歷年高考化學(xué)習(xí)題串講

專題一物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)以及實驗操作

1.物質(zhì)的分類

2.膠體及其性質(zhì)

3.常見幾種反應(yīng)類型

4.離子反應(yīng)

5.氧化還原反應(yīng)

6.實驗儀器及操作

專題二原子結(jié)構(gòu)、元素周期表及元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)及示意圖

2.元素周期表

3.元素周期律

4.化學(xué)鍵和電子式

專題三金屬及其化合物

1.鈉及其化合物

2.鋁及其化合物

3.鐵及其化合物

專題四非金屬及其化合物

1.硅及其化合物

2.氯及其化合物

3.硫及其化合物

4.氮及其化合物

專題五化學(xué)與能量、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)

1.放熱吸熱反應(yīng)

2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

3.化學(xué)反應(yīng)平衡的標(biāo)志

4.原電池

專題六有機(jī)化合物

1.甲烷、乙烯、苯、乙酸、乙醇

2.取代反應(yīng)

3.加成反應(yīng)

4.同分異構(gòu)體和同系物

專題七化學(xué)與生活和化學(xué)常識

1.糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素和微量元素

2.食品添加劑和常見藥品

3.金屬材料及腐蝕防護(hù)

4.硅酸鹽材料

5.有機(jī)高分子材料

6.大氣污染及防護(hù)

7.水污染及處理

8.垃圾的分類及處理

9.化學(xué)常識

專題八計算

專題九推斷

2008選擇題

1.物質(zhì)的分類

2.化學(xué)常識

3.有機(jī)化合物

4.非金屬及其化合物

5.膠體

6.離子共存

7.化學(xué)與生活

8.離子化合物

9.阿伏伽德羅常數(shù)

10.氧化還原反應(yīng)

11.實驗操作

12.原子結(jié)構(gòu)

13.電解質(zhì)

14.化學(xué)反應(yīng)與能量

15.元素周期表

16.有機(jī)化合物一同分異構(gòu)體

17.反應(yīng)速率的影響因素

18.酸雨

19.常見藥物

20.維生素

21.有機(jī)高分子材料

22.水的凈化

23.化學(xué)生活常識

2009選擇題

1.化學(xué)常識

2.物質(zhì)的分類

3.膠體的性質(zhì)

4.實驗儀器

5.金屬

6.離子化合物

7.非金屬及其化合物

8.非金屬及其化合物

9.實驗操作

10.化學(xué)與生活

11.焰色反應(yīng)

12.離子共存

13.化學(xué)用語

14.原子結(jié)構(gòu)

15.阿伏伽德羅常數(shù)

16.氧化還原反應(yīng)

17.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

18.放熱吸熱反應(yīng)

19.原電池

20.甲烷的性質(zhì)

21.加成反應(yīng)

22.元素周期表

23.金屬及其化合物計算

2010選擇題

1.化學(xué)常識

2.化學(xué)變化

3.物質(zhì)的分類

4.化學(xué)與生活

5.共價化合物的判斷

6.元素周期律

7.有機(jī)化合物

8.氣體的收集

9.實驗操作

10.原子結(jié)構(gòu)

11.化學(xué)用語

12.離子方程式

13.溶液的配制

14.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

15.離子共存

16.氧化還原反應(yīng)

17.有機(jī)反應(yīng)

18.化學(xué)反應(yīng)與能量

19.化學(xué)與生活

20.阿伏伽德羅常數(shù)

21.原電池

22.元素周期表

23.離子反應(yīng)

