陜西省西安電子科技大附中2022年高三第三次模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列

說法不正確的是

WX

YZ

T

A.原子半徑Y>Z,非金屬性W<X

B.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質

C.W、Y,Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>Z

2.近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是

A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化

B.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

C.諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

3.水是自然界最重要的分散劑，關于水的敘述錯誤的是（）

A.水分子是含極性鍵的極性分子

+2

B.水的電離方程式為：H2O^2H+O

C.重水（D2O）分子中，各原子質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D.相同質量的水具有的內能：固體〈液體〈氣體

產

4.已知：CHjCl為CH4的一氯代物，CHy-CH—CH-CH?的一氯代物有

CH}

A.1種B.2種C.3種D.4種

3-

5.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na\NH4\Mg2+、Al\SO?,

NO3-、cr?某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

氣體1（遇濕潤紅色石卷試紙顯藍色）

氣體2（遇濕潤紅色石茨試紙顯藍色）

溶液2年Al/OH-L一

溶液3

濾液1

沉淀2沉淀溶解并放出氣體

沉淀1沉淀部分溶解

已知：3NO3+8A1+5OH~+2H2O3NH3+8A1O2~

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、S（V-和NO3-

B.試樣中一定不含A產

C.試樣中可能存在Na+、CF

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4a和MgSCh

6.下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2t

B.電解飽和食鹽水制備CI22C1+2H2O^HaT+Cht+lOH

2++

C.向氫氧化領溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO4；+H2O

2+

D.向碳酸氫鉉溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

7.下列關于有機物的說法錯誤的是

A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應

C.同溫同壓下，等質量的乙塊和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機物不考慮立體異構共5種

8.下列實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

A用培埸鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1>S

溶液

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產生氣泡濃硝酸強

A.AB.BC.CD.D

9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是B

A.Fe_ih?_^Fe2O3^^->Fe2(SO4)3

B.Cl?H&rHClO3->O?

C.CuOHO>CuC12（aq）」~^無水CuCL

D.S.9心\sc）3見2fH2SO4

10.下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲

線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是

相

對

導

電

能

力

[③_

I*一?

溶液甲的體)

A.條件相同時導電能力：鹽酸〉NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力

D.a點是反應終點

11.下列各組實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二溟乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]2-

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液

用pH試紙測得：CHjCOONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強

A.AB.BC.CD.D

12.用CL生產某些含氯有機物時會產生副產物HCL利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)

1

2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ-mol

498kJ'nx>l

(2I2)*(2)??

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HC1的轉化率

B.加入催化劑，能使該反運的婚變減小

C.ImolCL轉化為2moicL原子放出243kJ熱量

D.斷裂HWXg)中ImolH-O鍵比斷裂HCl(g)中ImolH-C1鍵所需能量高

13.(實驗中學2022模擬檢測)向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩

慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SO2反應能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構型為V型

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

14.下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是(水合離子用相應離子符號表示)()

NaCl^Na++CI

NaCl溶于水

CUC1TCU2++2C1

電解CuCh溶液

回@M

假

想

中

_+間

后

>物

斷

裂

鍵

形

成H(g)+C12(g)->2HC1(g)+183kJ

a2

4315mo】。/^q31kJ-mol!

能量出

與與Cl：反應能量變化

15.下列實驗操作、解釋或結論均正確的是

選項實驗目的操作結論或解釋

取待測液少許，加入過量的液體分層，加入硝酸酸

檢驗Cl、r混合Fe(NC>3)3溶液，再加C。振蕩化的AgN。?，溶液有

A

靜置；取上層清液，向其中加入白色沉淀產生，則溶液

溶液中的c「

硝酸酸化的AgNO,溶液中含C「

取待測液少許，加入鹽酸，有氣

檢驗某溶液中有澄清石灰水變渾濁，則

B體放出，將氣體通入澄清石灰水

無co：含CO：

中

檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再溶液變紅色，則含

C

Fe2+加KSCN溶液Fe2+

檢驗食鹽中是否溶液變藍色，則含

D取少量食鹽溶于水，加少量淀粉

含KIO,KIO3

A.AB.BC.CD.D

16.下列對圖像的敘述正確的是

甲乙丙丁

A.圖甲可表示壓強對反應：N2(g)+3H2(g)^=±2NH3(g)AH=-92.4kJ-mo『的影響

B.圖乙中，L時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應：A(g)+B(g)海為xC(g),則工〉T?、x<2

