元素及其化合物-2021年高考真題和模擬題化學(xué)分項匯編（解析版）

專題05元素及其化合物

:@2021年高考真題

I.（2021.全國高考甲卷真題）實(shí)驗室制備下列氣體的方法可行的是

氣體方法

A氨氣加熱氯化鏤固體

B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物

【答案】D

【解析】A.氯化鏤不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化鍍固體，所以不

能用于制備氨氣，A不可行；

B,將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行：

C.硫化冠為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因為

該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；

D.實(shí)驗室加熱氯酸鉀和二氧化鐳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰作催化劑，可用此方法制備氧氣,

D可行；

故選D。

2.（2021?廣東高考真題）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CC）2和H2。

B利用海水制取浪和鎂單質(zhì)Br一可被氧化、Mg?+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與Si。？反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

【答案】A

【解析】A.聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋

與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意：

B.澳離子具有還原性，能與氯氣反應(yīng)生成澳單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得

鎂，則海水制取漠和鎂與單質(zhì)，與澳離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；

C.藥氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用械氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氯氟酸能

與二氧化硅反應(yīng)有關(guān)，故c不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護(hù)欄上涂汕漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，

則公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意；

故選Ao

3.（2021?廣東高考真題）勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醵氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.84消毒液中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖書館

桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關(guān)，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質(zhì)常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關(guān)，故B不

符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關(guān)，與乙酸可由乙醇氧化制備無關(guān)，故C符合題意；

D.油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與

油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；

故選C。

4.（2021?廣東高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfCfdfe->b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCb、FeSCU、Fe(NCh)2等Fe(H)的鹽類物質(zhì)，c

為Fe(OH)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3,Fe(NC)3)3等Fe(IH)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(0H)3。

【解析】A.Fe與Fe(IH)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCh=3FeCl2)故A不選；

B.Fe(H)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；

C.Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(0H)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCb

溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.bfcfdfefb轉(zhuǎn)化如

Na0H2HtfiHCI

FeQ2>Fe(OH)2°'^°>Fe(OH)3>FeCl3—^->FeCI2,故D不選；

綜上所述，答案為C。

5.(2021?河北高考真題)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.濃H2s04具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCICh等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3P04混合物可制備HI,說明H3P04比Hl酸性強(qiáng)

D.濃HNO3和稀HN03與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)

【答案】B

【解析】A.濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；

B.NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：CKT+HzOUHClO+OH"pH減小，則酸性增強(qiáng)，

會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強(qiáng)的HC1O,CIO；在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、

二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確;

C.HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱Nai與濃H3Po4混合物發(fā)生反應(yīng)生成印利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的

原理，C錯誤；

D.相同條件卜.根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯

誤；

故選Bo

6.(2021?河北高考真題)BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

稀H1C)3稀HCljNaCl(s)H2O

金屬Bi—|酸浸|——］轉(zhuǎn)化］——水解卜f歷濟(jì)-BiOCl

下列說法錯誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNCh可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONCh

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3G)有利于BiOCl的生成

【答案】D

【解析】A.硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鋅反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNO3,反應(yīng)物硝酸的用量減少，

可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；

B.金屬鈿與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈿會發(fā)生水解反應(yīng)生成BiONC)3,水解的離子方程式為

3++

Bi+NO-+H2OBiONO,+2H,轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1,使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分

析，硝酸鈿水解平衡左移，可抑制生成BiONO-B正確；

C.氯化銹水解生成BiOCl的離子方程式為Bi3++C「+H2OUBiOCl+2H+,水解工序中加入少量

CH3coONa(s),醋酸根會結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，

氯化鈕水解平衡右移，促進(jìn)Bi?+水解，C正確；

3++

D.氯化地水解生成BiOCl的離子方程式為Bi+Cl+H2OuBiOCl+2H,水解工序中加入少量

NH4NO3(S),錢根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化錫水解平衡左

移，不利于生成BiOCl，且部分鈿離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應(yīng)Bi3++NO；+H2OUBiONO3+2H+,

