1.4常見的堿易錯題練習浙教版九年級上冊科學

第一章第四節(jié)常見的堿易錯題1．下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．把適量氫氧化鈉放入水中，液體溫度升高B．氧化銅與稀硫酸反應后，溶液由無色變成黃色C．打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙D．向稀鹽酸中滴加適量石蕊試液，溶液由無色變成藍色2．下面是四位同學在討論關于堿的四種說法，其中正確的是（）A．凡是能電離出氫氧根離子的化合物都是堿 B．能使無色酚酞試液變?yōu)榧t色的化合物都是堿C．溶液的pH大于7的化合物可能是堿 D．凡是能和酸反應生成鹽和水的化合物都是堿3．如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（）A．① B．② C．③ D．④4．學習了Ca（OH）2的性質(zhì)后，小科編了一首《新石灰吟》：“千錘萬鑿出深山（開采：石灰石），烈火焚燒卻是生（CaCO3CaO+CO2↑）。用水一潑就熟了[CaO+H2O=Ca（OH）2]，要留潔白在人間[Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O]”下列對這首詩所描述的化學知識的說法中，錯誤的是（）A．“千錘萬鑿出深山”是物理變化 B．“烈火焚燒卻是生”是分解反應C．“用水一潑就熟了”是吸熱反應 D．“要留潔白在人間”該反應可以檢驗CO25．酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，使用時必須十分小心，小馬同學總結(jié)了堿的化學性質(zhì)如圖（1）依據(jù)反應①，小馬將少量氫氧化鐵固體加入稀硫酸中、觀察到的現(xiàn)象是；（2）依據(jù)反應②，氫氧化鉀能與下列物質(zhì)反應的是；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3（3）依據(jù)反應③，請用化學方程式解釋盛放澄清石灰水的試劑瓶口往往會有白色固體的原因是；（4）依據(jù)反應④，小馬將無色酚酞試液分別滴入氫氧化鎂固體表面，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色。6．某化學興趣小組進行氫氧化鈉固體和濕潤的二氧化碳反應的探究，搭建了如圖甲所示的實驗裝置。玻璃管連接有連接溫度、濕度傳感器，并向其中充滿濕潤的二氧化碳氣體，迅速從另一口處加入過量氫氧化鈉固體。（已知溫度傳感器接觸到氫氧化鈉固體不發(fā)生反應，裝置氣密性良好。）測出一段時間內(nèi)濕度變化（可表示水蒸氣含量）如圖乙所示。（1）分析圖乙中曲線AB下降的原因是。（2）請解釋圖乙中C點濕度比A點濕度高的原因：。（3）整個過程中溫度變化如圖丙所示，解釋010分鐘溫度變化的原因。。7．酸和堿是兩類重要的物質(zhì)，他們之間發(fā)生的反應，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛的應用。圖1表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中溶液的pH變化曲線，請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）根據(jù)圖1曲線所示，實驗操作是按照圖2中的（填“①”或“②”）圖所示進行．（2）若在測定A點pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，測量結(jié)果將（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．（3）下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應，但溶液顏色無明顯變化的是（填字母）。A．

B．

C．

D．8．氫氧化鈉溶液露置在空氣中易發(fā)生變質(zhì)，有關反應的化學方程式為。利用某種試劑，既能證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，同時，適量的該試劑又能除去氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)而生成的少量雜質(zhì)，則該試劑應為9．“寓學于樂”是一種有效的學習方式。如圖為領取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。只有階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應，才可向上攀登。（1）若攀登階梯甲能領取獎杯，則標號為③的臺階可以是下列哪一種物質(zhì)A．NaCl

