2020北京高考真題化學含答案

絕密★啟用前

2020年北京市普通高中學業(yè)水平等級性考試

化學

本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束

后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016

第一部分

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.（3分）近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）

A.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料一鈦合金

B.“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料一碎化錢

C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料一液氫

D.“C919”飛機身使用的復(fù)合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂

2.（3分）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO2

B.用明研［KAI（SO4）2?12H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3?xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

3.（3分）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.Cl2C.N02D.Na2O

4.（3分）已知：33AS（神）與P為同族元素。下列說法不正確的是（）

A.As原子核外最外層有5個電子

H

B.AsH3的電子式是H：筋:H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

5.（3分）下列說法正確的是（）

A.同溫同壓下，02和CO2的密度相同

B.質(zhì)量相同的H20和D20（重水）所含的原子數(shù)相同

C.物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數(shù)相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

6.（3分）下列說法正確的是（）

22

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaS04（s）+CO3=CaC03（s）+SO4-

-+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3C12+I+3H2O=6C1_+IO3+6H

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3向A12O3+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

7.（3分）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）淀粉在人體內(nèi)的變化過程如圖。下列說法不正確的是（）

A.n<m

B.麥芽糖屬于二糖

C.③的反應(yīng)是水解反應(yīng)

D.④的反應(yīng)為人體提供能量

9.（3分）硫酸鹽（含SCU?-、HSO4）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生

成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

A.該過程有H2O參與

B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性

D.該過程沒有生成硫氧鍵

10.(3分)一定溫度下，反應(yīng)12(g)+H2(g)w2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(12)=c(H2)=

0.1ImmohL'c(HI)=0.78mmobL'1.相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是

11.(3分)室溫下，對于lL0.1mol?L”醋酸溶液。下列判斷正確的是()

A.該溶液中CH3coO一的粒子數(shù)為6.02x1Q22

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3co0一)與n(CH3COOH)之和始終為O.lmol

D.與Na2co3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2T

12.(3分)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()

-393.5kJmol'

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為C02,前者放熱多

C.C（石墨）+CO2（g）=2C0（g）AH=AH|-AH2

D.化學反應(yīng)的△國只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

13.（3分）高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產(chǎn)品，合成路線如圖，下列說法不正確的是

（）

OCH,

H

Cfb-CII——C

O人

而分FM

A.試劑a是甲醇

B.化合物B不存在順反異構(gòu)體

C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰

D.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

14.（3分）某同學進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

I將NH4cl固體加入試管中，并將濕潤的試紙顏色變化：黃色—藍色（pH-10）

pH試紙置于試管口，試管口略向下傾―黃色—紅色（pH=2）；試管中部有

斜，對試管底部進行加熱白色固體附著

II將飽和NH4cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色一橙黃色（pH=5）

下列說法錯誤的是（）

A.根據(jù)H中試紙變橙黃色，說明NH4cl是弱電解質(zhì)

B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3

二、本部分共5題，共58分.

15.（10分）H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。

（1）早期制備方法

Ba(NO3)2加熱一BaC_2二BaO,鹽酸一除雜一濾液技壓熱憎一FbCb

InIIIIVV

①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應(yīng)的化學方程式是

②II為可逆反應(yīng)，促進該反應(yīng)正向進行的措施是0

③HI中生成H2O2,反應(yīng)的化學方程式是。

④減壓能夠降低蒸儲溫度，從H2O2的化學性質(zhì)角度說明V中采用減壓蒸儲的原因：?

(2)電化學制備方法

已知反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2T能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現(xiàn)由H2O和02為原料制備

H2O2,如圖為制備裝置示意圖。

①a極的電極反應(yīng)式是?

②下列說法正確的是。

A.該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.電極b連接電源負極

C.該方法相較于早期制備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點

16.(12分)奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖。

已知:

呼"ICgHuNOi

*△*城時布寧

OO

CHxCOOHII_HN(C,H,h.HCHO11

(II(<XH?C=CH---------—---------ACHjCOCHSKClhNQHO：」

CJhO濃H：SO“△Y值化時|

RMgCI---------------?~?R'-C-R

R-Cl船.RMgCl

gairjh

ii.R3COOR4+R5COOR6^==iR3COOR6+R5COOR4

A

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是。

(2)B-C的反應(yīng)類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)J-K的化學方程式是o

(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃,G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出

(填物質(zhì)名稱)來促進反應(yīng)。

(6)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式是。

17.(12分)用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。

已知：

①濃硝酸不能單獨將Au溶解。

@HAuCl4-H++AuC14'

