人教版九年級化學下冊《第八單元金屬和金屬材料》單元檢測卷帶答案解析

第第頁人教版九年級化學下冊《第八單元金屬和金屬材料》單元檢測卷(帶答案解析）（時間：60分鐘，滿分100分）學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、選擇題（20小題，每小題2分，共40分）1、下列金屬中，熔點最高的是（）A.銅B.汞C.鎢D.鋁2、下列成都出土的文物中，不屬于金屬材料的是（）A.東漢說唱俑B.“郫”字青銅戈C.龍紋鉛餅幣D.黃金面具3、夏天防雷電，遠離金屬。這是因為金屬具有（）A.導電性B.導熱性C.延展性D.光澤4、北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材科的說法正確的是（）A．合金中一定只含金屬元素B．純銅比黃銅的硬度更大C．生銹的鋼鐵制品沒有回收價值D．鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導彈等5、下列物品主要是由合金制成的是（）A．塑料水杯 B．青銅鑄像C．汽車輪胎D．羊毛大衣6、把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化；再把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出。則三種金屬的活動性順序是（）A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y7、國產(chǎn)飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.鋁鋰合金密度小B.鋁鋰合金的硬度比純鋁大C.鋁鋰合金抗腐蝕性強D.鋁鋰合金是合成材料8、下列金屬中，金屬活動性最強的是（）A．鉀 B．鐵 C．銅 D．金9、空氣中含①N2②O2③稀有氣體④水蒸氣等成分,其中與鋼鐵生銹有關(guān)的是（）A.①③B.②④C.③④D.①④10、“中國高鐵,世界第一”,高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼,工業(yè)上火法煉鎳的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑,下列說法錯誤的是（）A.反應中NiO發(fā)生還原反應B.氣體產(chǎn)物中可能有COC.該不銹鋼中還含有鐵和碳D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵11、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A.銅質(zhì)插頭利用了銅的導電性B.硬鋁的硬度比鋁小C.在金屬表面噴涂油漆是防止其銹蝕的唯一方法D.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來12、把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是（）A．溶液藍色變淺直至無色 B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C．產(chǎn)生大量氣泡 D．溶液質(zhì)量增加13、港珠澳大橋的橋、島、隧以及“雪龍2號”的船身等主要由金屬材料制成。下列金屬防護措施不正確的是（）A.在金屬制品表面鍍保護層B.改變金屬結(jié)構(gòu)制成合金使用C.在金屬制品表面涂油漆D.用稀鹽酸定期清洗金屬制品14、鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕，下列說法正確的是（）A.鐵的金屬活動性比鋁強B.鋁在自然界中以單質(zhì)形式存在C.銹蝕的鐵制品無回收價值D.自行車鏈條涂油有防銹作用15、已知化學反應：X+YSO4=Y+XSO4，根據(jù)此反應信息判斷正確的是（）A．X一定是金屬鐵B．Y一定是金屬銅C．X的金屬活動性比Y強D．Y的金屬活動性比X強16、如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（）A.實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑B.反應后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應前增加C.試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D.為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置17、為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、鹽酸D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液18、某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是（）A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱B.分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱C.分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序19、向一定質(zhì)量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag銅粉，充分反應后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.濾渣的質(zhì)量一定大于agB.所得溶液中可能含有AgNO3C.整個過程中Zn(NO3)2的質(zhì)量不變D.濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag20、現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）A.完全反應所需時間：丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙二、填空題（5小題，每空2分，共34分）21、黃金、黃銅（銅鋅合金）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）都是金黃色固體。（1）將黃銅片和純銅片相互刻劃時有明顯劃痕的是。（2）將黃銅片放入稀硫酸中發(fā)生反應的化學方程式是。（3）工業(yè)上用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，第一步的反應為。則X的化學式為________。22、下圖為一氧化碳還原氧化鐵示意圖。