也不利于生成應(yīng)。€7,綜上所述，D錯誤；

故選D。

7.(2021?湖南高考真題)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物質(zhì)X碳、氯氣

II

海水?…--苦鹵水一|沉鎂煩燒t囪F卜?無水MgCb

十千

濾液氣體

下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCh制備金屬鎂

高溫

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCk

【答案】D

【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+,苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg?+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,

過濾除去濾液，煨燒Mg(OH)2得MgO,MgO和C、Cb經(jīng)“氯化”得無水MgCL。

【解析】A.物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH”，工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2,

2+2+

Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca,A正確；

B.Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂，B正確；

C.由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C,生成物之一為MgCb,C在高溫下能將二氧化碳還原為

高溫

CO,則“氣體”為CO,反應(yīng)方程式為MgO+C+C12=MgC12+CO,C正確；

D.“煨燒”后得到MgO,MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCb溶液，由于MgCL在溶液中水解為氫氧化鎂和HC1,

將所得溶液加熱蒸發(fā)HC1會逸出，MgCb水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCL,D錯誤；

選D。

8.(2021.浙江高考真題)下列說法不正砸的是

A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

【答案】A

【解析】A.硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；

B.鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)牛.成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；

C.鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；

故選A。

9.（2021?浙江高考真題）下列說法下思頸的是

A.應(yīng)避免鏤態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

【答案】C

【解析】A.錢態(tài)氮肥的主要成分為錢根離子，草木灰的主要成分含有翅氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)

生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；

B.離子交換法可以很大程度的提取海水中的r,還可以起到富集低濃度r的作用，可以提高海水中I的提

取率，B正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H?、Ch,不能得到Na單質(zhì)，C錯誤；

D.將生鐵進(jìn)一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以減少電化學(xué)腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕,

D正確；

故答案選C?

10.（2021?浙江高考真題）下列說法正確的是

A.減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀

B.實(shí)驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火

C.制備硫酸亞鐵鍍晶體時，須將含F(xiàn)eSO」和（NHJ2SO4的溶液濃縮至干

D.將熱的KNOj飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

【答案】B

【解析】A.因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小

的沉淀，故A錯誤；

B.實(shí)驗室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；

C.制備硫酸亞鐵鏤晶體時，將硫酸銹和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結(jié)晶水，故C錯誤；

D.冷卻結(jié)晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細(xì)小晶體，故D錯誤；

故選B。

11.（2021.浙江高考真題）關(guān)于化合物CIONO2的性質(zhì)，下列推測不合攀的是

A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

【答案】D

【解析】A.CION。？里面含有正一價的氯兀索和?匕丘價的氮元素、具有強(qiáng)氧化性，A正確；

B.CION。？與NaOH溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；

C.C1ON。？與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，c正確；

D.C1ON。？發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯誤；

答案為：D。

12.（2021.浙江高考真題）下列說法不無硬的是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【答案】A

【解析】A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊

接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法不正確；

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正

確；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)

療石膏繃帶，c說法正確；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨

水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。

綜上所述，本題選A。

套2021年高考模擬試題

1.（2021.上海高三二模）在鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的殘留固體X中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到溶

液丫。下列說法正確的是

A.若X中含有鐵，則反應(yīng)時一定有氣泡

B.若向丫中滴入KSCN溶液顯紅色，則X中無鐵

C.丫一定能使高鋅酸鉀溶液褪色

D.丫中滴入NaOH溶液，一定有沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【分析】

鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe.Q4和氫氣，殘留固體為Fe：Q4或Fe.Q』和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e3O4

3++

和硫酸反應(yīng)：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O,若有鐵剩余，由于氧化性：Fe>H,所以還會依次