專題一物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)以及實驗操作

一、物質(zhì)的分類

根據(jù)物質(zhì)的組成分類：

<金屬單質(zhì)：Fe

r混合物z-單質(zhì)<

物質(zhì)<1非金屬單質(zhì)：02

、純凈物<

(有機(jī)化合物

I化合物<，酸：HC1

堿：NaOH

<無機(jī)化合物《

鹽：、CaCCh、BaCl

-co,HO

I氧化物?22

-Fe3C)4、CaO

常見的強(qiáng)酸：HC1、H2so4、HN03

常'見的強(qiáng)堿：KOH、Ca(0H)2、NaOH、Ba(OH)2

酸性氧化物：和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，常見的有CO2、SO2、S03

堿性氧化物：和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，常見的有CaO、CuO、Fe2O3

例題1、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)

和分類依據(jù)寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。

(1)。2、F2、S、N2s⑵Fe、Na、Al、Si(3)Na2O,C02>S02>P2O5

組別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)

第(1)組

第(2)組

第(3)組

例題2

舉例說明常見物質(zhì)類別

單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物、金屬、非金屬、酸、堿、鹽…

對空氣、乙醇、硫酸鏤、銅、碘、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進(jìn)行分類:

1、從物質(zhì)組成分類

其中混合物;純凈物,

化合物,單質(zhì)____

是金屬單質(zhì)，是非金屬單質(zhì)…

2、從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類

是絕緣體；是導(dǎo)體；

硫酸核的晶體導(dǎo)電，硫酸鏤的水溶液導(dǎo)電。

3、從物質(zhì)的狀態(tài)分類是氣態(tài)物質(zhì)：是液態(tài)物質(zhì);

______________________________________是固態(tài)物質(zhì)o

例題3下列物質(zhì)的分類正確的是：（）

堿酸士卜堿性氧化物酸性氧化物

ANa2c。3H2solNaOIIS02C02

BXaOHHC1NaClNa2Oco

CXaOHCH￡OOHCaF2COSO2

DKOHHN03CaCOnCaOS02

歷年真題

（2008）1.2008年北京奧運會火炬將使用丙烷作燃料?。丙烷屬于（）

A.無機(jī)物B.有機(jī)物C.氧化物D,混合物

（2009）2.“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪

胎、廢紙等屬于（）

A.單質(zhì)B.有機(jī)物C.氧化物D.無機(jī)物

（2010）3.二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化硫?qū)儆冢ǎ?/p>

A.酸B.酸性氧化物C.堿D.混合物

二、膠體

1.分散系的概念：化學(xué)上把山一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,

統(tǒng)稱分散系。

2.膠體：分散質(zhì)粒子直徑在Inm?lOOnm的分散系，叫做膠體。

強(qiáng)調(diào)：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的大小。

3.各分散系的比較：

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)的直徑..<lnm1.?100nm>100nm

粒子集合體或巨大數(shù)目分子集

分散質(zhì)微粒分子或離子

高分子合體

外觀均一，透明均一，透明5.不均一，不透明.

特征

穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

4、膠體的分類：按分散劑狀態(tài)——氣溶膠（云、霧）、液溶膠（豆?jié){、Fe（0H）3膠體）、固

溶膠（有色玻璃）。

5、膠體的性質(zhì)

膠體的性質(zhì)由分散質(zhì)大小所決定，膠體分散質(zhì)大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質(zhì)特征。

（1）、丁達(dá)爾現(xiàn)象

現(xiàn)象：一束光線照射到膠體上，形成?條光亮的通路

解釋：光的散射造成，與分散質(zhì)粒子大小有關(guān)，只有膠粒才對光產(chǎn)生散射，光亮的通路實際

上是由一個個發(fā)亮的膠粒組成。

應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。

5、膠體的應(yīng)用：日常生活中應(yīng)用（凈水原理）

例題1.下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是：（）

A.碘溶于酒精配成碘酒B.霧C.將飽和FeCh溶液滴入沸水里D.含有灰塵

顆粒的空氣

2.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（lTOOnm,lnm=10"m）的超細(xì)粉末粒子，然后

