人教版九年級化學(xué)下冊《第十單元酸和堿》單元測試題(帶答案)

第第頁人教版九年級化學(xué)下冊《第十單元酸和堿》單元測試題(帶答案)（考試時間：30分鐘試卷滿分：50分）學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸C．石灰水 D．燒堿溶液2．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊試液變藍色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于73．《周禮·考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯誤的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗絲帛的液體可使酚酞顯紅色C．“石灰”常用于改良堿性土壤 D．高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”4．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A．對皮膚有強烈的腐蝕作用 B．其水溶液能使石蕊溶液變紅C．能去除油污，可作爐具清潔劑 D．易溶于水，溶解時放出熱量5．下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A．銅 B．氧化銅C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉6．小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是（）A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍B．若能與X反應(yīng)制取H2，則X是CuC．和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成D．若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH7．中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．生石灰用于加熱即熱食品 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿8．某同學(xué)想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH，下列做法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用干燥的pH試紙測定白醋的pHB．用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pHC．用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pHD．用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH9．稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于710．如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線，下列說法不正確的是（）A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)C．b點時，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40D．c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于C1-個數(shù)第II卷（非選擇題共30分）二、填空題11．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請回答：（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是___________。（2）列舉熟石灰［Ca（OH）2］在工農(nóng)業(yè)上的一種用途___________。（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的一個化學(xué)方程式：___________。12．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有______，從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是______。13．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)（其中A、B表示反應(yīng)物，C表示生成物）。請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是______。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的______（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學(xué)性質(zhì)。（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是______（用符號表示），該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為。依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為______。（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有______（用符號表示）。三、實驗題14．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。___________，過一會有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確（反思與拓展）（1）實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為___________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________（寫化學(xué)式）四、計算題15．某校學(xué)生在進行“二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)”實驗活動中，產(chǎn)生了很多還含有鹽酸的廢液。同學(xué)們實驗測定該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（其他物質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）用氫氧化鈉固體配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是______g。（2）取50g廢液樣品于燒杯中，向其中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗氫氧化鈉溶液20g。試計算該廢液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）參考答案與解析（考試時間：30分鐘試卷滿分：50分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸C．石灰水 D．燒堿溶液【答案】C【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故A錯誤；B、濃硫酸易吸水，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，故B錯誤；C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質(zhì)量小于減少的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故C正確；D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質(zhì)量，故D錯誤。故選C。2．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊試液變藍色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【解析】A、從圖中可知，洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，選項A錯誤；B、溶液的pH越小，酸性越強。洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項B正確；C、洗手液c的pH在8～9之間，pH﹥7，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，選項C正確；D、洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)和洗手液d中的堿性物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)剩余則混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的堿性物質(zhì)剩余則混合液的pH就大于7，選項D正確。故選A。3．《周禮·考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯誤的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗絲帛的液體可使酚酞顯紅色C．“石灰”常用于改良堿性土壤 D．高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”【答案】C【解析】A、草木灰主要成分是碳酸鉀，A正確。B、將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰會生成氫氧化鉀，顯堿性，漂洗絲帛的液體可使酚酞顯紅色，B正確。C、題中“石灰”是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用于改良酸性土壤，C錯誤。D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”，D正確。故選C。4．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（）A．對皮膚有強烈的腐蝕作用 B．其水溶液能使石蕊溶液變紅C．能去除油污，可作爐具清潔劑 D．易溶于水，溶解時放出熱量【答案】B【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，故選項說法正確；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，氫氧化鈉溶液顯堿性，水溶液能使石蕊溶液變藍，故選項說法錯誤；C、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，能去除油污，可做爐具清潔劑，故選項說法正確；D、氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱，故選項說法正確。故選B。5．下列物質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A．銅 B．氧化銅C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉【答案】A【解析】A、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故選項正確；B、氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項錯誤；C、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故選項錯誤；D、碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項錯誤。