浙江省浙里卷天下高三百校聯(lián)考3月測(cè)試化學(xué)試題（原卷版）

浙江省浙里卷天下2022~2023學(xué)年高三百校聯(lián)考3月測(cè)試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫(xiě)在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列含過(guò)渡元素且屬于堿性氧化物的是A.Na2O2 B.Ga2O3 C.FeO D.GeO22.下列圖示與操作名稱(chēng)對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是A.常壓蒸餾 B.萃取分液 C.常壓過(guò)濾 D.加熱升華3.硫酸鋇在醫(yī)療上常用作消化系統(tǒng)X射線(xiàn)檢查的內(nèi)服藥劑，下列說(shuō)法不正確的是A.Ba元素位于周期表s區(qū) B.所有鋇鹽都能使蛋白質(zhì)變性C.硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.硫酸根離子的空間構(gòu)型是四面體4.下列表示不正確的是A.甲基的電子式：B.肼(H2NNH2)的球棍模型：C.Cu+的基態(tài)電子排布式：[Ar]3d10D.F的基態(tài)原子軌道表示式：5.下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上用98.3%濃硫酸吸收SO3生成發(fā)煙硫酸(H2SO4·nSO3)B.生產(chǎn)藍(lán)色鈷玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英砂和偏鋁酸鈷[Co(AlO2)2]C.磁性氧化鐵常用作錄音磁帶、油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色填料D.N，N二甲基甲酰胺[OHCN(CH3)2]是一種能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的溶劑6.連四硫酸鈉(Na2S4O6)能延長(zhǎng)血液凝結(jié)時(shí)間，是生物酶、肽鍵的修復(fù)劑。其合成的化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，下列說(shuō)法不正確的是A.還原產(chǎn)物是NaIB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.Na2S4O6溶液應(yīng)在陰涼處密封保存D.Na2S4O6遇酸產(chǎn)生的氣體不能與品紅溶液反應(yīng)7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol·L1NaHSO4溶液中氫離子數(shù)為0.1NAB.31g白磷和紅磷混合物含有的磷原子數(shù)為NAC.2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，容器中分子總數(shù)為2NAD.常溫下，足量濃硝酸與5.6g鐵片充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA8.下列離子方程式不正確的是A.Al溶于濃NaOH溶液：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑B.Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH=HCOC.KI溶液中加入少量FeCl3：2Fe3++3I=Fe2++ID.FeCl2溶液與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生沉淀：HCO+Fe2+=FeCO3↓+H+9.高溫、高壓和催化劑存在下，鹵代芳烴與稀堿作用生成酚鹽。甲苯可通過(guò)氯化、水解、酸化制取甲酚混合物。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：對(duì)甲基苯酚間甲基苯酚鄰甲基苯酚甲苯沸點(diǎn)/℃201.8202.8190.8110.6熔點(diǎn)/℃35.510.930.994.9下列說(shuō)法不正確的是A.甲苯制甲酚過(guò)程中涉及取代反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.甲酚與甲醛在酸或堿作用下都可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成樹(shù)脂C.用分餾方法可將鄰甲基苯酚從反應(yīng)后的混合物中首先分離出來(lái)D.鄰甲基苯酚和鄰硝基苯酚可通過(guò)氯化鐵溶液加以鑒別10.X、Y、R、Z、W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y、R周期，X的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)電子數(shù)多1，R單質(zhì)與氫氣混合暗處發(fā)生爆炸，Y與Z價(jià)層電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是A.Y與氫形成的10電子微粒只有2種B.X、R與氫構(gòu)成的化合物中可能含離子鍵、極性鍵、氫鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>WD.若W有兩種穩(wěn)定同位素，則正八面體形ZW6分子構(gòu)成有10種11.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆ZnCO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間H2O解離成H+和OH，在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，ZnCO2電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.閉合K2時(shí)，Zn電極與直流電源正極相連B.閉合K2時(shí)，Pd電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.閉合K1時(shí)，H+通過(guò)a膜向Pd電極方向移動(dòng)D.閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH2e=Zn(OH)12.青蒿素類(lèi)藥物青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，甲是制備青蒿素的重要原料，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.上述三種青蒿素類(lèi)藥物中都含有過(guò)氧鍵和醚鍵B.原料甲屬于芳香烴類(lèi)化合物，能溶于乙醚和乙醇中C.1mol青蒿琥酯充分反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD.青蒿素合成蒿甲醚先用強(qiáng)還原劑NaBH4還原，再與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)13.乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol1，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B.該反應(yīng)的焓變：△H=129.6kJ·mol1C.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1大于過(guò)渡態(tài)2D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF14.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XY；②YZ。反應(yīng)①的速率v1=k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk~曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①②的速率均降低B.體系中當(dāng)Y的濃度達(dá)到最大值后，v(X)+v(Y)=v(Z)C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D.溫度低于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定15.門(mén)捷列夫曾預(yù)測(cè)鎵、鈧、鍺元素的存在及性質(zhì)，莫塞萊也曾預(yù)測(cè)一種“類(lèi)錳”元素?，F(xiàn)該元素單質(zhì)是從核燃料裂變產(chǎn)物中提取，它是與錳同為B族的放射線(xiàn)元素锝(43Tc)，其一種核素在臨床醫(yī)學(xué)診斷中應(yīng)用很廣。下列有關(guān)推測(cè)不正確的是A.97Tc、98Tc、99Tc三種核素互為同位素，都是放射性元素B.