（1）寫出試管b中涉及的主要反應的化學方程式__________________________。（2）c處操作的目的為____________________。23、將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定會發(fā)生的化學反應方程式為。充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有____（填化學式），濾液中的溶質(zhì)一定含有____（填化學式）。24、金屬與人類生活密切相關(guān)，回答下列問題。（1）銫原子鐘300年誤差不超過5秒。銫元素在元素周期表中的信息如圖所示，則銫的相對原子質(zhì)量是_________。（2）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關(guān)系是：純銅_______黃銅（填“>”或“=”或“<”）.（3）金屬資源儲量有限，而且不可再生。下列措施能夠減緩金屬消耗速度的是_______。A回收利用廢舊金屬B加大對金屬礦物的開采，提高金屬產(chǎn)量C尋找和開發(fā)金屬的替代品D提高金屬制品的防腐能力，延長金屬制品的使用壽命（4）鐵是目前世界產(chǎn)量最高的金屬，但易生銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式______________。（5）往硝酸銀溶液中加入一定量的鋅和銅的混合物，充分反應后，過濾，濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是___________。25、金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應的是__________。（2）鋁的化學性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成__________。（3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的一組是__________（用序號①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所學知識可知，活潑性Fe>Cu。非金屬與金屬類似，活潑性C12>Br2>l2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應的化學方程式____________。三、實驗探究（1小題，每空2分，共16分）26、金屬防腐是科學研究中的重大課題。某校學習小組以鐵的腐蝕為項目進行如下研究?！菊J識鐵的腐蝕】（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是（填字母序號）。A．未擦干的鐵鍋B．涂油漆的欄桿C．盛水的不銹鋼水杯（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，其中鐵元素的化合價是。參考答案與解析一、選擇題（20小題，每小題2分，共40分）1、下列金屬中，熔點最高的是（）A.銅B.汞C.鎢D.鋁【答案】C【解析】鎢是熔點最高的金屬。故選C。2、下列成都出土的文物中，不屬于金屬材料的是（）A.東漢說唱俑B.“郫”字青銅戈C.龍紋鉛餅幣D.黃金面具【答案】A【解析】A、該物品的材料是陶瓷，屬于無機非金屬材料，選項正確；B、青銅是一種合金，屬于金屬材料，選項錯誤；C、鉛是一種金屬，屬于金屬材料，選項錯誤；D、黃金是一種金屬，屬于金屬材料，選項錯誤，故選A。3、夏天防雷電，遠離金屬。這是因為金屬具有（）A.導電性B.導熱性C.延展性D.光澤【答案】A【解析】金屬的共性為導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤等。夏天防雷電，遠離金屬，這是國為金屬具有導電性；故答案選擇A。4、北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材科的說法正確的是（）A．合金中一定只含金屬元素B．純銅比黃銅的硬度更大C．生銹的鋼鐵制品沒有回收價值D．鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導彈等【答案】D【解析】A．合金中一定含有金屬元素，還可以含有非金屬元素，如生鐵中含有非金屬元素碳等，選項說法錯誤；B．一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以純銅比黃銅的硬度小，選項說法錯誤；C．生銹的鋼鐵制品可以回收重新利用，這樣既可以節(jié)約能源，又可以減少環(huán)境污染，選項說法錯誤；D．鈦和鈦合金具有優(yōu)良的性能，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機和通信設(shè)備等，選項說法正確。故選：D。5、下列物品主要是由合金制成的是（）A．塑料水杯 B．青銅鑄像C．汽車輪胎D．羊毛大衣【答案】B【解析】A、塑料屬于有機合成材料，錯誤；

B、青銅屬于合金，正確；

C、輪胎是橡膠制成的，屬于有機合成材料，錯誤；

D、羊毛屬于天然材料，錯誤；

