選項(xiàng)A正確；B．氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一氯甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，選項(xiàng)C正確；D．氫氧根的電子式為，選項(xiàng)D正確；答案選B。21.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于A.離子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.原子晶體【答案】D【解析】【詳解】A．離子晶體一般都具有硬而脆的性質(zhì)，不合題意；B．分子晶體的熔點(diǎn)低，不合題意；C．金屬晶體為金屬單質(zhì)或合金，不合題意；D．氮化硅具有耐高溫和耐磨的性質(zhì)，應(yīng)為原子晶體，符合題意。答案是D。22.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A.C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變C.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BD.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．當(dāng)C的生成速率與C的分解速率相同時(shí)，即v正=v逆，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)正確；B．密度等于氣體質(zhì)量除以體積，反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量守恒，體積不變，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)，生成amolA，就同時(shí)生成3amolB，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)A、B、C分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。23.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)；④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤【答案】C【解析】【分析】【詳解】①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故①正確；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故②正確；③金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)，故③正確；④金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；

故選：C。24.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞RC.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象【答案】D【解析】【分析】由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于IA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，所以X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，X為O，Y為Na，Z為Al，所以原子半徑應(yīng)為Na>Al>O，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，W為S，R為Cl，由于非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，X為O，W為S，所以SO3和水反應(yīng)形成的化合物是H2SO4，是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．X為O，自然界中有O2和O3兩種同素異形體，D正確；答案選D25.在下列反應(yīng)中，H2SO4既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，生成二氧化硫體現(xiàn)氧化性，A正確；B．S元素化合價(jià)降低，只體現(xiàn)氧化性，C元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；C．S元素化合價(jià)降低，只體現(xiàn)氧化性，Br元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D．S元素化合價(jià)不變，只體現(xiàn)酸性，D錯(cuò)誤；故選：A。26.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是A.非金屬性：X>Y>Z B.原子半徑：X>Y>ZC.原子的最外層電子數(shù)：X<Y<Z D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z【答案】A【解析】【詳解】由同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，原子的原子序數(shù)越大，所以原子序數(shù)X＞Y＞Z。A、非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性X＞Y＞Z，選項(xiàng)A正確；B、同一周期元素，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑X＜Y＜Z，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同一周期元素，元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由多到少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同一周期元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A第Ⅱ卷(非選擇題共22分)二、填空題：27.下列物質(zhì)中：(1)互為同分異構(gòu)體的有___________(2)互為同素異形體的有______(3)屬于同位素的有___________(4)屬于同一種物質(zhì)的有______(5)晶體中不含化學(xué)鍵的是___________。(填序號(hào))①液氯②③白磷④氯氣⑤⑥Cl⑦Cl⑧紅磷⑨氫氧化鈉⑩氬【答案】①.②⑤②.③⑧③.⑥⑦④.①④⑤.⑩【解析】【分析】【詳解】(1)②和⑤分子式相同結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故答案為：②⑤；(2)③白磷和⑧紅磷是同種元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故答案為：③⑧；(3)⑥Cl和⑦Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的同位素，故答案為：⑥⑦；(4)①液氯和④氯氣是同種物質(zhì)，故答案為：①④；(5)氬為單原子分子，所以晶體中不含化學(xué)鍵的是⑩氬，故答案為：⑩。28.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①CaO______②NaOH______③______【答案】①.②.③.【解析】【分析】【詳解】①CaO是離子化合物，Ca和O之間是離子鍵，電子式為；②NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子之間存在HO鍵，電子式為：；③銨根離子中H穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層2個(gè)電子，其他非金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般最外層為8電子，電子式為：。29.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______【答案】①.3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增加，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量