2015年廣東省高考化學試卷及解析

2015年廣東省高考化學試卷

一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）

1、（4分）化學是你，化學是我，化學深入我們生活、下列說法正確的是（）

A、木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

B、食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

C、包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燃

D、PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和燃

2、（4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（）

2222+

A、NHj、Ba\Br\CO3B、Cl、SO3\Fe\H

2

C、K\Na\SO4\MnO4D、Na'、H\NO3\HCO3

3、（4分）下列敘述i和n均正確并且有因果關系的是（）

選項敘述I敘述n

ANa2s有強還原性用于除去廢水中的Ci?+和Hg2+

BCaCO3是難溶物CaCb溶液中通入CO2產生白色沉淀

CZn具有還原性和導電性可用作鋅鎰干電池的負極材料

D濃H2s。4有強氧化性濃H2s。4可用于干燥SO2

A、AB、BC、CD、D

4、（4分）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A、23gNa與足量H2O反應完全后可生成以個H2分子

B、ImoICu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子

C、標準狀況下，22.4LN2和山混合氣中含NA個原子

D、3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4）失去8NA個電子

5、（4分）一定溫度下，水溶液中4和0H的濃度變化曲線如圖，下列說法正確

的是（）

B、該溫度下，水的離子積常數為l.OXloF

C、該溫度下，加入FeCh可能引起由b向a的變化

D、該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

6、（4分）準確取20.00mL某待測HCI溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol-L^NaOH

溶液滴定，下列說法正確的是（）

A、滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B、隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C、用酚醐作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D、滴定終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小

二、雙項選擇題（共2小題，每小題6分，滿分12分。在每小題給出的四個選

項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只有1個且正確的得3

分，有選錯或不答的得0分。）

7、（6分）下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項實驗操作現象結論

AS02通入濱水中溶液褪色SC）2有漂白性

B將Fe（NO3）2樣品溶于稀溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化

H2so4,滴加KSCN溶液變質

C向飽和碳酸鈉溶液中通入co2有晶體析出溶解度：NaHC03>

Na2cO3

D向盛有少量NaHC03的試管中有氣泡產生酸性：草酸,碳酸

滴加草酸溶液

A、AB、BC、CD、D

8、（6分）甲?庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水

化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C、常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D、丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應寫出必

要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值

計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。）

0

9、（15分）有機鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（c/、R）偶聯可用于制備藥物H：

（1）化合物I的分子式為、

（2）關于化合物n,下列說法正確的有（雙選）、

A、可以發(fā)生水解反應B、可與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

C、可與FeCb溶液反應顯紫色D、可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

（3）化合物HI含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑I合成路線的表

示方式、完成途徑2中由HI到V的合成路線：、（標明反應試劑，忽略反

應條件）、

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數為、以H替代化合物VI中的

ZnBr,所得化合物的竣酸類同分異構體共有種（不考慮手性異構）、

（5）化合物VI和vn反應可直接得到n,則化合物vn的結構簡式為、

10、（16分）用。2將HCI轉化為。2，可提高效益，減少污染、

100

圖I250300350400450

圖2T/-C

(1)傳統上該轉化通過如圖1所示的催化循環(huán)實現、其中，反應①為：2HCI(g)

+CuO(s)-H2O(g)+CuCI2(s)AHi，反應②生成lmolCI2(g)的反應熱為△

出，則總反應的熱化學方程式為(反應熱用△山和表示)、

(2)新型RuC)2催化劑對上述HCI轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性、

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCI平衡轉化率隨溫度變化的?T曲線

如圖2,則總反應的4H0(填">"、"="或"<")；A、B兩點的平衡常數K

(A)與K(B)中較大的是、

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應?T曲線的示意圖，并簡

要說明理由：、

③下列措施中，有利于提高的有、

A、增大n(HCI)B、增大n(O2)

C、使用更好的催化劑D、移去H2O

(3)一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的數據如下：

計算2.0?6.0min內以HCI的物質的量變化表示的反應速率(以mol?min”為單

位，寫出計算過程）、

（4）。2用途廣泛，寫出用。2制備漂白粉的化學反應方程式、

11、（16分）七鋁十二鈣（12CaO?7AI2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白

云石（主要含CaC03和MgC03）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和,用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物