故選：B。6、把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化；再把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出。則三種金屬的活動性順序是（）A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y【答案】A【解析】把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化，可知Y的活動性最強。把X放到Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有固體析出，可知X的活動性比Z強。故三種金屬的活動性順序為：Y＞X＞Z。故選：A。7、國產(chǎn)飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.鋁鋰合金密度小B.鋁鋰合金的硬度比純鋁大C.鋁鋰合金抗腐蝕性強D.鋁鋰合金是合成材料【答案】D【解析】A、鋁鋰合金密度小，故選項說法正確；B、合金比組分金屬硬度大，鋁鋰合金的硬度比純鋁大，故選項說法正確；C、鋁鋰合金抗腐蝕性強，故選項說法正確；D、鋁鋰合金屬于金屬材料，故選項說法錯誤。故選D。8、下列金屬中，金屬活動性最強的是（）A．鉀 B．鐵 C．銅 D．金【答案】A【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鉀、鐵、銅、金四種金屬中鉀的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動性最強的是鉀。故選：A。9、空氣中含①N2②O2③稀有氣體④水蒸氣等成分,其中與鋼鐵生銹有關(guān)的是（）A.①③B.②④C.③④D.①④【答案】B【解析】鐵生銹的原因是和空氣中的水和氧氣接觸反應而生銹，所以正確答案選B10、“中國高鐵,世界第一”,高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼,工業(yè)上火法煉鎳的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑,下列說法錯誤的是（）A.反應中NiO發(fā)生還原反應B.氣體產(chǎn)物中可能有COC.該不銹鋼中還含有鐵和碳D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵【答案】D【解析】A選項NiO失去氧發(fā)生的是還原反應，正確；B選項反應物中有碳，不完全燃燒可能產(chǎn)生一氧化碳，正確；C選項不銹鋼是鐵和碳的合金，本題目不銹鋼還加入了鎳，增強了抗腐蝕性，正確；D選項不銹鋼是合金，合金的硬度比純金屬大，所以該不銹鋼合金硬度大于純鐵，錯誤。答案選D11、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A.銅質(zhì)插頭利用了銅的導電性B.硬鋁的硬度比鋁小C.在金屬表面噴涂油漆是防止其銹蝕的唯一方法D.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來【答案】A【解析】A、銅具有良好的導電性，銅制插頭是為了充電，故是利用了銅的導電性，符合題意；B、硬鋁是鋁的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故硬鋁的硬度比鋁大，不符合題意；C、金屬生銹是金屬與空氣中的氧氣、水蒸氣直接接觸發(fā)生了反應，可以隔絕氧氣和水起到防銹的目的，如刷漆，保持金屬表面干燥等，金屬表面噴涂油漆不是防止其生銹的唯一方法，不符合題意；D、在金屬活動性順序里，銀排在銅之后，不能將硝酸銅中的銅置換出來，不符合題意。故選A。12、把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是（）A．溶液藍色變淺直至無色 B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C．產(chǎn)生大量氣泡 D．溶液質(zhì)量增加【答案】B【解析】A、鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液藍色變淺直至淺綠色，故選項說法錯誤。B、鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘表面析出紅色物質(zhì)，故選項說法正確。C、鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。D、鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故選項說法錯誤。故選：B。13、港珠澳大橋的橋、島、隧以及“雪龍2號”的船身等主要由金屬材料制成。下列金屬防護措施不正確的是（）A.在金屬制品表面鍍保護層B.改變金屬結(jié)構(gòu)制成合金使用C.在金屬制品表面涂油漆D.用稀鹽酸定期清洗金屬制品【答案】D【解析】A、在金屬制品表面鍍保護層，使金屬和空氣或水隔絕，防止金屬生銹，不符合題意；B、合金往往具有良好的抗腐蝕性，制成合金后使用，能防止生銹，不符合題意；C、在金屬表面刷漆或是涂油使金屬和空氣或水隔絕，能防止金屬生銹，不符合題意；D、用稀鹽酸定期清洗金屬制品，稀鹽酸是酸性物質(zhì)，會加速鐵的銹蝕，符合題意。故選D。14、鐵制品通常比鋁制品更容易銹蝕，下列說法正確的是（）A.鐵的金屬活動性比鋁強B.鋁在自然界中以單質(zhì)形式存在C.銹蝕的鐵制品無回收價值D.自行車鏈條涂油有防銹作用【答案】D【解析】A、在金屬活動性順序表中，鐵在鋁的后面，則鐵的金屬活動性比鋁弱，故A不正確；B、鋁的化學性質(zhì)活潑，鋁在自然界中以化合物形式存在，故B不正確；C、銹蝕的鐵制品除去鐵銹，可以回收，有回收價值，故C不正確；D、自行車鏈條涂油可以防止鐵和水和氧氣接觸，有防銹作用，故D正確。故選D。15、已知化學反應：X+YSO4=Y+XSO4，根據(jù)此反應信息判斷正確的是（）A．X一定是金屬鐵B．Y一定是金屬銅C．X的金屬活動性比Y強D．Y的金屬活動性比X強【答案】C【解析】根據(jù)X+YSO4=Y+XSO4判斷X的金屬活動性比Y強，不一定金屬鐵；Y不一定是金屬銅。故選C。