制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是：（）

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

3.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：（）

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm'100nm之間B.能通過半透膜

C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色

歷年真題

（2008）5.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.濱水D.氫氧化鐵膠體

（2009）3.當(dāng)光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是（）

A.膠體B.溶液C.懸濁液D.乳濁液

三、化學(xué)反應(yīng)

1、離子反應(yīng)

（一）、什么是電離？

（二）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：___________________________________________________________________

2、非電解質(zhì)：_________________________________________________________________

注意：（1）描述的對象：_______________________________________________________

（2）條件：___________________________________________________________________

（3）化合物本身電離

（三）、強(qiáng)弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：__________________________________________________________________

2、弱電解質(zhì)：__________________________________________________________________

3、各類化合物的電離情況：

(1)離子化合物：_________________________________________________

(2)共價化合物：_________________________________________________

【結(jié)論】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是完全電離的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

【練習(xí)】1、下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

明研，N02,CL,Fe,乙醇，HF,HC10,,NHNOa,NaHCOs,Al(0H)3,NH：I?C02,Al203,AgCl,

BaSOi,氯水。

【練習(xí)】2、下列敘述是否正確？為什么？

(1)無水硫酸銅不導(dǎo)電，而膽磯中含結(jié)晶水，所以膽帆可以導(dǎo)電。

(2)強(qiáng)電解質(zhì)由于完全電離，溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)。

【練習(xí)】3、下列說法是否正確？

1.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱？

2.溶解度小的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱，溶解度大的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？

(四)、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性問題

1.導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動的離子

2.導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中自由移動離子的濃度。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度皆無關(guān)。

例題1、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：()

A.硝酸鉀溶液B.蔗糖C.金屬銅D.氫氧化銀

2、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：()

A.NaClB.CH3cH20HC.HC1D.KOH

歷年真題：(2008)13.下列物質(zhì)中含有自由移動C廠的是()

A.KClCh固體B.Cl2C.HC1氣體D.KC1溶液

(五)、離子方程式的書寫步驟：

1.寫寫出反應(yīng)方程式

2.拆易電離、易溶于水的物質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)

3.刪沒參加反應(yīng)的離子

4.查檢查兩個守恒

注意事項：

1,易溶且完全電離的，例如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽等改寫成離子.

2.難溶物、弱酸、弱堿、HQ、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示.

(在講述時進(jìn)行舉例說明。例如，難溶物：BaC03,CaC03>Fe(OH)3；難電離物質(zhì)：HQ

弱酸弱堿；氣體：⑩、SO?、S03;單質(zhì)：上、Ck、Fe、Cu;氧化物：NaOCaO)

3.在檢查時注意兩個守恒：電子守恒和電荷守恒。

【練習(xí)】4、

1.完成下列反應(yīng)的離子方程式：

①HCl+NaOH②H2sO4+KOH(3)HNO3+Ba(OH)2

(六)、離子方程式的意義

不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

［歸納與整理］

復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：__________________________________

【練習(xí)】5、寫出下列離子方程式

1、HC1與NaOH溶液_____________________________________________________

2、Al與HC1____________________________________________________________

3、A12O3與鹽酸_________________________________________________________

4、HC1與NaCCh溶液(離子)___________________________________________

5、Ca(0H)2與NaCCh(離子)_____________________________________________

6、AgNC)3與NaCl(離子)___________________________________________________

7、Fe與FeCb(離子)_________________________________________________

8、FeCb與Cu(離子)_________________________________________________

9.BaCl2(aq)+H2sO4(叫)____________________________

lO.Ba(OH)2(aq)+H2so4(aq)_______________________________________

11.Ba(OH)2(aq)+CuSO4(aq)_______________________________________

12.CaC03+足量HC1(叫)_____________________________

13CaCCh+醋酸________________________________________

14氧化鐵與鹽酸________________________________________

(七)必考題型

1、離子方程式正誤的判斷

①電荷守恒

②質(zhì)量守恒

③拆的是否合理

④是否符合實際

例題1、離子方程式兩邊應(yīng)該是：()