(1)酸溶后經(jīng)操作，將混合物分離。

(2)濃、稀HN03均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HN03的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少

的反應(yīng)的化學方程式：

(3)HNO3-NaCl與王水［V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3］溶金原理相同。

①將溶金反應(yīng)的化學方程式補充完整：Au+NaCl+HNO3=HAUC14+++

NaN03

②關(guān)于溶金的下列說法正確的是。

A.用到了HN03的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaN03也可使Au溶解

(4)若用Zn粉將溶液中的ImolHAuC14完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是mol。

(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標

注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是;試劑2是。

18.(12分)MnO2是重要化工原料，山軟鐳礦制備MnOz的一種工藝流程如圖。

軟住y*對嚷嚙尋"*M廣添出液用二Mn：純化液瓶獷MnO:

資料：

①軟鐳礦的主要成分為MnO2,主要雜質(zhì)有AI2O3和SiO2

②金屬離于沉淀的pH

③該工藝條件下，MnCh與H2s04不反應(yīng)。

(1)溶出

①溶出前，軟鑄礦需研磨。目的是。

②溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mt?+的主要途徑如圖所示。

MnO：Mn2+

Ee-------?Fe2+Ee^

III

i.II是從軟鎰礦中溶出MN+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是

+2+

ii.若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H=Fe+H2t，完全溶出Mi?+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2.而

實際比值(0.9)小于2,原因是。

(2)純化

已知：MnCh的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時先加入MnCh，后加入NH3?H2O,調(diào)溶液pH之5,說明試劑

加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：?

（3）電解：Mr?+純化液經(jīng)電解得MnCh.生成MnC>2的電極反應(yīng)式是。

（4）產(chǎn)品純度測定

向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa2c2。4和足量稀H2so4，加熱至充分反應(yīng)，再用cmobl/iKMnCU溶液滴定

剩余Na2c2O4至終點，消耗KMnCU溶液的體積為dL.（已知：MnCh及MnC）4一均被還原為Mi?+.相對分

子質(zhì)量：MnO286.94；Na2C2O4134.0）產(chǎn)品純度為。（用質(zhì)量分數(shù)表示）

19.（12分）探究Na2s03固體的熱分解產(chǎn)物。

資料：①4Na2SO3△Na2s+3Na2sO4.。

②Na2s能與S反應(yīng)生成Na2Sx,Na2sx與酸反應(yīng)生成S和H2So

③BaS易溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2s03固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁

液，放置得無色溶液B。

（1）檢驗分解產(chǎn)物Na2s

取少量溶液B,向其中滴加C11SO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2,反應(yīng)的離子方程式是o

（2）檢驗分解產(chǎn)物Na2s04

取少量溶液B,滴加BaC”溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經(jīng)檢驗該沉淀含S）,同時產(chǎn)生有

臭雞蛋氣味的氣體（H2S）,由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B,加入足量鹽酸，離心沉降

（固液分離）后，（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產(chǎn)物中含有SO42，

（3）探究（2）中S的來源

來源1：固體A中有未分解的Na2so3，在酸性條件下與Na2s反應(yīng)生成S。

來源2：溶液B中有NazSx，加酸反應(yīng)生成S。

針對來源1進行如下實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。

③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：

（4）實驗證明Na2s03固體熱分解有Na2S、Na2s。4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合

理性:

2020年北京市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學

參考答案與試題解析

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.【分析】A.合金是金屬和其它物質(zhì)的混合物；

B.神化錢是一種半導體材料：

C.液氫氫氣的液體狀態(tài)；

D.碳纖維是碳元素的單質(zhì)。

【解答】解：A.鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，故A正確；

B.碎化像是一種半導體材料，不是金屬材.料，故B錯誤；

C.液氫是液態(tài)氫氣單質(zhì)，氫元素是非金屬，不是金屬材料，故C錯誤；

D.碳纖維是碳元素組成的一種單質(zhì)，是無機非金屬材料，環(huán)氧樹脂是有機高分子合成材料，都不是金屬材

料，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查金屬的有關(guān)知識，難度不大，熟悉常見材料的組成是解答的關(guān)鍵。

2.【分析】在發(fā)生的化學反應(yīng)中，若存在元素的化合價升降，則利用里氧化還原反應(yīng)原理，以此來解答。

【解答】解：A.SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成

亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.用明磯［KAI(SO4)2T2H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性

