湖北省重點高中智學聯(lián)盟高一下學期5月聯(lián)考化學試題

湖北省重點高中智學聯(lián)盟2022年春季高一年級5月聯(lián)考化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技改變生活。下列說法錯誤的是A.北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼由碳纖維復合材料制成，具有“輕、固、美”的特點B.“奮斗者”號載人潛水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潛孔鉆頭硬度與熔、沸點均此其單一組分高C.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術，可有效防護細菌侵入D.國產(chǎn)大飛機C919用到的氮化硅陶瓷，該陶瓷屬于新型無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維復合材料具有“輕、固、美”的特點，可用于制造北京冬奧會火炬“飛揚”的外殼，故A正確；B．所用的合金潛孔鉆頭硬度比其單一組分高，但熔、沸點比其單一組分低，故B錯誤；C．銀離子為重金屬離子，具有殺菌消毒作用，“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術，可有效防護細菌侵入，故C正確；D．氮化硅陶瓷耐高溫，屬于新型無機非金屬材料，故D正確；綜上所述，答案為B。2.關于物質(zhì)的相關用途，下列說法錯誤的是A.SO2可用作食品添加劑 B.Na2O2可用于潛水艇中作供氧劑C.硅和鍺可作半導體材料 D.碳酸鋇可用作“鋇餐”【答案】D【解析】【詳解】A．SO2具有還原性，少量可用作紅酒中的抗氧化劑，A正確；B．Na2O2能與水或二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可用于潛水艇中作供氧劑，B正確；C．硅和鍺均可導電，可作半導體材料，C正確；D．碳酸鋇能溶于鹽酸，鋇離子會使人中毒，不能用作“鋇餐”，應該是硫酸鋇作“鋇餐”，D錯誤；答案選D。3.下列說法不正確的是A.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、灼熱的炭與CO2的反應、鹽酸和小蘇打的反應都是常見的吸熱反應B.化學反應必然伴隨能量變化，反應中的能量變化大小與反應物的質(zhì)量有關C.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒石墨釋放的能量更多D.新能源主要包括太陽能、風能、地熱能、海洋能、氫能等【答案】C【解析】【詳解】A．吸熱反應包含①大多數(shù)分解反應；②碳和水蒸氣、C和CO?反應等；③Ba(OH)?·8H?O與氯化銨反應；④鹽酸和小蘇打的反應等，A正確；B．化學反應過程中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少及物質(zhì)存在狀態(tài)有關，反應的物質(zhì)越多，反應過程中吸收或釋放的熱量就越多，B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，金剛石的能量高，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，金剛石釋放的能量更多，C錯誤；D．新能源是指在新技術基礎上開發(fā)利用的非常規(guī)能源，包括風能、太陽能、海洋能、地熱能、生物質(zhì)能、氫能等，D正確；故選C。4.自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法中，不正確的是A.硝化過程中，含氮物質(zhì)被氧化B.氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為3：4C.N2→屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示可知，硝化過程為：轉(zhuǎn)化為，在進一步轉(zhuǎn)化為，該過程中N的化合價都在升高，故含氮物質(zhì)被氧化，A正確；B．由圖示可知，氨氧化過程中的反應為：+=N2+2H2O，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為1：1，B錯誤；C．氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮即含氮化合物的過程，故N2→屬于氮的固定，過程中N2的化合價由0價降低到3價，N2發(fā)生還原反應，C正確；D．由圖示可知，F(xiàn)e2+能與反應轉(zhuǎn)化為N2，F(xiàn)e3+能與反應轉(zhuǎn)化為N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，D正確；故答案為：B。5.反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的恒容密閉容器中進行，30s時NH3的物質(zhì)的量減小了6mol，則對此反應的描述正確的是A.第30s時，v(H2O)=0.15mol·L1·s1B.向容器中充入1molN2，壓強增大，逆反應速率增大C.0～30s內(nèi)v(NH3)=0.2mol·L1·s1D.4v(O2)=5v(NO)【答案】D【解析】【詳解】A．反應速率平均反應速率，不是瞬時反應速率，A錯誤；B．向容器中充入1molN2，壓強增大，但濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C．30s時NH3的物質(zhì)的量減小了6mol，則0～30s內(nèi)v(NH3)=＝0.1mol·L1·s1，C錯誤；D．反應速率之比是化學計量數(shù)之比，因此根據(jù)方程式可知4v(O2)=5v(NO)，D正確；答案選D。6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是A.濃硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAB.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC.將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)小于0.1NAD.標準狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)為0.6NA【答案】B【解析】【詳解】A．