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1.4常見的堿(第2課時(shí))(分層作業(yè))【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.在實(shí)驗(yàn)室中,氫氧化鈉固體需要密封保存,主要原因是()A.有腐蝕性B.易風(fēng)化C.易吸收氧氣D.易潮解、易吸收空氣中的二氧化碳2.下列物質(zhì)暴露在空氣中一段時(shí)間,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)因?yàn)榛瘜W(xué)變化而變小的是()A.濃鹽酸B.石灰水C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸3.下列常用來(lái)改良酸性土壤的物質(zhì)是()A.熟石灰 B.硫酸 C.純堿 D.食鹽4.滴有酚酞的Ca(OH)2溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)仍顯紅色的是()A.稀H2SO4 B.CuCl2溶液 C.CO2 D.Na2CO3溶液5.下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯(cuò)誤的是()A.微溶于水,能導(dǎo)電B.水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C.對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用D.將氫氧化鈣與粘土、沙子混合,用做建筑材料6.氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿,下列說法正確的是()A.鑒別:取樣后分別滴入酚酞試液B.保存:在空氣中易變質(zhì),都需密封保存C.溶解性:都易溶于水D.用途:都可用于改良酸性土壤7.實(shí)驗(yàn)小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果,實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()A.曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果 B.對(duì)比曲線①和②,可說明CO2能與NaOH反應(yīng) C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D.若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其曲線在①上方8A.A B.B C.C D.D【鞏固提升】9.向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中的pH<7 B.bc段(不含b、c點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaClC.c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì) D.整個(gè)變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變10.一定溫度下,向agFeCl3溶液中加入NaOH固體,溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Fe(OH)3沉淀完全時(shí)消耗NaOH的質(zhì)量為ng B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài) 第10題第10題D.生成Fe(OH)3的質(zhì)量為(n﹣b+a)g11.小金在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中,將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中,發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢?他提出以下猜想:猜想一:Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。猜想二:FeCl3溶液呈酸性,F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。(1)小金用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度,測(cè)得pH<7。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。(2)經(jīng)過實(shí)驗(yàn),猜想二驗(yàn)證成立。小金將FeCl3溶液逐滴滴加到飽Ca(OH)2洛液和Ca(OH)2溶液中(如圖),先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生,持續(xù)滴加后觀察到(填寫現(xiàn)象)。12.興趣小組的同學(xué)按圖示裝置(K1、K2開始處于關(guān)閉狀態(tài))及步驟探究堿的化學(xué)性質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)步驟]實(shí)驗(yàn)Ⅰ:沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中,關(guān)閉漏斗活塞。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:打開K1,觀察到B中部分溶液倒吸入A中,待停止倒吸。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:打開K2,觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中,輕輕振蕩,直到液面穩(wěn)定。[思考與交流](2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,B中反應(yīng)的化學(xué)方程是。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶?jī)?nèi),充分反應(yīng)后溶液呈無(wú)色。為確定溶液中是否含有HCl;請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,(寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象):。13.某校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)探究:【提出問題】實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的NaOH,變質(zhì)程度怎樣?【設(shè)計(jì)方案】先稱取21.2g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?!緮?shù)據(jù)處理】寫出以下計(jì)算過程:(1)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少?(2)該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(3)NaOH變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式表示)?!炬溄又锌肌?4.(2023·舟山)小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中,將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中,發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢?小舟查閱資料,獲取如下信息:①Ca(OH)2微溶于水;②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想:猜想一:Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。猜想二:滴入的Ca(OH)2溶液中OH數(shù)量太少。猜想三:FeCl3溶液呈酸性,F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。(1)小舟用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度,測(cè)得pH<7,說明溶液中沒有OH。該現(xiàn)象(選填“支持”或“不支持”)猜想一。(2)為增加OH的數(shù)量,換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲),若猜想二正確,則觀察到的現(xiàn)象是。(3)經(jīng)過實(shí)驗(yàn),猜想三驗(yàn)證成立。然后,小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙),先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生,持續(xù)滴加后沉淀又消失了,請(qǐng)你解釋沉淀會(huì)消失的原因。15.(2023·麗水)實(shí)驗(yàn)室里有兩個(gè)試劑瓶,各裝有8克氫氧化鈉固體,久置未用。為檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)程度,小科和小麗對(duì)瓶中樣品進(jìn)行了如下探究。(1)[定性探究]小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖甲。圖中藍(lán)色絮狀沉淀是。(2)上述探究可得出該瓶氫氧化鈉(填“沒有變質(zhì)"或“部分變質(zhì)“);(3)[定量實(shí)驗(yàn)]小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。將瓶中樣品全部倒入燒杯中,加水充分溶解,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng),當(dāng)溶液的pH恰好為7時(shí),所加稀鹽酸的質(zhì)量為100克。小麗通過計(jì)算得出結(jié)論氫氧化鈉完全變質(zhì)(如圖乙)。小科認(rèn)為小麗的結(jié)論不正確,理由是
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