發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4,Fe+H2sO4=FeSCh+H2b

【解析】

A.若X中含有鐵，但鐵全部和Fe2（SO4）3反應(yīng)，則沒有氣泡，故A錯誤；

B.若向丫中滴入KSCN溶液顯紅色，說明丫中含F(xiàn)e3+,可能X中無鐵，也可能X中鐵不足以將FezgOR

全部轉(zhuǎn)化為FeSCh,故B錯誤；

C.不論X是Fe3O4,還是Fe3Ch和Fe的混合物，和硫酸反應(yīng)后都有Fe?+,所以一定能使高鈦酸鉀溶液褪色,

故C正確；

D.若硫酸過量，則向丫中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH,則沒有沉淀產(chǎn)生，故D錯誤；故選C。

2.（2021?江蘇高三模擬）煙氣脫硫能有效減少SO2的排放。實(shí)驗室用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2等）制備堿

式硫酸鋁［（1-X）A12（SO4）3-XA12O3］溶液，并用于煙氣脫硫。下列說法正確的是

H2so4溶液

粉煤灰-A酸浸一>

A.“酸浸”后，所得濾渣I的主要成分為HfiCh

B.pH約為3.6時，溶液中存在大量的H+、Al3\CO；

C.調(diào)pH時，若pH偏高，則所得溶液中c（AF+）將增大

D.堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液中c（SO：）將增大

【答案】D

【分析】

由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，氧化鋁溶解，SiCh和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣I為SiCh，濾液

中含有A12（SO4）3,加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)pH=3.6除去過量的氫離子，CaS04為微溶物，所以濾渣II的成

分主要為cascu,過濾得濾液n,用濾液n吸收：氧化硫，生成的so；易被氧化生成so：,加熱分解后的

溶液中硫酸根離子濃度增大，促進(jìn)生成（l-x）Al2（SO4）ixAbCh,以此來解答。

【解析】

A.SiCh和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣I為SiCh,A錯誤；

B.氫離子和碳酸根不能大量共存，加入CaCCh粉末的目的就是除去過量氫離子，B錯誤；

C.若pH偏高，會生成氣氧化鋁沉淀，所得溶液中c（AF'）減小，C錯誤；

D.二氧化硫與水反應(yīng)生成的SO；易被氧化生成SO：,所以堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液

中c（SO：）將增大，D正確;

綜上所述答案為Do

3.（2021?山東高三三模）利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiCh,含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì)）制備LiFePCU的工

藝流程如圖所示:

鹽酸

TiO2-xH2O

鈦鐵礦醬濾液①慧

、擊力…雙氧水Li2c。3、草酸,十八

海淑②H3PO：過濾荷FePO4高溫煨燒-L1Fe04

已知：鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后鈦主要以形式存在，2

TiOCl；Ksp（FePO4）=1.0xl0-\

X24下列說法錯誤的是

Ksp[Mg3（PO4）2]=1.010-O

A.鈦鐵礦經(jīng)鹽酸浸取后過濾，濾渣的主要成分為SiCh

B.“過濾③”之前[設(shè)此時c（Mg2+）=0.01molC],使Fe3+恰好沉淀完全[即c（Fe3+）=lxl（y5mol-L"],

此時不會有沉淀生成

Mg3（PO4%

“高溫煨燒”的主要反應(yīng)為山叁

C.2FePC）4+Li2cO3+H2c2LiFePO4+2CO2T+COT+H2O

D.LiFePO』缺失部分Li+則形成Li/ePO4，若x=0.2,則Li/ePOq中n（Fe2+）:n（Fe3+）=4:l

【答案】C

【分析】

向鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh,含有少量MgO、SiCh等雜質(zhì))中加入鹽酸，SiO?與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)eTiCh、MgO