幾乎不溶,若濾液I中&Mg.）小于5XI06mol?「,則溶液pH大于（Mg

12

（OH）2的Ksp=5X10）；該工藝中不能用（NH4）2sO4代替NH4NO3,原因

是、

（2）濾液I中陰離子有（忽略雜質成分的影響）；若濾液I中僅通入C02,

會生成,從而導致CaC03產率降低、

（3）用NaOH溶液可除去廢AI片表面的氧化膜，反應的離子方程式為、

（4）電解制備Al（0H）3時，電極分別為AI片和石墨，電解總反應方程式

為、

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AIC"和Al2cb一兩種離子在AI電

極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極AI的電極反應式

為、

12、（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料、

（1）用NH4CI和Ca（OH）2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依

次為、

（2）按圖裝置進行NH3性質實驗、

HC1NH3水溶液

①先打開旋塞1,B瓶中的現象是原因是，穩(wěn)定后，關閉旋塞

1、

②再打開旋塞2,B瓶中的現象是

（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4cl水解程度的影響、

限選試劑與儀器：固體NH4CI、蒸儲水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃

棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調控溫度）

①實驗目的：探究對溶液中NH4CI水解程度的影響、

②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相

關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中"V（溶液）"表示所配制溶液

的體積）、

物理量V（溶液）/ml...

實驗序號

1100...

2100

③按實驗序號1所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y,則NH4CI

水解反應的平衡轉化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）、

參考答案與試題解析

一、選擇題（共6小題，每小題4分，滿分24分）

1、（4分）化學是你，化學是我，化學深入我們生活、下列說法正確的是（）

A、木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

B、食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

C、包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燃

D、PX項目的主要產品對二甲苯屬于飽和燃

題目分析：A、淀粉遇碘水顯藍色；

B、食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質；

C、煌是指僅含碳氫兩種元素的化合物；

D、不飽和燒，是含有雙鍵或三鍵或苯環(huán)的燃、

試題解答：解：A、淀粉遇碘水顯藍色，纖維素遇碘水不顯藍色，木材纖維的主

要成分是纖維素，故A錯誤；

B、食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質，油脂水解生成高級脂肪酸和

甘油，蛋白質水解生成氨基酸，故B正確；

C、聚氯乙烯還含有氯元素，故C錯誤；

D、對二甲苯含有苯環(huán)，屬于不飽和燒，故D錯誤。

故選：Bo

點評：本題考查有機物的性質與簡單分類，比較基礎，明確不飽和燒，是含有雙

鍵或三鍵或苯環(huán)的蜂是解題的關鍵、

2、（4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（)

2222+

A、NH4\Ba\Br\CO3B、Cl\SO3\Fe\H

2

C、K\Na\SO4\MnO4D、Na\H\N03\HCO3

題目分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等,

則離子大量共存，以此來解答、

試題解答：解：A、Ba2\CO32「結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

2

B、SO3\印結合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；

C、該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；

D、H\HCO3結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Co

點評：本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵,

側重復分解反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大、

3、（4分）下列敘述I和n均正確并且有因果關系的是（）

選項敘述I敘述n

ANa2s有強還原性用于除去廢水中的Ci?’和Hg"

BCaCO3是難溶物CaCb溶液中通入CO2產生白色沉淀

CZn具有還原性和導電性可用作鋅鎰干電池的負極材料

D濃H2s。4有強氧化性濃H2sCU可用于干燥S02

A、AB、BC、CD、D

題目分析：A、CuS和HgS難溶于水；

B、CO2與CaCb不反應；

C、Zn能導電，在原電池中能失電子作負極;

D、濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑。

試題解答：解：A、用Na2s除去廢水中的Ci?+和Hg2+,是因為CuS和HgS難溶于

水，陳述I、II沒有因果關系，故A錯誤；

B、CO2與CaCk不反應，CaCb溶液中通入C02沒有白色沉淀生成，陳述II錯誤，

故B錯誤；

C、Zn能導電，在原電池中能失電子作負極，則鋅可用作鋅鎰干電池的負極材料,

故C正確；

D、濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，與強氧化性無關，故D錯誤；

故選：Co

點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的化學性質是解題關鍵，注意

審題：陳述I、II均正確并且有因果關系，題目難度不大。

4、（4分）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A、23gNa與足量H20反應完全后可生成心個H2分子