N2O4可以看成是(NO2)2，則可以將這23g混合氣體看作是只有NO2，物質(zhì)的量為=0.5mol，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目0.5NA，即銅失去的電子數(shù)為0.5NA，A正確；B．I的還原性大于Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，若溶液中含有1molFeI2，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，但題中未告知FeI2的物質(zhì)的量，即無法得知在Fe2+被氧化之前，參加反應的I的物質(zhì)的量，故該溶液中，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定是3NA，B錯誤；C．標準狀況下，2.24LSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，將0.1molSO2通入水中完全溶解，SO2和H2O反應生成H2SO3的反應是可逆反應，且H2SO3在水中部分電離，故溶液中H2SO3分子數(shù)小于0.1NA，C正確；D．標準狀況下，8.96L氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，設H2的物質(zhì)的量為xmol，D2的物質(zhì)的量為ymol，氣體的平均相對分子質(zhì)量為3.5，則有，解得x=0.1，y=0.3，即該氣體中含有0.1molH2和0.3molD2，H2分子不含中子，1個D2分子含有2個中子，故該氣體含有的中子數(shù)為0.6NA，D正確；故選B。7.下列離子方程式正確的是A.向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2OC.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH－=2Mn2++5SO+2H2OD.用過量氨水吸收工業(yè)尾中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，根據(jù)少定多變思想，即碳酸氫銨定為1mol，則銨根與氫氧根要參與反應，則離子方程式為：NH+HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故A錯誤；B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成硫沉淀和二氧化硫氣體：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液中沒有氫氧根參與反應，應該為：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H＋，故C錯誤；D．用過量氨水吸收工業(yè)尾中的SO2，反應生成亞硫酸銨：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故D正確；綜上所述，答案為D。8.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2)，能完成相應實驗目的的是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)實驗目的、試劑和操作實驗目的c中的物質(zhì)進氣方向A濃氨水堿石灰收集氨氣飽和NH4Cl溶液N→MB稀硝酸Cu收集NO水N→MC濃硝酸Na2SO3檢驗SO2的漂白性品紅溶液M→ND濃鹽酸MnO2檢驗Cl2的氧化性Na2S溶液M→NA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．氨氣能夠溶于飽和NH4Cl溶液，不能用排飽和NH4Cl溶液收集氨氣，故A錯誤；B．Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO，NO難溶于水水，可用排水法收集，圖示藥品、裝置均合理，故B正確；C．濃硝酸將Na2SO3氧化成Na2SO4，不會生成SO2，無法用品紅溶液檢驗SO2的漂白性，故C錯誤；D．MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，無法制取氯氣，故D錯誤；故選B。9.酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如圖：下列有關說法不正確的是A.所涉及的變化不一定為氧化還原反應 B.清潔空氣有利于形成酸雨C.光照是酸雨形成的必要條件之一 D.優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染【答案】B【解析】【詳解】A．三氧化硫與水反應生成硫酸，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A正確；B．由圖可知，污染的空氣更有利于形成酸雨，故B錯誤；C．由圖可知，光照是形成酸雨形成的必要條件之一，故C正確；D．優(yōu)化能源結構能減少化石燃料的使用，所以排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故D正確。故選B。10.一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體(含NO、N2O4、NO2)共1.8mol。將上述氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL2mol·L1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為A.0.1mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.4mol【答案】B【解析】【詳解】一份氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，根據(jù)元素守恒，則可知每份氣體含有N元素的物質(zhì)的量是1mol；一份氣體與標準狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余，則完全生成硝酸，設混合氣體中N元素的平均化合價為，根據(jù)得失電子守恒有，；設NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量分別是amol和bmol，根據(jù)鈉元素守恒①a+b=1，根據(jù)電子守恒②，聯(lián)立①②，得a=0.2，b=0.8，所以NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，故B正確。