北京2023年高考化學(xué)模擬試題含解析 (三)

1.第24屆冬奧會(huì)正在北京舉辦，雪上項(xiàng)目所使用的滑雪板各部分對(duì)應(yīng)的材料中，屬于天然有機(jī)高分子的

是

A.板面----尼龍B.板芯----木材

C.板底——聚乙烯塑料D.復(fù)合層一一玻璃纖維

【答案】B

【詳解】A.尼龍是合成高分子材料，A錯(cuò)誤；

B.木材主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料，B正確；

C.聚乙烯是合成高分子材料，C錯(cuò)誤；

D.玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，通常用作復(fù)合材料中的增強(qiáng)材料，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.下列說(shuō)法正確的是

A.硫酸鏤和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)變性

B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

D.蛋白質(zhì)的鹽析可用于分離和提純蛋白質(zhì)

【答案】D

【詳解】A.輕金屬鹽或鍍鹽使蛋白質(zhì)鹽析，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，故硫酸鏤使雞蛋清溶液中的蛋白質(zhì)

發(fā)生鹽析，不是變性，故A錯(cuò)誤；

B.麥芽糖為還原性糖，蔗糖是非還原性糖，故B錯(cuò)誤；

C.植物油是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.飽和硫酸鈉溶液或氯化鏤鹽溶液等使蛋白質(zhì)的溶解度變小，從溶液中沉淀析出，此過(guò)程為鹽析，為物

理變化，是可逆過(guò)程，再用足量的蒸偏水溶解析出的蛋白質(zhì)，采用多次鹽析的方法分離和提純蛋白質(zhì)，故

D正確；

故選D。

3.下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是

選項(xiàng)待檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑

AFe3+KSCN溶液

BrC12、淀粉溶液

Csot稀鹽酸、氯化領(lǐng)溶液

DNH：濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液，反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒(méi)

有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)r可用cb、淀粉溶液，反應(yīng)為2r+CL=i2+2cr,I元素化合價(jià)升高，ci元素化合價(jià)降低，發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.檢驗(yàn)SO：常用稀鹽酸、氯化銀溶液，反應(yīng)為Ba2++SO：=BaSC)4J，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，沒(méi)

有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)NH：常用濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，反應(yīng)為NH；+0H-=NH3T+H?0,元素化合價(jià)

均未發(fā)生變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.現(xiàn)有HX、H2Y和H?Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。

酸電離常數(shù)(25C)

HXKa=10-9.2

64103

H2YKal=10-Ka2=10-.

Kl=10-19%2=10-72

H2Za

下列說(shuō)法正確的是

A.在水溶液中結(jié)合H+的能力：Y2->Z>

2

B.NaHY與NaHZ兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：HY+HZ=￥+H2Z

2

C.Na2Y溶液與過(guò)量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y-=X+HY-

D.25℃時(shí)，濃度均為O.lmol/L的H2Y和H?Z溶液的pH：H2Y<H2Z

【答案】AC

【分析】根據(jù)酸的電離常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性越弱，離子結(jié)合的過(guò)程和電離的過(guò)程剛好

相反，故可以通過(guò)判斷電離程度的大小判斷結(jié)合能力；利用離子在水中的反應(yīng)判斷離子的濃度大小，或利用

溶液的酸堿性判斷離子的濃度大?。粚?duì)于反應(yīng)，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷反應(yīng)的可能性，及產(chǎn)物；

【詳解】A.根據(jù)HY-和HZ-電離程度越大，則電離出的離子結(jié)合氫離子的能力越弱，因?yàn)镠2Y的Ka?

