《溶液中的離子反應(yīng)》復(fù)習(xí)課件2

1.(2010·全國卷Ⅰ)下列敘述正確的是()A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11【解析】選D。A項，若是稀醋酸溶液稀釋則c(H+)減小，pH增大，b＞a，故A錯誤；B項，酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0(無色→紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之間，故B錯誤；C項，常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得D是正確的，也可用一般的式子計算：設(shè)強酸pH=a，體積為V1；強堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2

=10a+b-14，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=112.(2010·山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A.Ksp［Fe(OH)3］<Ksp［Cu(OH)2］B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和【解析】選B。A項，b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，設(shè)都為x,分別對應(yīng)的c(OH-)=KW/c(H+)=10-12.7,c(OH-)=KW/c(H+)=10-9.6,Ksp［Fe(OH)3］=x×(10-12.7)3、Ksp［Cu(OH)2］=x×(10-9.6)2，Ksp［Fe(OH)3］<Ksp［Cu(OH)2］,故A正確；由a點到b點的堿性增強，而NH4Cl溶解于水后水解顯酸性，故B錯；溫度一定,溶液中的KW為定值，故C正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都是飽和溶液，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點都是Qc>Ksp，沉淀要析出，故D正確。3．(2010·江蘇高考)常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A．點①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)-c(H+)B．點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【解析】選D。本題主要考查的是離子濃度大小的比較。A項，處于點①時，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-);B項，在點②時，pH=7。仍沒有完全反應(yīng)，酸過量,c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；C項。當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，兩者完全反應(yīng)，此時由于CH3COO-的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);D項，在滴定過程中，當(dāng)NaOH的量少時，不能完全中和醋酸，則有c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，綜上分析可知，本題選D項。4．(2010·浙江高考)已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示：請根據(jù)以下信息回答下列問題：(1)25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－_____c(SCN-)(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_____，列式并說明得出該常數(shù)的理由_______________________。(3)4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生?！窘馕觥?1)相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO－)＜c(SCN-)。(2)HF電離平衡常數(shù)Ka=［c(H+)·c(F-)］/c(HF),其中c(H+)、c(F-)、c(HF)都是電離達(dá)到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：pH=4時，c(H+)=10-4mol·L-1，c(F-)=1.6×10-3mol·L-1、c(HF)=4.0×10-4mol·L-1。Ka=0.4×10-3mol·L-1=4×10-4mol·L-1。(3)pH=4.0，則c(H+)=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c(F-)=1.6×10-3mol·L-1，而溶液中的c(Ca2+)=2.0×10-4mol·L-1。c2(F-)×c(Ca2+)=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp(CaF2)=1.5×10-10，此時有少量沉淀產(chǎn)生。答案：(1)兩種酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時H+