答案選B；【點睛】氧化還原反應中，氧化劑得電子物質(zhì)的量一定等于還原劑失電子的物質(zhì)的量。11.已知反應，反應過程中能量變化如圖。下列說法不正確的是A.和的總能量高于的能量B.破壞1molOH共價鍵需要吸收的能量C.完全分解成和需要吸收的能量D.和反應生成時放出的能量大于【答案】A【解析】【詳解】A．應為1molH2(g)和molO2(g)的總能量高于1molH2O(g)的能量，A項錯誤；B．如圖，破壞2molOH共價鍵需要吸收bkJ能量，則破壞1molOH共價鍵需要吸收的能量，B項正確；C．根據(jù)題干中反應，1molH2O(g)分解時吸收能量為（ba）kJ，則完全分解成和需要吸收的能量，C項正確；D．根據(jù)題干中反應，生成1molH2O(g)時，放出能量ckJ，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)要放出能量，則和反應生成時放出的能量大于，D項正確；答案選A。12.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖，下列結論中正確的個數(shù)為①反應在c點到達平衡②SO2濃度：a點小于c點③反應物的總能量高于生成物的總能量④△t1=△t2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡⑥體系壓強不再變化，說明反應達到平衡⑦到達平衡之前，逆反應速率逐漸增大A.3個 B.4個 C.5個 D.6個【答案】C【解析】【詳解】①由題干圖示信息可知，c點正反應速率還在改變，達到平衡時是正逆反應速率相等且不再變化，即反應在c點未到達平衡，錯誤；②隨著反應的進行，SO2濃度越來越小，即SO2濃度：a點大于c點，錯誤；③從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高、對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，故反應物的總能量高于生成物的總能量，正確；④△t1=△t2是，，根據(jù)圖象信息可知，ab段反應物濃度變化量小于bc段，故ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，正確；⑤混合物顏色不再變化，說明NO2的濃度不再變化，可以說明反應達到平衡，正確；⑥體系壓強不再變化，已知反應前后氣體的系數(shù)之和不變，即恒容絕熱密閉容器中氣體壓強一直在變，故體系壓強不變，說明體系溫度不變了，說明反應達到平衡，正確；⑦由題干信息可知，該平衡是從正反應開始建立的，故到達平衡之前，隨著反應的進行，生成物濃度越來越大，故逆反應速率逐漸增大，正確；綜上所述只有③④⑤⑥⑦五個正確，故答案為：C。13.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中CH3COOH和銨鹽，同時又能實現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是A.電流從電極a流向電極bB.電極a電極反應式為CH3COOH8e+8OH=2CO2↑+6H2OC.每生成2.24LN2，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽離子交換膜【答案】D【解析】【分析】該裝置為原電池，有機廢水中的CH3COOH發(fā)生失電子的氧化反應生成CO2，則電極a為負極，負極反應式為CH3COOH+2H2O8e＝2CO2↑+8H+，電極b為正極，NO得電子生成N2，正極反應式為2NO+8H++6e＝N2↑+4H2O，原電池工作時，陰離子移向負極、陽離子移向正極，即海水中的Na+通過陽離子交換膜移向b極、Cl通過陰離子交換膜移向a極，可實現(xiàn)海水淡化，則X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該原電池工作時，電極a為負極，電極b為正極，則電流從電極b流向電極a，故A錯誤；B．電極a為負極，負極反應式為CH3COOH+2H2O8e＝2CO2↑+8H+，故B錯誤；C．生成的氮氣不一定處于標況下，無法利用22.4L/mol計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；D．由上述分析可知，X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽離子交換膜，故D正確；故選D。14.芯片被譽為“現(xiàn)代工業(yè)糧食”，是新一代信息產(chǎn)業(yè)的基石。制備芯片材料高純硅的裝置如圖所示加熱及夾持裝置省略，利用SiHCl3與過量H2在1000～1200℃反應(SiHCl3沸點為31.8℃，遇水會劇烈反應)。下列說法不正確的是A.實驗開始時先加熱裝置D中的石英管，再打開裝置A中的K1B.裝置B中的試劑是濃硫酸C.裝置C應采用熱水浴D.尾氣處理裝置可以使用裝有堿石灰的干燥管【答案】A【解析】【分析】由實驗裝置可知，A中Zn與稀硫酸反應生成氫氣，B中濃硫酸干燥氫氣，C氣化的SiHCl3與過量H2混合，D中高溫下反應硅，且SiHCl3遇水發(fā)生，以此來解答?！驹斀狻緼．實驗時應先打開裝有稀硫酸儀器的活塞制取氫氣，用氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，收集尾氣驗純，再預熱裝置D石英管，防止氫氣不純加熱易爆炸，故A錯誤；B．裝置B中的試劑是濃硫酸，用來干燥氫氣，故B正確；C．SiHCl3沸點為31.8℃，因此裝置C應采用熱水浴，故C正確；D．反應中有氯化氫生成，尾氣處理裝置可以使用裝有堿石灰的干燥管，故D正確。故選A。15.向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。下列說法不正確的是A.密閉容器的容積為2LB.若t1=15，則0～t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率v(C)=0.004mol·L1·s1C.該反應的化學方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)D.