專題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》練習(xí)卷 高二化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁專題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》練習(xí)卷一、單選題1．氫、氧、碳、氮是構(gòu)成地球和整個宇宙的重要元素，是元素中的“四大天王”，下列和它們有關(guān)的化合物的說法不正確的是A．HCN、NH3、NO空間構(gòu)型各不相同，中心原子的雜化方式有三種B．CO2和C2H4中，碳原子雜化方式相同，結(jié)構(gòu)中碳原子都呈雙鍵C．H2O、CH4、H3O+VSEPR模型相同，空間構(gòu)型不同D．金剛石、C60互為同素異形體，碳原子具有不同的雜化方式2．能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是A．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．分子比穩(wěn)定C．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)星液態(tài)D．C-H鍵的鍵能為，解離分子中C-H，需要放出能量為3．丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗。下列說法錯誤的是A．Ni2+的價電子排布式為3d8B．1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C．丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵4．砷化鎘晶胞結(jié)構(gòu)如圖。圖中“①”和“②”位是“真空”，晶胞參數(shù)為apm，建立如圖的原子坐標(biāo)系，①號位的坐標(biāo)為(，，)。已知：砷化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．砷化鎘中Cd與As原子個數(shù)比為3：2B．兩個Cd原子間最短距離為0.5apmC．③號位原子坐標(biāo)參數(shù)為(，a，)D．該晶胞的密度為g?cm-35．某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90°，棱長為apm，下列說法錯誤的是A．晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵等多種作用力B．晶體類型為混合型晶體C．八面體中心M金屬離子的化合價為+2D．金屬離子M與B原子之間的最短距離為：6．有機物M[2-(2-噻吩基)苯并咪唑]可用于制備殺菌劑抑霉唑和咪鮮胺的中間體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子均在同一平面上。下列說法錯誤的是A．有機物的晶體中存在氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D．有機物中兩個原子的雜化軌道類型相同7．氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，其中光氣的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法不正確的是A．分子為含極性鍵的正四面體形分子B．分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，中心C原子采取雜化C．分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用氯仿前可用稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)8．已知氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃；在氯化硼分子中，的鍵角為120°；氯化硼可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述，正確的是A．氯化硼是共價晶體B．熔化時，氯化硼能導(dǎo)電C．氯化硼分子是一種極性分子D．氯化硼水解反應(yīng)式：9．如圖是某化學(xué)反應(yīng)歷程。下列說法錯誤的是A．Pd、MgO為該反應(yīng)的催化劑B．該過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．存在反應(yīng)MgOCOOH+H=MgOCO+H2OD．總反應(yīng)為4H2+CO2CH4+2H2O10．下列說法不正確的是A．不是所有的共價鍵都具有方向性B．可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定不同的元素C．根據(jù)價層電子對互斥理論可知，OF2分子的構(gòu)型和H2O分子的構(gòu)型相同D．基態(tài)Na原子核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有6種運動狀態(tài)11．下列說法中正確的是I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C．晶體硅和石英(SiO2)晶體中的硅原子均采取sp3雜化D．某主族元素的電離能I1~I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族12．配位化合物廣泛的應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定。醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物。如，下列說法正確的是A．該配位化合物的配位數(shù)為5B．提供孤電子對的成鍵原子只有NC．中只存在配位鍵和共價鍵D．氧化劑是極性分子13．膽礬是一種中藥，有催吐、祛腐、解毒等功效，其晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．該晶體中所有元素的基態(tài)原子里都含有單電子B．原子電負性從大到小的順序為：O>S>H>CuC．晶體中存在的化學(xué)鍵為：離子鍵、極性共價鍵、氫鍵和配位鍵D．的沸點高于的原因是O的非金屬性強于S14．價層電子對互斥(VSEPR)理論可用于預(yù)測某些粒子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)相同B．OF2和的VSEPR模型均為V形C．CO2和SO2的鍵角大小相同D．SF6和PCl3均為非極性分子15．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加入和溶液，出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯誤的是A．溶液Ⅰ為黃色的原因是水解生成了B．與形成配位鍵時，S原子提供孤電子對C．溶液Ⅲ為無色，說明與配位鍵強度更大D．焰色試驗中可用無銹鐵絲的原因是鐵灼燒時無焰色且不會產(chǎn)生發(fā)射光譜二、填空題16．磷及其化合物有重要的用途，回答下列問題：（1）工業(yè)上將磷酸鈣、石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來制取白磷，配平方程式：++++。（2）白磷易自燃，保存的方法是，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)是：，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式）。（3）俗稱為膦，電子式為：，沸點比較：（填”“高于”或“低于”）。（4）P2O5是常見的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是。A