A.相同原子的個數(shù)相等B.離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等

C.元素的種類可以不同D.得失電子數(shù)可以不相等

例題2、下列電離方程式錯誤的是:)

3+2-++2-

A.A12(SO4)3=2A1+3S0.1B.NaHCO；i=Na+H+C03

C.Ba(OH)2=Ba"+2OH1).NaHS04=Na++H++S0/-

例題3、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：()

A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)OFT+H'=H20

B.氧化鎂與硝酸(aq)反應(yīng)O'一+2H*=H20

C.硫酸鎂(aq)與氫氧化鋼(aq)混合Ba24+S07-=BaSOiI

2t

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaC03+2H'=Ca+H2O+CO2t

歷年真題

(2010)12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.鈉和水反應(yīng)Na+H2O=Na+OH"+H2t

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2。

C.三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2-+

D.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO3+2H=CO,t+H2O

2、離子共存

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

22

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO3\SO.，、S\HCO3\HSO3\HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與

H+不能大量共存。

22222

（2）有沉淀生成。如Ba\Ca\Mg\Ag+等不能與SO4\CtV一等大量共存；Mg\

Fe2\Ag\A產(chǎn)、Zn2\Cu2\Fe3+等不能與OFF大量共存；Fe?+與S2\Ca?+與P0?\Ag+

與Br\Cr、「不能大量共存.

32

（3）有弱電解質(zhì)生成。如0H\CH3co0一、PO4\HPO4\H2P0八F-、C10\A102\

22

SiO3\CW等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCOJ、HPO4\HS\H2PO4\HSO<

不能與OH大量共存；NM-與OK不能大量共存。

2.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe?+、Fe3+與SCN-不能大量共存。

3、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（ft）、堿性溶液（0H>

②無色溶液中表示不含有.：Cd+（藍(lán)色）Fe?+（淺綠色）Fe3+（黃色）MnO,紫色）

例題1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K*.H*.SO：.OH'C.Ifc*、H*xOC^

B.Na*,Ca*.COf.D.N/、Oi"、b、SC^

例題2、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

22

A、K*、Cu\N03\SO/B、K\Na\Cl\CO3'

2

C、Z17+、NH4\N03\crD、K*、NatMn04\SO4'

例題3、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）

2+3++2+

A.Ba,Fe,Br「，NO3-B.Na,Ca,HCO3,N03"

3+2+++-

C.Al,N*SO4,NaD.Na,K,NO3,SO?"

歷年真題

（2008）6.某溶液中存在較多的H+、SO?\Cl,該溶液中還可能大量存在的離子是（

）

A.OHB.Ba2+C.NHJD.Ag+

2

（2009）12.某溶液中存在較多的OK、K\CO3",該溶液中還可能大量存在的是

+2++2-

A.HB.CaC.NH4D.SO4

（2010）15.在溶液中能大量共存的離子組是

2+2

A.4盧、c「、c/+B.Mg>SO4\OH

2D.代3+、SCN，K

C.Na\SO3\H

3.常見離子的檢驗

焰色反應(yīng)：鈉焰色：黃色；鉀的焰色：紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)。

C1-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。

S042檢驗：加Ba(N03)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。

NH；檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

Fe"檢驗：加入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3?

A1”檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失。

歷年真題

3

(2008)26.(5分)某待測液中可能含有AP+、Fe\K\NH4\C丁等離子,現(xiàn)通過如下

實驗對其中的陽離子進(jìn)行檢驗：

(1)取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；

(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶

解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是，一定沒有的陽離

子是o還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫

實驗名.稱)，現(xiàn)象是__________________________________________

22

(2010)23.某溶液中可能含有下列6種離子中的某兒種：C「、SO4->CO.'.