分別轉(zhuǎn)化為TiOCl；、Fe，Mg2+,過濾后將濾液①控制pH使TiOCl;水解生成TiOrxHaO,將其過濾后

向濾液②中加入雙氧水將Fe2+氧化生成Fe",加入H3PCh將Fe3+沉淀生成FePOu,FePC)4與Li2co3、草酸在

高溫條件下煨燒得到LiFePO」。

【解析】

A.鈦鐵礦經(jīng)鹽酸酸浸后只有SiCh不溶于酸，則濾渣的主要成分為SiCh,故A正確；

K(FePO4)1nx1n-22

B.根據(jù)沉淀溶解平衡比算出磷酸根離子濃度：c(P0：)=工3+\='mol/L=1.0xl0-'7mol/L,

c(Fe3)IxlO-5

,2+2

止匕時Mg3(PO4)2的濃度積ec[Mg3(PO4)2]=c(Mg)xc(P0：)=0.01&(1.OxlO」7)2=[.Oxl0-4O<

24

Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0xl0-,因此此時不會有Mg3(PO02沉淀生成，故B正確；

C.2FePO4+Li2CO3+H2C2O4蟹曜2LiFePO4+2CO2T+COT+H2O中氧原子不守恒，“高溫燃燒”

過程中Fe元素化合價由+3降低至+2被還原，因此草酸被氧化生成CO2,C元素化合價由+3升高至+4,根

據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)方程式為

2ss

2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2T+H2O,故C錯誤；

D.LiFePO」缺失部分Li+則形成LimFePO"若x=0.2,化合物中各元素化合價之和等于0,若〃(Fe2+)=a,

a+b=l

2+3+

/?(Fe2+)=b,則”[(l-x)xl+2a+3b=3，解得a=0,8,b=0.2則LiFePC)4中n(Fe):n(Fe)=4:1,故D正

確；

綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。

4.(2021?重慶高三三模)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種

以硼鎂礦(含Mg2B2O5-H?O、SiCh及少量FezCh、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖：

(NHJSO」溶液濾渣1

It—I調(diào)pH=3.5

硼鎂礦粉—溶浸—「過濾]戶——-

H過濾2|-?H3BO3

.調(diào)pH=6.5

氣體一一|吸收|---------?jSJ—?Mg(OH),?MgCO3—?輕質(zhì)氧化鎂

NH4HCO3溶液

已知：H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O脩為H++[B(0H)4]-,Ka=5.81xl()T。。下列說法不正確的是

A.在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體為N%

B.可選用KCSN溶液檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子

C.在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,主要目的是除去Fe?+和A/

與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D.H3BO3NaOHNaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]

【答案】C

【分析】

硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2。、SiO2及少量Fe2O3、AbCh)加入硫酸鍍?nèi)芤?，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸錢化學(xué)

式知，得到的氣體應(yīng)為Nd“用NHaHCCh吸收NH3得至lJ(NH4)2CCh；過濾得到的濾渣I應(yīng)為難溶與硫酸鉉

溶液的SiCh、Fez。,、AI2O3；調(diào)節(jié)濾液pH=3.5再過濾得到H3BO3,此時濾液中主要含有MgSCh,向濾液中

加入碳酸鏤進(jìn)行沉鎂，得到Mg(OH)2?MgCCh,加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有(NH4)2SC)4,以此

解答該題。

【解析】

A.溶浸時，主要是硼鎂礦和硫酸鉉反應(yīng)，根據(jù)流程可知該過程有氨氣產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒可得該過程的化

學(xué)方程式為產(chǎn)生的氣體為正確

Mg2B2O5-H2O+2(NH4)2SO4=4NH3t+2MgSO4+2H3BO3,NH3,A

B.Fe3+和KSCN溶液混合得到血紅色液體，所以可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，B正確；

C.在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是有利于析出H3BO3,C錯誤：

存在解離反應(yīng)：灌為+加入消耗氫離子，促進(jìn)平衡正向移動，

D.H3BO3H3BO3+H2OH+[B(OH)4]-,NaOH

結(jié)合生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：正確；

Na+[B(OH)41Na[B(OH)4],NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4],D

故選：C。

5.(2021?遼寧高三模擬)以黃鐵礦(主要成分FeS?)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜

合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是

Fe203(爐渣)奇還原鐵粉*測定純度

黃鐵礦

理尾氣喘NaHS5空

Na2s2O5

so2

A.黃鐵礦中的FeS2在燃燒過程中作還原劑

B.欲得到更純的NaHSOs，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的SO?氣體

C.還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用KMnC）4溶液滴定法來測定其純度

△

D.加熱NaHSC）3制備Na2s2O5的化學(xué)方程式為2NaHSC>3=Na2s2。5+乩。

【答案】C

【解析】

A.黃鐵礦中的FeS2在煨燒過程中Fe元素的化合價由+2價升至+3價，S元素的化合價由-1價升至+4價，

失電子，作還原劑，選項A正確；

B.通入過量二氧化硫保證堿反應(yīng)完全，得到純凈的NaHSC）3,選項B正確；

C.鹽酸也能與高鋸酸鉀溶液反應(yīng)，不能用KMnC）4溶液滴定法來測定還原鐵粉的純度，選項C錯誤；

△

D.加熱NaHSO,制備Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O,選項D正確；

答案選C。

6.（2021?山東濰坊市?高三模擬）鋁渣（主要成分為?與。：，同時含有少量AI2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鋁電鍍過

程中產(chǎn)生的含銘污泥，實(shí)現(xiàn)其綜合利用，可減少銘產(chǎn)生的環(huán)境污染.銘渣綜合利用工藝流程如圖：

已知：①焙燒產(chǎn)生一種無污染氣體；②PbCKZ,難溶于水，易溶于無機(jī)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液.下列判斷正確的是

A.焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為5503+14m011+6用?403=10用2004+32個+7%。

B.為防止引入新雜質(zhì)，可加入Cr?。?調(diào)節(jié)溶液pH

C.流程中可回收利用的物質(zhì)有NaNC^、Pb（NO3）2

D.為防止洗滌時生成過多副產(chǎn)物PbCr2。？，洗滌液中應(yīng)加入少量NaOH

【答案】A

【分析】

將鋁渣干燥粉碎后高溫焙燒，Cr2O3^NaOH,NaNCh反應(yīng)，5。3轉(zhuǎn)化為NazCrC^,Cr元素化合價升高,

并且產(chǎn)生一種無污染氣體，由此推斷該氣體為N2,故化學(xué)方程式為：

5Cr2O,+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2T+7H2O,SiCh轉(zhuǎn)化為NazSiCh,AI2O3轉(zhuǎn)化為NaAlCh,

溶液浸出過濾后得到含有NaOH、NaNO3.NaSiCh、NaAlCh、NazCrC^的溶液，向溶液中加入酸，可以將

NaAK）2轉(zhuǎn)化為A1（OH）3沉淀，NazSiCh轉(zhuǎn)化為HzSiCh,從而除去Al、Si,為不引入新雜質(zhì)，加入的酸應(yīng)為

下硝酸，過濾后加入硝酸鉛，得到PbCrOa沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到PbCrO”

【解析】

A.焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3=10Na2CrO4+3N2T+7H2O,A項正

確；

B.調(diào)節(jié)溶液pH,是為除去Al、Si,應(yīng)加入硝酸，B項錯誤；

C.NaNO,.Pb（NC）3）2均溶于水中不易回收，C項錯誤；

D.PbCrC）4易溶于無機(jī)強(qiáng)堿溶液，故洗滌液時不能加入NaOH,D項錯誤；

答案選A。

7.（2021?山東德州市?高三二模）工業(yè)上可用軟鎰礦（含少量銅化合物的MnCh）和黃鐵礦（主要成分是FeS2.

