2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）大單元3 第8章　第33講　化學(xué)鍵

第33講化學(xué)鍵[復(fù)習(xí)目標]1.掌握化學(xué)鍵的定義及離子鍵、共價鍵的形成。2.會書寫電子式。3.了解共價鍵的類型及鍵參數(shù)?？键c一化學(xué)鍵與化合物類型電子式1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2．離子鍵和共價鍵的比較項目離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對與成鍵原子間的靜電作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵3.離子化合物和共價化合物項目離子化合物共價化合物定義由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵4.電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。(2)常見物質(zhì)電子式的書寫①原子：NaNaeq\a\vs4\al\co1(·)，Cl。②簡單離子：Na＋Na＋，F(xiàn)－。③復(fù)雜離子：NHeq\o\al(＋,4)，OH－。④離子化合物：MgCl2，Na2O，Na2O2。⑤非金屬單質(zhì)及共價化合物：N2，H2O，H2O2。(3)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物如NaCl：。②共價化合物如HCl：H×＋→。一、化學(xué)鍵與離子化合物、共價化合物的判斷1．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型和化合物的類型都相同的是()A．CaCl2Na2OHIB．H2ONaNO3NH3C．MgCl2NaOHNH4ClD．H2SO4H2SCO2答案D解析CaCl2、Na2O都是離子化合物，且都含有離子鍵，HI是共價化合物，只含有共價鍵，故A項錯誤；H2O、NH3都是共價化合物，都只含有共價鍵，NaNO3是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B項錯誤；MgCl2、NaOH、NH4Cl都是離子化合物，但MgCl2中只含有離子鍵，NaOH、NH4Cl中除了離子鍵還含有共價鍵，故C項錯誤；H2SO4、H2S、CO2都是共價化合物，都只含有共價鍵，故D項正確。2．有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是________。(2)只存在極性共價鍵的是________。(3)只存在非極性共價鍵的是________。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是________。(5)只存在離子鍵的是________。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。(7)屬于離子化合物的是__________。答案(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系二、電子式的規(guī)范書寫3．判斷下列電子式書寫是否正確，并將錯誤的改正過來。(1)氮氣，×，；氨氣，×，。(2)氯化鈉，×，；HF，×，。(3)過氧化氫，__√__；次氯酸，×，。(4)CaBr2，__√__；CaC2，×，。4．寫出下列微粒的電子式。(1)—OH_______________________________________________________________________，H3O＋________________________________________________________________________。(2)H2S________________________________________________________________________，N2H4________________________________________________________________________。(3)NaH________________________________________________________________________，NaBH4________________________________________________________________________。答案(1)(2)(3)三、“10e－”“18e－”微粒的應(yīng)用5．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D?；卮鹣铝袉栴}：(1)C－的電子式是________。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：_________________________________、_______________________________________________________________________________。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式：_____________________________。(4)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：_______________________________。答案(1)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na＋、Mg2＋、Al3＋(答任意兩個即可)解析依據(jù)已有的元素與化合物的知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne，陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意由①A＋＋C－=D＋E↑推知，A＋為NHeq\o\al(＋,4)、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，由②B＋＋C－=2D推知，B＋為H3O＋，由此解題。等電子微粒的判斷方法(1)“10電子”微粒：(2)“18電子”微粒：考點二共價鍵及其參數(shù)1．共價鍵的本質(zhì)及特征共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，其特征是具有方向性和飽和性。2．共價鍵的分類(1)根據(jù)成鍵原子軌道重疊方式可分為σ鍵和π鍵。σ鍵H2的σ鍵的形成：HCl的σ鍵的形成：Cl2的σ鍵的形成：π鍵大π鍵苯分子中的6個碳原子都以σ鍵與氫原子結(jié)合，每個碳原子再以2個σ鍵與其他碳原子結(jié)合，形成了一個以6個碳原子為中心的大π鍵，這種結(jié)構(gòu)使任意兩個相鄰碳原子間共價鍵的鍵能和核間距離完全相同(2)σ鍵與π鍵的比較鍵型σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對稱鏡面對稱牢固程度鍵強度大，不易斷裂鍵強度較小，容易斷裂旋轉(zhuǎn)可以旋轉(zhuǎn)不可以旋轉(zhuǎn)成鍵判斷規(guī)律共價單鍵全是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個是π鍵(3)根據(jù)共價鍵的極性與否可分為極性共價鍵(簡稱極性鍵)和非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)。極性鍵產(chǎn)生的原因是成鍵的兩個原子電負性不同，共用電子對向電負性大的元素偏移，造成共價鍵正、負電中心不重合。非極性鍵成鍵的元素相同。(4)根據(jù)成鍵原子形成共用電子對的數(shù)目可分為共價單鍵、共價雙鍵和共價三鍵。3．鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響①鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。②1．共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()2．在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大()3．σ鍵能單獨形成，而π鍵不能單獨形成()4．