B．Na2CO3C．CO2D．Fe2OЗ（2）搭建階梯乙圖中相應的臺階上物質(zhì)可以從以下提供的物質(zhì)O2、Fe、Fe2OЗ、HCl、NaOH中選擇，填在圖中相應的臺階上，能領取獎杯。從高到低的順序是。（3）尋找化學反應規(guī)律臺階中有八個化學反應，其中沒有涉及到的化學反應基本類型是。10．小剛同學用濾紙折成一個小飛機，并在上面噴灑了試劑A，掛在鐵架上，另取一盛有溶液B的燒杯，放在小飛機的下方，過一會兒，小飛機變成了紅色。請你從下面提供的試劑中找出A、B可能的組合（填序號）①石蕊試液②酚酞試液③濃鹽酸④濃硫酸⑤氫氧化鈉溶液⑥濃氨水。11．科學興趣小組的同學將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，但是實驗過程中沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，因而無法判斷兩者是否發(fā)生了化學反應。為研究兩者是否發(fā)生反應，同學們設計了如下方案進行檢驗?！痉桨敢弧吭诜磻蟮娜芤褐械渭幼懔葵}酸，若觀察到現(xiàn)象，證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應?！痉桨付繉⑸倭慷趸季従復ㄈ肴鐖D裝置，其中A中盛放氫氧化鈉溶液，B中盛放X溶液，若觀察到B中無明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉和二氧化碳確實發(fā)生了反應。為達到實驗目的，B中盛放的X溶液可以是溶液。A．氫氧化鈣B．氯化鈣C．稀鹽酸D．紫色石蕊【討論交流】同學們經(jīng)過認真思考發(fā)現(xiàn)方案二存在一個不足之處是。12．為測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小金設計了如圖1所示的實驗，圖1裝置氣密性良好，樣品完全反應，通過稱量B裝置質(zhì)量變化來確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（其他雜質(zhì)不與酸反應）。（1）寫出圖1中儀器M的名稱。（2）按圖1裝置進行多次實驗，發(fā)現(xiàn)測量結(jié)果比實際值偏小，其原因是。（3）小金重新設計了如圖2的實驗，裝置C的作用是。（4）圖2實驗中取純堿樣品質(zhì)量為m，反應結(jié)束后測得B裝置質(zhì)量增加了n，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。（用字母表示）13．現(xiàn)有3瓶失去標簽的溶液，分別是硫酸、鹽酸、氫氧化鋇，通過下列實驗，鑒別以貼上新標簽。（1）操作①中，觀察到無色酚酞變紅色，則該試劑瓶應標的化學式是；通過操作①把該物質(zhì)鑒別出來，還可以選用的試劑是。（用一種試劑）（2）操作②中，推斷得出該溶液是硫酸，則觀察到現(xiàn)象③是。14．某品牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成而變質(zhì)。某科學興趣小組欲探究使用前該“脫氧劑”中Fe粉的質(zhì)量分數(shù)，設計并進行如下探究過程。注：溶液中的Fe元素最后已全部轉(zhuǎn)化為。（1）探究過程中的操作1是。（2）固體Ⅲ是（用化學式表示）。（3）使用前該“脫氧劑”中Fe的質(zhì)量分數(shù)是。15．某小組設計如下兩個實驗對“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否會發(fā)生反應”進行了探究。實驗一：在燒杯中先注入適量的氫氧化鈉溶液，并滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；然后將一定量的稀鹽酸注入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。實驗二：在燒杯中先注入適量的氫氧化鈉溶液，測得其；然后將一定量的稀鹽酸注入燒杯中與氫氧化鈉溶液充分混合，測得混合后溶液的。（1）甲同學認為實驗一反應后的溶液中可能稀鹽酸過量。他可以利用（填“鐵粉”或“溶液”）來驗證自己的猜想。（2）乙同學認為實驗一溶液紅色褪去可能是稀鹽酸與酚酞發(fā)生了反應。丙同學經(jīng)過思考，僅利用題中試劑就能否定乙的猜想。則丙同學接下去的實驗操作是。（3）小組成員一致認為僅根據(jù)實驗二的現(xiàn)象不能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，請簡述理由。16．小科在學習了堿和鹽的性質(zhì)后，將少量硫酸銅溶液滴入2mL氫氧化鈉溶液中，沒有觀察到預期的藍色絮狀沉淀，這是為什么呢？【猜想】猜想一：氫氧化鈉與硫酸銅反應放熱，使氫氧化銅的溶解度增大。猜想二：生成的氫氧化銅繼續(xù)與氫氧化鈉發(fā)生反應?！緦嶒灐繉嶒灢僮骷艾F(xiàn)象如圖：

