新疆昌吉二中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三年級(jí)上冊(cè)期中預(yù)測(cè)試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、第116號(hào)元素Lv的名稱為關(guān)于常Lv的敘述錯(cuò)誤的是

A.核電荷數(shù)116B.中子數(shù)177

C.核外電子數(shù)116D.元素的相對(duì)原子質(zhì)量293

2、下列離子方程式書寫正確的是()

A.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:AP++4OHXA1(OH)4「

+

B.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO；+5I+6H=3l2+3H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol-L1的濱化亞鐵溶液中:2Fe2++4BF+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「

2+

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HCO；+2Ca+2OH=Mg(OH)2i+2CaCO3l+2H2O

3、從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A液態(tài)氯氣不導(dǎo)電CL是非電解質(zhì)

SO2通入硝酸鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀

BBaSCh不溶于強(qiáng)酸

不溶解

NaHCCh溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色

2

C結(jié)合H+能力:CO3<[A1(OH)4]-

沉淀

常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣

D非金屬性：P>N

反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4、關(guān)于下列溶液混合后的pH(忽略體積變化)說法不正確的是

A.25℃時(shí)，pH=2的鹽酸pH=U的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，溶液的pH=4

B.25C時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，溶液的pH=3

C.25℃時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3

D.25℃時(shí)，pH=9和pH=U的燒堿溶液等體積混合，pH=10

5、已知酸性KzCmCh溶液可與FeSCh反應(yīng)生成Fe3+和CN+?，F(xiàn)將硫酸酸化的KzCmCh溶液與FeSCh溶液混合，充分

反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列

說法中不正確的是()

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

3+2+

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2r=2Fe+l2

C.開始加入的K2Cr2(h為0.15mol

D.KzCnCh與FeSCh反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:6

6、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是

,1

A.Ag2O(s)===2Ag(s)+—O2(g)

33

B.Fe2()3(s)+—C(s)===2Fe(s)+—COi(g)

C.N2O4(g)===2NO2(g)

D.6C(S)+6H2O(1)===C6HI2O6(S)

7、合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：

2H2(g)+CO(g)CHjOH(g)AHi

2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2

CO(g)+H2O(g)=s=^CO2(g)+H2(g)AH3

則3H2(g)+3CO(g)CH30cH3(g)+CO2(g)的AH是

A.AH=2AHI+AH2+AH3B.AH=AHI+AH2+AH3

C.AH=AHi+2AH2+2AH3D.AH=2AHI+AHLAH3

8、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是

A.禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)

B.用Ba(OH)2處理含Cu?+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

O

D.「口Au和CO2生成可降解聚合物fo-CHCH.-O-C4-,反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

CH3CH-CH2L

9、硫酸錢在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化

領(lǐng)溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為BaSCh

B.白色沉淀為BaSCh和BaS(h的混合物，且n(BaSCh)：n(BaSO4)約為1:1

C.白色沉淀為BaSCh和BaSCh的混合物，且n(BaS€h)：n(BaSO4)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為N2,最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4cl

10、下列有關(guān)物質(zhì)的保存、鑒別或除雜說法錯(cuò)誤的是

A.金屬Li和Na應(yīng)密封保存于煤油中，防止與空氣接觸

B.用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙無法鑒別Bn(g)和NO2氣體

C.用CaCL溶液可鑒別NaHCCh溶液與Na2c(h溶液

D.用飽和的NaHCCh溶液除CO2氣體中HC1雜質(zhì)

11＞用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置①制CaCO3B.用裝置②熔融Na2c

C.用裝置③制取乙酸乙酯D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸

12、下列敘述不氐確的是()

A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2s用10mL水稀釋后H2s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B.配制0.1mol?L1的Na2cth溶液480mL，需用500mL容量瓶

C.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，會(huì)使所配溶液濃度偏小

D.同溫同壓下20mLCH4和60mLCh所含的原子數(shù)之比為5:6

13、把40()mLNH4HCO3和Na2cCh的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另

一份加入含bmolHC1的溶液恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中。。2+)為()