用于顯像的Na99TcO4注射液是處方藥，必須有許可證單位才能使用C.用氘核轟擊鉬(42Mo)靶也能得到99Tc，此過(guò)程屬于化學(xué)變化D.Tc2O7能與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯酸性16.下列各實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠氯的非金屬性比硅強(qiáng)B向2%稀氨水中滴加2%硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，后消失現(xiàn)配現(xiàn)制銀氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色肯定有鈉元素，可能含鉀D向試管中加入1mL0.10mol·L1Na2S溶液和2滴0.20mol·L1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀無(wú)法比較ZnS、CuS溶度積常數(shù)Ksp大小AA B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.堿金屬(Li、Na、K、Rb、Cs)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)K原子核外有___________種不同的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因：___________（3）已知RbH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________，其中P原子采取___________雜化方式。（4）Al、B、H電負(fù)性分別為1.5、2.0、2.1，簡(jiǎn)要說(shuō)明LiAlH4還原性比NaBH4強(qiáng)的原因：___________（5）鋰離子電池電極材料是LiFePO4，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如①所示。其中O圍繞Fe和P分別形成4個(gè)正八面體和4個(gè)正四面體。電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分Li+形成Li(1x)FePO4，其結(jié)構(gòu)示意圖如②所示，則Li(1x)FePO4晶胞中n(Fe2+)：n(Fe3+)=_________。18.已知X由3種常見(jiàn)元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下相關(guān)實(shí)驗(yàn)：①取適量X，加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈磚紅色。②取1.270gX固體，隔絕空氣加熱產(chǎn)生固體B和無(wú)色無(wú)味氣體A；溶液F中加入硝酸銀溶液，恰好反應(yīng)完全，測(cè)得溶液G中只含一種溶質(zhì)。注意：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答：（1）X中3種元素是___________(用元素符號(hào)表示)。（2）寫(xiě)出淡黃色固體C與過(guò)量CO2反應(yīng)化學(xué)方程式：___________（3）寫(xiě)出X與稀硫酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________（4）硝酸銀溶液中加入X固體，能產(chǎn)生白色沉淀和氣體A，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)斥c鹽溶液中是否存在CO、Cl、NO：___________19.黨的二十大報(bào)告提出必須“全方位夯實(shí)糧食安全根基”，糧食生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥。合成氨是人工固氮最重要的途徑，合成氨工藝流程如圖所示。鐵催化作用下，N2和H2合成NH3的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H(298K)=92.4kJ·mol1，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示如圖(*表示吸附態(tài)，中間部分表面反應(yīng)過(guò)程未標(biāo)出)：其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有___________A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（2）N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率：

1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)T15.0%12%21%21%T27.0%17%ab①表中T1___________T2，a___________21%。(填“>”、“<”或“=”)②研究表明，合成氨的速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為v=k·c(N2)·c(H2)·c(NH3)，k為速率常數(shù)。以下說(shuō)法正確的是_______A．反應(yīng)達(dá)到平衡后適當(dāng)升高溫度有利于*NH3從鐵觸媒表面脫附B．H2來(lái)源于天然氣和水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)氣中混有CO2，F(xiàn)e催化劑可能中毒C．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零D．低溫有利于合成氨反應(yīng)，可見(jiàn)任何時(shí)候降低溫度，速率常數(shù)k一定減?。?）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，F(xiàn)e作催化劑，需控制溫度為773K，壓強(qiáng)為3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比按1∶2.8加入。請(qǐng)說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由：___________（4）根據(jù)題干信息，畫(huà)出合成氨在鐵觸媒作用下，[N2(g)+3H2(g)→*N2+3H2(g)→2*NH3→2NH3(g)]此三步反應(yīng)的“能量反應(yīng)過(guò)程圖”，起點(diǎn)[N2(g)+3H2(g)]的能量已標(biāo)出。______20.有一種新型補(bǔ)鐵劑由甘氨酸與硫酸亞鐵制取。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備補(bǔ)鐵劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．打開(kāi)K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入c中。Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅲ.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無(wú)水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品回答下列問(wèn)題：（1）儀器b的名稱(chēng)是___________，d的作用是___________（2）步驟I中將b中溶液加入c中的操作是___________；步驟Ⅱ中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)極易與空氣中的氧氣反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是___________（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是___________A．步驟I中當(dāng)觀察到d中導(dǎo)管冒出氣泡，則表示裝置內(nèi)空氣已排盡B．步驟I、步驟Ⅱ加液時(shí)，無(wú)須打開(kāi)分液漏斗上的活塞C．反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe水解D．步驟Ⅲ中加入無(wú)水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度E．步驟Ⅲ中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來(lái)直接用于滴定：___________21.化合物I的一種合成路線(xiàn)如下：請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法不正確的是___________A.化合物C中有三種含氧官能團(tuán)B.化合物F具