江蘇省南通市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2025屆高三九月份調(diào)研測試化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共6頁。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5．如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Mn55Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．制造5G芯片的氮化鋁屬于（）A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料 C．復(fù)合材料 D．有機(jī)高分子材料2．N2H4可由反應(yīng)制得。下列說法正確的是（）A．NaClO中含有離子鍵和共價(jià)健 B．NH3為非極性分子C．N2H4中N元素的化合價(jià)為+2 D．H2O為共價(jià)晶體3．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理及裝置均正確的是（）A．制取 B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl24．下列關(guān)于有機(jī)物基團(tuán)影響的說法不正確的是（）A．CH3COOH的酸性弱于HCOOH，是由于甲基使羧基更難電離出氫離子B．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯環(huán)使羥基更易電離出氫離子C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯環(huán)上的氫原子更活潑D．乙炔能與溴水反應(yīng)而乙烷不能，是由于碳碳三鍵中的π鍵易發(fā)生斷裂閱讀下列材料，完成5～7題：F、Cl元素的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀化合物，該物質(zhì)仍具有潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如題5圖所示；ClO2具有強(qiáng)氧化性，易溶于水，是一種高效安全消毒劑，可用甲醇在酸性條件下與NaClO3反應(yīng)制得；HCl可用于制備高純硅，主要過程如下：。5．下列表述正確的是（）題5圖A．石墨與F2反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類型不變B．與石墨相比，導(dǎo)電性增強(qiáng)C．1mol中含有2.5xmol共價(jià)單鍵D．中C-C鍵長比C-F短6．下列說法正確的是（）A．鍵角： B．NaClO3在制備ClO2的反應(yīng)中作氧化劑C．ClO2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形 D．ClO2在消毒過程中最終轉(zhuǎn)化為Cl27．下列說法不正確的是（）A．粗硅制備高純硅的兩步反應(yīng)中硅元素均被氧化B．制備粗硅的化學(xué)方程式為C．1molSi含Si—Si鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023D．制備高純硅的原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除O28．如圖所示的自催化反應(yīng)，Y做催化劑。下列說法正確的是（）A．X不能發(fā)生水解反應(yīng) B．Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水C．X中存在1個(gè)手性碳原子 D．Z分子中最多有24個(gè)原子共平面9．鋁碳酸鎂片的主要成分是。下列說法正確的是（）A．原子半徑： B．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：C．堿性： D．第一電離能：10．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不正確的是（）A．檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含Na2SO4：取樣，加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象B．除去苯中混有的少量苯酚：加入足量NaOH溶液，振蕩，靜置，分液C．鑒別乙醇溶液與乙酸溶液：各取溶液少許，加入石蕊溶液，觀察現(xiàn)象D．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：向待測液中加入一小塊鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生11．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是（）A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為1NH3B．實(shí)驗(yàn)室制備NH3的原理：C．以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClD．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成溶液中結(jié)合H+的能力：B將銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成了乙醛C向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色還原性：D取一定量未知液于試管中，滴入NaOH溶液并加熱，試管口放置濕潤紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)溶液中含有銨鹽13．從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)e3O4、Fe2O3和ZnO）中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過程中ZnO轉(zhuǎn)化為，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列說法不正確的是（）A．1mol含16molσ鍵B．“鹽浸”過程中需補(bǔ)充NH3，防止浸液pH下降C．“濾渣”的主要成分為D．“沉鋅”過程中得到的“濾液”可循環(huán)利用二、非選擇題：共4題，共61分。14．（14分）廢電池鎳鈷錳酸鋰三元正極材料主要成分為。通過高溫氫還原和濕法冶金的方法可回收利用錳、鋰等元素。