第三單元物質(zhì)構成的奧秘復習課課件九年級化學人教版上冊

第三單元物質(zhì)構成的奧秘復習課人教版九年級化學上冊物質(zhì)結構構成微粒組成分子原子離子共價化合物原子核核外電子(最外層電子)質(zhì)子中子決定元素的種類＝2或8稀有＞4非金屬＜4金屬決定元素的化學性質(zhì)陰離子陽離子離子化合物元素(1號---18號元素的名稱.符號)原子結構示意圖(1)________和________都很小。(2)在不斷地______，且溫度越高，運動________。(3)有一定的________且溫度越高，間隔________氣體>液體>固體。(4)同種分子性質(zhì)________，不同種分子性質(zhì)________。一、構成物質(zhì)的粒子______、______、______都是構成物質(zhì)的粒子。1．定義原子離子(1)分子：由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)______的最小粒子。(2)原子：____________中的最小粒子。2．分子、原子的基本性質(zhì)體積分子化學性質(zhì)化學變化質(zhì)量運動間隔越快相同不相同越大分子與原子的比較分子原子性質(zhì)反應中聯(lián)系

質(zhì)量、體積都很小，處于永恒運動之中，分子（原子）間是有間隔的。

同種分子（原子）性質(zhì)相同，不同種分子（原子）的性質(zhì)不同。

反應物分子反應時都會分裂，同時又重新組合成新物質(zhì)（生成物）的分子。

化學反應中原子不可再分，只發(fā)生重新組合。在反應前后原子的種類、數(shù)目都不變化。不同點共同點分子是由原子構成的，原子是構成分子的粒子。分子、原子都是構成物質(zhì)的粒子。二、原子的構成1．構成原子的粒子正1負2．原子中的數(shù)量關系質(zhì)子數(shù)＝____________＝____________＝原子序數(shù)1核電荷數(shù)核外電子數(shù)3．相對原子質(zhì)量(1)定義：________________________________________

_________________，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。

(2)相對原子質(zhì)量的計算方法：①公式法：某原子的相對原子質(zhì)量(Ar)＝

該原子實際質(zhì)量一個碳12原子的質(zhì)量× 112中子數(shù)②近似法：相對原子質(zhì)量≈_________＋_________。一種原子的實際質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的1/12相比較所得的比質(zhì)子數(shù)三、核外電子的排布1．原子核外電子排布規(guī)律每層最多容納的電子數(shù)為2n2，n為電子層數(shù)。即①第一層最多容納__________個電子；②第二層最多容納__________個電子；③最外層最多容納__________個電子(若第一層為最外層時，最多容納2個電子)。288(4)在右圖(氯原子結構示意圖)中，質(zhì)子數(shù)為______，原子核外有______個電子層，最外層電子數(shù)為______，在化學反應中易________個電子，成為______(填“陰”或“陽”)離子。

(1)圓圈表示________，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示________；(2)“＋”號表示______________；(3)弧線表示________，弧線上的數(shù)字表示2．原子結構示意圖的含義質(zhì)子數(shù)__________________。該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子帶正電電子層17三7得到1陰四、離子1．概念離子是帶電荷的________或________。離子可分為________和________。2．原子、陰離子和陽離子的判定用“大于”、“小于”或“等于”填空：(1)原子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))________核外電子數(shù)，呈________性；(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))________核外電子數(shù)，顯________性；(3)陽離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))________核外電子數(shù)，顯________性。原子原子團陽離子陰離子等于電中小于負電大于正電

元素是具有相同_________(即____________)的一類原子的總稱。不同元素的本質(zhì)區(qū)別在于_______________的不同。

五、元素與元素符號1．定義2.元素概念的理解

(1)元素是一個宏觀概念，它只論______，不論______。

(2)在化學變化過程中，元素的__________保持不變。

(3)元素的化學性質(zhì)主要由____________決定。核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)種類個數(shù)種類、質(zhì)量最外層電子數(shù)

(1)在地殼中，含量在前4位的元素分別是______、______、______、______。地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多的金屬元素組成的化合物的化學式是________。

(2)在空氣中，含量最多的元素是______，其次是______。

(3)在人體中，含量最多的元素是________，含量最多的金屬元素是________。

3．元素之最

鋁(Al)Al2O3氧(O)硅(Si)鐵(Fe)NOOCa

(2)表示兩個含義：表示一種________；表示這種元素的一個________。例如：N表示________；也表示一個氮原子。對于金屬元素、稀有氣體元素和部分“石”旁的非金屬元素，元素符號還可以表示該物質(zhì)。例如：Mg表示：________；____________；______________。

(3)元素符號前面數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。例如：3N表示______________。原子氮元素鎂元素一個鎂原子元素表示金屬鎂3個氮原子分類最外層電子數(shù)化學性質(zhì)金屬元素一般____4在化學反應中易____電子，形成____離子非金屬元素一般____4在化學反應中易____電子，形成______離子稀有氣體元素______在化學反應中不易______電子5．元素的分類

8或2得失＜失去陽≥得到陰

元素周期表按元素____________(即原子序數(shù))遞增的順序由小到大排列。元素周期表共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個________，每一個縱行叫做一個________(其中8、9、10三個縱行組成一個族)。元素周期表一共有________個周期和________個族。六、元素周期表1．元素周期表的發(fā)現(xiàn)元素周期表是由________國化學家______________最先發(fā)現(xiàn)的。門捷列夫2．元素周期表的結構周期族16俄核電荷數(shù)73.元素周期表中的信息元素名稱相對原子質(zhì)量元素符號原子序數(shù)