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)()5．碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍()6．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)()答案1.×2.×3.√4.√5.×6.√一、共價鍵的類型及數(shù)目判斷1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是()A．含有π鍵的分子在進行化學(xué)反應(yīng)時，分子中的π鍵比σ鍵活潑B．在有些分子中，共價鍵可能只含有π鍵而沒有σ鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵答案B解析同一分子中的π鍵不如σ鍵牢固，反應(yīng)時比較容易斷裂，A項正確；在共價單鍵中只含有σ鍵，而含有π鍵的分子中一定含有σ鍵，B項錯誤、D項正確；氫原子、氯原子等跟其他原子形成分子時只能形成σ鍵，C項正確。2．含碳元素的物質(zhì)是化學(xué)世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?1)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個COCl2分子內(nèi)含有______個σ鍵，________個π鍵。答案(1)1∶1(2)31二、鍵能、鍵長與物質(zhì)穩(wěn)定性3．Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。答案Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或三鍵4．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成(2)C—H的鍵能大于C—O，C—H比C—O穩(wěn)定。而Si—H的鍵能卻小于Si—O，所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鈉與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵(2018·全國卷Ⅱ，10B改編)()(2)1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同(2018·全國卷Ⅲ，8D)()(3)Na2O2與ClO2均含有非極性共價鍵(2018·全國卷Ⅲ，13C改編)()(4)氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物(2017·天津，5B)()(5)甲基的電子式：(2020·浙江7月選考，5D)()(6)B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。B3N3H6的熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能(2020·山東，7A)()(7)鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6(2020·山東，4A)()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√2.(2022·北京，9)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是()化學(xué)鍵C—HSi—HC=OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/(kJ·mol－1)411318799358452346222A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．鍵長：C=O<C—OC．熔點：CO2<SiO2D．硬度：金剛石>晶體硅答案C解析鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定，CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，與化學(xué)鍵無關(guān)；金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大。3．[2020·浙江7月選考，26(1)(2)](1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是________________________________________________________________________________________。(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是________。答案(1)原子半徑：F＜Cl，鍵能：F—H＞Cl—H(2)解析(1)同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，即原子半徑：F＜Cl，原子半徑越小，化學(xué)鍵的鍵長越短，鍵能越大，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越大。課時精練1．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物答案B解析A項，MgCl2僅含離子鍵；C項，HCl僅含共價鍵，是共價化合物；D項，NaOH含有離子鍵、共價鍵，是離子化合物。2．下列有關(guān)電子式表示正確的是()①次氯酸的電子式：②甲醛的電子式：③HCl的電子式：④由Na和Cl形成離子鍵的過程：A．①③B．①④C．②③D．②④答案D解析HClO的電子式應(yīng)為，①錯誤；HCl的電子式為，③錯誤。3．在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將NH3通入水中 B．氫氧化鈉熔化C．將HBr通入水中 D．硫酸氫鉀溶于水答案D解析NH3通入水中生成NH3·H2O，只破壞了共價鍵，A不符合題意；NaOH熔化后電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，B不符合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價鍵，C不符合題意；KHSO4溶于水電離出K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，D符合題意。4．關(guān)于σ鍵和π鍵的形成過程，下列說法不正確的是()A．HCl分子中的σ鍵為兩個s軌道“頭碰頭”重疊形成B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．CH4中的碳原子為sp3雜化，4個sp3雜化軌道分別與氫原子s軌道形成σ鍵D．乙烯(CH2=CH2)中碳碳之間形成1個σ鍵和1個π鍵答案A解析HCl分子中的σ鍵由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊形成，故A錯誤；N2分子中p軌道與p軌道通過“肩并肩”重疊形成p-pπ鍵，π鍵為鏡面對稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；CH4中的碳原子為sp3雜化，碳原子的4個sp3雜化軌道分別與氫原子的1s軌道重疊，形成C—Hσ鍵，故C正確；CH2=CH2中碳碳之間形成雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，故D正確。5．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是()A．化合物NH5所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH5中含有5NA個N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B．乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C=O，其分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵答案D6．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是()A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．