B、1moicu和足量熱濃硫酸反應可生成心個SO?分子

C、標準狀況下，22.4LN2和力混合氣中含NA個原子

D、3moi單質Fe完全轉化為Fe3C）4，失去8NA個電子

題目分析：A、求出鈉的物質的量，然后根據反應后1moi鈉反應生成0.5mol氫

氣來分析；

B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO?；

C、N2和山均為雙原子分子；

D、根據Fe3C?4中鐵為+旦價來分析、

3

試題解答：解:A、23g鈉的物質的量為lmol,而鈉與水反應時lmol鈉生成0.5mol

氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；，

B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標準狀況下，22.4LN2和出混合氣的物質的量為lmol,而沖和力均為雙原

子分子，故lmol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2moi原子，即2%個，

故C錯誤；

D、Fe3C）4中鐵為+旦價，故lmol鐵反應失去&mol電子，3moi單質Fe完全轉化

33

為Fe3C）4失去8moi電子，即8以個，故D正確。

故選：Do

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結

構是解題關鍵，難度不大、

5、（4分）一定溫度下，水溶液中4和0H的濃度變化曲線如圖，下列說法正確

的是（）

A、升高溫度，可能引起由c向b的變化

B、該溫度下，水的離子積常數為1.0X1013

C、該溫度下，加入FeCb可能引起由b向a的變化

D、該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

題目分析：A、升高溫度，水的離子積常數增大；

14

B、由b點計算此溫度下水的離子積常數為1.0X10;

C、b點到a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據此解答即可；

D、稀釋不會引起水的離子積的改變，據此解答即可、

試題解答：解：A、溫度升高，水的離子積常數增大，水溶液中，氫離子和氫氧

根離子濃度都增大，將不在曲線上，故A錯誤；

B、b點c（H+）=c（OK）=1.0X107,故Kw=1.0X107Xl.OXlO7=]oxi。14,

故B錯誤；

C、加入FeCb，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結合水電離出的氫氧根，促進水的

電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由b到a）,符合圖

象變化趨勢，故C正確；

D、由c點到d點，水的離子積常數減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋

使其形成此變化，故D錯誤，

故選：Co

點評：本題主要考查的是水的離子積常數以及水電離的影響因素，掌握水的離子

積為溫度的函數是解決本題的關鍵，難度不大、

6、（4分）準確取20.00mL某待測HCI溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmol-LxNaOH

溶液滴定，下列說法正確的是（）

A、滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B、隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C、用酚醐作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D、滴定終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小

題目分析：A、滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗；

B、堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減?。?/p>

C、用酚醐作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；

D、滴定終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大。

試題解答：解：A、滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗，否則消耗的標準液偏

大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；

B、堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH

由小變大，故B正確；

C、用酚酰作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變

紅色時停止滴定，故C錯誤；

D、滴定終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大，則測定酸

的濃度偏大，故D錯誤；

故選：Bo

點評：本題為2015年廣東高考題，側重中和滴定實驗的考查，把握中和滴定原

理、儀器的使用、誤差分析為解答的關鍵，注重分析與實驗能力的結合，題目難

度不大。

二、雙項選擇題（共2小題，每小題6分，滿分12分。在每小題給出的四個選

項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只有1個且正確的得3

分，有選錯或不答的得0分。)

7、(6分)下列實驗操作、現象和結論均正確的是()

選實驗操作現象結論

項

AS02通入濱水中溶液褪SC)2有漂白性

色

B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2s。4,滴加溶液變Fe(N03)2樣品已氧化

KSCN溶液紅變質

C向飽和碳酸鈉溶液中通入co2有晶體溶解度：NaHCO3>

析出Na2cO3

D向盛有少量NaHCC)3的試管中滴加草酸有氣泡酸性：草酸〉碳酸

溶液產生

A、AB、BC、CD、D

題目分析：A、S02通入濱水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；

B、將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2sO4,發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子；