SiO2等）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰（MnCO3）。其工藝流程如圖：

軟缽礦、（NHJSNHJICO,

稀硫酸石灰NH4F氨水

瞽麝二畫?畫砌—無水MnCOj

廢渣廢渣廢渣廢液一……一副產(chǎn)品

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.溶浸工序產(chǎn)生的廢渣成分為S；凈化工序產(chǎn)生的廢渣成分為CaF2

C.除鐵工序中，試劑的加入順序是先加軟鎰礦，再加石灰調(diào)節(jié)溶液pH

D.從沉鋪工序中得到純凈MnCCh的操作方法是過濾、洗滌、干燥

【答案】B

【分析】

由流程可知（含少量銅化合物的MnCh）和黃鐵礦（主要成分是FeS2、SiC）2等）中加入稀硫酸酸浸，過濾得到的

2++3+

濾渣主要是SiCh和被MnCh氧化生成的S,向濾液中加入軟鐳礦發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2Fe+4H=2Fe+

2+

Mn+2H2O,過濾，濾液中主要含有CM+和Ca2+,加入硫化核和氟化筱，除去CM+和Ca?+,在濾液加入氨

水、碳酸氫鍍?nèi)芤撼伶?，生成碳酸鎰沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCCh,通過洗滌、烘干得到MnCO3

晶體,

【解析】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、研磨礦石、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；

B.由分析可知，溶浸工序中產(chǎn)生的廢渣主要是不與稀硫酸反應(yīng)的SiO?和生成的S,凈化工序后產(chǎn)生的廢渣

成分為CuS和CaF2,故B錯誤；

C.除鐵工序中，先加軟缽礦使溶液中的Fe2+在酸性環(huán)境中被氧化成Fe3+,然后加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH使Fe?+

生成Fe(0H)3沉淀，故C正確；

D.MnCCh不溶于水，故MnCCh從溶液中分離出來的操作法是過濾、洗滌、干燥，故D正確；

本題答案B?

8.(2021?遼寧高三二模)某廢催化劑含SiCh、ZnS、CuS及少量的FesCU。某實(shí)驗小組以廢催化劑為原料，

進(jìn)行回收利用。設(shè)計實(shí)驗流程如圖：

濾液I⑥*粗皓磯

0.5mol/LH2so4（aq）

廢催化劑

浸出

①1.Omol/LH2so，aq）、6%出。2網(wǎng)）

濾渣1

加熱浸出

②

已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說法正確的是

A.步驟①操作中，生成的氣體可用堿液吸收

B.濾液1中是否含有Fe2+,可以選用KSCN和新制的氯水檢驗

C.濾渣1成分是SiCh和CuS,濾渣2成分一定是SiCh

D.步驟④要滴加稀硫酸防止CuSCU水解

【答案】A

【分析】

由題給流程可知，向廢催化劑中加入稀硫酸，硫化鋅和四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸鋅、硫酸鐵和硫

酸亞鐵的混合溶液，二氧化硅和硫化銅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾得到含有硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸亞鐵的濾液1

和含有二氧化硅和硫化銅的濾渣1：濾液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到含有雜質(zhì)的粗皓機(jī)；向濾渣中

加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液，酸性條件下，硫化銅與過氧化河反應(yīng)生成硫酸銅、硫沉淀和水，過濾

得到含有硫酸銅的濾液2和含有硫和二氧化硅的濾渣2；濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗膽研。

【解析】

A.步驟①操作中，硫化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和硫化氫氣體，硫化氫氣體能與堿反應(yīng)，可用堿液吸收,

故A正確；

B.山分析可知，濾液1中含有鐵離子，若選用硫氟化鉀溶液和新制的氯水檢驗亞鐵離子，鐵離子會干擾亞

鐵離子檢驗，故B錯誤；

C.由分析可知，濾渣1含有與稀硫酸不反應(yīng)的二氧化硅和硫化銅，濾渣2為硫和二氧化硅，故C錯誤；

D.硫酸是高沸點(diǎn)酸，則濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到粗膽磯時，不需要要滴加稀硫酸防止硫酸