16、如圖所示是實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（）A.實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑B.反應后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應前增加C.試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成D.為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置【答案】B【解析】A、一氧化碳還原紅棕色氧化鐵生成黑色鐵和二氧化碳，實驗時可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑，正確。B、一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，固體由氧化鐵失去氧元素被還原為鐵，反應后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應前減少，故B錯。C、二氧化碳可以使澄清石灰變渾濁，試管中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，正確。D、一氧化碳有毒，為了防止污染空氣，該實驗應增加尾氣處理裝置，正確。故選：B。17、為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、鹽酸D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A、MgCl2溶液與Cu、Sn均不反應，不能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；B、Mg與SnCl2溶液反應生成略帶藍色的Sn，而Cu與SnCl2溶液不反應，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；C、Mg、Sn與鹽酸均能反應產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應更加劇烈，Cu與鹽酸不反應，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；D、MgCl2溶液與Sn不反應，可知金屬活動性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反應，有紅色的銅生成，可知金屬活動性Sn＞Cu，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；故選：A。18、某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是（）A.對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱B.分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱C.分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序【答案】B【解析】A、金屬與酸反應，反應越劇烈，金屬活動性越強，對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，A正確。B、②稀鹽酸和鐵反應，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應，生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強弱，B錯，符合題意。C、活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱，C正確。D、對比實驗①②反應的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不反應，說明活動性氫＞銅，活動性強的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應，分析實驗④的現(xiàn)象，活動性銅＞銀，故金屬活動性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。故選：B。19、向一定質(zhì)量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag銅粉，充分反應后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.濾渣的質(zhì)量一定大于agB.所得溶液中可能含有AgNO3C.整個過程中Zn(NO3)2的質(zhì)量不變D.濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag【答案】D【解析】由題意向一定質(zhì)量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag銅粉，根據(jù)金屬活動性順序鋅＞銅＞銀可知，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣，可能出現(xiàn)以下情況：①銅粉量不足，硝酸銀有剩余，得到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液，濾渣的成分為銀；②銅粉與硝酸銀恰好完全反應，得到硝酸鋅、硝酸銅的混合溶液，濾渣的成分為銀；③銅粉有剩余，硝酸銀完全反應，得到硝酸鋅、硝酸銅的混合溶液，濾渣的成分為銀和銅。