C、相同條件下碳酸氫鈉的溶解度??；

D、發(fā)生強酸制取弱酸的反應、

試題解答：解：A、S02通入濱水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,與二氧

化硫的還原性有關，故A錯誤；

B、將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2sO4,發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則不能檢

驗是否變質，應溶于水，滴加KSCN溶液，故B錯誤；

C、相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出晶體可知，溶解度：NaHCO3<Na2CO3,

故C錯誤;

D、發(fā)生強酸制取弱酸的反應，由氣體生成為二氧化碳，則酸性：草酸〉碳酸，

故D正確；

故選：Do

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、相關反應

原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大、

8、（6分）甲?庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水

化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C、常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D、丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

題目分析：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S

元素，結合位置關系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一周期,

甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg,甲、乙同主族且相鄰，可

知乙為Ca元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答、

試題解答：解：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己

為S元素，結合位置關系可知丁為Si,丙為B,庚為F,戊為As；甲和丁在同一

周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg,可知乙為Ca元素,

A、丙與戊的原子序數相差為33-5=28,故A正確；

B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，

故B錯誤；

C、金屬性Ca＞Mg,常溫下，乙的單質能與水劇烈反應，而甲不能，故C錯誤;

D、丁的最高價氧化物為SiO2,可用于制造光導纖維，故D正確；

故選：ADo

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，為高頻考點，把握信息及元素

的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷能力的考查，題目難度不大、

三、非選擇題（共大題共4小題，滿分64分.按題目要求作答。解答題應寫出必

要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值

計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。）

0

9、（15分）有機鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（C1）、R）偶聯可用于制備藥物H：

（1）化合物I的分子式為CpH^Br、

（2）關于化合物n,下列說法正確的有AD（雙選）、

A、可以發(fā)生水解反應B、可與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

C、可與FeCb溶液反應顯紫色D、可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應

（3）化合物HI含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，按照途徑I合成路線的表

示方式、完成途徑2中由HI到V的合成路線：

HBrCH3CH2OH

:

CH2=CHCOOH-------------?BrCH.CH,COOH-----------?BrCH2cH2coOCH2cH3

濃一酸/△

、（標明反應試劑，忽略反應條件）、

（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數為上—、以H替代化合物VI中的ZnBr,

所得化合物的竣酸類同分異構體共有4種（不考慮手性異構）、

（5）化合物VI和vn反應可直接得到n,則化合物vn的結構簡式為

題目分析：（1）根據有機物?的結構確定其分子式；

（2）有機物n含有苯環(huán)，具有苯的性質，含有酯基，具有酯基的性質，沒有醛

基、酚羥基，不能與新制Cu（0H）2共熱生成紅色沉淀，不能與FeCb溶液反應

顯紫色；

（3）化合物ni含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，結合VI的結構及途徑?中

的轉化可知，in為CH2=CHC00H,與HBr發(fā)生加成反應生成IV為BrCH2cH2COOH,

再與乙醇發(fā)生酯化反應生成V為BrCH2cH2coOCH2cH3；

（4）V為BrCH2cH2COOCH2cH3，分子中含有4種化學環(huán)境不同的H原子；以H

替代化合物VI中的ZnBr得到CH3cH2coOCH2cH3，其同分異構體屬于竣酸，可以

看作-COOH取代丁烷形成的竣酸，結合丁烷同分異構體及等效氫判斷;

（5）對比vi、n的結構，結合途徑工中生成n的反應為取代反應，可以判斷化

合物vn的結構簡式為\r=y//y\=s/-ci、

試題解答：解：（1）根據有機物I的結構簡式，可知其分子式為G2HgBr,

故答案為：Ci2H9Br；

（2）A、含有酯基，具有酯基的性質，可以發(fā)生水解反應，故A正確；

B、不含醛基，不能與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，故B錯誤；

C、不含酚羥基，不能與FeCb溶液反應顯紫色，故C錯誤；

D、含有苯環(huán)，可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液發(fā)生苯環(huán)的硝化反應，故D正確,