銅水解，故D錯誤；

故選Ao

9.(2021?河北張家口市?高三三模)Na。。？是一種高效的漂白劑，實(shí)驗室中一種制備NaClO?的過程如圖

所示，下列說法錯誤的是

稀硫酸、H2c2。，H2O2、Ba(OH)NaSO

I12214-----

zee吹出CK^CO?」匚門濾液.廣裊i濾液、蒸發(fā)濃縮一相聲口

NaClO3fl反應(yīng)1I~;..........-------1反應(yīng)2----------除雜產(chǎn)?冷卻結(jié)屹f粗產(chǎn)叩

A.NaClO2的漂白原理與SO?不同

B.每生成1molC1O2W0.5molH2c2O4被氧化

C.反應(yīng)2過程中，H2。？作氧化劑

D.粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的Na。。？

【答案】C

【分析】

反應(yīng)I中NaCICh在硫酸作用下與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2,吹出的CIO?在溶液中與加入氫氧化鋼

溶液、比。2反應(yīng)，除去氣體中的二氧化碳，CIO?被轉(zhuǎn)化為NaCKh,過濾除去碳酸鋼沉淀，在濾液中加入硫

酸鈉除去過量的氫氧化鋼得到NaCICh溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品NaC102,

據(jù)此分析解答。

【解析】

A.NaC/Q的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，NaClO2的

漂白原理LjSO2不同，故A正確;

B.反應(yīng)1中NaC7Q生成C/0?過程Cl元素由+5價變?yōu)?4價，H2c2。4反應(yīng)生成CO2過程C元素山+3價

變?yōu)?4價，每生成1molCVQ有O.5molH2c2O4被氧化，故B正確；

C.反應(yīng)2的反應(yīng)之一為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaCK）2+O2T+2H20,反應(yīng)過程中Cl元素由+4價變?yōu)?3價,

。/。2作氧化劑，作還原劑，故C錯誤；

D.粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的故D正確；

故選C。

10.（2021?河北唐山市?高三三模）工業(yè)上利用NH3對煙道氣進(jìn)行脫硝（除氮氧化物）的SCR技術(shù)具有效率高、

性能可靠的優(yōu)勢。SCR技術(shù)的原理為NH：和NO在催化齊iJ（MnC）2）表面轉(zhuǎn)化為N2和H?。，反應(yīng)進(jìn)程中

的相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是

>

/9

幽0-

混

友-1-

密

-2-

-4-

-5-

-6-

反應(yīng)進(jìn)程

MnO,

A.總反應(yīng)方程式為6NO+4NH,5N2+6H2O（AH<0）

B.NH2NO是脫硝反應(yīng)的催化劑

C.升高溫度，脫硝反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度大于其逆反應(yīng)速率的增大程度

D.決定反應(yīng)速率的步驟是“NH2NO的轉(zhuǎn)化”

【答案】A

【解析】

A.由已知SCR技術(shù)的原理為NH3和NO在催化劑（MnO?）表面轉(zhuǎn)化為N?和H2O,可知總反應(yīng)的方程式為

MnO,

6NO+4NHs,一5N2+6H2O,A正確；

B.觀察相對能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線知，N%吸附在催化劑表面后，經(jīng)過一定的反應(yīng)形成了NH2NO,NHzNO又

經(jīng)過反應(yīng)得到N2和H2O,所以NH.NO是脫硝反應(yīng)的活性中間體，B錯誤；

C.起始相對能量高于終態(tài)，說明這是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡會逆向移動，所以升高溫度后，脫硝反

應(yīng)的正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，c錯誤；

D.相對能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線表明，全過程只有H的移除過程勢能升高，這是一個需要吸收能量越過能壘的

反應(yīng)，其速率是全過程幾個反應(yīng)中最慢的，決定了反應(yīng)的速率，是總反應(yīng)的速控步驟，D錯誤；

故答案為：D。

11.（2021?北京高三一模）實(shí)驗室利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Cu、Zn）制備CuSOr5H2O的部分實(shí)驗步