故選A。6．小明在探究稀硫酸性質(zhì)時，下列說法正確的是（）A．稀H2SO4與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍B．若能與X反應(yīng)制取H2，則X是CuC．和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成D．若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH【答案】C【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍，說法錯誤；B、稀硫酸與X反應(yīng)制取氫氣，實驗室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成硫酸鋅和氫氣，則X是鋅，說法錯誤；C、硫酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，說法正確；D、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y是堿，不一定是氫氧化鈉，說法錯誤；故選C。7．中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是（）A．生石灰用于加熱即熱食品 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【答案】A【解析】A、生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不涉及中和反應(yīng)，符合題意；B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因為氫氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意；D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因為硼酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，不符合題意。故選A。8．某同學(xué)想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH，下列做法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用干燥的pH試紙測定白醋的pHB．用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pHC．用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pHD．用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH【答案】A【解析】A、測定白醋的pH：可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，符合題意；B、二氧化碳是氣體，無法用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pH，不符合題意；C、濃硫酸具有脫水性，會使試紙變黑，無法用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH，不符合題意；D、用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH，會稀釋氫氧化鈉，使測定結(jié)果偏小，不符合題意。故選A。9．稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是A．在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B．在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7【答案】C【解析】A、加入金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生，說明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；B、加入無色酚酞，溶液呈無色，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意；C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項符合題意；D、用pH試紙測混合液的pH，如pH=7，溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項不符合題意。故選C。10．如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線，下列說法不正確的是（）A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)C．b點時，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40D．c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于C1-個數(shù)【答案】D【解析】A、隨著試劑的不斷加入，pH逐漸減小，是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中，故選項正確；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。a點到b點pH變化的原因是鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH-發(fā)生反應(yīng)生成水，故選項正確；C、b點時溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示溶液正好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40；D、c點時，溶液呈酸性，說明鹽酸過量，溶液中的Na+個數(shù)小于C1-個數(shù)，故選項錯誤。故選D。第II卷（非選擇題共30分）二、填空題11．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請回答：（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是___________。（2）列舉熟石灰［Ca（OH）2］在工農(nóng)業(yè)上的一種用途___________。（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的一個化學(xué)方程式：___________。【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性廢液等）CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4【解析】（1）能使酚酞變紅的是堿性溶液，堿性溶液是指常溫下pH大于7，即氫氧根離子濃度大于氫離子濃度的溶液，所以題中能使酚酞試液變紅的離子是氫氧根離子；（2）熟石灰是堿性物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)上可以用來中和酸性土壤或中和酸性廢液等；（3）由實驗結(jié)果產(chǎn)生藍色絮狀沉淀可推斷出產(chǎn)生了可溶性銅鹽，所以可得出該實驗現(xiàn)象為石灰水與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，X為銅的可溶性鹽均可。12．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有______，從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是______。【答案】Na+、C1-氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水（或）【解析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，則該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子Na+、C1-，從微觀角度看，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或者H++OH-=H2O。13．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)（其中A、B表示反應(yīng)物，C表示生成物）。請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是______。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的______（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學(xué)性質(zhì)。（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是______（用符號表示），該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為。依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為______。（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有______（用符號表示）。【答案】偏大溶液變紅Fe2+②Na+、H+【解析】（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，鹽酸被稀釋，酸性減弱，故結(jié)果會偏大；（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，故圖1中①的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，鐵能與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，故可以補充人體中構(gòu)成血紅素的Fe2+；該反應(yīng)是利用了酸能與活潑金屬反應(yīng)，故利用了②的化學(xué)性質(zhì)；（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不發(fā)生變化的微粒是：Na+、；當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，微觀實質(zhì)是；（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有H+。三、實驗題14．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。___________，過一會有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確（反思與拓展）（1）實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為___________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________（寫化學(xué)式）【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是CaCl2和HCl溶液不變紅色先有氣泡產(chǎn)生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl腐蝕鐵質(zhì)下水管或污染水源CaCO3【解析】Ⅰ、該中和反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）2+