BCSO2DCO2也可以發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是。17．完成下列問題(1)據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。請回答下列問題：①基態(tài)鎳原子的價電子排布式為。②，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為。③某種含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在烯丙醇分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為。(2)具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則中的配位數(shù)為，配離子的空間構(gòu)型為。(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是(填字母序號)。a.配位鍵

b.極性鍵

c.離子鍵

d.非極性鍵②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是。18．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、等)與混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)鋅原子的核外電子排布式：。該元素位于元素周期表區(qū)。(2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制的堿性溶液反應(yīng)生成沉淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為。②甲醛分子(極性或非極性)；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為。19．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題：(1)根據(jù)對角線規(guī)則，Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為(4)磷酸根離子的空間構(gòu)型為，其中P的價層電子對數(shù)為、雜化軌道類型為。(5)以下晶體，存在分子間作用力的共價化合物是(填序號)。①Ne晶體

②NH4Cl晶體

③CaCl2晶體

④干冰

⑤水晶20．結(jié)合VSEPR理論和雜化軌道理論，判斷下列分子的中心原子雜化方式、空間構(gòu)型。分子中心原子，寫元素符號價層電子對數(shù)雜化軌道數(shù)軌道雜化方式孤電子對數(shù)分子的空間構(gòu)型C440正四面體21．(1)分別將O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入與O-O鍵長相對應(yīng)的空格中。O-O鍵長112pm121pm128pm149pm化學(xué)式(2)在配合物A和B中，O2為配體與中心金屬離子配位。A的化學(xué)式為[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的鍵長為147pm；B的化學(xué)式為Co(bzacen)PyO2，其O-O的鍵長為126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齒配體[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室溫吸氧，加熱脫氧的功能，可作為人工載氧體。畫出A和B的結(jié)構(gòu)簡圖(圖中必須明確表明O-O與金屬離子間的空間關(guān)系)，并分別指出A和B中Co的氧化態(tài)。配合物ab結(jié)構(gòu)簡圖Co的氧化態(tài)22．填空分子式中心原子的孤電子對數(shù)分子的立體構(gòu)型中心原子的雜化類型分子的極性BF3H2O23．(1)下列敘述不正確的是(填標(biāo)號)。A．鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，難溶于水C．氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D．甲烷易溶于汽油，難溶于水(2)將幾種物質(zhì)在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：葡萄糖碳酸碘苯①水②四氯化碳其原因是。24．回答下列問題：（1）用“＞”或“＜”填寫下表。第一電離能熔點沸點(同壓)鍵能PSMgOCaSCF4SiCl4H－ClH－Br（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2－+4SO2+6H2O+6NH3=4SO+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負性從小到大的順序為。②NH3分子的空間構(gòu)型為。③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為。（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（不考慮空間構(gòu)型）。參考答案：1．B【詳解】A．HCN的價層電子對數(shù)=2+=2，sp雜化，直線形分子，NH3的價層電子對數(shù)=3+=4，sp3雜化，為三角錐形，的價層電子對數(shù)=3+=3，sp2雜化，為平面三角形，空間構(gòu)型各不相同，中心原子的雜化方式有三種，故A正確；B．CO2的價層電子對數(shù)=2+=2，sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，C2H4的價層電子對數(shù)=2+=3，sp2雜化，為平面結(jié)構(gòu)，碳原子雜化方式不相同，結(jié)構(gòu)中碳原子都呈雙鍵，故B錯誤；C．