NH；、Na*、K*。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗：(1)200mL上述溶液，加入

足量Bae、溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入

過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,

加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體L12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假

定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定存在SO4?-、CO；-、NH：,可能存在C「、Na+、K+

B.一定存在5(￥-、CO^>NH；、CV,一定不存在N/、K+

21+

C.c(C(?3-)=0.0ImolL_,C(NH4)>C(SO^~)

D.如果上述6種離子都存在，則C(CT)>C(SO42-)

(2008)26.(5分)某待測液中可能含有A「+、Fe"、NH4\CP等離子，現(xiàn)通過如

下實驗對其中的陽離子進(jìn)行檢驗：

(1)取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；

(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶

解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是,一定沒有的陽離

子是。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫

實驗名.稱),現(xiàn)象是___________________________________________

氧化還原反應(yīng):

本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）。

特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）。

概念：升（化合價）—失（電子）—氧（氧化反應(yīng)）------還（還原劑）。

降（化合價）-一得（電子）--還（還原反應(yīng)）氧（氧化劑）。

表示方法：

單線橋：雙線橋：

2e-失去2xe-

-[~~6-i

2KBr+C12===Br2+2KCl2KBr+Cl2=====Br2+2KC1

It

得到2xe-

基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

問：氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？是不是有哪種肯定是氧化還原反應(yīng)，哪

種肯定不是，或者不一定呢？

總結(jié)一定是氧化還原反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，

不一定是氧化還原反應(yīng)。

思考：有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？

（結(jié)論）

用化合價升降觀點分析下列氧化還原反應(yīng),指出氧化劑，還原劑.

1.C+2H2soi(濃)=^=C0t+2S0f+2HQ

222.2so2+()2=2S03

MnOo

4.Fe+Cu21=Fe21+Cu

3.2KC103----2KC1+3O21

5.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H.06.2HC1O=2HC1+O21

7.C12+H20=HC1+HC108.C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

例題1必須加入氧化劑后才能發(fā)生的反應(yīng)是（）

A.Cl2fClB.ClfCl2C.Cu"fCuD.C(VfCO2

例題2下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）

A.SOs+HzO=H2SOIB.2Na202+2H20=4NaOH+021

C.2F2+2H9=4HF+02tD.2Na+2H20=2NaOH+H2t

例題3單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計，到2011年一個電腦芯片上

將會集成10億個晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化

學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：①SiO?+2C望Si+2C0②Si+

2C1,點燃SiCl,③SiCL+2Hg=Si+4HC1,

其中，反應(yīng)①和③屬于：（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

歷年真題

（2008）10.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB.2NaHCO3△.Na2CO3+CO2t+H2O

C.NH3+HC1=NH4C1D.CUO+H2CU+H2O

（2009）16.2008年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)

宇航員太空行走。火箭和飛船升空所需的巨大能量可山下列化學(xué)反應(yīng)提供：

C2H8N2+2N2O4=2CO2t+3N2t+4H2O

有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.反應(yīng)中碳元素的化合價降低

C.氧化劑是N2O4D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

（2010）16.高鐵酸鉀（LFeOD是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列

反應(yīng)可制取LFeO,：

0~30℃

2FeCOH\+3C12+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

對于該反應(yīng)，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.鉀元素化合價降

C.Fe（O〃）3發(fā)生還原反應(yīng)D.C%是氧化劑

實驗儀器及操作

基本化學(xué)儀器及其使用

1.可加熱儀器

LI儀器名稱

使用方法,廣加熱液體時液體體積不超過容積的

~L加熱固體時試管口應(yīng)

直

接

儀器名稱

加

熱

儀使用方法》濃縮蒸發(fā)時要用

器攪拌

使用方法m-sqhb

-------*移動堵端時要用夾取

儀器名稱

墊使用方法—…12

A液體不超過谷積的^----

石。0

棉儀器名稱

網(wǎng)

