內(nèi)蒙古自治區(qū)奈曼旗第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE25-內(nèi)蒙古自治區(qū)奈曼旗第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.本卷滿分（100）分，考試時(shí)間（100）分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3.非選擇題的作答：用簽字筆干脆答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在其他區(qū)域無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、P31、S32、Ga70、Fe56、Ni59、Cu64、Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：（本題共25小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法不正確的是A.“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是過濾C.“取堿”得到的是一種鹽溶液 D.“浣衣”過程有化學(xué)變更【答案】A【解析】【詳解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥混合施用時(shí)，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，降低肥效，故A錯(cuò)誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B正確；C.“取堿”得到的溶液中含碳酸鉀，碳酸鉀溶液屬于鹽溶液，故C正確；D.“取堿”得到的溶液中含碳酸鉀，碳酸鉀溶液由于CO32-水解呈堿性，“浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解，有化學(xué)變更，故D正確。故選A。2.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿意能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、削減環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是（）A.如上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極B.風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緼【解析】【詳解】A、在原電池的外電路中，電流由正極流向負(fù)極，由圖中的電流方向可推斷A為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在短時(shí)間內(nèi)能形成，屬于可再生能源，B正確；C、不行再生資源不能持續(xù)運(yùn)用，推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展，C正確；D、光伏電池發(fā)電是將光能干脆轉(zhuǎn)化為電能，D正確；答案選A。3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是A.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定C.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2【答案】D【解析】【詳解】A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水放出57.3kJ的熱量，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，由于酸電離產(chǎn)生的n(H+)=0.6mol×2=1.2mol,堿電離產(chǎn)生的n(OH-)=1mol，所以反應(yīng)放出熱量以堿為標(biāo)準(zhǔn)，由于OH-的物質(zhì)的量是1mol，所以反應(yīng)產(chǎn)生放出的熱量等于57.3kJ，A正確；B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0，反應(yīng)放出熱量，說明異丁烷含有的能量低，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，B正確；C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1表示2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量571.6kJ，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，C正確；D.C完全燃燒放出熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)放出的熱量越多，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就越小，所以△H1<△H2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A.NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2OH3O++S2-B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2OC.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO+H2OHCO+OH-D.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO【答案】C【解析】【詳解】A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2OH2S+OH-，A錯(cuò)誤；B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+為Fe3+，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3水溶液中存在著CO的水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，C正確；D．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱是因?yàn)锽aSO4在水中的電離很微弱，離子濃度很低，而BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為BaSO4=Ba2++SO，D錯(cuò)誤；答案選C。5.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B.v（B）=0.3mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D.v（D）=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【詳解】由于不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的化學(xué)反應(yīng)速率越快；A．=0.25mol·L-1·s-1；B．=0.3mol·L-1·s-1；C.=0.267mol·L-1·s-1；D．=0.25mol·L-1·s-1；故表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是v(B)，答案選B。6.室溫下，下列離子組在給定條件下肯定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：K+、Na+、NO、CH3COO-B.c（ClO-）=1.0mol/L的溶液：K+、SO、S2-、Cl-C.KSCN溶液中：Na+、Fe3+、SO、Cl-D.使甲基橙變紅的溶液中：NH、Al3+、SO、Mg2+【答案】D【解析】【詳解】A.pH=1的溶液中，H+與NO、CH3COO-反應(yīng)生成弱酸HNO2、CH3COOH，不能大量共存，故A不選；B.ClO-具有強(qiáng)氧化性，與SO、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不選；C.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存，故C不選；D.使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故D選；答案選D。7.下列溶液肯定呈酸性的是：A.含有H＋溶液 B.pH=6.5的溶液C.c(OH－)<c(H＋)的溶液 D.常溫下，由水電離的c(OH－)=1.0×10－13mol/L【答案】C【解析】【分析】A.任何水溶液中都同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子；B.溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小確定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度肯定值大??；C.溶液的酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小確定的；D.常溫下由水電離的c(OH－)=1.0×10－13mol/L可能為酸性或堿性溶液。【詳解】A.任何水溶液中都同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；B.溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小確定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度肯定值大小，即pH值大小，故B錯(cuò)誤；C.溶液的酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小確定，假如氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液肯定呈酸性，故C正確；D.