通過原子序數(shù)→原子結構示意圖→得失電子的數(shù)目→離子所帶電荷→元素常見的化合價的推導，分析較典型的鈉原子、鎂原子、氧原子、氯原子等物質(zhì)組成與構成1.物質(zhì)的組成——宏觀認識物質(zhì)(1)物質(zhì)由元素組成注意：①元素只講種類，不講個數(shù)。如水由氫、氧兩種元素組成，不能說成水由兩個氫元素和一個氧元素組成；②由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物中的單質(zhì)，還可能是混合物。如金剛石和石墨的混合物；由不同種元素組成的物質(zhì)也不一定是化合物，還可能是混合物。如空氣等。

總結2.物質(zhì)的構成——微觀認識物質(zhì)物質(zhì)由分子、原子、離子構成(1)由原子直接構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體及固態(tài)非金屬單質(zhì)（即用元素符號直接表示的單質(zhì)）如碳、硅、鐵、氦氣等。(2)由分子直接構成的物質(zhì)：雙（多）原子分子單質(zhì)、（非+非）化合物、有機物如O2、H2、N2、Cl2、O3、C60、H2O、CO2、CH4、C2H5OH等。(3)由離子直接構成的物質(zhì)：（金+非）化合物如NaCl、MgO、堿、鹽等3.分子的構成①分子由原子構成②一個分子由多少個某原子構成如水【例1】原子、分子、離子都是構成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構成的是()。A．二氧化碳B．金剛石C．氯化鈉D．黃金

點撥：一般地，金屬和一些固體非金屬單質(zhì)由原子直接構成；氣體和非金屬化合物由分子構成；金屬化合物由離子構成。答案：C【例2】

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是(

)A．水分子不斷運動B．水分子之間間隔不變C．水分子分解成氫原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性質(zhì)A知識擴展有關水分子的知識，可用下面的順口溜的形式來加強記憶：分子雖小，真實存在；互有間隔，不斷運動；吸收能量，運動加快；失去能量，運動減慢；物理變化，分子不變；化學變化，分子改變?！纠?】右圖為元素X的某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是()。A．該粒子可用符號“Mg＋2”表示B．該粒子不帶電C．X元素的核電荷數(shù)為10D．X與Cl形成的化合物為XCl2D

2．元素的定義不可以改為具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱。 在原子中，有關系式：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，但發(fā)生化學變化時，原子核外電子數(shù)會發(fā)生改變，而原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)并沒有改變，它們?nèi)允峭环N元素，所以元素種類取決于質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關。【例4】成人體內(nèi)99%的鈣存在于骨骼和牙齒中，這里描述的“鈣”是指()。A．離子B．原子C．元素D．分子C

【例5】元素周期表是研究化學最重要的工具。元素周期表共有____個橫行，____個縱行。每一橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族（8、9、10為一族），共___周期，___族。周期數(shù)=___________，主族數(shù)=____________。在同一周期中，

數(shù)相同，

遞增；在同一主族中，

數(shù)相同，

遞增。在元素周期表中，每種元素都有一個編號，大小等于該元素原子的核內(nèi)________數(shù)。這個編號稱為_______。如圖，該元素的原子序數(shù)為________，是_______元素（填“金屬”或“非金屬”），名稱為________，化學符號為_____，相對原子質(zhì)量為__________。原子結構示意圖_________，所形成的離子符號________，離子結構示意圖______。718

716電子層數(shù)最外層電子數(shù)電子層最外層電子數(shù)最外層電子電子層數(shù)質(zhì)子原子序數(shù)11金屬鈉NaNa+

【例6】根據(jù)下圖的有關信息判斷，下列說法正確的是()。A．鎂離子(Mg2＋)核內(nèi)有12個質(zhì)子B．鎂的相對原子質(zhì)量為24.31gC．在化學反應中，氯原子容易失去1個電子D．鎂離子(Mg2＋)與氯離子(Cl－)的最外層電子數(shù)不相等解析：鎂離子和鎂原子同屬于鎂元素，質(zhì)子數(shù)均為12。答案：A1.下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是A.氫氣和液氫都可做燃料——相同物質(zhì)的分子，其化學性質(zhì)相同B.“墻內(nèi)開花墻外香”——分子在不斷地運動C.水燒開后易把壺蓋沖起——溫度升高，分子變大D.用水銀溫度計測量體溫——溫度升高，原子間隔變大【解析】選C。溫度升高時，分子本身不會變大，只是由于分子間的間隔變大。練習2.請用恰當?shù)幕瘜W用語表示下列帶點部分：(1)空氣中含量最多的氣體是氮氣____________；(2)加碘食鹽中“碘”是指碘元素_________；(3)銫(Cs)原子的結構示意圖為，銫原子在化學反應中容易形成銫離子__________。﹒﹒﹒﹒﹒N2

ICs+請回答下列問題：(填序號)(1)A、B、C、D四種粒子結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是____________；(2)A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似____________；(3)D中x=____________；從E圖中你獲得的信息有____________________________________。(答一條)3.下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息。這種元素的名稱為鈣或該元素的元素符號為Ca等A、BC84.化學是研究物質(zhì)的，而物質(zhì)是由肉眼看不到的分子、原子和離子等微觀粒子構成的，讓我們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界。(1)金秋十月，丹桂飄香，我能從分子的角度分析其原因是_______________