可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧化還原

反應(yīng)，故B錯誤；

C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O),發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCI+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反應(yīng)中沒有

元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.用84消毒液有效成分NaClO,具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過程利

用了氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意常見元素的化合價變化，題

目較簡單。

3.【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)時化合價降低，水中氫元素還可以降價，據(jù)此分

析。

【解答】解：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2f,H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做氧化劑，

在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A正確；

B.CI2+H2OWHCI+HCIO,我0中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既

不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,由0中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原

齊IJ,既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C錯誤；

D.Na2O+H2O=2NaOH,該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不

表現(xiàn)還原性，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，抓住化合價的變化規(guī)律分析，難度不大，注重基礎(chǔ)。

4.【分析】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同；

B.同主族元素，氣態(tài)氫化物電子式相同；

C.同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱；

D.同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強；

【解答】解：A.As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，故A正確；

H

U-Ac-U.

B.ASH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，"..bn,故B錯誤；

C.非金屬的非金屬性越強，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As<P,熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3>故C正確；

D.同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，非金屬性：P<CI,又非金屬性As<P,所以非金屬性As<

Cl,故D正確；

故選：B。

【點評】本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大。

5.【分析】A.同溫同壓同體積，其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；

B.H2O和D2O（重水）的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol和20g/mol,所以質(zhì)量相同時，兩者物質(zhì)的量不同；

C.CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數(shù)均為8條；

D.鹽酸為一元強酸和硫酸為二元強酸。

【解答】解：A.同溫同壓下，02和C02的體積相同時，其質(zhì)量之比為32：44,則密度之比為32：44,不相

同，故A錯誤；

B.質(zhì)量相同的H20和D2O（重水）的物質(zhì)的量之比為20：18,分子中均含有3個原子，則所含的原子數(shù)之比

為20：18,不相同，故B錯誤；

C.每個CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共

價鍵數(shù)相同，故C正確；

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一

個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，難度中等，掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

6.【分析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為可逆號；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，發(fā)生的反應(yīng)

為:C12+2C=l2+2cr；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，反應(yīng)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌；

D.發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+02;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21.2NaOH+CO2=

Na2cO3+H2O。

【解答】解：A.硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐

水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一

2

般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動，則離子反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO32飛CaCO3(s)+SO4\該反應(yīng)為可逆反

應(yīng)，故A錯誤；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，發(fā)生的反應(yīng)

為：C12+2I'=I2+2Cr,故B錯誤；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+Fe2O3

吉*日

向‘皿A”O(jiān)3+2Fe,故C正確；

D.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色，

發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,最終白色物質(zhì)為碳酸鈉，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了化學現(xiàn)象的分析，離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意

課本之外生活常見現(xiàn)象的解釋，A為易錯點。

7.【分析】A.在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容可配制溶液；

B.二氧化硫可使品紅褪色；

C.水可除去揮發(fā)的醉，乙烯可被高鎰酸鉀氧化；

D.乙醇與水互溶。

【解答】解：A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖中實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康?，故A正確；

B.濃硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則

證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸

收二氧化硫，圖中實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康?，故B正確；

C.澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸

汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高鋸酸鉀溶液中，若酸性高錦酸鉀溶液褪色，則可以證明反

應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，能達到實驗?zāi)康?，故C正確；

D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，不能達到實驗?zāi)康模蔇錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、反應(yīng)與現(xiàn)象、混合物分離

提純、物質(zhì)檢驗為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

8.【分析】根據(jù)淀粉在人體內(nèi)的變化流程圖可以知道，①為斷鏈降低聚合度，②③為水解反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，

據(jù)此答題。

【解答】解：A.淀粉在加熱、酸或淀粉酶作用下發(fā)生分解和水解時，將大分子的淀粉首先轉(zhuǎn)化成為小分子的

中間物質(zhì)，這時的中間小分子物質(zhì)，為糊精，故n>m,故A錯誤；

B.麥芽糖在一定條件下水解為2倍的單糖，屬于二糖，故B正確；

C.過程③為麥芽糖生成葡萄糖的反應(yīng)，是水解反應(yīng)，故C正確；

D.④的反應(yīng)為葡萄糖分解為二氧化碳和水的過程，并提供大量的能量，為人體提供能量，故D正確，

故選：Ao

【點評】本題考查了淀粉水解過程、人體內(nèi)的反應(yīng)提供能量分析判斷，注意淀粉在加熱、酸或淀粉前作用下發(fā)