（1）鎳鈷錳酸鋰材料中一種底面為正六邊形的晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-1所示。①基態(tài)Co原子核外電子排布式為______。②每個(gè)Co周圍與其距離最近且相等的Li的數(shù)目是______。 題14圖-1 題14圖-2（2）450℃時(shí)，用H2還原鎳鈷錳酸鋰，反應(yīng)后生成的固體有Co、Ni、MnO和LiOH。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）反應(yīng)完全后的固體經(jīng)水洗、少量H2C2O4溶液酸洗后，合并水洗液與酸洗液，向其中加入足量Na2CO3溶液，得到Li2CO3沉淀。水洗后再酸洗的目的是______。（4）將酸洗后的濾渣用稀硫酸浸取后，向浸取液中加入適量KMnO4溶液，生成MnO2。①寫出酸浸后生成MnO2的離子方程式：______。②其他條件一定，浸取時(shí)硫酸加入過量比（表示硫酸過量程度的大小）對(duì)鎳鈷錳元素的浸出率影響如題14圖-2所示。硫酸加入過量比為0.5時(shí)，Mn浸出率遠(yuǎn)高于Co、Ni浸出率，原因是______。15．（15分）鎮(zhèn)靜藥物H的人工合成路線如下：（1）E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是______。（2）寫出B→C所需用到的另一種反應(yīng)物及反應(yīng)條件：______。（3）已知F→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，則化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是______。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。氮原子的雜化軌道類型為sp3；分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（5）寫出以CH3CH2Br為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（16分）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。某實(shí)驗(yàn)小組用表面有油脂的廢鐵屑來制備。（1）制備。廢鐵屑經(jīng)NaOH溶液處理后，加稀硫酸及飽和溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，得晶體。①NaOH溶液的作用是______。②加熱濃縮前，檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+的的實(shí)驗(yàn)方法是______。（2）制備。將加硫酸配成溶液，再加入飽和H2C2O4溶液，加熱攪拌，得黃色沉淀。已知，寫出生成的離子方程式：______。（3）制備。將加入題16圖所示的三頸燒瓶中（部分儀器略去），加入飽和K2C2O4溶液，維持溫度在40℃左右，緩緩滴加過量H2O2溶液，滴加完后，加熱溶液至微沸狀態(tài)持續(xù)1min。冷卻后，加入H2C2O4溶液，濃縮結(jié)晶得到。①實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入N2的目的是______。②先維持溫度在40℃左右，后加熱至微沸，其主要目的是______。（4）測定樣品純度。稱取2.500g樣品，加水溶解，并加入少量H2SO4—H3PO4混酸，配成100.0mL溶液，量取10.00mL溶液，水浴加熱，趁熱用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng)）。計(jì)算樣品中的純度（寫出計(jì)算過程）。題16圖17．（16分）脫除和利用SO2具有重要意義。（1）研究表明，240℃時(shí)在催化劑作用下，H2還原SO2生成S經(jīng)歷：SO2→H2S→S的過程，且每步中都有H2O生成。①第一步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為______。②第二步轉(zhuǎn)化中生成9.6gS時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。（2）軟錳礦漿（含MnO2及少量CaO、MgO等）吸收煙氣中；SO2的方法如題17圖-1所示。題17圖-1①寫出MnSO4在溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2的化學(xué)方程式：______。②脫硫過程中軟錳礦漿的pH和SO2吸收率的變化關(guān)系如題17圖-2所示。15小時(shí)后pH迅速下降，其主要原因是______。 題17圖-2 題17圖-3（3）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收：SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化劑，催化過程的示意圖如題17圖-3所示。若過程2生成的O與Cl-個(gè)數(shù)比為3：1，寫出過程2的離子方程式：______。（4）一種回收利用SO2的方法：將：SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將SO3與等物質(zhì)的量的甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化合物A。已知：①寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式：______。②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是______。2025屆高三九月份調(diào)研測試化學(xué)參考答案與評(píng)分建議一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．B2．A3．D4．C5．C6．B7．A8．D9．B10．D11．C12．A13．C二、非選擇題：共4題，共61分。14．（1）①（2分）②6（2分）（2）（3分）（3）提高鋰的浸出率（2分）（4）①（3分）②MnO比Co、Ni單質(zhì)更易溶于酸（2分）（共14分）15．（1）硝基、（酮）羰基（2分）（2）濃硝酸，濃硫酸/加熱（2分）（3）（3分）（4）或（或其他合理答案）（3分）（5）（5分）（共15分）16．（1）①除去廢鐵屑表面的油脂（2分）②取待測液少許于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變紅，則不含F(xiàn)e3+，若溶液變紅，則含F(xiàn)e3+（2分）（2）（3分）（3）①攪拌，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2分