D.圖丁表示水中c(H+)和c(OH-)的關系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)<c(OH-)

17.25'C時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()

化學式CH3COOHH2CO3HCN

K=4.2xlO-7

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl0-5AT=6.2xlO10

&=5.6x10-u

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH,COOH)

向稀醋酸溶液中加少量水，1一；?+、，增大

c(H)

C.等物質的量濃度的Na2co3溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

18.同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)^2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)-2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)—2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)-2Z(1)+Q4

19.(衡水中學2022模擬檢測)傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(一R為燒基)和苯通過傅克反

應合成b的過程如下(無機小分子產物略去)

eb

下列說法錯誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應的產物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷互為同分異構體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為CsHu時，a的結構有3種

D.R為C4H9時，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

20.某有機化工品R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是

A.R的分子式為G0H10O2

B.苯環(huán)上一氯代物有2種

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應

21.X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z

的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z?下列敘述正確的是

A.單質的熔點：Y>ZB.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z的氧化物均為離子化合物D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z

22.以下物質的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）我國科研人員采用新型缽催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)

惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下:

R|(H)“R,(H)

已知：RNH2+0=(一?條件aR-N=C+H2O

R2R2

回答下列問題:

（1）A中官能團的名稱是?F的化學名稱是

(2)C和D生成E的化學方程式為o

(3)G的結構簡式為?

(4)由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是、o

(5)芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結構簡式為(任寫一種)。

24、(12分)有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMR

原子半徑

0.0740.099

/nm

主要化合價+4,-4-2-1,+7

陽離子核無機非金屬材料第三周期簡單離子

其它

外無電子的主角半徑最小

請回答下列問題：

(1)Z與NaOH溶液反應的離子方程式：_o(用元素符號表示，下同。)

(2)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強

(3)經測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式—。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

(4)已知L能做X2M2分解的催化劑:

第一步：X2M2+l2=2XIM

第二步：……

請寫出第二步反應的化學方程式一。

(5)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫

酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式

25、(12分)工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經分析主要含有下列成分:

H2c2。4Co2+cr

質量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

1告破漏斗

2嘛形板

3-次氯曦鈣

上調溫電爐

Tt計

7-三口燒瓶

8-水浴傷

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoO2)為mol?L'o

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式o反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中—(填

現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應溫度為50C,水浴鍋的溫度應控制為一(填序號)。

A.50"CB.5L52"CC.45-55℃D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為。

(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸鉉代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點是—,其主要缺點為。

26、（10分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是一；

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是;

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCCh沉淀質量，以確定碳酸鈣的質

量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）儀器a的名稱是o

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：—；

（5）C中反應生成BaCCh的化學方程式是;

（6）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是―（填標號）o

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置;

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCCh的平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認為不必測定C中生成的BaCCh質量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量

分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適____（填“是"“否”），若填“否”則結果（填“偏低”或“偏高”）?

27、（12分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110C失去結

晶水，230C分解。某化學研究小組對K3[Fe（C2O4）313H2。受熱分解生成的氣體產物和固體產物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。

（1）實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaN。2的混合液制N2,反應的化學方程式為。

（2）裝置的連接順序為：（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N?,其目的是,實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是。

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產物一（填化學式）。

（實驗二）分解產物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經檢驗，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實驗:將固體產物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品o完成上述實驗操作,需要用到下列儀器中的.