生分解和水解時，將大分子的淀粉首先轉(zhuǎn)化成為小分子的中間物質(zhì)，這時的中間小分子物質(zhì)，為糊精，題目難

度不大。

9.【分析】觀察化學反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的組成性質(zhì)等，根據(jù)反應(yīng)的特點分析化學鍵的

變化。

【解答】解：A.根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，故A正確；

B.根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，N02轉(zhuǎn)化為HN02,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還

原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；

C.硫酸鹽（含SO42,HSO4）氣溶膠中含有HSOJ，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSOJ在水中可電離生成H+

和SO42,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；

D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由S032一轉(zhuǎn)化為HSO4"根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題通過霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的過程示意圖，考查了氧化還原反應(yīng)，化學鍵的變化等基礎(chǔ)知識,

題目難度不大。

10.【分析】先計算平衡常數(shù)，但可比較4個選項中Qc與K的大小關(guān)系，當Qc>K,則可平衡逆向移動。

l1

【解答】解:平衡時,測得c(12)=c(H2)=0.11mmol?L,c(HI)=0.78mmol?L-,由此溫度下平衡常

數(shù)K=—='-=-------(0.78X10__)---------=50.28；已知Qc(A)=

33

C(H2)XC(I2)(o.nxi0-)X(0.11X10-)

2

------(1.X1」：乃------=1,Qc(B)=--------(LX10')-----——=50.28,Qc(C)=

(IX10-3)X(1X10-3)(0.22X10-3)x(0.22X10-3)

---------(3X103)2------=82.64,Qc(D)=------------1。-------------__=50.28,其中Qc

(0.44X10-3)x(0.44xio-3)(0.44X10-3)X(0.UX10-3)

(C)>K,此時平衡逆向移動，

故選：Co

【點評】本題考查濃度商的計算，根據(jù)反應(yīng)的方程式列出濃度商的表達式，結(jié)合選項數(shù)據(jù)計算判斷是解題的關(guān)

鍵，難度不大。

11.【分析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡；

B、電離方程式為：CH3coOHWCH3coCT+H+；

C、ILO.lmoH/i醋酸溶液中存在物料守恒，據(jù)此分析解答；

D、根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2c03溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水。

【解答】解：A、ILO.lmold/i醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中

部分電離，存在電離平衡，則CH3co0一的粒子數(shù)小于6.02x1()22,故A錯誤；

B、加入少量CH3coONa固體后，溶液中CH3co0一的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液

中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；

C、ILO.lmoH/i醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，

n(CH3coO)+n(CH3COOH)=0.1mol,故C正確；

D、醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，且醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為

2

CO3-+2CH3coOH=H2O+CO2T+2CH3coO,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確電離平衡與酸性強弱關(guān)系是

解本題關(guān)鍵，注意電離平衡的靈活運用，題目難度中等。

12.【分析】A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng);

B.根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，結(jié)合發(fā)生反應(yīng)的焰變分析;

C.所求反應(yīng)可由已知反應(yīng)推導，根據(jù)蓋斯定律計算所求反應(yīng)的焰變；

D.H為狀態(tài)函數(shù)，化學反應(yīng)的△!1,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。

【解答】解：A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+02(g)=CO2(g)△Hi=-

393.5kJ/mol,AHi<0,則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示，C(石墨)+02(g)=82(g)AHi=-393.5kJ/mol,CO(g)+-A.O2(g)=82(g)△出

=-283.0kJ/mol,根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為

C02，ImolC(石墨)放熱多，故B正確；

C.根據(jù)B項分析，①C(石墨)+02(g)=C02(g)AHi=-3935kJ/moL②CO(g)Ao2(g)=82

(g)AH2=-283.0kJ/moL根據(jù)蓋斯定律①-②x2可得：C(石墨)+C02(g)=2C0(g)AH=AHi-2A

H2,故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確，

故選：Co

【點評】本題考查熱化學方程式和蓋斯定律的應(yīng)用，利用圖中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)分析，難度不大。

13.【分析】CH三CH與試劑a發(fā)生加成反應(yīng)生成B,HOOCCH=CHCOOH分子內(nèi)脫水生成C,B和C聚合生成

HH

M,根據(jù)聚合物M的結(jié)構(gòu)式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3和‘0"由此可知B為CH2=CH

HH

c-C

-0-CH3,C為0,則試齊為CH3OH,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.根據(jù)分析，試劑a為CH30H,名稱是甲醇，故A正確；

B.化合物B為CH2=CH-O-CH3,要存在順反異構(gòu)，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子或原子團不

同時能形成順反異構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在順反異構(gòu)體，故B正確；

HH

()J-V0.

