1.2.1 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-電池 第1課時(shí) 名師課件

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（1）高二年級(jí)化學(xué)Zn+H2SO4ZnSO4+H2自發(fā)的氧化還原反應(yīng)任務(wù)1.設(shè)計(jì)裝置，將反應(yīng)Zn＋CuSO4

ZnSO4＋Cu產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。任務(wù)1.設(shè)計(jì)裝置，將反應(yīng)Zn＋CuSO4

ZnSO4＋Cu產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。正極材料負(fù)極材料失電子場(chǎng)所得電子場(chǎng)所負(fù)極反應(yīng)物任務(wù)2.分析原電池的構(gòu)成要素及各部分的作用正極材料得電子場(chǎng)所任務(wù)2.分析原電池的構(gòu)成要素及各部分的作用電子導(dǎo)體負(fù)極材料失電子場(chǎng)所負(fù)極反應(yīng)物正極材料得電子場(chǎng)所任務(wù)2.分析原電池的構(gòu)成要素及各部分的作用電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體正極反應(yīng)物負(fù)極材料失電子場(chǎng)所負(fù)極反應(yīng)物任務(wù)3.分析原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)。負(fù)極正極任務(wù)3.分析原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)。負(fù)極正極e-e-任務(wù)3.分析原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)。e-負(fù)極正極e-e-Zn2+SO42-氧化還原任務(wù)3.分析原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)。Zn-2e-Zn2+負(fù)極Cu2++2e-Cu正極Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu

總反應(yīng)負(fù)極正極e-e-Zn2+SO42-自發(fā)的氧化還原反應(yīng)還原劑

+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化反應(yīng)還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行原電池形成閉合回路（失去電子）（得到電子）還原性氧化性還原劑

+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性正極材料正極反應(yīng)物負(fù)極負(fù)極材料負(fù)極反應(yīng)物正極電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體自發(fā)的氧化還原反應(yīng)原電池氧化反應(yīng)還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行形成閉合回路（失去電子）（得到電子）4.鋅片表面附著大量紅色3.電流表指針偏轉(zhuǎn)5.電流迅速衰減1.鋅片溶解2.銅片上有紅色固體析出固體6.溫度升高3.電流表指針偏轉(zhuǎn)5.電流迅速衰減1.鋅片溶解2.銅片上有紅色固體析出4.鋅片表面附著大量紅色固體問(wèn)2：電流為什么出現(xiàn)衰減？問(wèn)1：鋅片表面附著的大量紅色固體是什么？如何產(chǎn)生的？銅單質(zhì)鋅片和溶液中的銅離子直接反應(yīng)當(dāng)鋅片表面析出大量的銅之后，減小了鋅片與溶液的接觸面積，進(jìn)而減緩了原電池反應(yīng)的速率，電流出現(xiàn)衰減。電子沿導(dǎo)線流向銅片，被銅片周圍的銅離子得到仍存在鋅片上，被鋅片周圍的銅離子直接得到問(wèn)3：電池在工作過(guò)程中溫度為什么會(huì)升高？Zn與CuSO4溶液不直接接觸關(guān)鍵任務(wù)4.如何改進(jìn)？畫出改進(jìn)裝置圖。鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液；瓊膠的作用是防止U管中溶液流出；鹽橋是一種“離子導(dǎo)體”K+和Cl-能在內(nèi)部自由移動(dòng)。改進(jìn)原電池裝置沒(méi)有鹽橋指針不偏轉(zhuǎn)有鹽橋指針偏轉(zhuǎn)改進(jìn)原電池裝置單液原電池雙液原電池任務(wù)5.分析雙液原電池的構(gòu)成要素及工作原理雙液原電池的構(gòu)成要素及作用ZnSO4溶液、鹽橋、CuSO4溶液離子導(dǎo)體導(dǎo)線電極材料鋅片、銅片電子導(dǎo)體鋅片、Cu2+電極反應(yīng)物雙液原電池裝置的工作原理負(fù)極正極鋅片負(fù)極材料銅片正極材料雙液原電池裝置的工作原理電子通過(guò)導(dǎo)線流向銅片負(fù)極正極雙液原電池裝置的工作原理K+Cl-鹽橋中的K+會(huì)進(jìn)入CuSO4溶液，負(fù)極正極ZnSO4溶液。Cl-會(huì)進(jìn)入雙液原電池裝置的工作原理Zn-2e-Zn2+負(fù)極Cu2++2e-Cu正極電極反應(yīng)式：Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu

總反應(yīng)負(fù)極正極K+Cl-自發(fā)的氧化還原反應(yīng)還原劑

+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性氧化反應(yīng)還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行原電池正極材料正極反應(yīng)物負(fù)極負(fù)極材料負(fù)極反應(yīng)物正極電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體課堂小結(jié)形成閉合回路（鹽橋）（失去電子）（得到電子）利用反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，畫出裝置簡(jiǎn)圖。應(yīng)用實(shí)踐2I-+2Fe3+I2

+2Fe2+

還原劑

+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物正極材料正極反應(yīng)物負(fù)極負(fù)極材料負(fù)極反應(yīng)物正極電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體FeCl3

溶液KI溶液（鹽橋）鹽橋CC利用反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，畫出裝置簡(jiǎn)圖。利用反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，畫出裝置簡(jiǎn)圖。利用反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，畫出裝置簡(jiǎn)圖。分析該裝置各構(gòu)成要素的作用及工作原理利用反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，畫出裝置簡(jiǎn)圖。離子導(dǎo)體電極材料電子導(dǎo)體電極反應(yīng)物KI

溶液、鹽橋、FeCl3溶液導(dǎo)線石墨I(xiàn)-、Fe3+利用反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，畫出裝置簡(jiǎn)圖。簡(jiǎn)述該電池的工作原理K+Cl-負(fù)極正極利用反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)一個(gè)雙液原電池，畫出裝置簡(jiǎn)圖。電極反應(yīng)式：負(fù)極：2I--2e-I2正極：2Fe3++2e-2Fe2+負(fù)極正極Cl-K+自發(fā)的氧化還原反應(yīng)還原劑

+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性氧化反應(yīng)還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行原電池正極材料正極反應(yīng)物負(fù)極負(fù)極材料負(fù)極反應(yīng)物正極電子導(dǎo)體離子導(dǎo)體課堂小結(jié)形成閉合回路（鹽橋）（失去電子）（得到電子）尋找你身邊的電池試著分析它們的工作原理及各部分的作用課后作業(yè)：

練習(xí)題．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣CuC.該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++CuCu2++2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子2Fe3++CuCu2++2Fe2+自發(fā)的氧化還原反應(yīng)負(fù)極：Cu-2e-Cu2+總反應(yīng)：正極：2Fe3++2e-2Fe2+