小于H2Z的Ka?,故HZ的電離程度比HY-的大，故在水溶液中國(guó)結(jié)合氫離子的能力大小為：Y。*,A

正確；

B.H2Z的一級(jí)電離常數(shù)大于H?Y的二級(jí)電離常數(shù)，故HY+HZ=Y2-+H2Z不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性強(qiáng)弱為：HX>HY,故根據(jù)相對(duì)

強(qiáng)的酸制相對(duì)弱的酸，C正確；

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，判斷酸性：H2Y<H2Z,故pH：H2Y>H2Z,D錯(cuò)誤；

故選AC。

5.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用O.lOOmoLL-1NH3H2O滴定10mL濃度均

為0.100moLL-lHCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。

NHrHQ的體積/mL

下列說(shuō)法正確的是

A.①溶液中c(H+)為0.200mol-L-1

B.溶液溫度高低為①，③〉②

c.③點(diǎn)溶液中有C(CI-)>C(CH3co0-)

D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

【答案】C

【詳解】A、醋酸是弱酸，不能根據(jù)醋酸的濃度來(lái)確定氫離子的濃度，錯(cuò)誤；

B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)未開始時(shí)的溫度一定不是最高的，該反應(yīng)過(guò)程可以認(rèn)為開始的

10mL氨水與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放熱，后10mL氨水與醋酸反應(yīng)，而醋酸電離是吸熱的，所以氨水與醋酸反

應(yīng)放出的熱量低于與鹽酸反應(yīng)放出的熱量，所以②最高，錯(cuò)誤；

C、③點(diǎn)時(shí)氨水與混酸完全反應(yīng)生成氯化鏤和醋酸鏤，因?yàn)榇姿岣x子水解，而氯離子不水解，所以

C(C1-)>C(CH3COO-),正確;

D、③點(diǎn)離子數(shù)目增大，但離子濃度減小，所以電導(dǎo)率降低，錯(cuò)誤，答案選C。

6.在鹵水精制中，納濾膜對(duì)Ca2+、Mg2+有很高的脫除率。一種網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的納濾膜J的合成路線如圖(圖中

VS表示鏈延長(zhǎng))。

下列說(shuō)法不正確的是

A.合成J的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

B.MPD的核磁共振氫譜有3組峰

C.J具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與單體TMC的結(jié)構(gòu)有關(guān)

D.J有親水性可能與其存在正負(fù)離子對(duì)有關(guān)

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)除生成高聚物J外，還有小分子HC1生成，所以該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；

B.對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，MPD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原

子，即MPD的核磁共振氫譜中有4組峰，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.單體TMC中三個(gè)側(cè)鏈均發(fā)生反應(yīng)，使高聚物J形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)正確；

D.正、負(fù)離子容易與水形成水合離子，高聚物J有親水性可能與其存在正負(fù)離子對(duì)有關(guān)，故D項(xiàng)正確；

答案選B。

7.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=lxl(yamo]/L,若a>7時(shí)，則該溶液的pH定為14-a

B.常溫下，O.lmol/LNaB溶液的pH=8,將該溶液與0.06mol/L鹽酸等體積混合(忽略體積變化)后

c(B)+c(HB)=0.05mol/L

C.pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液中：c(CD>c(OH-)>c(H+)

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列關(guān)系：c(Na+)>c(C10)>c(Cl)>c(HC10)

【答案】B

【詳解】A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=lxl(yamol/L,若a>7時(shí)，則該溶液的pH可能為14-a或

a,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.常溫下，O.lmol/LNaB溶液的pH=8,說(shuō)明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HB為弱酸，將O.lmol/LNaB溶液與

0.06mol/L鹽酸等體積混合，根據(jù)物料守恒有：c(B-)+c(HB尸Lx0.1mol/L=0.05mol/L,B項(xiàng)正確；

2

C.pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍后所得溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(CKy)+c(OH-),

則c(Na+)=c(C「)+c(C。)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HC1O,由CI2+H2O-HC1+HC1O可知，

c(Cl-)=c(C10)+c(HC10),則離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(Cl)>c(ClO)>c(HClO),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

8.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.工業(yè)上制備硫酸時(shí)，選擇常壓下進(jìn)行二氧化疏和氧氣的反應(yīng)

B.紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

C.氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

D.乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯時(shí)，加入過(guò)量的乙醇

【答案】A

催化劑

【詳解】A.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)方程式為2so2+。2L2s。3,加壓反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，選擇常

壓與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A正確；

B.NO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為N2O4,反應(yīng)為2NC)2j加壓NO2濃度會(huì)增大則顏色先變深，同時(shí)加壓反應(yīng)

平衡正向移動(dòng)，后顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B錯(cuò)誤；

C.氯氣與水反應(yīng)方程式為CI2+H2OH++C1+HC1O,飽和食鹽水中氯離子濃度大，反應(yīng)平衡逆向移

動(dòng)，則氯氣在水中溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度，能用平衡移動(dòng)原理解釋，c錯(cuò)誤；

濃H2s。4

D.乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯的反應(yīng)為CH3coOH+C2H50H—CH3COOC2H5+H2O,加入過(guò)

A

量的乙醇反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D錯(cuò)誤；

故選A?