故選：AD；

（3）化合物HI含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應，結合VI的結構及途徑I中

的轉化可知，HI為CH2=CHCOOH,與HBr發(fā)生加成反應生成IV為BrCH2cH2co0H,

再與乙醇發(fā)生酯化反應生成V為BrCH2cH2coOCH2cH3，合成路線流程圖為：

HBrCHcH20H

3::

CH2=CHC00H-------------?BrCH、CH、C00H—~?BrCH2cH2coOCH2cH3

濃硫酸/△,

故答案為：

HBrCH3CH2OH

:

CH2=CHC00H-------------?BrCH、CH、COOH—----------?BrCH2cH2coOCH2cH3

濃硫酸/△；

（4）V為BrCH2cH2coOCH2cH3，分子中含有4種化學環(huán)境不同的H原子，核磁

共振氫譜中4組吸收峰；

以H替代化合物VI中的ZnBr得到CH3CH2COOCH2CH3,其同分異構體屬于竣酸，

可以看作-COOH取代丁烷形成的竣酸，丁烷有CH3cH2cH2cH3、CH3CH（CH3）2,

CH3cH2cH2cH3中H原子被-COOH取代，形成2種竣酸，CH3cH（CH3）2中H原

子被-COOH取代，也形成2種竣酸，故有4種,

故答案為：4；4；

(5)對比VI、n的結構，結合途徑1中生成n的反應為取代反應，可以判斷化

O

H

C-

合物vn的結構簡式為

O

H

C-

故答案為:

點評：本題考查有機物的合成，注意根據有機物的結構進行分析解答，利用途徑

1的轉化關系理解V玲VI的轉化，較好的考查學生分析推理能力、獲取信息能力,

(4)中注意利用取代法判斷同分異構體數目，難度中等、

10、(16分)用。2將HCI轉化為。2，可提圖效益，減少污染、

100

i

s90

HCl(g)CuO(s)

H：O(g)CuClJs)人6(g)

圖1250300350400450

圖2TQ

(1)傳統上該轉化通過如圖1所示的催化循環(huán)實現、其中，反應①為：2HCI(g)

+CuO(s)-H2O(g)+CuCI2(s)AHi，反應②生成lmolCI2(g)的反應熱為△

H2,則總反應的熱化學方程式為4HCI(g)+。2(g)=2。2(g)+2心0(g)

(△%+△%)(反應熱用△力和△力表示)、

(2)新型RuC)2催化劑對上述HCI轉化為CI,的總反應具有更好的催化活性、

①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCI平衡轉化率隨溫度變化的?T曲線

如圖2,則總反應的AH<0(填">"、"="或"<")；A、B兩點的平衡常數K

(A)與K(B)中較大的是K(A)、

②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應?T曲線的示意圖，并簡

要說明理由：增大壓強，平衡向正反應方向移動，a-增大，相同溫度下HCI

的平衡轉化率比之前實驗的大、

③下列措施中，有利于提高a—的有BD、

A、增大n(HCI)B、增大n(02)

C、使用更好的催化劑D、移去H20

(3)一定條件下測得反應過程中n(CI2)的數據如下：

t/min02.04.06.08.0

3

n(Cl2)/10mol01.83.75.47.2

計算2.0?6.0min內以HCI的物質的量變化表示的反應速率(以mol?mir<i為單

位，寫出計算過程)、

(4)Cl用途廣泛，寫出用CI,制備漂白粉的化學反應方程式2clz+2Ca(OH)

2=CaCI?+Ca(CIO)2+2H2O、

題目分析：(1)由圖示可知，整個過程為：4HCI+O2=2CI2+2H2O,反應②生成lmolCI2

(g)的反應熱為△H2，則反應熱化學方程式為：CuCI2(g)+I-O2(g)=CuO(s)

2

+CI2(g)AH2,根據蓋斯定律(①+②)x2可得總反應的熱化學方程式；

(2)①由圖可知，溫度越高，平衡時HCI的轉化率越小，說明升高溫度平衡向

逆反應方向移動；

②正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，相同溫度

下HCI的平衡轉化率比之前實驗的大;

