2025年河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期化學(xué)試卷及解答參考

2025年河南省南陽(yáng)市化學(xué)高三上學(xué)期模擬試卷及解答參考一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說(shuō)法中正確的是()A.難溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡，溶解過(guò)程沒(méi)有可逆過(guò)程B.難溶電解質(zhì)溶度積越小的，溶解度越小C.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高D.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高KsA選項(xiàng)，難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，即電解質(zhì)在溶解的同時(shí)，也存在從溶液中析出的過(guò)程，這兩個(gè)過(guò)程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡時(shí)，就形成了溶解平衡。因此，A選項(xiàng)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)，溶度積（KsC選項(xiàng)和D選項(xiàng)，溶度積常數(shù)（Ksp）是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響。但是，溫度對(duì)Ksp的影響并不是單一的增大或減小，而是取決于具體的電解質(zhì)和溫度變化的范圍。一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，大多數(shù)物質(zhì)的溶解度會(huì)增大，因此對(duì)應(yīng)的Ks綜上所述，正確答案是B和D。但根據(jù)題目要求，只需要選擇第1題的答案和解析，因此這里選擇B選項(xiàng)作為本題的答案。答案：B。解析：難溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡，溶解過(guò)程是可逆的；對(duì)于同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積越小，溶解度越?。蝗芏确e常數(shù)只受溫度影響，但溫度對(duì)溶度積的影響取決于具體的電解質(zhì)和溫度變化的范圍。2、下列說(shuō)法正確的是()A.一定溫度下，反應(yīng)MgCB.常溫下，反應(yīng)Cs+C.已知1mol氫氣和1molD.在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)N2答案：B解析：A選項(xiàng)，反應(yīng)MgCl2l=MglB選項(xiàng)，根據(jù)吉布斯自由能公式△G=△H?T?△SC選項(xiàng)，題目中給出的熱化學(xué)方程式H2g+Cl2gD選項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)N23、下列說(shuō)法中正確的是()A.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同C.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定等于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，需要理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的本質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量守恒的原理。A選項(xiàng)：加熱只是引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)條件，它并不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱。例如，燃燒反應(yīng)通常需要加熱來(lái)引發(fā)，但一旦開始，反應(yīng)就會(huì)放出大量的熱。因此，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒原理，化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化。這種變化可能表現(xiàn)為熱量的放出或吸收，即反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同。因此，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是多樣的，既有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)。在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；而在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量則低于生成物的總能量。因此，C選項(xiàng)的表述過(guò)于絕對(duì)，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：在化學(xué)反應(yīng)中，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵則會(huì)放出能量。但是，這兩種能量的大小通常是不相等的，它們的差值就是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。因此，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。4、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.CO2C.MgO→M解析：A.CO2可以通過(guò)與碳在高溫條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為COB.CaCO3不溶于水，因此它不能直接與水反應(yīng)生成CaOH2。通常，C.MgO可以與鹽酸反應(yīng)，生成MgD.鐵與鹽酸反應(yīng)，可以生成氯化亞鐵(FeCl綜上所述，選項(xiàng)B不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。5、下列說(shuō)法正確的是()A.用pH試紙測(cè)定氯水的B.濃硫酸具有吸水性，因此常用作干燥劑C.常溫下，濃硝酸跟鐵、鋁不反應(yīng)D.二氧化硫具有漂白性，因此可以用來(lái)漂白饅頭A．氯水含HClO，具有漂白性，能夠使pB．濃硫酸具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣，因此常用作干燥劑，故B正確；C．常溫下，濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故D錯(cuò)誤；故選：B。6、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷。A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，這個(gè)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，只是由于反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此需要加熱來(lái)提供額外的能量使反應(yīng)進(jìn)行，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，如前所述，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，這個(gè)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成會(huì)釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)會(huì)釋放能量，即發(fā)生放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。7、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.用托盤天平稱取25.20C.用10mL量筒量取D.配制1mol?L?1的答案：A解析：A選項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈，因?yàn)槿绻须s質(zhì)，會(huì)影響溶質(zhì)的量，從而導(dǎo)致溶液的濃度不準(zhǔn)確。同時(shí)，容量瓶在使用前要檢驗(yàn)是否漏水，因?yàn)槿绻新┧?，那么在配制過(guò)程中，溶液的體積就會(huì)不準(zhǔn)確，從而導(dǎo)致溶液的濃度不準(zhǔn)確。所以A選項(xiàng)是正確的。B選項(xiàng)，托盤天平的精確度只能達(dá)到0.1g，無(wú)法稱取25.20gNC選項(xiàng)，10mL量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，無(wú)法量取D選項(xiàng)，配制1mol?L?1的NaOH溶液480m綜上所述，正確答案是A。8、設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.1mB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC.1L0.1mol?L?1D.14g由N2和答案：D解析：A選項(xiàng)：氯氣溶于水，大部分氯氣仍以分子形式存在，只有小部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2B選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積公式V=C選項(xiàng)：在Na2CO3溶液中，CO32?會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：CO32?+H2O?HCOD選項(xiàng)：N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以14g由N2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為9、下列說(shuō)法中正確的是()A.一定質(zhì)量的理想氣體在等溫變化過(guò)程中，若壓強(qiáng)增大，則氣體對(duì)外做功，內(nèi)能減少B.分子間的引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小，但斥力減小得更快C.熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體D.一定質(zhì)量的理想氣體在等壓膨脹過(guò)程中，氣體一定從外界吸收熱量答案：B；C；D解析：A.一定質(zhì)量的理想氣體在等溫變化過(guò)程中，溫度不變，內(nèi)能不變。若壓強(qiáng)增大，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PVB.分子間同時(shí)存在著引力和斥力，它們都隨分子間距離的增大而減小，但斥力受分子間距離影響較大，故斥力減小得更快，故B正確；C.根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知，熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體，即不能違反宏觀熱現(xiàn)象的方向性，故C正確；D.一定質(zhì)量的理想氣體在等壓膨脹過(guò)程中，根據(jù)蓋-呂薩克定律可知，溫度升高，內(nèi)能增大。同時(shí)氣體對(duì)外做功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律可知，氣體一定從外界吸收熱量，故D正確。10、下列說(shuō)法正確的是()A.石油裂解的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量B.石油分餾得到的各餾分都是純凈物C.石油裂化主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烯烴D.煤的干餾是化學(xué)變化本題主要考查了石油的綜合利用以及煤的干餾等知識(shí)點(diǎn)。A選項(xiàng)，石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯等短鏈烯烴，這些烯烴是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，而不是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量。輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量主要是通過(guò)石油的催化裂化來(lái)提高的，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，石油是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，石油分餾是根據(jù)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，因此分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物，而不是純凈物，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，石油裂化的主要目的是將重質(zhì)油轉(zhuǎn)化為輕質(zhì)油，特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，而不是主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烯烴。這些短鏈烯烴主要是通過(guò)石油裂解得到的，因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，這個(gè)過(guò)程中煤中的有機(jī)物會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等新的物質(zhì)，因此煤的干餾是化學(xué)變化，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。