9.以金屬氫化物(MHx)為負(fù)極材料的Ni/MHx電池，其充放電原理利用了儲(chǔ)氫合金的吸放氫性能，氫通過(guò)

堿性電解液在金屬氫化物電極和Ni(OH)2電極之間運(yùn)動(dòng)，充放電過(guò)程中的氫像搖椅一樣在電池的正負(fù)極之

間搖動(dòng)，因此又稱為“搖椅”機(jī)理，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法箱送的是

OOOO

d?W?A

qpqp

。o：o。：。o：。o

°AP°

GOOP

o：o：o：o

OOOO

A.過(guò)程a表示電池充電過(guò)程

B.電池總反應(yīng)：MHx+xNiOOH:我看=M+xNi(OH)2

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：MHx+xOH-xe=M+XH2O

D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-

【答案】B

【分析】放電時(shí)，負(fù)極金屬氫化物(MHx)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極NiOOH得到電子被還原，則放電時(shí)

電池反應(yīng)為MHx+xNi00H=M+xNi(0H)2,充電時(shí)反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，據(jù)此回答。

【詳解】A.過(guò)程a左邊電極上水轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲醺x子，電極反應(yīng)為M+xHzO+xe=MHx+xOJT,為氧化反

應(yīng)，并不是放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)、而是充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)，則過(guò)程a表示電池充電過(guò)程，A正確；

克由

B.據(jù)分析，電池總反應(yīng)：M+xNi(OH)2=:市MHx+xNiOOH,B不正確；

C.放電時(shí)，負(fù)極金屬氫化物(MHx)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、在堿性環(huán)境中生成水，電極反應(yīng)：

MHx+xOH-xe=M+xH2O,C正確；

D.放電時(shí)正極NiOOH得到電子被還原，電極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,D正確；

答案選B。

10.不同溫度下，將ImolCCh和3m0m2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHo平衡時(shí)CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

g

w

零

蕓

H

O

-

H

下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的AH<0

2

B.240℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=j

C.240℃時(shí)，若充入2moicCh和6moi涇，平衡時(shí)CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%

D.240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCCh、2moiH?、1molCH3OH,1molH2O,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】B

【分析】

【詳解】A.據(jù)圖知溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AH<

0,故A正確；

B.240℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,設(shè)甲醇的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol,列三段式：

+3H2(g)■CH30H(g)+HO,

co2(g)2

起始量/mol1300

轉(zhuǎn)化量/molX3xXX

平衡量/mol1-x3-3xXX

X9

平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)-------------xl00%=25%,解得x=；,化學(xué)平衡常數(shù)

l-x+3-3x+x+x3

_C(CHOH)-C(HO)4

K32故B錯(cuò)誤;

33

C(CO2)-C(H2)|x(l)

C.240℃時(shí)，若充入2moicCh和6m0IH2,即建立新的等效平衡，相當(dāng)于在原平衡上增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)

是氣體分子數(shù)減小，則平衡正向進(jìn)行，CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%,故C正確;

D.240℃時(shí),若起始時(shí)充入0.5molC02、2molH2,1molCH3OH,1molH20,

1x114

Q.=^=—<K=—,反應(yīng)向止反應(yīng)方向進(jìn)行，故D止確;

U.DXZ43

故選：Bo

11.在2L恒容密閉容器中充入2moiX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=3Z(g)AH<0,反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫

度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.恒溫下，平衡時(shí)再充入適量Z,則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

【答案】C

【分析】反應(yīng)開始時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，X的量減少，到Q點(diǎn)時(shí)達(dá)到最小，則這一點(diǎn)是反應(yīng)