加彳申'J-R^4-.-1

熱4滴定時液體不超過容積的卷

Li

儀

器儀器名稱

凡使用心方一法溶解固體時要用玻璃棒攪拌

2.計量儀器

EF

（注：10ml量筒的精確度為0.1ml、托盤天平精確度為0.1g）

物質(zhì)的分離和提純

1、過濾（用于分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的分離，如：食鹽和泥沙）

--貼：緊貼

二低：①低于

②低于

三靠：①緊靠

②緊靠________________________

③緊靠________________________

2、蒸發(fā)（用于分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)）

（1）主要儀器及用品

⑵裝置圖

①蒸發(fā)過程中要不斷。

②當(dāng)時，停止加熱，用余熱蒸干。

3、蒸饋（用于蒸儲水的制取、分離沸點不同的液體混合物）

（1）蒸鏘水的制取

（2）多種液體時需使用蒸儲燒瓶和溫度計，且溫度計水銀球在蒸儲燒瓶支管口處。

蒸慵裝置

4、萃取與分液

1.原理

⑴萃取

利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用「

種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

(2)分液

將兩種互不相溶的液體分開的操作?

2.主要儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。

例用四氯化碳萃取碘水中的碘

(1)加萃取劑(4)分液

⑴加萃取劑

用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗,然后再注入4mL

四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層。四氯化碳在下層。

(2)振蕩萃取

用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振

蕩，使兩種液體充分接觸。

(3)靜置分層

將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為水層，接近無色；下層為

四氯化碳,顯.紫色。

(4)分液

待液體分層后，將分液漏斗上的方塞______________打開(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)

漏斗上的小孔),再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿

流下。上層液體從分液漏斗上口倒出。

思考：從碘水中提取碘時能不能用酒精代替四氯化碳？

***萃取劑必須具備的三點性質(zhì)

①萃取劑和水互不相溶；

②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；

③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度。

5.溶液的配制

1、幾種儀器的使用

（1）容量瓶：刻有標(biāo)線、容量和溫度。該容器是只能用來配制溶液的專用儀器，不能把

它做量器用，也不能用它長期盛放溶液，使用容量瓶配制溶液時，要根據(jù)所配溶液

的多少來選用容量瓶子規(guī)格，如500ml容量瓶只能配制500ml的溶液，不能多配也

不能少配，如果需要420ml溶液，應(yīng)該用500ml的容量瓶配制500ml溶液。使用前

應(yīng)注意以下問題：使用要檢查容量瓶是否漏水，使用前要洗滌容量瓶，不能直接將

固體或液體加入容量瓶中溶解或稀釋。

（2）量筒：在配制溶液時只是大致量取少量水，用以溶解溶質(zhì)或稀釋溶液，不要求精確。

但需注意的是，如用某濃溶液配制稀溶液時，所需量取的溶液體積是精確的，應(yīng)用

滴定管量取。

（3）托盤天平：用于稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，使用時應(yīng)注意它的精確度，如某實驗經(jīng)計算

要使用29.25g的食鹽，實際上用托盤天平稱量只能稱29.3g

2、配制的主要步驟

（1）計算（2）稱量或量取

（3）溶解（或稀釋）：在燒杯中溶解（或稀釋）且溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是

因為溶解或稀釋時常用有熱效應(yīng)。

（4）轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流

（5）洗滌：用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中加入蒸儲水至液面接近刻度1?2cm處，要改用膠頭滴管加蒸儲水至標(biāo)