（填儀器編號）。

Y日亳Jz一口=

①②③④?⑥⑦⑧

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

(甲方案)ag樣品一一＞溶液一蟠黑邈一＞一耦g—＞得固體bg

(乙方案)ag樣品一一＞一些見儂一＞測得氣體體積VmL(標況)

(丙方案)

ag樣品鬻鬻＞2501rL溶液用簫品靄蠹)三次平均消耗O.lmohL酸性高鎰酸鉀溶液V⑻L

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有_____________方案。

(6)經測定產物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出KslFelCzOjJCH)。分解的化學方程式.

28、(14分)鋰在有機合成、電池等領域中有重要的作用。

I.LiAlH4的制備和應用如下圖所示。

-?|LiCllICHjCOOHP^^^

濃?一~~

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________.

(2)寫出A的電子式____________________________?

⑶LiAlH」是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應③的化學方程式_________________

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫錢、氯化鋰混合溶液,

析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中燃燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極

之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下:

CHj=€：—C—OCHZCHZAC—OCH、

CH,

請回答下列問題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是。

(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為。

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________________o

(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應式為。

29、(10分)2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空

氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2N0(g)+2C0(g)三金Nz(g)+2C0z(g)AH<0,在一定溫度下，在一體積固定的密

閉容器中充入一定量的N0和C0在ti時刻達到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是.

A.在單位時間內生成ImolCO2的同時消耗了ImolCO

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

D.混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再

改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，1.2g碳完全反應，吸收熱量

13.13kJ.

①該反應的熱化學方程式為________________________________________________

②煤氣化過程中產生的有害氣體H2s可用足量的Na2c(H溶液吸收，該反應的離子方程式為

_____________________________________________________?(已知：

MH

H2S：K=9.1xl()-8；K“2=l.lxl()T2；2CO3：K4=4.30x1(尸；=5.61xl(r")

(3)已知反應：C0(g)+H20(g)==ca(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和HzO(g)分別通入到體積為2L的恒容

密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

達平衡所需

起始量/mol平衡量/mol

時間/min

實驗溫度/℃

COH2OH2CO0

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點后二位)。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是o

③該反應的0(填“<”或“>”)；若在900C時，另做一組實驗，在此容器中加入lOmolCO,5mol

H2O,2moice)2,5molHi,則此時v正___________v逆(填“V”，">”，“=”)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設X原子最外層

電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+l,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【題目詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>CL非金屬性W<X,故A正確；

B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故02能與H?Se反應，生成Se單質，故B正確；

C、O能形成CO2、SO2、C1O2,故C正確；

D、最高價氧化物對應水化物的酸性：H2c03VH2so4VHe1。4,故D錯誤；

故選D。

2、B

【答案解析】

A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學變化，“蠟炬成灰”是燒的燃燒，發(fā)生了化學變化，A正

確；

B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯誤；

C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應，C正確；

D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；

故答案選B。

3、B

【答案解析】

A.水含H-O極性鍵，為V形結構，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；

B.水為弱電解質，存在電離平衡，電離方程式為H2OWH++OH，B項錯誤；

C.質量數(shù)為2x2+16=20,質子數(shù)為1x2+8=10,則重水(DzO)分子中各原子質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍，C項正

確；

D.由固態(tài)轉化為液態(tài)，液態(tài)轉化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質量的水具有的內能：固體〈液體〈氣

體，D項正確；

答案選B。

4、B

CH,中

【答案解析】CH3—CH-CH-CH,有2種等效氫，CH3—CH-CH-CH,的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2CK

CH3CH3

(CH3)2CHCC1(CH3)2，共2種，故B正確。

5、B

【答案解析】

試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH”則試樣

中含有NHJ；向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試

紙變藍色，說明含有氣體2是N%,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO;，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NCV;濾

液1中通入C(h,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋼等難溶性碳酸鹽；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋼不溶于酸，說明原來溶液中含有SO4、，能和過量Ba(OH)2反應生成能溶于

酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【題目詳解】

A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NIV、Mg2+、S(V-和NO”故A正確；

B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有AF+,故B錯誤；

C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl',要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，