的最大限度，Q點(diǎn)后平衡向逆向移動(dòng)X的量逐漸增加。

【詳解】A.溫度升高平衡向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A錯(cuò)誤；

B.W、M兩點(diǎn)X的濃度相同但是溫度不相同，故反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；

C.Q點(diǎn)X的量最少，轉(zhuǎn)化率最大，C正確；

D.平衡時(shí)充入Z,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響，達(dá)到

新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡一樣，D錯(cuò)誤；

故選C。

12.生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕.在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過(guò)程的壓強(qiáng)變化，如圖

所示.下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-=Fe/

B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化

C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是0z+4e「+2H2。=40印

D.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】C

【詳解】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵失電子生成Fe?+,故A正確；根據(jù)圖象,

曲線a壓強(qiáng)逐漸增大，氣體增多，說(shuō)明有氫氣生成，所以曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化，故B

正確；根據(jù)圖象，曲線b壓強(qiáng)逐漸減小，氣體減少，說(shuō)明氧氣在正極得電子，pH=4溶液呈酸性，曲線b記

錄的容器中正極反應(yīng)是02+4e-+4H+=2比0,故C錯(cuò)誤；在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性溶液中，正

極是氧氣得電子，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確。

13.CN-會(huì)造成水體污染，某研究小組按圖所示裝置模擬電化學(xué)法除去CN-(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表)。實(shí)驗(yàn)(1)中一段

時(shí)間后，在裝置甲X極(Fe)附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e表面有藍(lán)色沉淀生成；裝置乙石墨(I)表面有無(wú)

毒氣體生成。已知：K3[Fe(CN)6]溶液具有氧化性

小電流計(jì)

石墨|石墨

石墨(14__ii(n)

NaCl溶液含CN污水(0H)

甲I

實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極(X)NaCl溶液濃度(mol/L)甲中石墨表面通入氣體電流計(jì)讀數(shù)(A)

(1)Fe0.1空氣I

(2)Al0.1空氣1.51

(3)Fe0.1O221

161

(4)Al0.5空氣

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.僅依據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)裝置甲中現(xiàn)象，不能確定X極(Fe)為負(fù)極

B.若實(shí)驗(yàn)(1)中X極換成Zn,則電流計(jì)讀數(shù)的范圍為

C.石墨(I)的電極反應(yīng)式：2CN+12OH-10e-2CO+N2t+6H2O

D.相同條件下，X電極活性、。2濃度、電解質(zhì)溶液濃度均會(huì)影響CN-處理效果

【答案】B

【分析】乙裝置中陽(yáng)極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)害的氮?dú)夂吞妓岣x子，電極反應(yīng)式為

2CN+120H-lOe=2C0^+N2T+6H2O,則石墨(I)為電解池的陽(yáng)極、石墨(II)為電解池陰極、X為

電池的負(fù)極、裝置甲中石墨為電池的正極。

【詳解】A.在裝置甲X電極附近滴入鐵氧化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明X極附近有Fe2+生成，而

由已知條件可知，F(xiàn)e2+可能是K3[Fe(CN)6]氧化Fe得到的，并不能確定X極為負(fù)極，A正確；

B.鋅的活潑性介于鋁和鐵之間，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，金屬越活潑，電流計(jì)的值越大，所以電流計(jì)讀數(shù)的

范圍為I?L5I,B錯(cuò)誤；

C.乙裝置中陽(yáng)極是發(fā)生氧化反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)害的氮?dú)夂吞妓岣x子，電極反應(yīng)式為

2CN+12OH-10e=2CO；+N2T+6H2O,C正確；

D.通過(guò)比較表中的數(shù)據(jù)可知，金屬越活潑，電流計(jì)的值越大；電解質(zhì)濃度越大，電流計(jì)的值越大；氧氣

濃度越大，電流計(jì)的值越大，故相同條件下，X電極活性、。2濃度、電解質(zhì)溶液濃度均會(huì)影響CN-處理效

果，D正確；

故選B。

14.某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：

裝置實(shí)驗(yàn)試齊a現(xiàn)象與結(jié)果

10h后，液體變?yōu)闇\藍(lán)色，將銅片取出、

I干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是

CU(OH)2

刑a

立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將

8mL5mol/L氨

II銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，

<u水

成分是CU(OH)