H2O的價層電子對數(shù)=2+=4，sp3雜化，有兩對孤電子對，分子為角形，CH4的價層電子對數(shù)=4+=4，sp3雜化，無孤電子對，分子為正四面體形，H3O+的價層電子對數(shù)=3+=4，sp3雜化，有一對孤電子對，為三角錐形，VSEPR模型相同，空間構(gòu)型不同，故C正確；D．金剛石、C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，金剛石中C原子雜化方式為sp3雜化，C60中C原子雜化方式sp2，碳原子具有不同的雜化方式，故D正確；故選：B。2．B【詳解】A．稀有氣體為單原子分子，原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，A錯誤；B．碳原子半徑小于硅原子半徑，碳氫鍵鍵能大于硅氫鍵，故分子比穩(wěn)定，B正確；C．氯氣相對分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)，分子間作用力小，熔沸點低，故氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)，與鍵能無關(guān)，C錯誤；D．?dāng)噫I需要吸收能量，而不是放出能量，D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．Ni是28號元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價電子排布式為3d8，故A正確；B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為，分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，共含有15個σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；C．該物質(zhì)中N、O原子均存在孤電子對，故C正確；D．丁二酮肟鎳中存在共價鍵、配位鍵、氫鍵三種作用力，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯誤；答案選D。4．D【詳解】A．由圖示晶胞可知，一個晶胞中As個數(shù)為：，Cd的個數(shù)為6，故砷化鎘中Cd與As原子個數(shù)比為6:4=3：2，A正確；B．由圖示晶胞可知，平行與邊的同一直線上Cd原子將邊長4等分，故兩個Cd原子間最短距離為0.5apm，B正確；C．由圖所示可知，③號位原子位于右側(cè)面的面心上，故其坐標(biāo)參數(shù)為(，a，)，D正確；D．由A項分析可知，一個晶胞中含有6個Cd和4個As，即含有2個As2Cd3，故該晶胞的密度為g·cm-3，D錯誤；故答案為：D。5．B【詳解】A．M金屬離子與NH3分子之間的作用力是配位鍵，NH3中N-H鍵是共價鍵，金屬配離子和之間是的作用力是離子鍵，晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵等多種作用力，A正確；B．晶體類型為離子晶體，B錯誤；C．晶胞結(jié)構(gòu)中有8個在晶胞內(nèi)部，金屬配離子有個，因此金屬離子的化合價為+2價，化學(xué)式可以表示為[M(NH3)6](BH4)2，C正確；D．金屬離子與硼原子間最短距離為晶胞的體對角線的四分之一，體對角線為pm，M與B原子之間的最短距離為：，故D正確；答案選B。6．C【詳解】A．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，有機物的晶體中存在氫鍵，A項正確；B．基態(tài)原子的第一電離能：，B項正確；C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：，C項錯誤；D．有機物分子中所有原子均在同一平面上，因此兩個原子的雜化軌道類型均為雜化，D項正確。故選C。7．A【詳解】A．CHCl3分子為含極性鍵的四面體形分子，由于C-H與C-Cl鍵的鍵長不等，因此該分子不是呈正四面體形，A錯誤；B．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，故COCl2分子中共有3個σ鍵、1個π鍵，中心C原子上無孤電子對，因此COCl2分子中C原子采取sp2雜化，B正確；C．Cl原子最外層有7個電子，O原子最外層有6個電子、C原子最外層有4個電子，由題圖可知，COCl2中含有2個C-Cl鍵、1個C=O雙鍵，所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．若氯仿變質(zhì)，就會有HCl生成，HCl與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而氯仿中Cl元素與Cl原子形式存在，不能與AgNO3溶液反應(yīng)，則使用前可用AgNO3稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)，D正確；故合理選項是A。8．D【詳解】A．的熔、沸點較低，則分子間以范德華力相結(jié)合，故其應(yīng)為分子晶體，A錯誤；B．為分子晶體，分子晶體熔化時不導(dǎo)電，B錯誤；C．的鍵角為120°，則可確定為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正、負電中心重合，為非極性分子，C錯誤；D．由題給信息結(jié)合原子守恒可推知氯化硼水解的另一產(chǎn)物為硼酸，D正確；故選D。9．B【詳解】A．由圖可知反應(yīng)前后Pd、MgO化學(xué)性質(zhì)均不變，故Pd、MgO為該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．該過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂，但形成的化學(xué)鍵僅有極性鍵，B錯誤；C．