驟如圖：

稀H2sH2O2稀H2sO4

電池

溶解I過濾溶解n操作ICUSO-5HO

銅帽42

濾液I

下列說法不氐璇的是

A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.“濾液I”中,溶質(zhì)的主要成分為ZnSCU

C.“溶解H”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.“操作I”是將溶液直接加熱蒸干得到CUSO4-5H2O晶體

【答案】D

【解析】

A.將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；

B.Cu不溶于H2so4,Zn溶于H2sO4生成可溶于水的ZnSCU,“濾液1”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSCh,B

正確；

c.“溶解n”過程中有銅離子生成，且反應(yīng)放熱，促進(jìn)雙氧水分解產(chǎn)生大量氧氣，c正確；

D.“操作I”是從硫酸銅、稀硫酸的混合溶液中獲取硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,

且有雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到CuSO「5HQ晶體，D錯誤；

綜上所述答案為D。

12.（2021?江蘇高三一模）氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.AI2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷

B.002有氧化性，可用于自來水消毒

c.SiC>2硬度大，可用于制備光導(dǎo)纖維

D.SO2有還原性，可用于漂白有色織物

【答案】B

【解析】

A.AL03熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫陶瓷，A錯誤；

B.C102有氧化性，能殺菌消毒，可用于自來水消毒，B正確；

C.SiCh能傳導(dǎo)光信號，可用于制備光導(dǎo)纖維，C錯誤；

D.SO2具有漂白性，可用于漂白有色織物，且該漂白性與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D錯誤；

答案選B。

13.(2021?北京順義區(qū)?高三二模)用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe.Q4),制取過程如圖：

恒麗Na黑㈣稀H2sO,.調(diào)鬻第2.博司「"H需|磁性氧化鐵n。4)I

--------浸泡適量H2O2--------1通入N2加熱---------------------

下列說法下無碰的是

A.浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌效果更好

B.檢驗A中的Fe3+可以用KSCN溶液

2++3+

C.加H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

2+3+

D.制備Fe3O4的反應(yīng)Fe+2Fe+8OH'—Fe3O4+4H2O是氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.浸泡過程中適當(dāng)加熱并攪拌可以提高反應(yīng)速率和充分接觸，效果更好，A正確；

B.檢驗鐵離子可以用硫氟化鉀，溶液顯紅色，B正確；

C.過氧化氫能氧化亞鐵離子，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,C正確；

D.制備FeQq的反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-^Fe3O4+4H2。中沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，D

錯誤；故選D。

14.(2021?江蘇鹽城市?高三三模)氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用

1

氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)A//=-904kJnioro生產(chǎn)硝酸的

尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NCh)2、Ca(NO2)2

等化工產(chǎn)品。下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.N2不溶于水，可用作保護(hù)氣

B.NH3具有還原性，可用作制冷劑

C.KNCh具有氧化性，可用于制黑火藥

D.NEC1受熱易分解，可用于制造化肥

【答案】C

【解析】

A.N2化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，A不符題意；

B.NE易液化，液氨揮發(fā)吸收大量的熱，可作制冷劑，選項中性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系，B不符題意；

C.黑火藥發(fā)生爆炸發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3coN元素化合價降低，被還原，KNCh作氧

化劑，即KNCh具有氧化性，可用于制黑火藥，選項中性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，C符題意；

D.氮元素是農(nóng)作物生長必須元素，錢根離子容易被植物吸收，因此NHaC1可用于制造化肥，選項中性質(zhì)與

用途不具有對應(yīng)關(guān)系，D不符題意；

答案選C。

15.（2021.山東泰安市.高三模擬）以冰晶石型氟化物熔體作溶劑能夠溶解氧化鋁，冰晶石具有穩(wěn)定性好,

導(dǎo)電性好等特點(diǎn)。氟硅酸法制取冰晶石（微溶于水）的一種實(shí)驗流程如圖，下列說法不正確的是

f濾渣1

NHHCO

H6F6溶液（強(qiáng)酸）43r*NavUF6（冰晶石）

控%H>7LNHJ?溶液AUSOd'NajSO,