物質(zhì)B的起始濃度是0.02mol/L【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖象，0～t1s內(nèi)A的濃度減少0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，A為反應物，C的濃度增加0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，C為生成物；A、C的化學計量數(shù)之比為0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化，反應前后氣體分子數(shù)不變，則B為生成物，反應的化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)；據(jù)此作答。【詳解】A．開始加入A的物質(zhì)的量為0.3mol，A的濃度為0.15mol/L，則密閉容器的容積為0.3mol÷0.15mol/L=2L，A項正確；B．若t1=15，則0～t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率v(C)==0.004mol·L1·s1，B項正確；C．根據(jù)分析，反應的化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，C項錯誤；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學計量數(shù)之比，0～t1s內(nèi)B的濃度增加0.03mol/L，t1s時B的濃度為0.05mol/L，則B的起始濃度為0.05mol/L0.03mol/L=0.02mol/L，D項正確；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：（1）實驗室中制取NH3的化學方程式為____。（2）在氨分離器中分離出氨，主要利用了氨氣的____性質(zhì)。（3）1.5molNO2與H2O反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。（4）向吸收塔中通入過量A，A是____。（5）氮氧化物是空氣污染物，含有氨氧化物的尾氣需處理后才能排放。①制硝酸尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應方程式是____。②汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。CO和NO兩種尾在催化劑作用下反應生成N2的化學方程式是____。實驗測得，v正=k正?c2(NO)?c2(CO)，v逆=k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù))。在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入NO和CO氣體各1mol，NO的轉(zhuǎn)化率為50%時達到化學平衡，則=____?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）易液化（3）NA或6.02×1023（4）O2（5）①.8NH3+6NO2=7N2+12H2O②.2CO+2NON2+2CO2③.2【解析】【小問1詳解】實驗室采用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應來制取氨氣，化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；【小問2詳解】從氨分離器中分離出氨，主要利用了氨氣易液化的性質(zhì)；【小問3詳解】二氧化氮與水反應的化學方程式為，從方程可知，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，則1.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA或者6.02×1023個；【小問4詳解】向吸收塔中通入過量A，A為O2，作用為將一氧化氮氧化為二氧化氮；【小問5詳解】①尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原為不污染環(huán)境的氣體為氮氣，反應的方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O；②CO和NO在催化劑作用下反應生成N2，化學方程式為2CO+2NON2+2CO2；③2CO+2NON2+2CO2，由題意，平衡時CO、NO、N2、CO2的平衡濃度分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.25mol/L，平衡時v正==v逆，即k逆?c(N2)?c2(CO2)=k正?c2(NO)?c2(CO)，則。17.I.過二硫酸()是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑。（1）過二硫酸中硫元素的化合價為____。（2）過二硫酸受熱容易分解，下列可能加快過二硫酸分解的固體物質(zhì)是____。A.MnO2 B.NaNO3 C.Fe2(SO4)3 D.K2O（3）在Ag+及加熱的條件下，S2O可將溶液中的Mn2+氧化為MnO，該反應的離子方程式為____。II.某興趣小組用0.50mol·L1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L1K2S2O8、0.10mol·L1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O+2I=2SO+I2(慢)I2+2S2O=2I+S4O(快)（4）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的____耗盡后，溶液顏色無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為n(S2O)：n(S2O)____2(填“大于”、“等于”或“小于”)。（5）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.0Va4.02.0③8.0Vb4.0Vc2.0表中Vb=____mL?！敬鸢浮浚?）+6（2）AC（3）2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+（4）①.S2O或Na2S2O3②.