由圖可知，存在反應(yīng)MgOCOOH+H=MgOCO+H2O，C正確；D．根據(jù)圖中的反應(yīng)歷程可知，通入的是氫氣和二氧化碳，生成的是甲烷和水，D正確；故選B。10．D【詳解】A.因為s軌道是球?qū)ΨQ圖形，所以s軌道和s軌道形成的共價鍵沒有方向性，故A正確；B.不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故B正確；C.根據(jù)價層電子對互斥理論可知，OF2分子和H2O分子的構(gòu)型都是V形，故C正確；D.基態(tài)Na原子核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道，有11種運動狀態(tài)，故D錯誤；選D。11．C【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由大變小，故B錯誤；C．晶體硅和石英中Si原子均形成4個σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知由I3到I4時電離能發(fā)生突變，說明該原子最外層應(yīng)有3個電子，最可能位于第ⅢA族，故D錯誤；綜上所述答案為C。12．D【詳解】A．由[Co(NH3)5Cl]Cl2配位化合物可知，內(nèi)界為[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+為中心離子，5個NH3和1個Cl-是配體，該配位化合物的配位數(shù)為5+1=6，故A錯誤；B．在[Co(NH3)5Cl]2+配合物離子中，中心離子Co3+提供空軌道，配體NH3中N原子和配體Cl-中Cl原子提供孤電子對，故B錯誤；C．[Co(NH3)5Cl]Cl2中氨氣分子內(nèi)存在N-H共價鍵，Co3+與氨分子之間形成配位鍵，Co3+與Cl-之間也形成配位鍵，[Co(NH3)5Cl]2+與Cl-間存在離子鍵，則[Co(NH3)5Cl]Cl2中有配位鍵、共價鍵、離子鍵，故C錯誤；D．H2O2分子不是直線形的，兩個氫原子在猶如半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，如，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故D正確；答案為D。13．A【詳解】A．根據(jù)核外電子排布規(guī)律，晶體中所有元素的基態(tài)原子里都含有單電子，A正確；B．電負性描述的對象是元素，而不是原子，B錯誤；C．氫鍵是分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；D．的沸點高于的原因是分子間存在氫鍵，D錯誤；答案選A。14．A【詳解】A．的中心原子硫原子的價層電子對數(shù)為4＋×(6+2-4×2)=4，無孤電子對，S原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型正四面體，的中心原子P原子的價層電子對數(shù)為4＋×(5+3-4×2)=4，無孤電子對，P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型正四面體，即兩者的空間結(jié)構(gòu)相同，故A正確；B．OF2的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2＋×(6-2×1)=4，孤電子對數(shù)為2，O原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2＋×(6-2×1)=4，孤電子對數(shù)為2，O原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體型，故B錯誤；C．CO2的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為2+×(4-2×2)=2，無孤電子對，C原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，鍵角180o，SO2的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×2)=3，孤電子對數(shù)為1，S原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為V形，鍵角小于180o，即兩者鍵角大小不同，故C錯誤；D．SF6的中心原子F原子的價層電子對數(shù)為6+×(6-6×1)=6，空間構(gòu)型為正八面體形，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，PCl3的中心原子P原子的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，孤電子對數(shù)為1，P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D錯誤；故答案為：A。15．D【詳解】A．根據(jù)為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因為Fe3+水解生成紅褐色與紫色共同作用所致，選項A正確；B．S的半徑大于N，SCN-中S、N都含有孤電子對，S的半徑大于N，所以SCN-與Fe3+形成配位鍵時，S原子提供孤電子對，選項B正確；C．溶液Ⅰ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，變?yōu)?，SCN-與Fe3+配位鍵強度不及F-與Fe3+配位鍵強度，選項C正確；D．鐵灼燒時產(chǎn)生發(fā)射光譜無特殊焰色，所以焰色試驗中可用無銹鐵絲替代鉑絲，選項D錯誤；答案選D。16．26106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4