（1）為了驗證猜想一，小科應選擇兩組實驗進行對比。（2）若猜想二正確，C中“？”處應填寫的現(xiàn)象是。（3）查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，生成可溶物。小科再次做硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗時，他應該怎么做才能立即觀察到預期的藍色絮狀沉淀，請你寫出一種方法。17．小明研究氫氧化鈣化學性質(zhì)，進行了如下兩個實驗。（1）實驗過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實驗。（填寫圖中的序號）（2）圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★表示的離子是。（3）實驗結(jié)束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，其原因是。18．某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應。于是他們對反應后溶液中的溶質(zhì)大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告：【提出問題】該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。（1）【猜想與假設】：猜想I：溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；猜想II：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2和HCl；猜想III：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2和Ca（OH）2。（2）用符號或文字表示酸堿中和反應的實質(zhì)：。為了驗證哪一個猜想是正確的，同學們做了以下實驗。（3）【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液猜想Ⅲ不正確②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想正確（4）【拓展與遷移】還可以單獨用下列哪種物質(zhì)來證明上述猜想是正確的。A．CuO

B．AgNO3

C．Cu

D．NaOH反應的化學方程式為。19．某食品包裝袋中有一袋較大的干燥劑，上面寫有“生石灰，請勿食用”，該食品已放置很長一段時間。同學們在實驗室對這包干燥劑目前的主要成分展開了探究?！咎岢霾孪搿扛稍飫┲锌赡芎蠧aO、Ca（OH）2、CaCO3?！緦嶒炋骄俊啃〗M討論后設計如圖所示實驗進行探究：【實驗結(jié)論】①在實驗步驟B中有放熱現(xiàn)象說明干燥劑含有。②在實驗步驟B中的白色沉淀物可能含有哪些物質(zhì)？。③在實驗步驟D中形成紅色溶液，說明干燥劑中含有Ca（OH）2?！痉治雠c交流】小金經(jīng)過分析認為實驗結(jié)論③不準確，理由是。20．古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為：。小寧模仿古法，以實驗室中的固體為原料，制備溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液用于制作葉脈書簽。（1）制作葉脈書簽時，用溶液去除葉肉，是利用了的性。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液中，含的質(zhì)量為g、水的質(zhì)量為g。（3）需稱取的質(zhì)量各為多少？、21．小金在學習NaOH的性質(zhì)時，聽老師說過氫氧化鉀（化學式KOH）的性質(zhì)與氫氧化鈉的性質(zhì)相似，他對氫氧化鉀的性質(zhì)產(chǎn)生興趣，查閱了相關資料，發(fā)現(xiàn)氫氧化鉀有以下性質(zhì)。①純凈的氫氧化鉀是白色固體；②氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳；③它極易溶解于水；④氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解（1）氫氧化鉀屬于堿，因為它電離時產(chǎn)生的陰離子全部是。（2）上面性質(zhì)中屬于氫氧化鉀的物理性質(zhì)有（填序號）。（3）寫出上面性質(zhì)中②涉及到的有關的反應的化學方程式。（4）根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)，你認為氫氧化鉀固體的保存方法應是。22．某?？茖W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分，現(xiàn)取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為________g。（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（3）求9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。參考答案：1．A【詳解】A、氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度會升高，選項正確；B、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色，即溶液由無色變?yōu)樗{色，選項錯誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫極易溶于水，會形成白霧，而不是白煙，選項錯誤；D、鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊變紅色，即溶液由紫色變?yōu)榧t色，選項錯誤，故選A。