50iwL2

30%溶液

8mL5mol/L氨

立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將

III水和IgNH4cl

銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮

固體

下列說(shuō)法不正確的是

A.I中生成CU(OH)2的反應(yīng)是CU+H2O2=CU(OH)2

B.由實(shí)驗(yàn)可知，增大c(OH)H2O2的氧化性增強(qiáng)

C.增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4產(chǎn)的生成

D.[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化劑

【答案】B

【詳解】A.I中生成CU（0H）2,說(shuō)明銅被過(guò)氧化氫氧化為氫氧化銅，反應(yīng)是CU+H2O2=CU（OH）2,故A正

確；

B.酸性條件下，H2O2的氧化性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

c.n、in比較，in中加入氯化鏤，錢根離子濃度增大，銅片表面不生成CU（OH）2,可知增大C（NH4+）有利

于［CU（NH3）4P+的生成，故C正確；

D.I、II比較，n溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說(shuō)明有［CU（NH3）4產(chǎn)生成，立即產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明［CU（NH3）F+可能

是H2O2分解的催化劑，故D正確；

選B。

n卷填空題

二、填空題（5道大題，共58分）

15.色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

濃HN03

回

濃H2s0必

CH3cH2cOOH

已知:

R+HC1（R代表煌基）

R

+R/OH一U+RCOOH（R、R代表炫基）

ROR'

O

R3、R4代表煌基）

RCHfR2R3人。R4

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是.

（2）試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（3）C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）G與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)已知：①2H-----一定條件一>J+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。

以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

---O2NX^,^OCH2CH3

+

0Ld“喘1一

0

E：_______；J：_______。中間產(chǎn)物1：_______；中間產(chǎn)物2：_______。

【答案】(D①.②.1-丙醇

C

(2)J

、(3)

crC2H5

O2N^^Br2NNa

^°'Y^V°+NaBr+H2O(4)

+2NaOH——

A

CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH>CH3cH2coONa+Cu2cH+3比。

O2Ny、OH0c

(5)0-2H5②.卜

1X5dAx%③.

0

0?NCV1T/O2CCH2H5④02N.日感

00

【分析】由分子式可知A為|',由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為j^j^NC>2,由D可知C為

O2N^^/OH

O2NBr

,結(jié)合E的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E為，試

0

o

劑b為,F為CH3cH2cH2(DH,G為CH3cH2cHO,H為CH3cH2coOH,J為

ClC2H5

oo

C2H5C2H5

【小問(wèn)1詳解】

由以上分析可知A為，F(xiàn)為CH3cH2cH20H,為1-丙醇，故答案為:；1-丙醇;

【小問(wèn)2詳解】

0

B與澳發(fā)生取代反應(yīng),需要FeBp作催化劑，所需試劑a是Bn、FeBr3,試劑b為

ClC2H5

0

故答案為：

ClC2H5

【小問(wèn)3詳解】

O2N

c為,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

ON

2O2NONa

A

+2NaOH+NaBr+H2O，故答案為:

ON

2O2NONa

A

+2NaOH+NaBr+H2O；

【小問(wèn)4詳解】

G與新制Cu(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3cH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHq_>

CH3cH2coONa+Cu2O+3H2。。故答案為：CH3cH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH」^

CH3cH2coONa+Cu2O+3H2。；

【小問(wèn)5詳解】

16.不銹鋼生產(chǎn)過(guò)中產(chǎn)生的酸洗廢液(含有NO「CnO〉、Ci?+等)可以用零價(jià)鐵(Fe)處理。處理前調(diào)節(jié)酸

洗廢液的pH=2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在廢液中投入足量鐵粉，測(cè)得溶液中氮元素的存在形式及含量如下:

初始濃度(mg/L)處理后濃度(mg/L)

NO；中的氮元素604.32

NO；中的氮元素00.34

NH；中的氮元素038.64

溶液中的氮元素的總量6043.30

①鐵粉去除NO1時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式是.