A.(10b—5a)mobL-1B.(b-0.5a)mobL-1

C.備一&molLD.(5b-^)mol-L-1

14、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測(cè)定沸點(diǎn)B.測(cè)靜電對(duì)液流影響

C.測(cè)定蒸氣密度D.測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

15、下列敘述正確的是()

A.1molL_1NaCI溶液中含有NA個(gè)Na+

B.從100mL5mol-L-1H2sCh溶液中取出10mL,所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05mol

C.用100mL水吸收0.1molHCI氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1molL-1

D.將62gNazO溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moH/-1

16、下列變化需克服相同類型作用力的是

A.碘和干冰的升華B.硅和C66的熔化

C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.浸和汞的氣化

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯貝特(?個(gè)是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下:

提示：I.圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去.

a

n.RCHZCOOH—

RCHCOOH

IH.Ri-ONa+Cl-R2^-^RI-O-R2+NaCl（Ri-、R2-代表炫基）

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

⑵物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是?

⑶反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,氯貝特的核磁共振氫譜有一組峰。

(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立體異構(gòu))，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：o

①1,3,5-三取代苯；

②屬于酯類且既能與FeCb溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③Imol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。

(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖：

OOCHa

力年催曙川麗麗

NaOHC2rl4。6④1-------------------

C2Hl4。16

COOCH1

催化劑.△

③CH3

(CHO)[c^@i.HCN/0H：cq^IkS04.4

3gii.H20M回~(§)

COOCH,

(PMMA)

已知:

LRCOOR'+R*0HJH?RC00R"+R'OH(R.R'、R”代表炫基）

()OH

IIR」、_RiHCN/OHRTIYX)H(R代表點(diǎn)基)。

K-VKjjH2O/H~I

R

（l）PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,PET單體中的官能團(tuán)名稱為。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

（3）若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n,則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（_）個(gè)。

（4）PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使濱水褪色③分子內(nèi)沒有

環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基

和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有一種（不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu)）。

19、堿式氯化鎂（MgOHCl）常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化核制氨氣并得到

堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量

為8.0go

氫氧化鎂、

氯化鐵氧化銅

堿石灰

A

請(qǐng)回答下列問題:

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為:

（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是：將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二

是:。

（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了ag,則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為g?

（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g,且生成的氣體可直接排放到大氣中，則

紅色固體是,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①CU2O+2H

+===CU2++CU+H2O

②限選試劑：2moi心-怕2sth溶液、濃硫酸、2molLTHNCh溶液、10mol?LTHNCh溶液

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2：____________—

20、某小組以4H++4F+O2=2l2+2H2（）為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。

實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象

HC1I.溶液迅速呈黃色

通入，體a-jp——尾氣處理

也

溶液較快呈亮黃色

SO2n.

CO2m.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色

小…溶液

空氣IV.長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無明顯變化

（1）實(shí)驗(yàn)IV的作用是.用CC14萃取I、U、田、IV的溶液，萃取后下層CCL的顏色均無明顯變化。

（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：I、m的溶液變藍(lán)；II、w的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明I、m中生成了

（3）查閱資料：L易溶于KI溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋I、HI的萃取現(xiàn)象。

K1溶液

振蕩后海置卜層溶液振蕩后靜置

上層槌色現(xiàn)較X

下層紫紅色

現(xiàn)象X是?

（4）針對(duì)II中溶液未檢出L的原因，提出三種假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中c（H+）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是

假設(shè)2：Ch只氧化了SO2,化學(xué)方程式是?

假設(shè)3：L不能在此溶液中存在。

(5)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3,并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。

i.取II中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。

ii.取II中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無SO2。加入酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生大量Agl沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜

置，沉淀無明顯變化。

iii.取n中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。

電解時(shí)間/min溶液陽極陰極

ti黃色變淺、有少量Sth?-檢出L,振蕩后消失H2

t2(t2>t,)溶液無色、有大量Sth?-檢出12,振蕩后消失H2

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：

(6)綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說明影響「被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系?