常溫下由水電離出的c（OH-）水=1.0×10-13mol/L<10-7mol/L，說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，酸、堿溶液抑制水的電離，水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，所以抑制水的電離是酸、堿溶液，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，故D錯(cuò)誤。故選C。8.下列說法正確的是A.在其他外界條件不變的狀況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而變更反應(yīng)的焓變D.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0【答案】B【解析】【詳解】A.在其他外界條件不變的狀況下，增大壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)和單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，使溶液變渾濁，為了抑制鹽的水解，配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，B正確；C.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能變更反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能變更反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△G=△H-T△S>0，由于△S>0，說明該反應(yīng)的△H>0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.上升溫度，下列數(shù)據(jù)不肯定增大的是A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.水的離子積常數(shù)KWC.化學(xué)平衡常數(shù)K D.醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb【答案】C【解析】【詳解】A.上升溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，化學(xué)反應(yīng)速率v增大，A不符合題意；B.水的電離過程汲取熱量，上升溫度，促進(jìn)水的電離，所以水的離子積常數(shù)KW增大，B不符合題意；C.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)K可能增大，也可能減小，C符合題意；D.醋酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度，水解平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以水解平衡常數(shù)Kb增大，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10.能證明乙酸是弱酸的試驗(yàn)事實(shí)是（）A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】【詳解】A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選B。11.肯定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.75mol/L，則下列敘述正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.x+y<zC.B的物質(zhì)的量濃度減小 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】D【解析】【分析】保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，若平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.75mol/L，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答?！驹斀狻勘３譁囟炔蛔儯瑢⑷萜鞯娜莘e壓縮為原來的一半，如平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.75mol/L，說明平衡向正方向移動(dòng)。A.保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?.75mol/L，說明平衡向正方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.體積減小即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則x+y>z，B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使B的物質(zhì)的量減小，平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，但是密閉容器的容積壓縮為原來的一半，B的物質(zhì)的量濃度仍舊增大，C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。可依據(jù)假設(shè)平衡不移動(dòng)，推斷物質(zhì)的濃度，然后與實(shí)際物質(zhì)的濃度比較，確定平衡移動(dòng)的方向。變更外界條件使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，但移動(dòng)的趨勢是微弱的，不能抵消這種變更，要留意對學(xué)問的歸納和梳理。12.如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)?2C(g)（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】A.溫度上升，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，反應(yīng)逆向移動(dòng)；B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變更；D.降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；【詳解】A.溫度上升，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，反應(yīng)逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，A項(xiàng)正確；B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，但C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變更，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題的重點(diǎn)是要嫻熟駕馭外界因素對平衡移動(dòng)的影響。變更的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對有氣體參與的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積變更增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變變更壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度上升溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度變更v正、v逆，平衡不移動(dòng)13.已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敘述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B.AgCl的懸濁液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，無沉淀析出D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)【答案】B【解析】【詳解】A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L，B正確；C．將0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl，濃度熵＝10－6＞1.6×10－10，有沉淀析出，C錯(cuò)誤；D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D錯(cuò)誤；答案選B。14.下列說法正確是A.用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，因放電依次H+>Zn2+，故不能在鐵上鍍鋅B.電解精煉時(shí)，陽極泥可以作為提煉珍貴金屬的原料C.粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過2mole-，陽極削減的質(zhì)量為64gD.工業(yè)上采納電解MgCl2溶液來冶煉金屬鎂【答案】B【解析】【詳解】A.用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，雖然離子的得電子實(shí)力：H+>Zn2+，但由于溶液中c(Zn2+)>c(H+)，使得Zn2+比H+優(yōu)先在陰極放電，得到鋅單質(zhì)，所以能實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅，A錯(cuò)誤；B.電解精煉時(shí)，陽極泥中含有很多重金屬的單質(zhì)，可以作為提煉珍貴金屬的原料，B正確；C.粗銅電解精煉時(shí)，在陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有Cu及活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，所以若電路中通過2mole-，陽極削減的質(zhì)量不肯定為64g，C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上采納電解熔融MgCl2來冶煉金屬鎂，若電解MgCl2溶液，在陰極上是溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2，不能得到金屬鎂，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理說明的是()A.