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是

(2)其他條件相同時(shí)，鐵粉投入量(均足量)對(duì)廢液中NO；去除效果如下:

0102030405060

時(shí)間/min

①0~10min之間鐵粉的投入量不同，NO；去除率不同的原因是

②已知：

I.在鐵粉去除NO；的過(guò)程中，鐵粉表面會(huì)逐漸被FeOOH和FesCU覆蓋。FeOOH阻礙Fe和NO；的反

應(yīng)，F(xiàn)e3（）4不阻礙Fe和NO］的反應(yīng)。

2++

II.2FeOOH+Fe=Fe3O4+2H

在鐵粉去除NO］的過(guò)程中，下列措施能提高NO；去除率的是。（填字母）

a.通入氧氣b,加入鹽酸c.加入氯化亞鐵溶液d.加入氫氧化鈉溶液

（3）相同條件下，相同時(shí)間，廢液中共存離子對(duì)NO1去除率的影響如下圖：

1（K）

8（）

60

40

20

共存商

Ci?+和Cr2O對(duì)NO］去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是

（4）向零價(jià)鐵去除NO1之后的溶液中投加（填試劑名稱），既可去除重金屬離子又有利于氨的吹

脫。

+2+

【答案】⑴4Fe+10H+NO；-4Fe+NH：+3H2O②.有N?或氮的氧化物從溶液中逸出,

造成氮元素?fù)p失

(2)①.鐵粉表面積越大，反應(yīng)速率越快②.be

(3)Ci?+被Fe置換生成Cu,與Fe形成原電池，加快反應(yīng)速率；C4O會(huì)氧化Fe?+生成Fe3+,進(jìn)而形成

FeOOH,阻礙反應(yīng)進(jìn)行

(4)氧化鈣

【小問(wèn)1詳解】

①鐵粉去除NO3時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式是酸性溶液中硝酸根離子被還原為錢根離子，鐵被氧化為亞鐵

+2+

離子,反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+10H+NO；-4Fe+NH：+3H2Oo

②處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是:有N2或氮的氧化物從溶液中逸出，造成氮元素?fù)p

失。

【小問(wèn)2詳解】

①0~10min之間鐵粉的投入量不同，NO3去除率不同的原因是鐵粉表面積越大，反應(yīng)速率越快。

②a.通入氧氣不能去除硝酸根離子，故a錯(cuò)誤；

b.加入鹽酸，酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，可以繼續(xù)反應(yīng)，增大去除率，故b正確；

C.加入氯化亞鐵溶液，酸性溶液中去除更多硝酸根離子，能提高NC)3去除率，故C正確；

d.加入氫氧化鈉溶液不能提高NO3去除率，故d錯(cuò)誤；故答案為be。

【小問(wèn)3詳解】

相同條件下、同一時(shí)間段內(nèi)，廢液中共存離子對(duì)NC>3去除率的影響分析圖中數(shù)值可知，C/+和er2。會(huì)對(duì)

NO?去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是：Cu2+被Fe置換生成Cu,與Fe形成原電池，加快反應(yīng)速率；

氧化Fe2+生成Fe3+,進(jìn)而形成FeOOH,阻礙反應(yīng)進(jìn)行。

【小問(wèn)4詳解】

向零價(jià)鐵去除NO1之后的溶液中投加氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以沉淀重金屬，也可以結(jié)合錢根離子

生成氨氣，既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫。

17.開發(fā)CO2催化加氫合成二甲醛技術(shù)是有效利用CO2資源，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)的重

要途徑。

(1)已知:?CO2(g)+3H2(g)lkCH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.01kJ/mol

②2cH30H(g).'CH3OCH3(g)+H2OAH=-24.52kJ/mol

則C02催化加氫直接合成二甲醛反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)CO2催化加氫直接合成二甲醛時(shí)還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/molo

其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時(shí)的CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示：反

應(yīng)溫度對(duì)二甲醛的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時(shí)的二甲醛實(shí)際選擇性影響如圖2所示。

生成二甲醛的CO2物質(zhì)的量

(已知：CH30cH3的選擇性=xl00%)

