《硫酸和酸雨防治》教學(xué)課件

0第3節(jié)：硫的轉(zhuǎn)化

第3課時(shí):硫酸、酸雨及其防治學(xué)習(xí)目標(biāo)0一、認(rèn)識(shí)濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）；二、了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施；0舊知回顧酸的通性3.與堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽和H2O2.與活潑金屬置換生成H21.指示劑變色：4.與堿中和生成鹽和H2O5.與鹽反應(yīng)生成新的酸和新的鹽使紫色石蕊試液變紅復(fù)習(xí)回顧0舊知回顧濃硫酸的物理性質(zhì)復(fù)習(xí)回顧①色：無色②態(tài)：粘稠狀液體

③密度：比水大⑥溶解性：⑤揮發(fā)性：難揮發(fā)④沸點(diǎn)：高沸點(diǎn)（338℃）易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時(shí)放出大量的熱。0新知講解一、濃硫酸1.濃硫酸的三大特性吸水性濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在的水。吸水性應(yīng)用：

作干燥劑濃硫酸0新知講解一、濃硫酸1.濃硫酸的三大特性脫水性向蔗糖中加入濃硫酸

濃硫酸能夠按水的組成脫去蔗糖、紙、棉布、木條等有機(jī)物中的氫和氧元素0新知講解一、濃硫酸1.濃硫酸的三大特性強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)演示濃硫酸與銅反應(yīng)0新知講解一、濃硫酸1.濃硫酸的三大特性強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)演示濃硫酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2強(qiáng)氧化性酸性0新知講解一、濃硫酸1.濃硫酸的三大特性強(qiáng)氧化性加熱時(shí)，濃硫酸還能與一些非金屬反應(yīng)（如C、P、S）2H2SO4(濃)+CCO2+2H2O+2SO2濃硫酸還能與一些還原性的氫化物反應(yīng)（H2S、HI…)H2SO4(濃)+H2S==S+SO2↑+2H2O濃H2SO4全部被還原，只表現(xiàn)氧化性?。。?新知講解一、濃硫酸常溫下，用鐵、鋁制容器來盛放濃硫酸。鈍化0新知講解一、濃硫酸2.硫酸的用途0二、酸雨及其防治新知講解思考與交流（1）什么叫酸雨？根據(jù)圖片寫出形成酸雨的化學(xué)方程式。（2）酸雨危害表現(xiàn)在哪些方面？（3）酸雨的防治0二、酸雨及其防治新知講解酸雨：主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸和硝酸?！?/p>

2SO2+O22SO3催化劑SO3＋H2O＝H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3＋O2＝2H2SO40飲用酸化的地下水危害人類腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備破壞土壤成分使農(nóng)作物減產(chǎn)甚至死亡損壞植物葉面導(dǎo)致森林死亡破壞露天文物古跡使湖泊中魚蝦死亡二、酸雨及其防治新知講解0二、酸雨及其防治新知講解防治酸雨的措施：1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源。2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%）進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2。3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。0課堂小結(jié)濃硫酸和硝酸濃硫酸酸雨及其防治脫水性強(qiáng)氧化性吸水性物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)酸雨危害及防治與非金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)0課堂練習(xí)1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加____________．(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中，變白_____(3)鋅粒放入濃硫酸中，先有無色刺激性氣味氣體放出，后有無色無味氣體放出____________．(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑_____________．

吸水性吸水性氧化性、酸性脫水性0課堂練習(xí)2.根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到

。試管C中溴水褪色，則說明SO2具有

性。(3)試管C口部的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O紅色褪去

溶液又恢復(fù)紅色

還原

吸收尾氣，防止污染空氣

SO2+2OH－＝SO32－+H2O溴水03.

形成硫酸酸雨的主要原因是（