21、圖I是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。

圖I

(1)甲同學(xué)利用Cu片和濃硝酸在圖I裝置中制備并收集干燥的NO2氣體，

請(qǐng)完成下列問題：

①圖I中儀器A的名稱；②收集NO2的方法;

③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

④將收集滿NO2的燒瓶倒扣入裝滿水的水槽中，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)此

時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)乙同學(xué)利用圖I裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖II裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，C中

加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(伯石棉)，按氣流方向連接各儀器aTb—c—h。請(qǐng)完成下列問題：

N?OH溶液

圖口

①B中加入的固體物質(zhì)是（寫出該物質(zhì)的電子式）。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有____性。

③E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,.

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【題目詳解】A.元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故核電荷數(shù)為116,A項(xiàng)正確；

B、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,B項(xiàng)正確；

C、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116,C項(xiàng)正確；

D、293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，由

于不知道該元素有幾種同位素原子，各種同位素原子的含量是多少，因此不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中吃X元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)

（Z）,質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）o

2、B

3+

【題目詳解】A.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，Al+3NH3H2O=Al（OH）31+3NH；,A錯(cuò)誤；

B.酸性溶液中KKh與KI反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成L和水，IO，+5r+6H+=3L+3H2O,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將H2mL氯氣即0.005mol,通入10mL1mol-L”的濱化亞鐵溶液中，n（FeBr2）=0.01mol,氯氣量不足,

亞鐵離子先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,C錯(cuò)誤：

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀，

2+2+

Mg+2HCO；+2Ca+4OH=Mg(OH)2J,+2CaCO3；+2H2O,D錯(cuò)誤；

答案為B。

3、C

【答案解析】A項(xiàng)，液態(tài)氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性條件下NCh-將SCh氧化

成S04",SCV-與Ba"形成白色BaSCh沉淀，BaSCh不溶于鹽酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCCh溶液中HCCh-存在電離平衡:

+2

HCOj-H+CO3,加入Na[Al(OH)4]溶液，[Al(OH)41與H+、出。作用形成Al(OH)3沉淀,結(jié)合H+能

2

力：CO3<[A1(OH)4]-,正確;D項(xiàng)，N2中氮氮三鍵鍵能大，N2不活潑，不能比較N、P非金屬強(qiáng)弱，比較元素非

金屬性強(qiáng)弱可通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來反映，錯(cuò)誤；答案選C。

4、D

【題目詳解】A.25'C時(shí)，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為10-2mol/L,pH=U的燒堿溶液中氫氧根離子濃度為lO^mol/L,

pH=2的鹽酸pH=ll的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，混合溶液中氫離子為

10々mol/LxlL-10-3mol/Lx9L

=lO^mol/L,pH=4,A正確;

1L+9L

B.25，C時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，混合溶液中氫離子為

IO」mol/Lx1L+3mol/Lx10L

=10x10-4mo"L,溶液的pH=3,B正確;

1L+10L

C.25C時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氫離子濃度始終為lO^moi/L,溶液的pH=3,C正確;

D.25C時(shí)，pH=9和pH=U的燒堿溶液等體積混合，混合液中氫氧根

lOVmol/LxlL+lO-mol/LxlL

=5.05x10^mol/L,氫離子濃度約為2X10"imol/L,pH=10.7,D不正確;

1L+1L

答案選D。

5,C

【題目詳解】A.開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為KzCnCh和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7

為氧化劑，故A正確；

B.BC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2「=2Fe2++L,故B正確；

C.由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為KzCrzO:?6Fe3+?6匕共消耗的n(r)=1.5mol,則開

始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為1.5mol4-6=0.25mol,故C錯(cuò)誤；

3+

D.根據(jù)K2Cr2O7~6Fe,KzCnCh與FeSCh反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：6,故D正確。

