1.2.1 化學能轉(zhuǎn)化為電能-電池 第1課時 名師課件

化學能轉(zhuǎn)化為電能（1）高二年級化學Zn+H2SO4ZnSO4+H2自發(fā)的氧化還原反應任務1.設計裝置，將反應Zn＋CuSO4

ZnSO4＋Cu產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)化為電能。任務1.設計裝置，將反應Zn＋CuSO4

ZnSO4＋Cu產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)化為電能。正極材料負極材料失電子場所得電子場所負極反應物任務2.分析原電池的構(gòu)成要素及各部分的作用正極材料得電子場所任務2.分析原電池的構(gòu)成要素及各部分的作用電子導體負極材料失電子場所負極反應物正極材料得電子場所任務2.分析原電池的構(gòu)成要素及各部分的作用電子導體離子導體正極反應物負極材料失電子場所負極反應物任務3.分析原電池的工作原理，寫出電極反應。負極正極任務3.分析原電池的工作原理，寫出電極反應。負極正極e-e-任務3.分析原電池的工作原理，寫出電極反應。e-負極正極e-e-Zn2+SO42-氧化還原任務3.分析原電池的工作原理，寫出電極反應。Zn-2e-Zn2+負極Cu2++2e-Cu正極Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu

總反應負極正極e-e-Zn2+SO42-自發(fā)的氧化還原反應還原劑

+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化反應還原反應分開進行原電池形成閉合回路（失去電子）（得到電子）還原性氧化性還原劑

+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性正極材料正極反應物負極負極材料負極反應物正極電子導體離子導體自發(fā)的氧化還原反應原電池氧化反應還原反應分開進行形成閉合回路（失去電子）（得到電子）4.鋅片表面附著大量紅色3.電流表指針偏轉(zhuǎn)5.電流迅速衰減1.鋅片溶解2.銅片上有紅色固體析出固體6.溫度升高3.電流表指針偏轉(zhuǎn)5.電流迅速衰減1.鋅片溶解2.銅片上有紅色固體析出4.鋅片表面附著大量紅色固體問2：電流為什么出現(xiàn)衰減？問1：鋅片表面附著的大量紅色固體是什么？如何產(chǎn)生的？銅單質(zhì)鋅片和溶液中的銅離子直接反應當鋅片表面析出大量的銅之后，減小了鋅片與溶液的接觸面積，進而減緩了原電池反應的速率，電流出現(xiàn)衰減。電子沿導線流向銅片，被銅片周圍的銅離子得到仍存在鋅片上，被鋅片周圍的銅離子直接得到問3：電池在工作過程中溫度為什么會升高？Zn與CuSO4溶液不直接接觸關鍵任務4.如何改進？畫出改進裝置圖。鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液；瓊膠的作用是防止U管中溶液流出；鹽橋是一種“離子導體”K+和Cl-能在內(nèi)部自由移動。改進原電池裝置沒有鹽橋指針不偏轉(zhuǎn)有鹽橋指針偏轉(zhuǎn)改進原電池裝置單液原電池雙液原電池任務5.分析雙液原電池的構(gòu)成要素及工作原理雙液原電池的構(gòu)成要素及作用ZnSO4溶液、鹽橋、CuSO4溶液離子導體導線電極材料鋅片、銅片電子導體鋅片、Cu2+電極反應物雙液原電池裝置的工作原理負極正極鋅片負極材料銅片正極材料雙液原電池裝置的工作原理電子通過導線流向銅片負極正極雙液原電池裝置的工作原理K+Cl-鹽橋中的K+會進入CuSO4溶液，負極正極ZnSO4溶液。Cl-會進入雙液原電池裝置的工作原理Zn-2e-Zn2+負極Cu2++2e-Cu正極電極反應式：Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu

總反應負極正極K+Cl-自發(fā)的氧化還原反應還原劑

+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性氧化反應還原反應分開進行原電池正極材料正極反應物負極負極材料負極反應物正極電子導體離子導體課堂小結(jié)形成閉合回路（鹽橋）（失去電子）（得到電子）利用反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計一個雙液原電池，畫出裝置簡圖。應用實踐2I-+2Fe3+I2

+2Fe2+

還原劑

+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物正極材料正極反應物負極負極材料負極反應物正極電子導體離子導體FeCl3

溶液KI溶液（鹽橋）鹽橋CC利用反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計一個雙液原電池，畫出裝置簡圖。利用反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計一個雙液原電池，畫出裝置簡圖。利用反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計一個雙液原電池，畫出裝置簡圖。分析該裝置各構(gòu)成要素的作用及工作原理利用反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計一個雙液原電池，畫出裝置簡圖。離子導體電極材料電子導體電極反應物KI

溶液、鹽橋、FeCl3溶液導線石墨I-、Fe3+利用反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計一個雙液原電池，畫出裝置簡圖。簡述該電池的工作原理K+Cl-負極正極利用反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計一個雙液原電池，畫出裝置簡圖。電極反應式：負極：2I--2e-I2正極：2Fe3++2e-2Fe2+負極正極Cl-K+自發(fā)的氧化還原反應還原劑

+氧化劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性氧化反應還原反應分開進行原電池正極材料正極反應物負極負極材料負極反應物正極電子導體離子導體課堂小結(jié)形成閉合回路（鹽橋）（失去電子）（得到電子）尋找你身邊的電池試著分析它們的工作原理及各部分的作用課后作業(yè)：

練習題．如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極B.電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2++2e﹣CuC.該原電池的總反應為：2Fe3++CuCu2++2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子2Fe3++CuCu2++2Fe2+自發(fā)的氧化還原反應負極：Cu-2e-Cu2+總反應：正極：2Fe3++2e-2Fe2+