低于ACD脫水性【詳解】（1）根據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價變?yōu)?價，共轉(zhuǎn)移20個電子，碳由0價變?yōu)?2價，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應(yīng)、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據(jù)反應(yīng)：，磷由0價變?yōu)?3價和+5價，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價變?yōu)?1價，化合價降低，做氧化劑，因此該反應(yīng)中的氧化劑為P和CuSO4；答案為：P、CuSO4；（3）P最外層有5個電子，每個H原子與P原子形成一個共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：

，和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點高于；答案為：低于；（4）P2O5是常見的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應(yīng)中沒有發(fā)生化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€氧兩個氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€氧原子和兩個氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；答案為：ACD；脫水性。17．(1)3d84s2sp3、sp29：1(2)4平面正方形(3)c乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵【詳解】（1）①鎳的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子價電子排布式為：3d84s2；②烯丙醇分子中有雙鍵碳和飽和碳，碳原子采取sp2、sp3雜化；③單鍵為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵、1個π鍵，則烯丙醇分子中含9個σ鍵、1個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：9:1；（2）[Cu(NH3)4]2+中銅離子為中心離子，氨氣為配體，配位數(shù)為4，[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，類比二氯甲烷，若配離子的空間構(gòu)型為正四面體，則其中兩個NH3被兩個Cl-取代，只能得到1種產(chǎn)物，因此配離子空間構(gòu)型為平面正方形；（3）①由其結(jié)構(gòu)可知，配離子內(nèi)含有配位鍵、N-H極性鍵、C-C非極性鍵，不含離子鍵，答案選c；②氮的電負性強，乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點高很多。18．(1)或ds(2)甲醇分子之間能形成氫鍵sp2極性3NA【詳解】（1）Zn是30號元素，核外電子排布式：，內(nèi)部排布與Ar原子相同，簡化電子排布式為：[Ar]3d104s2；Zn的價電子排布式為3d104s2，位于第四周期ⅡB族，位于元素周期表的ds區(qū)；（2）①甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高，甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，故答案為：甲醇分子之間形成氫鍵；sp2；②甲醛為sp2雜化，不含孤電子對，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，甲醛分子正負電荷中心不重合，為極性分子；1mol甲醛分子中含有2mol碳氫σ鍵，1mol碳氧σ鍵，故含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為3NA個；故答案為：極性；3NA；19．Mg(鎂)相反4：51s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(正)四面體形4sp3④【詳解】(1)根據(jù)對角線規(guī)則，Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg，鎂的價電子排布式為3s2，根據(jù)泡利原理，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)相反；(2)基態(tài)Fe2+的價電子排布圖是，F(xiàn)e3+的價電子排布圖是，未成對的電子數(shù)之比為4:5；(3)Co是27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；(4)磷酸根離子中P原子價電子對數(shù)是，無孤電子對，空間構(gòu)型為四面體形，P原子雜化軌道類型為sp3；(5)①Ne是單質(zhì)，故不選①；

②NH4Cl是離子化合物，故不選②；

③CaCl2是離子晶體，故不選③；④干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，存在分子間作用力，只含共價鍵為共價鍵化合物，故選④；⑤水晶是共價晶體，不存在分子間作用力，故不選⑤；選④。20．S33sp21V形S33sp20平面三角形P44sp31三角錐形【詳解】SO2的中心原子為S，含有2個成鍵原子，鍵為2個，孤電子對數(shù)為=1，故價層電子對數(shù)為3，雜化軌道數(shù)為3，故為sp2雜化，分子空間構(gòu)型為V形。SO3的中心原子為S，含有3個成鍵原子，鍵為3個，孤電子對數(shù)為=0，故價層電子對數(shù)為3，雜化軌道數(shù)為3，故為sp2雜化，分子空間構(gòu)型為平面三角形。PCl3的中心原子為P，含有3個成鍵原子，鍵為3個，孤電子對數(shù)為=1，故價層電子對數(shù)為4，雜化軌道數(shù)為4，故為sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形。21．(1)O2[AsF6]O2KO2BaO2(2)+3+3【詳解】（1）略（2）略22．0