6、D

【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是V0。

【題目詳解】A.AgiO(s)===2Ag(s)+；O2(g)反應(yīng)的△!!>()、AS>0,高溫下△H-I7XSV0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故A

錯(cuò)誤；

33

B.Fe2Ch(s)+彳C(s)===2Fe(s)+,CO2(g)反應(yīng)的△H>0、ASX),高溫下△H-TZ\SVO,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)

誤；

C.N2O4(g)===2NO2(g)反應(yīng)的△HVO、AS>0,任何情況下△H-T^SVO,反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.6c(s)+6H2。⑴===C6Hl2O6(s)反應(yīng)的△!!VO、AS<0,高溫下△H-T7\S>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由焙變、端變、溫度共同決定。

7、A

【題目詳解】已知：①2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AHi,②2cH30H(g)=s=^CH30cH3(g)+H2O(g)AH2,(3)CO(g)

+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3,則根據(jù)蓋斯定律可知①x2+②+③即得到反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)=CH30cH3(g)

+CO2(g)的AH=2AHI+AH2+AH3,答案選A。

8、D

【答案解析】A.綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)離不開化肥和農(nóng)藥，在實(shí)際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，

不能禁止使用，故A錯(cuò)誤；

B、Ba(OH”處理含CM+的廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+,不可消除水中重金屬離子的污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C,煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、cu和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)過程原子利用率達(dá)100%，符合綠色化學(xué)的原理，選項(xiàng)D正確；

CH】CH-

故答案選Do

9、B

【分析】反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaC12=BaSO3J,+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4>(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定

量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸筱，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鐵消耗氨氣2m01,

則4moi氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸鐵，所以得到的沉淀為Imol硫酸鋼，2moi亞硫酸鋼，剩余SO2和亞硫酸領(lǐng)

反應(yīng)生成亞硫酸氫領(lǐng)，最后得到沉淀為Imol硫酸領(lǐng)、Imol亞硫酸鐵，貝!|：n(BaSO4)：n(BaSO3)=l:l；

【題目詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSCh和BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸領(lǐng)、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鎖、Imol亞硫酸鎖，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為N2,根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫領(lǐng)I與氯化錢，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、A

【答案解析】A.鋰的密度比煤油小，應(yīng)固封于石蠟中保存，故A錯(cuò)誤；

B.Bn與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)L,使淀粉變藍(lán)，Nth與水反應(yīng)生成的HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化成L,也

能使淀粉變藍(lán)，故不能用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙鑒別B。(g)和NO2氣體，故B正確；

C.CaCh溶液與NaHCCh溶液不反應(yīng)，與Na2c(h溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以用CaCb溶液可鑒別

NaHCCh溶液與Na2cCh溶液，故C正確；

D.因HC1可以和NaHCth溶液發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaHCO3=NaCl+CC>2T+H2O,而CO2與飽和的NaHCCh溶液不反

應(yīng)，所以用飽和的NaHCCh溶液可以除去CO2氣體中HQ雜質(zhì)，故D正確；

故答案選Ao

11、A

【題目詳解】A.用裝置①制CaCCh,發(fā)生反應(yīng)為CO2+CaCl2+H2O+2NH3=CaCO3I+2NHQ,故A符合題意；

B.不能用用堪熔融Na2c03,珀期含有SiO2,因此生埸與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，故B不符合題意；

C.用裝置③制取乙酸乙酯，右側(cè)收集裝置不能伸入到溶液液面以下，易發(fā)生倒吸，故C不符合題意；

D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸，NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

12、C

【題目詳解】A.硫酸的密度大于水的，因此UmL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2sth用UmL水稀釋后，H2s(h的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

于49%,故A正確；

B.沒有481mL的容量瓶,因此配制1.的Na2c。3溶液481mL,需用511ml容量瓶，故B正確;

C.量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，

溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；

D.同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量的比，則21mLe出和61mLCh所含的原子數(shù)之比為(21X5):(61X2)=5:6,