則有：A、銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的方程式為，根據(jù)方程式可知每64份質(zhì)量的銅參與反應可以置換出216份質(zhì)量的銀，反應生成的銀的質(zhì)量大于反應消耗的銅的質(zhì)量，無論出現(xiàn)上述分析中的哪種情況，濾渣的質(zhì)量一定大于ag，A選項說法正確，不符合題意；B、當銅粉量不足，硝酸銀有剩余，得到硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液，所得溶液中可能含有AgNO3，B選項說法正確，不符合題意；C、根據(jù)金屬活動性順序鋅＞銅＞銀可知，銅、銀均不與硝酸鋅反應，因此整個過程中Zn(NO3)2的質(zhì)量不變，C選項說法正確，不符合題意；D、當銅粉量不足，硝酸銀有剩余，得到的濾渣的成分為銀；當銅粉與硝酸銀恰好完全反應，得到的濾渣的成分為銀；當銅粉有剩余，硝酸銀完全反應，得到的濾渣的成分為銀和銅；因此濾渣中一定含有單質(zhì)Ag，可能含有單質(zhì)Cu，D選項說法不正確，符合題意。故選D。20、現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）A.完全反應所需時間：丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應，金屬完全反應，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖可知，金屬乙反應的氫氣質(zhì)量最先達到最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應完，因此完全反應所需時間的關(guān)系為丙>甲>乙，A選項說法正確，不符合題意；B、如圖所示曲線平行于x軸時，生成的氫氣質(zhì)量達到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，B選項說法正確，不符合題意；C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應的通式為，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為，金屬的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為，根據(jù)方程式可知，則有，已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對原子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為甲＜乙＜丙，C選項說法錯誤，符合題意；D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應的通式為，由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，D選項說法正確，不符合題意。故選C。二、填空題（5小題，每空2分，共34分）21、黃金、黃銅（銅鋅合金）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）都是金黃色固體。（1）將黃銅片和純銅片相互刻劃時有明顯劃痕的是。（2）將黃銅片放入稀硫酸中發(fā)生反應的化學方程式是。（3）工業(yè)上用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，第一步的反應為。則X的化學式為________?！敬鸢浮?1).純銅片；(2).(3).SO2【解析】（1）一般情況下，合金的硬度大于其組成的純金屬。相互刻劃比較硬度時，純金屬會留有明顯的劃痕。黃銅片是銅的合金，硬度比純銅片大，因此有明顯劃痕的是純銅片。（2）黃銅片是銅鋅合金，將黃銅片放入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學反應前后，原子種類和數(shù)目不變。在反應中，反應前含有4個鐵原子、8個硫原子和22個氧原子，反應后已知的化學式中含有4個鐵原子和6個氧原子，因此8X中共含有8個硫原子和16個硫原子，因此X是SO2，故填：SO2。22、下圖為一氧化碳還原氧化鐵示意圖。

（1）寫出試管b中涉及的主要反應的化學方程式__________________________。（2）c處操作的目的為____________________。【答案】(1).；(2).尾氣處理，防止未反應的CO進入空氣中【解析】（1）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應后生成鐵和二氧化碳，而二氧化碳通入澄清石灰水中，與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號，所以該反應化學方程式為；故答案為：。（2）由于一氧化碳具有毒性，不能直接排放，防止造成污染，其具有可燃性，因此可以點燃進行處理；故答案為：尾氣處理，防止未反應的CO進入空氣中。23、將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定會發(fā)生的化學反應方程式為。充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有____（填化學式），濾液中的溶質(zhì)一定含有____（填化學式）?！敬鸢浮?；Ag、Cu、Fe；【解析】由于金屬的活動性順序是：鋅＞鐵＞銅＞銀，一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鐵、銅不能置換溶液中的鋅，鐵先置換出溶液中的銀，生成了硝酸亞鐵，當鐵反應完后，若有剩余的硝酸銀，銅再與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，所以一定會發(fā)生的反應是：。充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，則反應情況是硝酸銀量不足，只能反應部分的鐵，生成銀和硝酸亞鐵，鐵有剩余，銅還沒有反應，所以濾渣中含有：鐵、銅、銀，濾液中的溶質(zhì)一定含有。24、金屬與人類生活密切相關(guān)，回答下列問題。（1）銫原子鐘300年誤差不超過5秒。銫元素在元素周期表中的信息如圖所示，則銫的相對原子質(zhì)量是_________。（2）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關(guān)系是：純銅_______黃銅（填“>”或“=”或“<”）.