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，上升溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.鋼鐵在潮濕的空氣中簡單生銹C.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理為：假如變更影響平衡的條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))之一，平衡將向著能夠減弱這種變更的方向移動(dòng)，運(yùn)用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必需是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；△H＜0，上升溫度，向吸熱方向移動(dòng)，即上升溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理說明，故A正確；B．鋼鐵在潮濕的空氣中簡單生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理說明，故B錯(cuò)誤；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理說明，故C正確；D．在SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，可增加O2的量，促進(jìn)平衡向正方向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理說明，故D正確；故答案為B。16.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NB.1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A.Fe(OH)3膠體的膠粒為很多Fe(OH)3的集合體，所以0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B.N2與H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1molN2與3molH2充分反應(yīng)，NH3的分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C.0.56gFe的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol的鋼鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)和電離作用，依據(jù)C元素守恒可知溶液中存在的含C元素的微粒有H2CO3、HCO3-和CO32-，三者的物質(zhì)的量和為0.1mol，故HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與限制的功能，特別適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量【答案】B【解析】【分析】該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；依據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再依據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來推斷。【詳解】A.乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，A正確；B.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知乙醇在負(fù)極失去電子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B錯(cuò)誤；C.乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.依據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，依據(jù)電極反應(yīng)式可以計(jì)算出被測氣體中酒精的含量，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，留意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，假如電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。18.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體密度不再變更④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積肯定時(shí)，某一生成物濃度不再變更⑦溫度和體積肯定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更⑧溫度和壓強(qiáng)肯定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更⑨溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體的顏色不再變更A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨【答案】D【解析】【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡；②H—H鍵斷表示逆反應(yīng)反向，H—I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向，一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；③溫度和體積肯定時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒有說明反應(yīng)的方向，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說明反應(yīng)物或生成物濃度不再變更，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥溫度和體積肯定時(shí)，某一生成物濃度不再變更，說明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑦溫度和體積肯定時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑧溫度和壓強(qiáng)肯定時(shí)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，依據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑨溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說明物質(zhì)濃度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故選D?！军c(diǎn)睛】推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從兩個(gè)方面考慮：1、正逆反應(yīng)速率是否相等；2、反應(yīng)物生成物濃度是否變更；其中濃度的變更可以從壓強(qiáng)、顏色、密度、相對分子質(zhì)量等方面分析。19.已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲中加入1molA和3molB，5min時(shí)達(dá)到平衡，放出熱量為Q1kJ；相同條件下，向乙中加入2molC，達(dá)到平衡時(shí)汲取熱量為Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列說法正確的是()A.甲中達(dá)平衡時(shí)，用B的濃度變更表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1B.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2kJ/molC.乙中達(dá)到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，與原平衡互為等效平衡，平衡不移動(dòng)D.乙中平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為50%【答案】B【解析】【分析】兩個(gè)容器是等效平衡，兩個(gè)的熱量變更數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，已知Q2＝3Q1，說明甲容器消耗了四分之一，轉(zhuǎn)化率為25%?！驹斀狻緼．甲中達(dá)平衡時(shí)，甲容器B的轉(zhuǎn)化率為25%即B消耗了3mol×25%=0.75mol，用B的濃度變更表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析兩個(gè)容器是等效平衡，兩個(gè)的熱量變更數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，因此乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g)△H＝+Q2kJ/mol，故B正確；C．乙中達(dá)到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，用建模思想思索，相當(dāng)于兩個(gè)容器都達(dá)到平衡后再壓縮到一個(gè)容器中，平衡正向移動(dòng)，C百分含量增大，故C錯(cuò)誤；D．