2.2.3炔烴課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修3

第二節(jié)

烯烴炔烴第3課時(shí)炔烴第二章

烴[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.從化學(xué)鍵的飽和性等微觀角度理解炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能辨析

物質(zhì)類(lèi)別與反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。2.能根據(jù)已知?dú)怏w制備原理學(xué)習(xí)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法，并能通過(guò)

實(shí)驗(yàn)探究掌握乙炔的主要化學(xué)性質(zhì)(重、難點(diǎn))。新課導(dǎo)入你知道氣焊切割和焊接金屬的原理嗎？乙炔在O?里燃燒時(shí)，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度可達(dá)3000℃以上。乙炔具有怎樣的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)？一、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．炔烴的結(jié)構(gòu)官能團(tuán)：碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—C≡C—；單炔烴通式：CnH2n－2(n≥2)。電子式H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH或HC≡CH結(jié)構(gòu)式●×●●●●●●HCCH●×直線(xiàn)型，鍵角180°空間結(jié)構(gòu)乙炔?碳原子sp雜化，碳碳三鍵中1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵球棍模型比例模型(1)乙炔：俗稱(chēng)電石氣，最簡(jiǎn)單的炔烴。

無(wú)色、無(wú)臭的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。(2)炔烴：隨著C原子數(shù)增多，熔、沸點(diǎn)依次升高，C2～C4為氣態(tài)，其他為液態(tài)或固態(tài)；密度逐漸增大(密度小于水)；不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。一、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2．炔烴的物理性質(zhì)a.燃燒：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，放出大量熱，可用于焊接或切割金屬。①氧化反應(yīng)2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O點(diǎn)燃b.乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使之褪色。點(diǎn)燃乙炔要驗(yàn)純一、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)乙炔3．炔烴的化學(xué)性質(zhì)HC≡CH＋Br2―→CHBr==CHBr(1,2--二溴乙烯)；CHBr==CHBr＋Br2―→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2--四溴乙烷)催化劑△CH≡CH＋2H2

CH3CH3“C==C—OH”不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的“C—CHO”。一、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)②加成反應(yīng)(1)乙炔3．炔烴的化學(xué)性質(zhì)催化劑△CH≡CH＋H2

CH2==CH2；

催化劑△CH≡CH＋HClCH2==CHCl(氯乙烯)催化劑△CH≡CH＋H2OCH3CHOnCH≡CH

CH2==CH2

催化劑聚乙炔導(dǎo)電高分子材料(2)炔烴

化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似，都能發(fā)生氧化反應(yīng)以及加成、加聚反應(yīng)。一、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)③加聚反應(yīng)(1)乙炔3．炔烴的化學(xué)性質(zhì)思考交流1.請(qǐng)寫(xiě)出戊炔所有屬于炔烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________________________________________。2.請(qǐng)寫(xiě)出1--丁炔與足量氫氣完全反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析該反應(yīng)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)的變化。CH≡CCH2CH3＋2H2CH3CH2CH2CH3，碳碳三鍵中的兩個(gè)π鍵斷開(kāi)，兩端碳原子各加上兩個(gè)氫原子。催化劑△CH≡C—CH2—CH2—CH3、CH3C≡CCH2CH3、一、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.某炔烴通過(guò)催化加氫反應(yīng)得到2--甲基戊烷，由此推斷該炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________________。4.下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是A.1mol丙炔最多能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)B.炔烴分子中的所有碳原子都在同一直線(xiàn)上C.炔烴分子中只含有極性鍵D.乙炔與分子式為C4H6的烴一定互為同系物√、一、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)思考交流二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生H2S等雜質(zhì)氣體。電石1．反應(yīng)原理2．裝置及試劑序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論①②③④⑤二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法3．現(xiàn)象及結(jié)論反應(yīng)生成乙炔反應(yīng)迅速、有大量氣泡生成有黑色沉淀產(chǎn)生CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，乙炔中的雜質(zhì)氣體H2S被除去溶液紫紅色褪去乙炔被酸性高錳酸鉀溶液氧化溶液橙色褪去乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙乙炔可燃且含碳量高1.為什么用飽和氯化鈉溶液而不用水？2.能否去掉裝置②？3.①中導(dǎo)氣管口附近塞少量棉花的作用是什么？電石與水反應(yīng)劇烈，用飽和氯化鈉溶液可以減小反應(yīng)速率。不行，H2S也具有還原性，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)。防止CaC2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管。思考交流二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法4.能否用如圖裝置制乙炔？不能。①CaC2吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，不能隨用隨停；②反應(yīng)放出大量熱，易使啟普發(fā)生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊狀容易堵塞球形漏斗。思考交流二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法三、鏈狀烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的比較甲烷、乙烯、乙炔的燃燒結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

鏈狀烷烴烯烴炔烴通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(單烯烴，n≥2)CnH2n－2(單炔烴，n≥2)代表物CH4CH2==CH2CH≡CH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部為單鍵；飽和鏈烴含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴含碳碳三鍵；不飽和鏈烴三、鏈狀烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的比較鏈狀烷烴烯烴炔烴化學(xué)性質(zhì)取代反應(yīng)光照鹵代－－加成反應(yīng)－能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發(fā)生加成反應(yīng)氧化反應(yīng)燃燒火焰較明亮燃燒火焰明亮，伴有黑煙火焰很明亮，伴有濃烈的黑煙不與KMnO4(H+)溶液反應(yīng)能使KMnO4(H+)溶液褪色加聚反應(yīng)－能發(fā)生鑒別溴水和KMnO4(H+)溶液均不褪色溴水和KMnO4(H+)溶液均褪色三、鏈狀烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的比較1.下列有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔的說(shuō)法正確的是A.丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分別表示為B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體的體積之比

為1∶1∶1C.丙烷、丙烯、丙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色D.丙炔中的碳原子均采取sp雜化√應(yīng)用體驗(yàn)三、鏈狀烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的比較2.在一定條件下，乙炔可轉(zhuǎn)化為乙烯基乙炔(CH≡C—CH==CH2)。下列關(guān)于

乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol乙烯基乙炔最多能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯基乙炔分子中含有兩種官能團(tuán)D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)耗氧量不相同√應(yīng)用體驗(yàn)三、鏈狀烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的比較自我測(cè)試1.用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBrC.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2√自我測(cè)試2.某化學(xué)興趣小組選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究。(1)A中制取乙炔的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2(2)制乙炔時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，使液體慢慢滴下的原因是_________________________________