反應(yīng)共耗CO2物質(zhì)的量o

8O

80

7O二甲醛實(shí)際選擇性

6O70

爵

35O60

窗4O50二甲醛平衡選擇性

0

03O40

2O30

O20

1

10

200220240260280300320溫度/七200220240260280300320溫度/乞

圖I圖2

①圖1中，溫度高于290℃,CO2平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因可能是o

②圖2中，在240~300℃范圍內(nèi)，相同溫度下，二甲醛的實(shí)際選擇性高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角

度解釋原因_______o

③圖1、圖2中CO?實(shí)際總轉(zhuǎn)化率和二甲醛實(shí)際選擇性具體數(shù)據(jù)如下表:

溫度/℃220240260280300

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率％7.612.414.818.622.9

二甲醛實(shí)際選擇性％68.777.261.041.527.5

據(jù)此確定CO2催化加氫直接合成二甲醛的最佳溫度為℃。

④一定溫度下，不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，能進(jìn)一步提高CO2實(shí)際總轉(zhuǎn)化率和二甲醛實(shí)際選擇性的措施有

(至少寫出一項(xiàng))。

0

(3)下圖所示是一種二甲醛和CO2直接制備碳酸二甲酯(||)的電化學(xué)方法，b極的電

CH.O-C—OCH,

極反應(yīng)式為。

【答案】(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.54kJ/mol

(2)①.當(dāng)溫度高于290℃,隨著溫度升高，CO2(g)+H2(g).?0出)+：?20出)平衡向右移動(dòng)的程度大于

2co2(g)+6Hz(g).-CH30cH3(g)+3H2(D(g)平衡向左移動(dòng)的程度，導(dǎo)致CCh平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高

而上升②.C02催化加氫直接合成二甲醛的反應(yīng)活化能較低，而合成二甲酸時(shí)的副反應(yīng)CC)2(g)+H2(g)、?

CO(g)+H2O(g)活化能較高，導(dǎo)致二甲醛的實(shí)際選擇性高于其平衡值③.240④.增大壓強(qiáng)或者及時(shí)將

二甲醛分離出來(lái)

0

(3)CH3OCH3-e+CO；=II

H3CO-C-OCH3

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，由①X2+②可得C02催化加氫直接合成二甲醛反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2CO2(g)+6H2(g)_CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.54kJ/mol；

【小問(wèn)2詳解】

①CCh(g)+H2(g)<、C0(g)+H20(g)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，

2co2(g)+6H?(g),,CH30cH3(g)+3H2(D(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)溫度高于

290℃,隨著溫度升高，CO2(g)+H2(g)「CO(g)+H2O(g)平衡向右移動(dòng)的程度大于

2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡向左移動(dòng)的程度，導(dǎo)致CCh平衡總轉(zhuǎn)化率隨溫度升高

而上升；

②在240~300℃范圍內(nèi)，相同溫度下，C02催化加氫直接合成二甲醛的反應(yīng)活化能較低，而合成二甲醛時(shí)

的副反應(yīng)CO2(g)+H2(g),、C0(g)+H20(g)活化能較高，導(dǎo)致二甲醛的實(shí)際選擇性高于其平衡值；

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，240℃時(shí)C02實(shí)際轉(zhuǎn)化率和二甲醛實(shí)際選擇性相對(duì)較高，則C02催化加氫直接合成

二甲醛的最佳溫度為240℃；

@2(2。2值)+6112值)=€1<3。€113值)+3凡。值)平衡正向移動(dòng)，而副反應(yīng)CC)2(g)+H2(g)「

CO(g)+H2O(g)平衡盡量不發(fā)生移動(dòng)，能進(jìn)一步提高CO?實(shí)際總轉(zhuǎn)化率和二甲醛實(shí)際選擇性，故采取的措施

為增大壓強(qiáng)或者及時(shí)將二甲醛分離出來(lái);

【小問(wèn)3詳解】

由圖可知，C02在a極發(fā)生還原反應(yīng)生成CO2，則b極為負(fù)極，b極上二甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲

18.鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和S02。

(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度S02,可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如