甲容器轉(zhuǎn)化率為25%，則乙中平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率75%，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】兩個(gè)容器是等效平衡，兩個(gè)的熱量變更數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，兩者的轉(zhuǎn)化率相加等于1。20.常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變更如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），依據(jù)圖示推斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小依次正確的是A.c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)Bc(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)C.c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)Dc(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)【答案】A【解析】【分析】向20mL0.2mol?L-1H2B溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，兩者以1:1物質(zhì)的量之比發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2B=NaHB+H2O；所得溶液為NaHB溶液，依據(jù)圖象分析，溶液中c（HB-）>c（B2-）>c（H2B），說明HB-的電離程度大于水解程度，據(jù)此分析?！驹斀狻肯?0mL0.2mol?L-1H2B溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，兩者以1:1物質(zhì)的量之比發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+H2B=NaHB+H2O；所得溶液為NaHB溶液，依據(jù)圖象分析，溶液中c（HB-）>c（B2-）>c（H2B），說明HB-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，且HB-的電離和水解都是微弱的，溶液中還存在水的電離平衡，所以溶液中各粒子濃度由大到小的依次為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（H2B）；故A正確。故選A。21.25℃弱酸HCOOHHCNH2CO3K1.77×10-44.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.CN?+H2O+CO2＝HCN+B.2HCOOH+＝2HCOO?+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者【答案】C【解析】【詳解】酸的電離平衡常數(shù)越大，說明其酸性越強(qiáng)，由電離平衡常數(shù)可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>。A．由強(qiáng)酸制弱酸可知，碳酸可與CN?反應(yīng)生成HCN，又因酸性HCN>，故碳酸與CN?反應(yīng)生成HCN、，故A項(xiàng)說法正確；B．由強(qiáng)酸制弱酸可知，HCOOH與能夠生成碳酸，且甲酸為一元弱酸，因此由甲酸制備碳酸的離子方程式書寫正確，故B項(xiàng)說法正確；C．因酸性：HCOOH>HCN，等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HCN)>n(HCOOH)，二者均為一元酸，故消耗NaOH的量：n(HCN)>n(HCOOH)，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中Na+物質(zhì)的量相等，因酸性：HCOOH>HCN，故HCOO-的水解實(shí)力小于CN-，則HCOONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH，前者溶液中c(H+)大于后者，結(jié)合兩溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因此最終兩溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，答案為C。22.關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是()A.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)C.HCO的電離程度小于其水解程度D.c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+)【答案】D【解析】【詳解】A．小蘇打是NaHCO3，其溶液中存在著物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，A正確；B．NaHCO3溶液中，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，B正確；C．NaHCO3溶液中存在著平衡：HCOH++CO，HCO+H2OH2CO3+OH-，因?yàn)镹aHCO3溶液顯堿性，所以HCO的電離程度小于其水解程度，C正確；D．NaHCO3溶液中，HCOH++CO，結(jié)合水的電離，所以c(CO)＜c(H+)，D錯(cuò)誤；答案選D。23.250℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的緣由是（）A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵削減的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能判據(jù)與熵判據(jù)綜合關(guān)系式可知，，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必需使，所以須要熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，綜上分析可得D符合題意，故選D。答案選D24.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（）A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧ C.①⑥ D.②④⑦【答案】D【解析】【分析】水的電離平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離?！驹斀狻竣貶+對水的電離起到抑制作用②Cl－對水的電離無影響③Al3＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱堿Al(OH)3，促進(jìn)水的電離④K＋對水的電離無影響⑤S2－能結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成HS-，促進(jìn)水的電離⑥OH－使水的電離平衡逆移⑦NO3－對水的電離無影響⑧NH4＋能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，促進(jìn)水的電離。故選D。25.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A.新制氯水中加入固體NaOH：B.溶液與溶液等體積混合：C.的溶液：D.的氨水與的鹽酸等體積混合：【答案】B【解析】【詳解】溶液遵循電荷守恒，則存在，故A錯(cuò)誤；B.等體積混合后，溶質(zhì)為等量的、，電荷守恒式為，物料守恒式為，二者聯(lián)立可得，，故B正確；C.的溶液，水解大于其電離，則離子濃度為，故C錯(cuò)誤；D.的氨水與的鹽酸等體積，氨水過量，溶質(zhì)為氯化銨、一水合氨，溶液顯堿性，則離子濃度為，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)，溶液與溶液等體積混合，電荷守恒式為，依據(jù)起始加入量即可推斷，物料守恒式為，二者聯(lián)立可得，，這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。同時(shí)，離子濃度的大小關(guān)系排序也是?？键c(diǎn)，等體積混合后，溶質(zhì)為等量的、，而等濃度的醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此溶液顯酸性，則離子濃度的大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。第Ⅱ卷二、非選擇題：（包括4小題，共50分）26.2024年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)探討，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ/molII.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=－90.0kJ/mol寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:________。(2)為提高CH3OH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采納的條件是________(填選項(xiàng)字母）。a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓(3)250℃時(shí)，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變更曲線如圖所示。反應(yīng)物X是_______(填“CO2”或“H2(4)250℃時(shí)，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑發(fā)生CO2催化氫化合成甲醇的反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol?L-1。①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率H2=_______mol?L-1?min-1。