2．C【詳解】A、凡是能電離出氫氧根離子的化合物就是堿錯誤，如堿式氯化鎂屬于鹽，故說法錯誤；B、能使無色酚酞變紅的化合物一定呈堿性，但不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性也能使無色酚酞變紅，但屬于鹽類，故說法錯誤；C、堿的水溶液的pH一定大于7，溶液pH大于7的溶液可能是堿也可能是某些鹽的溶液如碳酸鈉，故說法正確；D、能和酸反應生成鹽和水的化合物不一定是堿，例如氧化鐵，故說法錯誤。故選C。3．C【詳解】A、①中稀鹽酸和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和稀鹽酸恰好完全反應，反應后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過量，反應后試管內(nèi)溶液呈堿性，故A不符合題意；B、②中稀硫酸和飽和石灰水中的氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，硫酸鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和稀硫酸恰好完全反應，反應后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過量，反應后試管內(nèi)溶液呈堿性，故B不符合題意；C、③中試管內(nèi)的碳酸鈉溶液呈堿性，向其中加入飽和石灰水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉溶液呈堿性，無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內(nèi)溶液一定呈堿性，故C符合題意；D、④中試管內(nèi)的氯化鐵溶液呈酸性，加入石灰水，氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氯化鈣溶液呈中性，若飽和石灰水的量不足，反應后試管內(nèi)溶液呈酸性；若飽和石灰水和氯化鐵恰好完全反應，反應后試管內(nèi)溶液呈中性；若飽和石灰水過量，反應后試管內(nèi)溶液呈堿性，故D不符合題意。故選C。4．C【詳解】A、“千錘萬鑿出深山”只是將石灰石開采出來，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A說法正確。B、“烈火焚燒卻是生”是指（CaCO3CaO+CO2↑），該反應中，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，故B說法正確。C、“用水一潑就熟了”是指[CaO+H2O=Ca（OH）2]，該反應屬于放熱反應，故C說法錯誤。D、“留下潔白在人間”該反應是指二氧化碳與氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳的存在，故D說法正確。故選C。5．紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色CCa（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O氫氧化鎂難溶于水，水中無氫氧根離子，不能使酚酞變色【詳解】（1）氫氧化鐵固體為紅褐色，與稀硫酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液為黃色，所以現(xiàn)象為紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；（2）依據(jù)反應②，堿可以和鹽反應；A、H2SO4是酸，錯誤；B、BaCl2是鹽，和KOH相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成，不反應，錯誤；C、CuSO4是鹽，和KOH相互交換成分有氫氧化銅藍色沉淀生成，反應，錯誤；D、Na2CO3是鹽，和KOH相互交換成分沒有氣體、沉淀和水生成，不反應，錯誤。故選C。（3）石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳反應，生成的CaCO3是難溶于水的白色固體，化學方程式為：；（4）氫氧化鎂難溶于水，水中無氫氧根離子，不能使酚酞變色。6．NaOH具有吸水性NaOH與CO2反應生成水05分鐘，固體氫氧化鈉潮解放熱，510分鐘氫氧化鈉和二氧化碳反應放熱溫度快速升高【詳解】（1）氫氧化鈉固體易潮解，可吸收裝置內(nèi)的水分，故曲線AB下降。（2）氫氧化鈉固體能與二氧化碳反應生成水，從而使圖乙中C點濕度比A點濕度高。（3）整個過程中溫度變化如圖丙所示，010分鐘溫度變化的原因：05分鐘，固體氫氧化鈉潮解放熱，510分鐘氫氧化鈉和二氧化碳反應放熱溫度快速升高。7．②偏小A【詳解】（1）由圖可知，實驗前溶液的pH大于7，呈堿性，用滴管加入某溶液后，溶液的pH逐漸減小，最終pH小于7，呈酸性，則實驗是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，故填②。（2）由圖可知，A點溶液的pH大于7，呈堿性，測定A點pH過程中，錯用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，玻璃棒上的水會稀釋待測液，溶液的進行減弱，測量結(jié)果將偏小，故填偏小。（3）A