C=C鍵能等于C—C鍵能的2倍D．因為O—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強答案C解析C=C由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成，C—C為σ鍵，二者鍵能不是2倍的關(guān)系，C項錯誤；原子半徑：O＞F，鍵長：O—H＞H—F，鍵能：O—H＜H—F，形成化學(xué)鍵時放出的能量：O—H＜H—F，H—F更穩(wěn)定，F(xiàn)2跟H2反應(yīng)的能力更強，D項正確。7．(2023·石家莊模擬)我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．CO2只含有非極性共價鍵B．0.5molHCHO含有1molσ鍵C．HCHO、CO2分子中只含有σ鍵D．H2O中含有極性鍵答案D解析CO2中只含有碳氧極性鍵，A錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ鍵，B錯誤；HCHO、CO2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵，C錯誤；H2O中含有氫氧極性鍵，D正確。8．三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是()A．P4S3屬于共價化合物B．1molP4S3分子中含有9mol極性共價鍵C．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．P4S3充分燃燒會產(chǎn)生SO2答案B解析三硫化磷分子中存在P—P共價鍵和S—P共價鍵，為共價化合物，故A正確；由圖可知，P4S3分子中存在6個P—S極性鍵，故B錯誤；由圖可知，P原子最外層有5個電子，每個P原子形成3個共價鍵，S原子最外層有6個電子，每個S原子形成2個共價鍵，故分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；已知P4S3燃燒時P被氧化為P4O10，充分燃燒時S會生成SO2，故D正確。9.二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5Heq\o\al(－,5))之間為離子鍵B．1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NAC．分子中存在π鍵D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2答案C解析含有孤電子對和空軌道的原子之間存在配位鍵，所以二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5Heq\o\al(－,5))之間為配位鍵，故A錯誤；一個環(huán)戊二烯()分子中含有σ鍵的數(shù)目為11，則1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為11NA，故B錯誤；碳碳雙鍵之間存在π鍵，所以該分子中存在π鍵，故C正確；鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層兩個電子變?yōu)閬嗚F離子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，亞鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故D錯誤。10．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的核外電子結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的核外電子結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)元素的三種核素的氧化物互為同素異形體B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a與b、c、d均能形成18電子微粒答案C解析根據(jù)題意可知，a為H，b為S，c為Cl，d為K元素。H的三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質(zhì)，故A錯誤；H與K形成的KH是離子化合物，故B錯誤；K與S、Cl、H均能形成離子化合物，故C正確；H與K、S、Cl分別形成KH、H2S、HCl，其中KH為20電子微粒，H2S、HCl為18電子微粒，故D錯誤。11．硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是()A．NaBH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B．BH3中B—H鍵長小于H2O中O—H鍵長C．BHeq\o\al(－,4)→BH3的過程中既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的生成D．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體有H2、HD、D2答案D解析硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的總反應(yīng)方程式為NaBH4＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))NaB(OH)4＋4H2↑。NaBH4為離子化合物，陽離子和陰離子之間為離子鍵，B—H之間為極性共價鍵，A錯誤；B原子半徑大于O原子，半徑越大，鍵長越長，故BH3中B—H鍵長大于H2O中O—H鍵長，B錯誤；BHeq\o\al(－,4)→BH3的過程中只有化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的生成，C錯誤；由圖可知，①是兩個BHeq\o\al(－,4)各提供1個H原子形成H2，②和③是含硼微粒和H2O各提供1個H原子形成H2，④是兩個H2O各提供1個H原子形成H2，所以D2O與NaBH4反應(yīng)時，生成的氫氣分子有H2、HD和D2，D正確。12．A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)B元素在元素周期表中的位置為______________；由A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_________________________________________________________________。(2)寫出BC2的電子式：___________________________________________________________。(3)元素E的單質(zhì)與元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________。(4)常溫下，A2C與元素D的單質(zhì)反應(yīng)后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，灼燒該化合物時，火焰呈________色，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積是________L。答案(1)第二周期第ⅣA族離子鍵、共價鍵(2)(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)>(5)黃56解析(1)由題給信息分析可知，B為C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵。(2)BC2為CO2，屬于共價化合物，其電子式為。(3)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(4)H2O與Na單質(zhì)反應(yīng)生成NaOH和氫氣，所得溶液呈堿性，pH>7。(5)D為Na，A為H，化合物DA是NaH，含鈉元素的化合物灼燒時，火焰呈黃色，NaH和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，則該反應(yīng)中消耗1molNaH生成1molNaOH和1molH2，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水，另外還發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaA