專題14 海水中的重要非金屬元素-氯（練習(xí)）-2019年初中升高中化學(xué)銜接教學(xué)案（解析版）

專題14海水中的重要非金屬元素—氯1、下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)C．氯氣不能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體【答案】C【解析】Cl2能溶于水，1體積水大約能溶解2體積Cl2。2、下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．氯氣有毒且密度較大【答案】D【解析】鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒有霧出現(xiàn)(霧為小液滴)，A錯(cuò)誤；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯(cuò)誤。3、下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A．蒼白色火焰 B．瓶口有白霧C．集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺 D．爆炸【答案】D【解析】H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶?jī)?nèi)氣體的顏色因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。4、發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，下列防護(hù)措施合理的是()①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液④被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤(rùn))⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)⑥及時(shí)清理現(xiàn)場(chǎng)，檢查水源和食物等是否被污染⑦常溫下氯氣能溶解于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑦【答案】B【解析】NaOH為強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性，②不合理；Cl2的密度比空氣的大，不能將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。5、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【答案】D【解析】CuCl2不能由單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)制取；FeCl2不能由單質(zhì)反應(yīng)制??；FeCl3不能由單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)制取。6、關(guān)于氯水的漂白性，下列敘述中正確的是()A．氯水的漂白性實(shí)際上是氯氣的氧化性B．干燥的氯氣也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯氣的漂白性原理相同【答案】C【解析】氯水具有漂白性是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了次氯酸，次氯酸的強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色。干燥的氯氣是沒有漂白性的，故選C。7、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹f明有Cl2B．加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液一定不含OH－C．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2【答案】D【解析】A項(xiàng)，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2沒有漂白性；B項(xiàng)，氯水中含有鹽酸，能使石蕊試液變紅色；C項(xiàng)，氯水中的鹽酸與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；D項(xiàng)，光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生O2。8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生(H＋)B．使紅色布條褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【答案】B【解析】能使紅色布條褪色是因?yàn)镠ClO的漂白作用。9．下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()【答案】C【解析】A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項(xiàng)，新制氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。10、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中剩余氣體的體積約占試管容積的(假設(shè)反應(yīng)前后體系溫度相同)()A.eq\f(1,4)B.eq\f(1,3)C.eq\f(1,2)D.eq\f(2,3)【答案】C【解析】氯氣和水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，當(dāng)氯水受日光照射時(shí)發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl＋O2↑。由上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式2Cl2～O2，由此可知產(chǎn)生的O2體積約為Cl2體積的eq\f(1,2)。O2難溶于水，故試管中剩余氣體的體積約占試管容積的eq\f(1,2)。11、在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。下列收集Cl2的裝置正確的是()【答案】C【解析】A中裝置沒有出氣導(dǎo)管，不能用于收集氣體；B中裝置用于收集密度比空氣小的氣體；C中裝置可以收集密度比空氣大的氣體，且C中具有尾氣吸收裝置；D中裝置可用于吸收氯氣，不能用于收集氯氣。12、已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是()A．①和②處 B．②處C．②和③處 D．②③④處【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是制備純凈、干燥的Cl2，并檢驗(yàn)它的性質(zhì)。②中的NaOH溶液能與Cl2反應(yīng)而使Cl2被吸收掉；③不能使Cl2流通，應(yīng)左長(zhǎng)右短；④試管封閉，不能使Cl2進(jìn)入，易造成危險(xiǎn)，還缺少加熱裝置(酒精燈)。13、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(\s\up6(△),\s\do0())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中錯(cuò)誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子C．每消耗1molMnO2，起還原作用的HCl為4molD．生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl【答案】C【解析】在MnO2＋4HCl(濃)eq\o(\s\up6(△),\s\do0())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，但在參加反應(yīng)的4molHCl中，只有2mol被氧化，即起還原作用的HCl為2mol；由于反應(yīng)加熱，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl氣體。14、自來水廠常用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行殺菌消毒。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是()A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液【答案】D【解析】Cl2消毒過的自來水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是自來水，不產(chǎn)生沉淀的是純凈水。15、下列說法正確的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液中含有Cl－C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)l2通入AgNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色【答案】C【解析】Cl－無毒，而Cl2有毒，A錯(cuò)誤；若甲溶液有COeq\o\al(2－,3)，加AgNO3溶液也會(huì)生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；NaCl溶液或氯水中均有Cl－，都可與AgNO3生成AgCl白色沉淀，C正確；Cl－在溶液中無色，D錯(cuò)誤。16、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)中氯氣只作氧化劑B．與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.3molC．若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為amol，則0.15<a<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1【答案】C【解析】該反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)鈉、氯原子守恒，則n(Cl2)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝eq\f(1,2)×0.03L×10mol/L＝0.15mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若只生成NaCl、NaClO，根據(jù)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol×eq\f(1,2)＝0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3,6NaOH＋3Cl2=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol×eq\f(5,6)＝0.25mol，故0.15<a<0.25，C項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒，有n(NaCl)＝n(NaClO)＋5n(NaClO3)，n(NaCl)、n(NaClO)、n(NaClO3)的物質(zhì)的量之比不可能為11∶2∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17、氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO。(1)氯水中所含的分子有________________________________________________。(2)氯水中所含的離子有___________________________。使藍(lán)色石蕊試紙變紅的離子為________。(3)氯水中某組分能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________?！敬鸢浮?1)Cl2、H2O、HClO(2)Cl－、H＋、ClO－、OH－(極少量)H＋(3)AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3【解析】氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－和OH－，因此氯水能表現(xiàn)多重性質(zhì)。18、某校化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_____________。(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是______________________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放_(tái)_______。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先________a________b(填“關(guān)閉”或“打開”，下同)；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外逸，再________a________b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。(4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖?填序號(hào))________。A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．水【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(\s\up6(△),\s\do0())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中混有的HCl濃硫酸(3)關(guān)閉打開打開關(guān)閉(4)BC【解析】(1)Ⅰ裝置是制取Cl2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式