九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版

九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律教案（新版）新人教版學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容來自九年級化學(xué)上冊第五單元“化學(xué)方程式”中的課題1“質(zhì)量守恒定律”。教學(xué)內(nèi)容緊密聯(lián)系教材，主要包括質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應(yīng)用。通過講解和實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生理解在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，引導(dǎo)學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系在于，學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和物質(zhì)的性質(zhì)，了解了化學(xué)反應(yīng)的基本概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的現(xiàn)象，將已有知識與新知識相結(jié)合，深化對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。同時，通過實(shí)際操作和案例分析，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題的能力。教學(xué)目標(biāo)分析本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)從核心素養(yǎng)角度出發(fā)，旨在培養(yǎng)學(xué)生以下幾方面的能力：

1.科學(xué)素養(yǎng)：通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，使學(xué)生能夠理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，認(rèn)識到物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的守恒性，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

2.實(shí)踐能力：通過實(shí)驗(yàn)操作和案例分析，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐操作技能。

3.思維能力：引導(dǎo)學(xué)生從質(zhì)量守恒的角度分析化學(xué)反應(yīng)，提高學(xué)生的邏輯思維和分析能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識。

4.團(tuán)隊(duì)合作：在實(shí)驗(yàn)和討論環(huán)節(jié)，鼓勵學(xué)生進(jìn)行團(tuán)隊(duì)合作，培養(yǎng)學(xué)生的溝通與協(xié)作能力，增強(qiáng)集體榮譽(yù)感。

5.情感態(tài)度與價值觀：通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)守恒的重要性，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣。

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)緊密聯(lián)系教材內(nèi)容，注重培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)，符合新教程的要求。在教學(xué)過程中，教師應(yīng)關(guān)注學(xué)生的個體差異，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)他們主動探究、積極思考，以提高教學(xué)質(zhì)量。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

（1）質(zhì)量守恒定律的概念及其應(yīng)用：使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義，掌握化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量守恒的關(guān)系。

舉例：在化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O中，反應(yīng)前后的原子總數(shù)和種類保持不變，說明質(zhì)量守恒。

（2）化學(xué)方程式的書寫：培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物和生成物的符號、系數(shù)以及狀態(tài)。

舉例：在書寫化學(xué)方程式時，確保反應(yīng)物和生成物的原子總數(shù)相等，如2H2+O2=2H2O。

（3）化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的實(shí)際應(yīng)用：通過案例分析，使學(xué)生能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題，如實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析和質(zhì)量損失問題。

舉例：在實(shí)驗(yàn)過程中，若反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量減少，可運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析原因，如氣體逸出或反應(yīng)物未完全參與反應(yīng)。

2.教學(xué)難點(diǎn)

（1）理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：質(zhì)量守恒定律并非僅僅是表面上的質(zhì)量相等，而是指化學(xué)反應(yīng)中原子總數(shù)和種類的守恒。

舉例：解釋為什么化學(xué)反應(yīng)中原子總數(shù)和種類不變，以及如何從微觀角度理解質(zhì)量守恒。

（2）化學(xué)方程式的配平：對于一些復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生需要掌握如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的配平。

舉例：如Fe+H2O=Fe3O4+H2，如何通過調(diào)整系數(shù)使反應(yīng)物和生成物的原子總數(shù)相等。

（3）實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)：在實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生需要掌握如何避免質(zhì)量損失，確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。

舉例：在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，如何防止氣體逸出、避免反應(yīng)物未完全參與反應(yīng)等現(xiàn)象，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

（4）質(zhì)量守恒定律在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用：學(xué)生需要學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析實(shí)際問題，提高解決問題的能力。

舉例：分析實(shí)際化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，如何運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決產(chǎn)品質(zhì)量問題、優(yōu)化生產(chǎn)流程等。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：

-確保每位學(xué)生都有九年級化學(xué)上冊第五單元“化學(xué)方程式”課題1“質(zhì)量守恒定律”的相關(guān)教材。

-準(zhǔn)備教材中的案例分析、習(xí)題和思考題，用于課堂討論和課后作業(yè)。

2.輔助材料：

-準(zhǔn)備與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的圖片、圖表和動畫，用于直觀展示化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的現(xiàn)象。

-搜集一些實(shí)際生活中應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的視頻，如天平稱量實(shí)驗(yàn)、化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)流程等，以便在課堂上播放，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和實(shí)際應(yīng)用能力。

-準(zhǔn)備一些化學(xué)方程式的實(shí)例，通過多媒體展示，幫助學(xué)生理解和掌握化學(xué)方程式的書寫和配平方法。

3.實(shí)驗(yàn)器材：

-根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求，準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的藥品、儀器和設(shè)備，如天平、燒杯、試管、滴定管等。

-確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性，進(jìn)行課前檢查，避免實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)意外。

-準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)操作指南和實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

4.教室布置：

-根據(jù)教學(xué)需要，將教室劃分為講授課區(qū)域、實(shí)驗(yàn)操作區(qū)域和分組討論區(qū)域。

-在講授課區(qū)域，設(shè)置多媒體設(shè)備，方便展示輔助教學(xué)材料。

-實(shí)驗(yàn)操作區(qū)域應(yīng)保證有足夠的空間和實(shí)驗(yàn)器材，確保學(xué)生能夠安全、方便地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。