②該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)。限制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，四組試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：試驗(yàn)編號(hào)溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為________（填字母）?！敬鸢浮?1).3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=－48.9kJ/mol(2).d(3).CO2(4).恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2的轉(zhuǎn)化率降低(5).0.225(6).5.33（或16/3）(7).B【解析】【詳解】(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ/molII.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=－90.0kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=－48.9kJ/mol；(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率，須要降溫高壓，故選d；(3)視察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為n(H2)/n(CO2)，假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；故推斷依據(jù)是恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2的轉(zhuǎn)化率降低；(4)①在同一容器中，CH3OH濃度變更量為0.75mol?L-1，則有（mol?L-1）3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75H2的濃度變更量為2.25mol?L-1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol?L-1?min-1；②K==③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明反應(yīng)的選擇性越好。視察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故選B?！军c(diǎn)睛】現(xiàn)以mA(g)+nB(g)

?pC(g)(己知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng))為例,分析如下：1.在其它條件不變時(shí)，增大A的濃度，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此B的轉(zhuǎn)化率增大，而A的轉(zhuǎn)化率卻減??；同理，若增大B的濃度，平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，而B的轉(zhuǎn)化率則減小；2.在其它條件不變時(shí)，增大C的濃度，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此A和B的轉(zhuǎn)化率均減??；3.m+n>p時(shí)，在其它條件不變狀況下，增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)，因此A和B的轉(zhuǎn)化率都增大；減小壓強(qiáng)可使平衡逆向移動(dòng)，因此A和B的轉(zhuǎn)化率都減??；4.m+n<p時(shí)，在其它條件不變的狀況下，增大壓強(qiáng)可使平衡逆向移動(dòng)，因此A和B的轉(zhuǎn)化率都減?。粶p小壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)，因此A和B的轉(zhuǎn)化率都增大；5.m+n=p時(shí)，在其它條件不變的狀況下，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，平衡都不發(fā)生移動(dòng)，因此，A和B的轉(zhuǎn)化率都不發(fā)生變更(反應(yīng)的正逆反應(yīng)速增加的倍數(shù)相等)；6.在其它條件不變時(shí)，上升溫度，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此A、B的轉(zhuǎn)化率均減?。煌恚档蜏囟?，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率均增大；7.在其它條件不變的狀況下，運(yùn)用催化劑時(shí)，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此A和B的轉(zhuǎn)化率都不發(fā)生變更。27.已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是_________。(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采納的措施是_________。A升溫B加入少量的鹽酸C加入少量的NH4Cl(3)B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合前后溶液的體積不變)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2(4)常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。假如溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00(填“>”“<”或“＝”)(忽視溶液體積的變更)。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。(5)在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20)【答案】(1).E=A=D＜C＜B(2).BC(3).9:11(4).＜(5).c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)(6).2.2×10–8【解析】【詳解】(1)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，依據(jù)圖知，溫度凹凸點(diǎn)依次是B>C>A=D=E，所以離子積常數(shù)大小依次是B>C>A=D=E；(2)在A點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(OH?)，溶液顯中性,而到D點(diǎn)c(H+)變大，c(OH?)變小，溶液顯酸性，即由A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，但Kw不變。A．上升溫度，Kw變大，故A錯(cuò)誤；B．加入HCl，則溶液顯酸性，故B正確；C．加入氯化銨，水解顯酸性，且Kw不變，故C正確；故答案為：BC；(3)該溫度下水的離子積為Kw=1×10?12，將pH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：c(OH?)=mol/L=0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則混合液中滿意：0.1mol/L×V2?0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，整理可得：V1:V2=9:11；

(4)CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L?1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL，溶液呈中性pH=7，c(H+)=c(OH?)；依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，c(H+)=c(OH?)，溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c(Na+)=c(CH3COO?)＞c(H+)=c(OH?)；(5)依據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則：c(Cu2+)==2.2×10-8mol?L-1。28.現(xiàn)運(yùn)用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100mL)。Ⅰ、試驗(yàn)步驟：(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(4)滴定。當(dāng)__________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ、試驗(yàn)記錄1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與探討：(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(2)在本試驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號(hào))。a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)猛烈搖動(dòng)，有少量液體濺出【答案】(1).容量瓶(2).酚酞(3).0.70(4).滴入最終一滴溶液時(shí)，溶液的顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色(5).4.5(6).ab【解析】【詳解】(1)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，須要運(yùn)用到容量瓶，答案為：容量瓶；(2)本試驗(yàn)運(yùn)用的是強(qiáng)堿滴定弱酸，滴定終點(diǎn)生成醋酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，終點(diǎn)的pH應(yīng)在指示劑