11、下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)2MgB.常溫下，pH=3的醋酸溶液與C.常溫下，0.1mol?LD.常溫下，AgCl在飽和NaC解析：A選項(xiàng)，反應(yīng)2Mgs+CO2g═2MB選項(xiàng)，常溫下，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/C選項(xiàng)，常溫下，0.1mol?L?1的ND選項(xiàng)，溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中的其他離子無(wú)關(guān)。所以常溫下，AgCl在飽和N綜上所述，正確答案為A和B。12、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()A.稀硫酸、醋酸溶液、水玻璃都是混合物B.純堿、燒堿、熟石灰都是堿C.蔗糖、硫酸鋇、醋酸都是電解質(zhì)D.SO2、CO2、解析：A選項(xiàng)：稀硫酸是硫酸的水溶液，醋酸溶液是醋酸的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它們都是兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的，所以都是混合物，故A正確；B選項(xiàng)：純堿是碳酸鈉的俗稱，其水溶液顯堿性，但電離出的陰離子是碳酸根離子而不是氫氧根離子，所以屬于鹽而不是堿；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，它們電離出的陰離子都是氫氧根離子，所以都屬于堿，但純堿不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)：蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇雖然在水中的溶解度很小，但溶解的部分能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)；醋酸在水溶液中能部分電離出氫離子和醋酸根離子，所以醋酸是電解質(zhì)，故C正確；D選項(xiàng)：酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水外，還生成了NO綜上所述，正確答案是AC。13、某同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)量某一電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻：A.組裝電路圖甲，將滑動(dòng)變阻器阻值調(diào)到最大B.用電壓表測(cè)出路端電壓U，用電流表測(cè)出電流IC.調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，讀出幾組電壓表和電流表的示數(shù)D.將測(cè)量數(shù)據(jù)描點(diǎn)在坐標(biāo)紙上，并作出U?E.由作出的U?I圖象得出電池的電動(dòng)勢(shì)E（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序應(yīng)為：____（填字母代號(hào)）（2）圖乙為實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的U?I圖象，則該電池的電動(dòng)勢(shì)E=____V，內(nèi)阻r【答案】（1）ACDBE（2）1.5；1.0【解析】（1）測(cè)量某一電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻的實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)該是：首先組裝電路圖甲，并將滑動(dòng)變阻器阻值調(diào)到最大，以確保實(shí)驗(yàn)開始時(shí)電路中的電流最小，保護(hù)電路和電源；然后調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，改變電路中的電流，同時(shí)用電壓表測(cè)出路端電壓U，用電流表測(cè)出電流I，讀出幾組電壓表和電流表的示數(shù)；接著將測(cè)量數(shù)據(jù)描點(diǎn)在坐標(biāo)紙上，并根據(jù)描出的點(diǎn)作出U?I圖象；最后由作出的U?I圖象得出電池的電動(dòng)勢(shì)（2）在U?I圖象中，當(dāng)電流I=0時(shí)，路端電壓U等于電源的電動(dòng)勢(shì)E，所以由圖象可知，該電池的電動(dòng)勢(shì)E=1.5V。電源的內(nèi)阻r等于圖象的斜率的大小，即r=ΔUΔ14、下列說(shuō)法正確的是()A.石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，且均為通過(guò)加熱實(shí)現(xiàn)的B.石油分餾得到的汽油是純凈物C.石油裂解的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料的過(guò)程答案：A解析：A選項(xiàng)：石油的裂化是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程；石油的裂解是采用較高的溫度，讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過(guò)程；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其分解的過(guò)程。這三個(gè)過(guò)程都生成了新的物質(zhì)，因此都是化學(xué)變化，且都是通過(guò)加熱實(shí)現(xiàn)的，故A正確。B選項(xiàng)：石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化，且得到的汽油是多種烴的混合物，不是純凈物，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和1,D選項(xiàng)：煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、C綜上所述，正確答案是A。15、某無(wú)色氣體，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2A.一定含有NB.可能含有HC.一定不含ND.可能含有CO2和N首先，我們分析題目給出的條件：氣體為無(wú)色，這意味著氣體中不能含有有顏色的氣體，如NO將氣體通入品紅溶液，溶液褪色。品紅溶液常用于檢測(cè)SO2，因?yàn)镾O2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。但這里還需要注意，HBr也能被某些氧化劑（如空氣中的氧氣）氧化成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)也能使品紅溶液褪色。不過(guò)，由于題目后續(xù)給出了向褪色后的溶液中加入過(guò)量向褪色后的溶液中加入過(guò)量NaClO溶液，無(wú)現(xiàn)象。這說(shuō)明褪色后的溶液中不存在能與Na再加熱，溶液又恢復(fù)紅色。這是SO接下來(lái)，我們根據(jù)以上分析對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷：A.題目中并沒(méi)有直接證明NO的存在。