③改變措施有利于提高CCHCI，應使平衡向正反應方向移動，注意不能只增加HCI

的濃度；

(3)根據丫=”計算2.0?6.0min內v(Cl2),再利用速率之比等于其化學計量

At

數之比計算v(HCI)；

(4)氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水、

試題解答：解：(1)由圖示可知，整個過程為：4HCI+O2=2CI2+2H2O,反應①為：

2HCI(g)+CuO(s)-H2O(g)+CuCI2(s)△%,

反應②生成lmolCI2(g)的反應熱為△出，則反應熱化學方程式為：CuCI2(g)

+1-02(g)=CuO(s)+CI2(g)AH2,

2

根據蓋斯定律(①+②)x2可得總反應的熱化學方程式：4HCI(g)+。2(g)=2Cb

(g)+2H2O(g)AH=2(AHI+AH2),

故答案為：4HCI(g)+O2(g)=2CI2(g)+2H2O(g)AH=2(AHI+AH2)；

(2)①由圖可知，溫度越高，平衡時HCI的轉化率越小，說明升高溫度平衡向

逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即△H<0,化學平衡常數減小，即K

(A)>K(B),

故答案為：<;K(A)；

②正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，相同溫度

下HCI的平衡轉化率比之前實驗的大，故壓縮體積使壓強增大，畫相應小a?T

100

70

250300350400450

曲線的示意圖為圖2"C

故答案為：圖2TC,增大壓強，平衡向正反

應方向移動，增大，相同溫度下HCI的平衡轉化率比之前實驗的大；

③A、增大n(HCI),HCI濃度增大，平衡右移，但HCI的轉化率降低，故A錯誤;

B、增大n(。2)，氧氣濃度增大，平衡右移，HCI的轉化率提高，故B正確；

C、使用更好的催化劑，加快反應速率，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動,

HCI的轉化率不變，故C錯誤；

D、移去生成物也0,有利于平衡右移，HCI的轉化率增大，故D正確，

故選：BD；

3

(3)由表中數據可知，2.0?6.0min內4門(Cl2)=(5.4-1.8)X1Omol=3.6X

103mol,則以CI2的物質的量變化表示的反應速率v(5)=3孚＜10、xio

6min-2min

4

mol?minS速率之比等于其化學計量數之比，故v（HCI）=2v（Cl2）=1.8X10

3mol、min

答：2.0?6.0min內以HCI的物質的量變化表示的反應速率1.8X103mol?minS

（4）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為2cl2+2Ca

（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O,

故答案為：2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O>

點評：本題比較綜合，涉及熱化學方程式書寫、化學平衡及平衡常數影響因素、

化學反應速率的計算等，（3）中注意用單位時間內物質的量變化表示速率，較好

的考查的分析解決問題的能力，難度中等、

11、（16分）七鋁十二鈣（12CaO?7AI2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白

云石（主要含CaCC）3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO,用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物

幾乎不溶，若濾液I中（:（1\/182+）小于5><10%0|?「，則溶液pH大于11（Mg

（OH）?的K,n=5X10-i2）；該工藝中不能用（NH4）?SC>4代替NFLNOa,原因是CaSOq

微溶于水，用（NhU）2s。4代替NH4NO3,會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失、

（2）濾液I中陰離子有1\10相，OH「（忽略雜質成分的影響）；若濾液I中僅

通入CO2，會生成Ca（HCC）3）2,從而導致CaCC>3產率降低、

（3）用NaOH溶液可除去廢AI片表面的氧化膜，反應的離子方程式為

AI2O3+2OH一2AIC)2+心0、

(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為

由解

2AI+6H2。七肝2Al(OH)鼻4+3H?個、

(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AIC"和Al2cb-兩種離子在AI電

極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極AI的電極反應式為3

-3e+7AICI4=4人四7、

題目分析：(1)鍛粉是由白云石高溫煨燒而來；用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，

鎂化合物幾乎不溶，即得Mg(OH)2的飽和溶液，根據Mg(OH)2的Ksp來計

算；CaSCU微溶于水；

(2)在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶

液水解顯酸性，與CaO反應生成Ca(NO3)2和NH3?H2。，故過濾后溶液中含Ca

(NO3)2和NH3?H2O,將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應：Ca(N03)