C.化合物C為“"，其結(jié)構(gòu)對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，故c正確；

HH

,乂C—一C入)

D.聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和0的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應(yīng)，不是縮聚反應(yīng)，故D

錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查有機物的推斷，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)進行分析，熟練運用官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，較好的考

查學生分析推理能力、自學能力與遷移運用能力，難度中等。

14.【分析】實驗I中對裝有NH4cl固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色—藍色(pH=lO)一黃色一紅色

(pH=2),說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍，同時產(chǎn)生了

氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，鹽酸屬于強酸，最后濕潤的pH試紙

變?yōu)榧t色，試紙先變藍后變紅，說明氨氣擴散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化鏤分解

產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化鍍；實驗II中將氯化鏤溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化

黃色t橙黃色(pH=5),說明氯化鏤溶液中核根離子水解使溶液顯酸性，以此來解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，II中試紙變橙黃色，只能說明氯化鏤溶液中鏤根離子水解使溶液顯酸性，

而NH4cl屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；

B.由I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；

C.由I中試紙變成紅色，是由于NH4cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C錯誤；

D.由試管中部有白色固體附著，說明氯化鍍分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化錢，則不

宜用加熱NH4cl的方法制備NH3，故D正確；

故選：AC。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制備、實驗技能

為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

二、本部分共5題，共58分.

15.【分析】(1)由制備流程可知，硝酸鋼受熱分解，生成氧化鋼、氧氣和二氧化氮，氧化鋼與氧氣反應(yīng)生成過

氧化鋼，過氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和雙氧水，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑除去鋼離子，過濾后對濾液進

行減壓蒸僧，得到雙氧水；

(2)通過電解可以實現(xiàn)由H2O和02為原料制備H2O2,則陽極上水失去電子生成過氧化氫，陰極上氧氣得到

電子生成過氧化氫，即a電極為陰極，電極反應(yīng)為O2+2H++2e=m02,b電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++O2T，以此來解答。

【解答】解：(1)①I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體，該氣體為N02.根據(jù)氧化還

原反應(yīng)電子得失守恒配平該反應(yīng)的化學方程式為2Ba(NO3)2△2BaO+O2T+4NO2T，

故答案為：2Ba(NO3)212BaO+O2T+4NO2T；

②H為BaO與氧氣反應(yīng)生成BaCh，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2BaO(s)+O2(g)W2BaC)2(s),正反應(yīng)為

氣體體積減小的放熱反應(yīng)，促進該反應(yīng)正向進行的措施是增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度，

故答案為：增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度;

③HI中過氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和雙氧水，反應(yīng)的化學方程式是BaO2+2HCl=BaC12+H2O2,

故答案為：BaO2+2HCl=BaC12+H2O2;

④H2O2受熱易分解，采用減壓能夠降低蒸儲溫度，防止雙氧水分解導致產(chǎn)率降低，

故答案為：H2O2受熱易分解；

（2）①a為陰極，a極的電極反應(yīng)式是O2+2H++2e-=H2O2，

+

故答案為：O2+2H+2e=H2O2：

②A.2H2O2=2H2O+O2T能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，根據(jù)圖示，該裝置有電源，屬于電解池，電解池是

將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A正確；

B.根據(jù)分析，電極b為陽極，電解池陽極與電源正極連接，故B錯誤；

C.根據(jù)分析，該裝置的總反應(yīng)為2H2O+O22H2O2,根據(jù)反應(yīng)可知，制取雙氧水的原料為氧氣和水，來源廣

泛，原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點，故C正確；

故答案為：AC。

【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答關(guān)鍵，側(cè)重

分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識及電化學知識的應(yīng)用，題目難度不大。

0H

…………Q……

--------OH

B,B為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡式，環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下反應(yīng)生成C,為

由圖中①可知，C可以和Mg和乙醛反應(yīng)制得D,D，根據(jù)D和F生成G,根據(jù)

O

aV

G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為,E與濃硫酸和甲醇在加熱的條件下反應(yīng)制得

O

F,F的結(jié)構(gòu)簡式為:0cH5,D與F可以在酸性條件下反應(yīng)制得G；由K的結(jié)構(gòu)簡式，可知J

的結(jié)構(gòu)簡式為：HC三CCH20H,與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得K,K與HN(C2H5)2和甲醛反應(yīng)制得L,

L和G可以根據(jù)提示信息②可得奧昔布寧，結(jié)構(gòu)簡式,據(jù)此分析。

酚羥基;

故答案為：酚羥基;

(2)環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下反應(yīng)生成C,B-C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

故答案為：取代反應(yīng);

0

(3)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為OH.