雖然NB.如果氣體中含有HCl，那么它應(yīng)該與SO2同時(shí)被檢測(cè)出來(lái)。但題目中并沒(méi)有提到與HCl相關(guān)的任何信息，且HCC.題目中明確提到氣體為無(wú)色，因此一定不含NOD.由于我們已經(jīng)確定了氣體中一定含有SO2，且題目沒(méi)有給出與CO2和NO直接相關(guān)的信息。但考慮到題目中的“可能”二字和前面關(guān)于HCl的分析類似，我們可以說(shuō)可能含有C綜上所述，正確答案是C。但請(qǐng)注意，B選項(xiàng)的表述雖然在實(shí)際情況下可能是正確的，但在這里由于題目的嚴(yán)格性要求而被判斷為錯(cuò)誤；D選項(xiàng)的表述存在誤導(dǎo)性，實(shí)際上它想表達(dá)的是另一種可能性但表述錯(cuò)誤。16、下列說(shuō)法正確的是()A.在稀溶液中，H+aq+OH?aB.已知H2Og═C.反應(yīng)2MgD.已知Cs,石解析：A．濃硫酸稀釋放熱，且中和熱是稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，所以將含0.5moB．由液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，混亂度增大，則△S>0，且HC．反應(yīng)2Mgs+CO2g═D．金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學(xué)興趣小組為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)一：向一定量氯化亞鐵溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液紫紅色褪去。實(shí)驗(yàn)二：向一定量氯化鐵溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色。（1）實(shí)驗(yàn)一中，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明高錳酸鉀具有______（填“氧化性”或“還原性”），反應(yīng)的離子方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)二中，鐵粉將氯化鐵溶液還原為______（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為______。（3）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)舉出一例鐵或鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)或生活中的具體應(yīng)用：______。答案：（1）實(shí)驗(yàn)一中，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明高錳酸鉀被還原，從而證明了高錳酸鉀具有氧化性。這是因?yàn)楦咤i酸鉀中的錳元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原為二價(jià)錳離子。同時(shí)，氯化亞鐵中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，生成了氯化鐵。因此，反應(yīng)的離子方程式為：Mn（2）實(shí)驗(yàn)二中，向氯化鐵溶液中加入鐵粉后，鐵粉與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，同時(shí)鐵粉被氧化為亞鐵離子。因此，鐵粉將氯化鐵溶液還原為氯化亞鐵。反應(yīng)的離子方程式為：2F（3）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。例如，氯化鐵溶液可以用于凈水，因?yàn)殍F離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)并沉降下來(lái)，從而凈化水質(zhì)。另外，鐵粉還可以用作食品脫氧劑，通過(guò)消耗包裝中的氧氣來(lái)延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。這些只是鐵及其化合物應(yīng)用的一部分例子，實(shí)際上它們的應(yīng)用范圍非常廣泛。第二題題目：某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取用2g石灰石樣品，把25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次5g1.5g第二次5g1.0g第三次5g0.5g第四次5g0.3g第五次5g0.3g請(qǐng)計(jì)算：（1）2g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）石灰石樣品中碳酸鈣的純度是多少？（3）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？答案：（1）0.3克；（2）85%；（3）0.66克。解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，前三次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量都在減少，說(shuō)明碳酸鈣在與稀鹽酸反應(yīng)。但第四次和第五次加入稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量不再變化，保持在0.3g，這說(shuō)明0.3g是樣品中的雜質(zhì)，因?yàn)殡s質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)。所以，2g石灰石樣品中含有雜質(zhì)0.3g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：2g-0.3g=1.7g。因此，石灰石樣品中碳酸鈣的純度為：1.7g（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以列出比例式來(lái)計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量：100解這個(gè)比例式，我們得到：x所以，完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量是0.66g。第三題題目：某興趣小組為測(cè)定某硫酸廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無(wú)不溶物，其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。解析：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)方程式找出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式進(jìn)行求解。(1)解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為120g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則氫氧化鈉的質(zhì)量為硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：