故D正確。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的誤差分析根據(jù)c=工進(jìn)行判斷。

13、D

【答案解析】把400mLNH4HCO3和Na2cCh的混合溶液分成兩等份，設(shè)200mL溶液中含有

NH4HCO3xmol,Na2c(hymol,NH4HCO3和Na2cO3的混合溶液加入NaOH,反應(yīng)為：

NH4HCO3+2NaOH=NH3*H2O+Na2CO3+H2O,

12

xamol

解得：x=0.5amol；故NH4HCO3為0.5amol。加入含bmolHC1的鹽酸的反應(yīng)為:

NH4HCO3+HC1=NH4C1+CO2T+H2O,Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,

1112

0.5amol0.5amolyb-0.5amol

1(b-0.5a)mol5..

解得：y=—(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2cCh)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=--------------------=(5b—a)mol/L，故選D。

20.2L2

14、B

【答案解析】極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電

的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分

子是否有極性；而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

15>B

【答案解析】A.缺少溶液的體積，無法計(jì)算微粒的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無關(guān)，從100mL5moi[TH2sCh溶液中取出10mL,該溶液中硫酸的濃

度仍然是5mol根據(jù)電解質(zhì)與其電離產(chǎn)生的離子關(guān)系，可知SCV"的濃度為5mol/L,由于所取溶液的體積是10mL,

所以其中含有的?的物質(zhì)的量為n=5moVLx0.01L=0.05mol,選項(xiàng)B正確；

C.水吸收HC1得鹽酸，但是溶液的體積不等于溶劑水的體積，所以得到的鹽酸的濃度不是lmol/L,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.62gNa2O物質(zhì)的量是Imol,Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,lmolNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2moiNaOH,配成1L溶液，因此所

得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2moi/L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

16、A

【答案解析】A.碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；

B.硅屬于原子晶體，C6。屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；

C.氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.澳氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH2cH2強(qiáng)

17、(CH3)2CHCOOH酸鍵和竣基取代反應(yīng)52一OOCH或DOCH

aOH

+NaCl+H2O

COOH

【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(II)生成B,苯酚反應(yīng)得到C,B與C發(fā)生信息反應(yīng)(IH)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫

氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為C1C(CH3)2COOH,A為(CH3)2CHCOOH,由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)

生成D為Oo,-coocg,據(jù)此解答。

CHi

【題目詳解】(DA為(CHRCHCOOH,故答案為：(CH3)2CHCOOH；

⑵根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中含有的官能團(tuán)為酸鍵和竣基，故答案為：酸鍵和竣基;

⑶反應(yīng)②是發(fā)生m.Ri-ONa+Cl-R2-TRi-O-R2+NaCl(Ri-、R2-代表燃基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)

類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；

(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1,3,5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCh溶液顯紫色，又能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)：含有酚羥基、醛基；③Imol該同分異構(gòu)體最多能與3moiNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸

與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為-OH、-CH2cH2cH3、-OOCH,或側(cè)鏈為OH、-CH2cH3、-OOCCH3,符合條件的同分

異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

(5)B為C1C(CH3)2COOH,B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

aOH

CH3CCH3+2NaOH-jCH3CCH3+NaCl+H2O,故答案為:

COOHCOOKfa

aOH

II

CHjCCHj+2NaOH—CH3CCH3+NaCl+H2O?

COOHCOCWfa

CHj

18、CH2X酯基和羥基氧化

CHj-CH2+2NaOHCHj-CH：+2NaBrn-1

BrArOHOH

COOCH3

CH3COCH2COCH38

【答案解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,則D、J分別為

CH2=C(CHJ)COOH,CH30H中的一種，乙烯和漠發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CHzBrCHzBr,A在NaOH水溶液、加熱

COOCH:CH:OH

條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2cH2OH,根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為,則

COOCH?CH'OH

D為CH3OH>J為CH2=C(CH3)COOH,PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹脂為

0

H，F(xiàn)發(fā)生信息n中的反應(yīng)得到G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消