2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3s!z+2NH4NO3,據此分析濾液中的陰離子；若濾液I中僅

通入C02,會造成C02過量，據此分析產物；

(3)氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；

(4)用AI片和石墨作電極來制備Al(0H)3，故AI做陽極，據此分析;

(5)放電時負極電極本身AI放電，失電子，根據AICIJ和AbC,中鋁元素和氯

元素的比例來確定做AICIJ做反應物而生成AI2CI7\

試題解答：解：(1)鍛粉是由白云石高溫煨燒而來，在煨燒白云石時，發(fā)生反應:

CaCC)3向儂CaO+CCh個,MgCO3=S^MgO+CO2個，故所得鍛粉主要含MgO和

CaO；用適量NH4NO3溶液浸取煨粉后，鎂化合物幾乎不溶，即得Mg(0H)2的

2+212

飽和溶液，根據Mg(OH)2的小可知：Ksp=c(Mg)?c(OHO=5X10,

而c(Mg2+)小于5X10故c(OH)大于103mol/L,則溶液中的c

+n

(H)小于10mol/L,溶液的pH大于11；CaSCU微溶于水，如果用(NH4)2SO4

代替NH4NO3,會生成CaSCU沉淀引起Ca"的損失，

故答案為：CaO；11；CaSCU微溶于水，用(NH4)2SO4代替NH4NO3,會生成CaSCU

沉淀引起Ca2+的損失；

(2)在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，鎂化合物幾乎不溶，由于NH4NO3溶

液水解顯酸性，與CaO反應生成Ca(NO3)2和1\1七?七0,故過濾后溶液中含Ca

(NO3)2和NH3*H2O,將CC>2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應：Ca(NO3)

2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3x|/+2NH4NO3,故濾液中的陰離子主要為NO3,還含有OH

「；若濾液I中僅通入CO2，會造成CO2過量，則會生成Ca(HCO3)2，從而導致

CaCO3產率降低，故答案為：NO3,OH；Ca(HCO3)2；

(3)氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為AI2O3+2OH=2AIO2

+H2O,故答案為：AI2O3+2OH=2AIO2+H2O；

(4)用Al片和石墨作電極來制備Al(OH)3,故Al做陽極，石墨做陰極，陽極

反應為：AI-3e=A產①,陰極上是來自于水的①放電：2h0+21=201<+出個②

將①X2+②X3可得總反應：2AI+6H2。速反々Al(OH)3J+3H2個，故答案為：

由解

2AI+6H2O2AI(OH)3J+3H2個；

(5)放電時負極電極本身AI放電，失電子，由于AICI4中氯元素的含量高于AI2CI7

一中氯元素的含量，故AICI屋做反應物而Al2cb一為生成物，由于其它離子不參與

電極反應，故電極反應為：Al-3e+7AICI4=4AI2CI7,故答案為：Al-3e-+7AICI4

=4AI2cI7、

點評：本題是一道非常典型的工藝流程圖題，綜合性較強，綜合了元素化合物、

電解池和原電池的知識考查，難度較大、

12、（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料、

（1）用NH4CI和Ca（OH）2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依

次為ACG、

（2）按圖裝置進行N國性質實驗、

HC1NHs水溶液

①先打開旋塞1,B瓶中的現象是出現白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，

氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化鏤固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關閉旋

塞1、

②再打開旋塞2,B瓶中的現象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液

變紅、

（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4cl水解程度的影響、

限選試劑與儀器：固體NH4CI、蒸儲水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃

棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可調控溫度）

①實驗目的：探究對溶液中NH4cl水解程度的影響、

②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相

關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中"V（溶液）"表示所配制溶液

的體積）、

物理量V（溶液）/ml...

實驗序號

1100...

2100...

③按實驗序號1所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y,則NH4CI

水解反應的平衡轉化率為_1°Tx。1X53.5義I。。%—（只列出算式，忽略水

in

自身電離的影響）、

題目分析：（1）實驗室用加熱固體氯化鏤和熟石灰制取氨氣（ZNHQ+Ca