稀硝酸與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，硝酸鈉溶于水后溶液呈無色，即反應后溶液顏色無明顯變化，選項正確；B

硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅的藍色沉淀和硫酸鈉，產(chǎn)生藍色沉淀，選項錯誤；C

氯化鈣與氫氧化鈉混合后不符合復分解反應的條件，不發(fā)生化學變化，選項錯誤；D

氫氧化鈉與氧化鐵不反應，選項錯誤，故填A。8．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2/Ba(OH)2【詳解】氫氧化鈉溶液露置在空氣中易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；既能證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，同時，適量的該試劑又能除去氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)而生成的碳酸鈉雜質(zhì)，需選擇能與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀的堿，如氫氧化鈣或氫氧化鋇等，故填Ca(OH)2或Ba(OH)2。9．BNaOH、HCl、Fe、O2分解反應【詳解】（1）只有階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應，才可向上攀登，氯化鈉不會與硫酸、氫氧化鈣反應，二氧化碳不會與硫酸反應，氧化鐵不會與氫氧化鈣反應，碳酸鈉會與硫酸、氫氧化鈣反應，故選：B；（2）氫氧化鈉會與二氧化碳反應，所以最高處是氫氧化鈉，上面第二個會與氫氧化鈉、下面第二個反應，所以上面第二個是鹽酸，下面第二個是鐵，下面第一個是氧氣，所以從高到低的順序是：NaOH、HCl、Fe、O2；（3）尋找化學反應規(guī)律，臺階中有八個化學反應，鎂和硫酸的反應屬于置換反應，碳酸鈉和氫氧化鈣的反應屬于復分解反應，鐵和氧氣的反應屬于化合反應，所以其中沒有涉及到的化學反應基本類型是分解反應。10．①③或②⑥【詳解】小飛機的顏色變成了紅色，可能是石蕊遇酸變紅，根據(jù)題干敘述，可知此酸具有揮發(fā)性，所以B可能為濃鹽酸；也可能是酚酞遇到了堿性溶液，氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水形成氨水使酚酞變紅，故選：①③或②⑥。11．有氣泡產(chǎn)生AD/DA沒有將A中的氫氧化鈉換成水作對照（或者二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液中的水，也不會使B中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象）【詳解】方案一：氫氧化鈉可以與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在反應后的溶液中滴加足量鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應；方案二：若觀察到B中無明顯現(xiàn)象，證明氫氧化鈉和二氧化碳確實發(fā)生了反應，說明二氧化碳通過氫氧化鈉后，二氧化碳被消耗，B中盛放的X溶液是用來檢驗二氧化碳是否存在的。A、二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，正確；B、氯化鈣溶液不能與二氧化碳反應，錯誤；C、稀鹽酸不能二氧化碳反應，錯誤；D、二氧化碳通入紫色石蕊中，能使紫色石蕊變紅色，可用紫色石蕊來檢驗二氧化碳是否存在，正確。故選AD。討論交流：方案二存在一個不足之處是沒有將A中的氫氧化鈉換成水作對照（或者二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液中的水，也不會使B中出現(xiàn)明顯現(xiàn)象）。12．分液漏斗裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收除去通入的空氣中的二氧化碳設樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，x=則該實驗測定純堿樣品中純堿的純度為：?！驹斀狻浚?）據(jù)圖可知，圖1中儀器M的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中殘留的二氧化碳未被裝置B中的氫氧化鈉完全吸收，導致測量結(jié)果比實際值偏小；（3）如圖2的實驗中裝置C的作用是除去通入的空氣中的二氧化碳，以免進入裝置B中被氫氧化鈉吸收，造成實驗誤差；（4）見答案。13．Ba(OH)2紫色石蕊溶液（合理即可）白色沉淀【詳解】①堿能使無色酚酞變紅色，硫酸、鹽酸、氫氧化鋇中氫氧化鋇是堿，能使無色酚酞變紅色，故填Ba(OH)2；②氫氧化鋇能使紫色石蕊溶液變藍色，硫酸、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故填紫色石蕊溶液；③硫酸中滴加氯化鋇溶液，硫酸與氯化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，鹽酸不與氯化鋇反應，故填白色沉淀；14．