用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；

D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4\Mg2+、SCI?，和NO3,可能存在Na+、Cl',所以該霧霾中可能存在NaNCh、

NH4cl和MgSCh,故D正確，

答案選B。

6、B

【答案解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量%,正確的離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2t?故A錯誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為2C「+2H20TH2T+CLT+2OH,故B正確；

C.向氫氧化鉞溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS(M+2H20,故C錯誤；

D.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OIT=CaCO31+H2O+NH￥H2O,故D

錯誤；

故選B。

【答案點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

L是否符合客觀事實，如本題A選項，反應物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。

總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。

7、B

【答案解析】

A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應，故B錯誤；

C.乙烘和苯的最簡式相同，都是CH,則相同質量的乙煥和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確

D.分子式為CjHeBrCl的有機物的同分異構體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結構；②Br在2號C

上，C1有2種位置，即2種結構，共5種結構，故D正確；

故選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高

級脂肪酸結構中含有碳碳雙鍵。

8、C

【答案解析】

A.用生堪鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯誤；

B.應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故D錯誤；

故答案選C.

9、B

【答案解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實現(xiàn)轉化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。

10、c

【答案解析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：

鹽酸〉NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導電能力曲線，因此最高點曲線③，故c錯誤；

D.反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發(fā)生了變化，即a點是反應終點，故D正確；

故選C.

【答案點睛】

本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋

酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。

11、B

【答案解析】

A.向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入濱的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應，生成1,2-二漠乙烷，溶液無色透明，說明產物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍色，說明CU(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[CU(NH3)4]2+,故C錯誤；

D.二者濃度未知，應檢測等濃度的CMCOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯誤；

故答案為Bo

12、D

【答案解析】

A、該反應正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，HC1的轉化率降低，A錯誤；

B、催化劑只能改變反應的歷程而不能改變反應的焰變，焙變只與反應物和生成物的能量差有關，B錯誤；

C、斷裂化學鍵需要吸收能量，ImolCL轉化為2moic1原子應該吸收243kJ熱量，C錯誤；

D、設H-C1鍵能為a,H-O鍵能為b,AH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有-U5.6=4a+498-(243x2+4b),解

的4(a-b)=-127.(xx第一中學2022模擬檢測)6,即b>a,所以H-O鍵的鍵能大于H-CI鍵能，D正確；

正確答案為D?

13、B

【答案解析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發(fā)生：H2O2+2r+2H+=L+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+h+2H2O=SO4+2r+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應生成硫酸為強酸，故A正確；

2+

B.再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯誤；

C.SO2的價層電子對個數(shù)=2+；(6-2X2)=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結構，故C正確；

D.出。2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結構，該物質結構不對稱，正負電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：Bo

【答案點睛】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。

14、B

【答案解析】

A、NaCl為強電解質，電離方程式為NaCl=Na++C「，故A不符合題意；

電解

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCL=Cu+Chf,故B符合題意；

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3coOHUCH3coO-+H+,故C不符合題意;

D、婚變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+C12(g)U2HCl(g)

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;

故選：B?

【答案點睛】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應，若是惰性電極作陽極，放電順序為:

S2-、I-、B「、CI-、OH-、含氧酸根離子(NQi、SO夕、CCT)、二

,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

應，一定是溶液(或熔融電解質)中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序為陽極：cr>OH-；陰極：Ag+>Cu2+

+

>H0

15、A

【答案解析】

本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。

【題目詳解】

A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質并用

CC14萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

2-

B.CO3>SO.?,HCOJ-,HSO3-均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；

答案：A

16、C

【答案解析】

本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡正向移動，Nz的轉

化率增大，故A錯誤；

B.若反應為氣體分子數(shù)不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>pi,THP2條件下平衡時C%比TI、pi時的大，說明增大壓強平衡

正向移動，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則TI>T2,故C正確；

D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內任意點均有c(H+)>c(OH),故D錯誤;

答案：C

17.(xx第一中學2022模擬檢測)A

【答案解析】

-

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【題目詳解】