小于（5）2.0【解析】【小問1詳解】根據(jù)過二硫酸結構可知硫與4個氧形成6對共用電子對，共用電子對偏向氧，偏離硫，所以硫為+6價；【小問2詳解】已知MnO2、Fe3＋對過氧化氫分解的催化作用，過氧化氫和過二硫酸都含有過氧鍵，則過硫酸鉀分解時，也可用MnO2、Fe2(SO4)3作催化劑，答案選AC；【小問3詳解】在Ag+及加熱的條件下，S2O可將溶液中的Mn2+氧化為MnO，其還原產(chǎn)物是硫酸根，則該反應的離子方程式為2Mn2++5S2O+8H2O2MnO+10SO+16H+；【小問4詳解】向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先發(fā)生S2O+2I=2SO+I2(慢)，后發(fā)生I2+2S2O=2I+S4O(快)，當S2O耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍色，根據(jù)I2+2S2O=2I+S4O(快)方程式知，I2與S2O的物質(zhì)的量的關系為1：2，即1mol碘需2molS2O，根據(jù)方程式S2O+2I=2SO+I2(慢)知，生成1mol碘需為1molS2O，即n(S2O)：n(S2O)=2：1，為確保能觀察到藍色，碘需有剩余，即nn(S2O)：n(S2O)＜2：1；【小問5詳解】對照實驗①和②發(fā)現(xiàn)，實驗②取的0.20mol?L1K2S2O8溶液的體積9mL，比實驗①少了1mL，說明取的K2S2O8物質(zhì)的量少，加水1mL，保證了溶液的體積不變，所以在其它條件不變的情況下，探究的是該反應速率與K2S2O8濃度的關系，同樣原理對照實驗①和③，為保證溶液的體積相同，須加2mL水。18.某實驗小組以回收站回收廢鐵制品(主要成分為Fe，還含有少量的Fe2O3、SiO2和Al2O3)為原料制備FeSO4?7H2O晶體。①取一定量的廢鐵制品，用質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液浸泡一段時間，然后用傾析法倒去碳酸鈉溶液，用蒸餾水洗滌2～3次：②將洗滌好的廢鐵制品加入如圖所示裝置中，再加入40mL6mol·L1硫酸；③控制溫度在70～80℃之間，加熱10～15min；④將所得溶液趁熱過濾、_____、過濾、洗滌，得到FeSO4?7H2O晶體。（1）加熱之前通入氮氣的目的是____。（2）反應中需要控制溫度在70～80℃之間，宜采用的方法是____。（3）步驟④橫線應補充的操作是____。（4）洗滌FeSO4?7H2O晶體使用冰水的目的是____。（5）若將FeSO4?7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800℃，會生成紅棕色固體，寫出反應的化學方程式：____。（6）測定產(chǎn)品純度：準確稱取6.000gFeSO4?7H2O樣品，加適量水溶解，配成200mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，滴加0.02500mol·L1的酸性KMnO4溶液(雜質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應)，恰好完全反應時消耗KMnO4溶液的體積為18.00mL。①滴加酸性KMnO4溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____。②產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為____?！敬鸢浮浚?）排盡裝置中的空氣，防止生成的FeSO4被O2氧化（2）水浴加熱（3）冷卻結晶（4）降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗（5）2(FeSO4?7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（6）①.5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O②.83.4%【解析】【分析】廢鐵制品用質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液浸泡除去油污，再用硫酸控制溫度在70～80℃之間，加熱溶解，溶液趁熱過濾冷卻結晶、過濾洗滌，得到FeSO4?7H2O晶體，用酸性KMnO4標準溶液滴定，測定樣品的純度，據(jù)此解答?！拘?詳解】裝置中含有空氣，加熱之前通入氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，防止生成的FeSO4被O2氧化?！拘?詳解】反應中需要控制溫度在70～80℃之間，因此宜采用的方法是水浴加熱。【小問3詳解】將所得溶液趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌，得到FeSO4?7H2O晶體。【小問4詳解】一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而降低，所以洗滌FeSO4?7H2O晶體使用冰水的目的是降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗?！拘?詳解】若將FeSO4?7H2O晶體在隔絕空氣條件下加熱到800℃，會生成紅棕色固體，即生成了氧化鐵，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可判斷還有二氧化硫生成，反應的化學方程式為2(FeSO4?7H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；【小問6詳解】①滴加酸性KMnO4溶液時亞鐵離子被氧化，發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。②恰好完全反應時消耗KMnO4溶液的體積為18.00mL，根據(jù)方程式可知產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝83.4%。19.“減少碳排放，實現(xiàn)碳中和”是當今世界的熱門話題。某課題組利用CO2和H2在催化劑的作用下合成氣態(tài)甲醇(CH3OH)，主要發(fā)生如下三個反應：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Ⅲ……（1）請寫出反應Ⅲ中CO和H2合成CH3OH的化學方程式____。（2）向恒溫恒壓的密閉容器中充入amolCO與amolH2，在催化劑的作用下只通過反應Ⅲ合成氣態(tài)甲醇。下列不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____。A.密閉容器中混合氣體的密度保持不變 B.密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C.混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變 D.v正(CO)=