過濾Fe(OH)380%【詳解】（1）由題意可知，探究過程中的操作1是將固體和液體分開，操作是過濾；（2）使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液Ⅱ為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，硫酸鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化亞鐵沉淀會被氧化成氫氧化鐵沉淀，則固體Ⅲ是氫氧化鐵，化學式為Fe(OH)3；（3）由質(zhì)量守恒定律和實驗的過程可知，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于“脫氧劑”成分Fe粉的質(zhì)量，所以Fe粉的質(zhì)量為，氯化鈉易溶于水，活性炭不溶于水，NaCl的質(zhì)量為8.2g8g=0.2g，活性炭質(zhì)量=1.2g，則使用前該“脫氧劑”的質(zhì)量為5.6g+0.2g+1.2g=7g，則使用前該“脫氧劑”中Fe的質(zhì)量分數(shù)是。15．鐵粉繼續(xù)向溶液中加入氫氧化鈉溶液可能是稀鹽酸中的水稀釋了氫氧化鈉溶液【詳解】（1）鐵粉能夠與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，而硝酸銀既能夠與稀鹽酸反應生成氯化銀的白色沉淀，也能夠與生成的氯化鈉反應生成氯化銀的白色沉淀，所以利用鐵粉來驗證，故填鐵粉。（2）繼續(xù)向溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，如溶液變紅，說明溶液中酚酞仍存在，沒有與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故填繼續(xù)向溶液中加入氫氧化鈉溶液。（3）稀鹽酸中含有水，加入稀鹽酸后，可能是稀鹽酸中的水稀釋了氫氧化鈉溶液，使其堿性減弱，溶液的pH較小，故填可能是稀鹽酸中的水稀釋了氫氧化鈉溶液。16．AB/BA固體消失將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中（硫酸銅濃溶液與氫氧化鈉稀溶液反應）【詳解】（1）猜想一是：氫氧化鈉與硫酸銅反應放熱，使氫氧化銅的溶解度增大，為了驗證猜想一，小科應選擇A、B兩組實驗進行對比；（2）猜想二是：生成的氫氧化銅繼續(xù)與氫氧化鈉發(fā)生反應，C中的現(xiàn)象是固體消失；（3）查閱資料得知：氫氧化銅能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，生成可溶物。小科再次做硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗時，他應該避免氫氧化鈉溶液剩余或過量，因此可將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中或硫酸銅濃溶液與氫氧化鈉稀溶液反應。17．①Ca2+實驗②后，試管中存在過量的稀鹽酸【詳解】（1）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，則實驗過程中能觀察到有白色沉淀生成的是實驗①；（2）稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，圖乙表示實驗③過程中溶液中離子種類在反應前后的變化，★表示的離子是鈣離子；（3）③試管中生成的沉淀是氫氧化鐵，氫氧化鐵能與酸反應，實驗結(jié)束后，將實驗②和③試管中的廢液倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀消失，是因為氫氧化鐵和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水。18．H+和OH反應生成H2O分子/H++OH=H2O酚酞試液不變色ⅡACuO+2HCl=CuCl2+2H2O【詳解】（2）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，酸堿中和反應的實質(zhì)：H+和OH反應生成H2O分子或H++OH=H2O；（3）①氫氧化鈣呈堿性，能使酚酞試液變紅，若猜想Ⅲ不正確，則溶液中不存在氫氧化鈣，取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，因此產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液不變成紅色；②碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO3，有氣泡生成，則說明溶液中存在鹽酸，猜想II成立；（4）A、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，其實驗現(xiàn)象是黑色