-分組討論區(qū)域布置桌椅，便于學(xué)生進(jìn)行小組合作和討論，提高課堂互動性。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（用時5分鐘）

-利用多媒體展示一些日常生活中的化學(xué)變化現(xiàn)象，如燃燒、溶解等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些變化中質(zhì)量是否發(fā)生變化。

-提問：“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量是否會消失？”引發(fā)學(xué)生興趣和思考，為新課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

2.新課講授（用時15分鐘）

-講解質(zhì)量守恒定律的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量守恒的關(guān)系。

-通過具體化學(xué)方程式實(shí)例，解釋化學(xué)反應(yīng)中原子總數(shù)和種類不變的原因，加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。

-講解化學(xué)方程式的書寫方法，強(qiáng)調(diào)系數(shù)和符號的準(zhǔn)確性，以及如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行方程式的配平。

3.實(shí)踐活動（用時10分鐘）

-學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的現(xiàn)象，如NaCl溶解實(shí)驗(yàn)、醋和小蘇打反應(yīng)等。

-學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，注意記錄數(shù)據(jù)，觀察質(zhì)量變化，體驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用。

-實(shí)驗(yàn)后，組織學(xué)生分享實(shí)驗(yàn)結(jié)果和心得，討論實(shí)驗(yàn)中遇到的問題和解決方法。

4.學(xué)生小組討論（用時10分鐘）

-分組討論方面1：分析實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量守恒現(xiàn)象，舉例說明質(zhì)量守恒定律在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

-分組討論方面2：討論化學(xué)方程式的書寫和配平方法，舉例說明如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。

-分組討論方面3：探討質(zhì)量守恒定律在實(shí)際問題中的應(yīng)用，如化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中如何確保產(chǎn)品質(zhì)量。

5.總結(jié)回顧（用時5分鐘）

-教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性。

-指出學(xué)生在實(shí)驗(yàn)和討論中的優(yōu)點(diǎn)和不足，鼓勵他們在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)努力。

-強(qiáng)調(diào)學(xué)生在課后復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的書寫和配平方法，加深對質(zhì)量守恒定律的理解。

總用時：45分鐘

在教學(xué)過程中，教師要關(guān)注學(xué)生的參與度和互動性，及時解答學(xué)生的疑問，引導(dǎo)他們掌握本節(jié)課的重難點(diǎn)。通過實(shí)踐活動和小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和團(tuán)隊(duì)合作精神，提高教學(xué)質(zhì)量。拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學(xué)方程式的書寫與配平技巧》：介紹化學(xué)方程式的書寫規(guī)則、配平方法和注意事項(xiàng)，通過實(shí)例分析，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識。

-《質(zhì)量守恒定律在實(shí)際問題中的應(yīng)用》：分析質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生的實(shí)際應(yīng)用能力。

-《化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的誤差分析與數(shù)據(jù)處理》：探討實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的誤差來源，介紹數(shù)據(jù)處理方法和技巧，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

2.課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-研究化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的微觀機(jī)制，了解原子、離子在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程，深入理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

-收集一些實(shí)際生活中的化學(xué)反應(yīng)案例，分析其中質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，提高學(xué)生的觀察力和分析能力。

-嘗試解決一些與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的化學(xué)問題，如化學(xué)方程式的配平、質(zhì)量損失分析等，鍛煉學(xué)生的解決問題的能力。

-探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的誤差因素，學(xué)習(xí)如何減小誤差、提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。課后作業(yè)1.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平：

-氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

-碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳

-鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

2.解釋下列實(shí)驗(yàn)中質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

-在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？

-在開放的容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，如何確保質(zhì)量守恒？

3.分析以下化學(xué)方程式，指出哪些是符合質(zhì)量守恒定律的，哪些不符合：

-2H2+O2=2H2O

-Na+Cl2=NaCl

-2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

答案：

1.化學(xué)方程式及配平：

-2H2+O2=2H2O

-CaCO3→CaO+CO2↑

-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.實(shí)驗(yàn)中質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

-在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律。

-在開放的容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，為確保質(zhì)量守恒，需采取措施防止反應(yīng)物或生成物逸出。

3.分析化學(xué)方程式的質(zhì)量守恒：

-符合質(zhì)量守恒定律：2H2+O2=2H2O

-不符合質(zhì)量守恒定律：Na+Cl2=NaCl（未配平，應(yīng)為2Na+Cl2=2NaCl）

-不符合質(zhì)量守恒定律：2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2（反應(yīng)物和生成物原子總數(shù)不相等，應(yīng)為4Fe+3O2=2Fe2O3）課堂1.課堂評價：

-通過課堂提問，了解學(xué)生對質(zhì)量守恒定律概念的理解程度，掌握他們在理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)方面的進(jìn)展。

-觀察學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作過程中的表現(xiàn)，評估他們運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決問題的能力，以及對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象的分析能力。

-在課堂討論中，評估學(xué)生的參與度和團(tuán)隊(duì)合作能力，鼓勵他們積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)，傾聽他人的意見。

-定期進(jìn)行課堂小測驗(yàn)，測試學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫和配平技能的掌握情況，及時發(fā)現(xiàn)并解決他們在學(xué)習(xí)中的困難。

2.作業(yè)評價：

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