線，這樣做是為了防止溶液超過標(biāo)線，若超過標(biāo)線，應(yīng)重新配制。

（7）搖勻裝瓶

例題：1.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)熔點沸點密度水中溶解性

甲——80oCL0?cm—3可溶

乙—120oC0.98?cm—3可溶

據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（）

A.萃取法B.過濾法

C.蒸播法D.分液法

2.如圖所示，下列操作中正確的是（）

HC1

D

3.下列實驗操作中：①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑。?定要用

到玻璃棒的是（）

A.①②③B.④⑤

C.①④D.①③⑤

4.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方

法是（）

5.某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏

斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品,

不能進(jìn)行的實驗操作是（）

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸儲

6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下面的操作正確的是

A稱量時將氫氧化鈉固體放在紙上B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中加少量水

C在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中

D將燒杯中已冷卻的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

7.下列實驗操作正確的是

A將氫氧化鉀放在濾紙上稱量B用量筒最取蒸儲水

C用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稱硫酸溶液時，在量筒中稀釋濃硫酸

D配制物質(zhì)的量濃度溶液時，不能在容量瓶中直接進(jìn)行溶解或稀釋

8.配制100ml0.1mol/LNa2c。3溶液，下列操作正確的是

A稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100ml容量瓶中，加水溶解，定容

B稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100蒸鐳水，攪拌、溶解

C轉(zhuǎn)移Na2c溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

歷年真題

（2008）11.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是)

A.D.

（2009）4.欲配制濃度為l.OOmol/L的氯化鈉溶液100mL,用不到的儀器是

A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.燒杯

（2009）9.下列實驗裝置（部分儀器L1省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

（2010）8.下列氣體中,

A.NOB.NO2C.CO2D.H2

（2010）9.下列實驗操作或裝置正確的是

屋j-濃瓊殿

稀釋濃硫酸

D

（2010）13.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2co3溶液，下列操作正確的是

A.稱量時，將Na2c。3固體直接放在托盤天平的右盤上

B.將Na2c。3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸儲水至刻度線.

專題二原子結(jié)構(gòu)、元素周期表及元素周期律

一、原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的結(jié)構(gòu)

中子（A—Z）

「原子核Y

51質(zhì)子Z：

子J

X<

I.核外電子（Z）：

2.構(gòu)成原子或離子微粒間的數(shù)量關(guān)系

（1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

（2）質(zhì)量數(shù)=+；

（①質(zhì)量數(shù)的定義；②質(zhì)量數(shù)與原子量的區(qū)別）

三、核外電子排布

科學(xué)研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動。我們把不另

的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作，分別用n=l、2、3、4、5、6、7來

表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號來表示。

通常，能量高的電子在離核的區(qū)域運動，能量低的電子.在離核的

區(qū)域運動。

1、電子層的劃分一

電子層（n）1、2、3、4、5、6、7

電子層符號K、L、M、N、0、P、Q

離核距離_______________

能量高低_____________________?

（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2,個（〃表示電子層）

（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時;最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不

超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。

（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步

向能量高的電子層排布（即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層）?！?/p>

（4）以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用?！?/p>

例題

1.某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的工，則該元素的原子

2

是：（）

A.LiB.SiC.AlD.K

2.下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是：（）

A.核外電子是分層運動的B.所有電子在同一區(qū)域里運動

C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動D.能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)

3.核外電子分層排布的主要原因是：（）

A.電子的質(zhì)量不同B.電子的能量不同C.電子的數(shù)量不同D.電子的大小不同

4.已知某粒子的質(zhì)子數(shù)，則可確定的：（）

A.中子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核電荷數(shù)D.相對原子質(zhì)量

5.同種元素的原子和離子，具有相同的：（）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)

6.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰

為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是：()

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和鋁原子

7.具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是：()

A

@))B@))C@)))D+x2^1

///

8.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：()

、、、、

A.Be底）。B.Cl-288

JJJJ

、、、、、、、

C.Ca@2891D.S”領(lǐng)282

JJJJJJJ

歷年真題

(2008)12.2007年我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是

探測月球土壤中核聚變材料。He的含量?關(guān)于：He的說法正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為2B.中子數(shù)為3

C.核外電子數(shù)為1D.質(zhì)量數(shù)為2

(2009)14.々C常用于測定動植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于?C原子的說法正確的是

A.中子數(shù)為14B.質(zhì)子數(shù)為14

C.核外電子數(shù)為14D.質(zhì)量數(shù)為14

(2010)10.下列ETH天