下：

i.浸取液廣池清1(含S卜…

(含F(xiàn)cClj、NMI聯(lián)力卜禽FcClJ

廣|沱液R

ii.加熱、趁熱過(guò)港|的溶液|

T濾液Ii.操作a

ii.it；cj

TPbCU評(píng)述4溶液3

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

溫度(℃)20406080100

溶解(g)1.001.421.942.883.20

2

②PbCb為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)..PbCl4-(aq)

(3)浸取液中FeCb的作用是。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCb的析出，分析可能的原因是

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCb再

生。

①溶液3應(yīng)置于(填“陰極室''或"陽(yáng)極室”)中。

②簡(jiǎn)述濾液2電解后再生為FeCb的原理：o

③若鉛精礦的質(zhì)量為ag,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過(guò)cmol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為o

［答案］(1)2PbS+3O2=2PbO+2sO?

+

(2)2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O

(3)使Pb元素從難溶固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的PbCl4-,S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣

(4)加水稀釋使PbCb(aq)+2C1(aq).PbCLyaq)平衡向左移動(dòng)；溫度降低PbCb溶解度減小

(5)①.陰極室②.陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+e=Fe3+(或2C1-2e-=Cb；Cb+2Fe?+=2Fe3++2C「，

239c

文字表述也可)，使c(Fe3+)升高，同時(shí)Ct通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，使FeCb再生③.——xlOO%

lab

【小問(wèn)1詳解】

火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2；2PbS+3O2=2PbO+2so2；正確答案：2PbS+3Ch=2PbO

+2so2。

【小問(wèn)2詳解】

SO2與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成亞硫酸鍍，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3-H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2。；正

+2

確答案：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO3-+H2O。

【小問(wèn)3詳解】

鐵離子具有氧化性，能夠把PbS中的Pb氧化為PbCb,把S氧化為單質(zhì)硫；正確答案：使Pb元素從難溶

固體PbS轉(zhuǎn)化成溶液中的PbCk,S元素轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硫成為濾渣。

【小問(wèn)4詳解】

加水稀釋使PbCL(aq)+2C1(aq)PbCLyaq)平衡向左移動(dòng)；溫度降低PbCh溶解度減小，兩種操作都

有利于PbCL的析出；正確答案：加水稀釋使PbCb(aq)+2Cl-(aq).PbCLyaq)平衡向左移動(dòng)；溫度降

低PbCb溶解度減小。

【小問(wèn)5詳解】

①根據(jù)流程可知溶液3為PbCL%濾液2為氯化亞鐵溶液，因此溶液3放入陰極室，發(fā)生還原反應(yīng)生成

鉛；正確答案：陰極室。

2+3+

②濾液2放入到陽(yáng)極室，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2+-e=Fe3+（或2Cl--2e-=CL；Cl2+2Fe=2Fe+2CD,

使c（Fe3+）升高，同時(shí)Cl-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，使FeCb再生；正確答案：陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)：

2+3+

Fe2+-e=Fe3+（或2Cr-2e-=CL；Cl2+2Fe=2Fe+2C1",文字表述也可），使c（Fe3+）升高，同時(shí)C1通過(guò)

陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，使FeCb再生。

③根據(jù)PbC142-+2e-=Pb+4C「可知，當(dāng)電解池中通過(guò)cmol電子時(shí)，析出金屬鉛為0.5cmol,根據(jù)PbS~Pb關(guān)

系可知，純PbS的量為O.5cmol,因此鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式0.5cx239/axbxl00%=

二23^9xclOO%；正確答案：2」39曾cxlOO%。

lablab

19.某小組欲用電解的方法獲得CU（OH）2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（電源裝置略去）。

（1）分別以NaOH溶液和NaCl溶液為電解質(zhì)溶液制備Cu（OH）2?

電解現(xiàn)象

實(shí)

質(zhì)溶

驗(yàn)

銅電極附近石墨電極

液

NaOH

I出現(xiàn)渾濁，渾濁的顏色由黃色很快變?yōu)榇u紅色產(chǎn)生無(wú)色氣泡

溶液

NaCl出現(xiàn)白色渾濁，渾濁向下擴(kuò)散，一段時(shí)間后，下端部

II產(chǎn)生無(wú)色氣泡

溶液分白色