（3）金屬資源儲量有限，而且不可再生。下列措施能夠減緩金屬消耗速度的是_______。A回收利用廢舊金屬B加大對金屬礦物的開采，提高金屬產(chǎn)量C尋找和開發(fā)金屬的替代品D提高金屬制品的防腐能力，延長金屬制品的使用壽命（4）鐵是目前世界產(chǎn)量最高的金屬，但易生銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式______________。（5）往硝酸銀溶液中加入一定量的鋅和銅的混合物，充分反應后，過濾，濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是___________。【答案】(1).132.9(2).<(3).ACD(4).(5).Zn2+、Cu2+【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故銫的相對原子質(zhì)量是132.9；（2）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，說明黃銅片的硬度大，故填：＜；（3）A、回收利用廢舊金屬，可以實現(xiàn)資源的有效利用，減少金屬資源的消耗，節(jié)約金屬資源，符合題意；B、加大對金屬礦物的開采，提高金屬產(chǎn)量，會造成資源浪費，不利于減緩金屬消耗速率，不符合題意；C、尋找和開發(fā)金屬的替代品，可以減少金屬資源的消耗，保護金屬資源，符合題意；D、提高金屬制品的防腐能力，延長金屬制品的使用壽命，可以保護金屬資源，減少金屬資源的消耗，符合題意。故選ACD；（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：；（5）往硝酸銀溶液中加入一定量的鋅和銅的混合物，金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，故鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待鋅完全反應后，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后，過濾，濾液為藍色，說明銅已經(jīng)與硝酸銀發(fā)生了反應，而銅可能與硝酸銀恰好完全反應，或銅過量，這時濾液中含有的金屬離子是：Zn2+、Cu2+，銅也可能置換了部分硝酸銀，這時濾液中含有的金屬離子是：Zn2+、Cu2+、Ag+，故濾液中一定含有的金屬離子是：Zn2+、Cu2+。25、金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應的是__________。（2）鋁的化學性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成__________。（3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的一組是__________（用序號①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所學知識可知，活潑性Fe>Cu非金屬與金屬類似，活潑性C12>Br2>l2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應的化學方程式____________?！敬鸢浮?1).Cu或銅；(2).致密氧化膜；(3).③；(4).【解析】（1）根據(jù)三種金屬的活動性由強到弱為鋁>鋅>（氫）>銅可知，銅位于H之后不能與稀硫酸發(fā)生置換反應。（2）鋁的化學性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成致密氧化膜，對內(nèi)部的鋁起到保護作用；（3）①Zn與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鋅＞銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；②Cu與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性銅＞銀；Cu不能與ZnSO4溶液反應，說明了活動性鋅＞銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；③Zn、Cu都能與AgNO3溶液反應，證明鋅、銅的活動性比銀強，但無法比較鋅、銅的活動性強弱，符合題意。故選③。（4）由所學知識可知，活潑性Fe>Cu由于金屬鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動性強的金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來。所以，根據(jù)活潑性C12>Br2>l2，將Cl2通入NaBr溶液中，氯氣會將溴氣置換出來，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。三、實驗探究（1小題，每空2分，共16分）26、金屬防腐是科學研究中的重大課題。某校學習小組以鐵的腐蝕為項目進行如下研究。【認識鐵的腐蝕】（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是（填字母序號）。A．未擦干的鐵鍋B．涂油漆的欄桿C．盛水的不銹鋼水杯（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，其中鐵元素的化合價是。【探究鐵的腐蝕】（3）該小組用如圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內(nèi)水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是?！就卣固骄俊浚?）小強同學進行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。溫度/℃10203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080