()

故答案為：51.

(4)由K的結(jié)構(gòu)簡式，可知J的結(jié)構(gòu)簡式為：HC三CCH20H,與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得K,J-K的

濃磕酸

化學方程式是HC三CCH2OH+CH3coOH；^CH3coOCH2OCH+H2O;

?=△

濃硫酸

故答案為：HC三CCH2OH+CH3co0H?=^CH3coOCH2c三CH+H20;

A

(5)G、L和奧昔布寧的沸點均高于200C,G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧時，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成

了乙酸甲酯，通過在70℃左右將其蒸出來，生成物濃度減小，促進反應(yīng)正向進行;

故答案為：乙酸甲酯;

：H2C=CCH：N（C：H5）：

（6）G和L發(fā)生反應(yīng)合成奧昔布寧，奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡式

故答案為:

【點評】本題考查有機物的推斷、有機反應(yīng)類型、官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)進行分析，

較好的考查學生分析推理能力、自學能力與遷移運用能力，難度中等。

17,【分析】廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金），Ag和Cu,加入硝酸酸化后，金不反應(yīng)，Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀

離子的混合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉(zhuǎn)化為HAuC14,HAuC14經(jīng)鋅粉還原分離得

到金，以此解答該題。

【解答】解：（1）Au（金），Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的

操作是過濾，將混合物分離，故答案為：過濾；

（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2NO#4H2O;溶解ImolCu消耗

HNO3的物質(zhì)的量為反mol；銅與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）

3

2+2NO2T+2H2O,溶解ImolCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為4mol；消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學方程式為

銅與稀硝酸的反應(yīng)，化學方程式為：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O,

故答案為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O;

（3）①根據(jù)化合價的變化規(guī)律可知，金的化合價從0價升高到+3價，作還原劑，硝酸作氧化劑，從+5價降低

到+2價，產(chǎn)物有一氧化氮生成，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中還有水，化學方程式為：Au+4NaCl+5HNO3=

HAuC14+2H2O+NOt+4NaNO3,

故答案為：4；5；2H20；NOT；4；

②A.溶金過程中硝酸的化合價降低，作氧化劑，具有強氧化性，用到了HN03的氧化性，故A正確；

B.王水中V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3,金與濃硝酸表面生成致密的氧化膜，不反應(yīng)，王水中濃鹽酸

中提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要作用增強硝酸的氧化性，故B錯誤；

C.HN03-NaCl與王水［V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNO也可使Au

溶解，故C正確；

故答案為：AC；

(4)由于HAUC14=H++AUCLT，若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCk完全還原，HAuCb中金的化合價為+3

價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到+2價，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量x,鋅的化合價從0價升高

到+2價，根據(jù)得失電子守恒可知：2x=3,x=1.5moL則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是L5moL另外

ImolHAuCk中H+可消耗0.5molZn,共2mol,故答案為：2；

(5)根據(jù)圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3,物質(zhì)3加入試劑

3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質(zhì)3是氯化銀，試劑1是NaCl溶液，物質(zhì)1是氯化銅，氯化銅

加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經(jīng)過試劑2,過濾后得到銅單質(zhì)，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，二氨合

銀離子經(jīng)過還原可以得到銀單質(zhì)，實現(xiàn)了銅和銀的分離，試劑1是NaCl溶液，試劑2是鹽酸，

故答案為：NaCl溶液；鹽酸。

【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁饬鞒碳靶畔⒌膽?yīng)用，題目難度中等。

18.【分析】軟銹礦首先進行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；加入濃硫酸及

過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化鋅反應(yīng)生成二價鎰離子和鐵離子；再電解鎰離

子的純化液制取二氧化鎬。

(I)①研磨軟銃礦可增大固體與濃硫酸接觸面積；

②i.二氧化鎰與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鎰離子和鐵離子；

ii.反應(yīng)過程中，二氧化鐳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+,導致需要的Fe2+；

(2)MnO2的氧化性隨溶液pH的減弱，氧化性逐漸減弱；

(3)電解時，溶液呈酸性，M1F+失電子，與水反應(yīng)生成二氧化鐳和氫離子;

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可得n(MnO2)=n(Na2c2O4)=------粵---￡明1">'業(yè).*5,代入純度=