HOCH：CH：OC-O-CH^CH

OH

去反應(yīng)生成J,貝!IG為d—COOH，故F為Hjg-CHJE為

I、—3CHR—CH—CHj

CHq

(1)根據(jù)上述分析，PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,PET為

0O

HOCH：CH：OC—O-CH^CH^<^-H'其單體為

00

HOCHrwn—nrwrw』百，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為

CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；

⑵反應(yīng)⑤中E(?H)在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F缶「?②為1,2-二澳乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生

CH,—CH—CHjH,C-C-CH5

HQ

成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH-CH：2NaOHCH2-CH22NaBr,故答案為氧化；

RrRrOHOH

H.O

CH2-CH+2NaOH-^-^CH2-CH-2NaBr

II22;

RrRrOHOH

oo

(3)反應(yīng)④為H0CH;CH,0屋—C-O-CH^CH：—O-H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

oo

HOCH：CH：OE—g-O-CH：—的過程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答

案為n-1；

(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中沒有醛基;

②不能使濱水褪色，說明沒有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則

K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeH2coe另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)

減少一種，說明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有一C%OH,則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：

(D—CH3、一CHO、—CH2OH,共有4種結(jié)構(gòu)；CH2cHO、一CH20H有2種結(jié)構(gòu)；(§)—CHO,—CH2cH20H

有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3coeH2coeH3；8。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性

oo

質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為-0-CH^-CH^-H

3+

19、Mg(OH)2+NH4Cl^=MgOHCl+NH3t+H2OA1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH?稀釋氨氣，防止倒吸

4.25aCu和CU2O0.15向試管中加入適量2moi-LTH2s。4溶液溶液變成藍(lán)色，說明紅色固體中含有

CuzO

【答案解析】A中反應(yīng)得到MgOHCl,還生成N%與H2O,堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應(yīng)會(huì)得到氮?dú)馀c水,

D最過氧化鈉水反應(yīng)生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F(xiàn)中NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，G中二氧化氮溶

解得到硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】⑴A中氫氧化鎂與氯化鏤再加熱條件下反應(yīng)生成MgOHCl、NH3與周0,反應(yīng)方程式為:Mg(OH)2+NH4cl

=4=MgOHCl+NH3t+H2O,故答案為Mg(OH)2+NH4Cl-^MgOHCl+NHjt+HzO;

(2)氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化核和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3?H2O=A1(OH)3；+3NH4+,故答案為

3++

Al+3NH3*H2O=AI(OH)3j,+3NH4；

(3)G中二氧化氮、氨氣極易溶于水，溶解會(huì)導(dǎo)致倒吸，通入氮?dú)饪梢韵♂尠睔?，防止倒吸，故答案為稀釋氨氣，防?/p>

倒吸；

(4)若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了ag,即生成的水的質(zhì)量為ag,根據(jù)Mg(OH)2+NH4a今MgOHCl+NMT+IhO,生成

C12

的堿式氯化鎂的質(zhì)量為麗嬴'76.5^。x.25ag,故答案為4.25a；

(5)紅色物質(zhì)為Cu或C112O或二者混合物，固體質(zhì)量減少質(zhì)量為減少的氧元素質(zhì)量，則減少的氧元素質(zhì)量為

8g-6.8g=L2g,而CuO中氧元素質(zhì)量為8.0gx—=1.6g>L2g,故紅色固體為Cu、C112O混合物，設(shè)二者物質(zhì)的量分

8

別為xmoKymol,則:x+2y=一64x+144y,解得x=0.05,y=0.025,貝!］轉(zhuǎn)移電子為0.05molx2+0.025molx2=0.15mol,

80

故答案為Cu和C112O;0.15；

(6)Cu能與濃硫酸反應(yīng)，Cm。能與稀酸反應(yīng)得到CM+,用稀H2sCh溶液溶解，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色固體中含

有CU2O,故答案為向試管中加入適量2moi-LTH2s04