無(wú)機(jī)化學(xué)試題庫(kù)

第一章氣體

填空題：

1、某廣場(chǎng)上空有一氣球，假定氣壓在一日內(nèi)基本不變，早晨氣溫15℃時(shí)，氣球

體積為25.0L；中午氣溫為30℃,則其體積為26.3L：若下午的氣溫為25℃,

氣球體積為25.9L。

2、某真空集氣瓶的質(zhì)量為134.567g。將一溫度為31℃,壓力為98.0kPa的氣體

充入其中，然后再稱(chēng)其質(zhì)量為137.456g,則該氣體的質(zhì)量111=2.889如果

集氣瓶中裝滿(mǎn)31℃的水，其總質(zhì)量為1067.9g(該溫度下水的密度為0.997g

集氣瓶的容積為0936L：該氣體的密度3.09巴?I?,摩爾質(zhì)量M=

79.6g,mol'o

3、恒定溫度下，將1.0L204kPa的氮?dú)馀c2.0L303kPa的氧氣充入容積為3.0L的

真空容器中，則p(N2)=68kPa;p(O,)=202kPa;容器內(nèi)的總壓力p=

270kPa。

4、在溫度T時(shí)，在容積為cL的真空容器中充入氮?dú)夂褪髿?。容器?nèi)壓力為akPa,

若p(N2)=bkPa,則p(Ar)=a-bkPa;N2和Ar的分體積分別為bc/aL

和(a-b)c/aL:n(N,)=bc/RTmol,n(Ar)=(a-b)c/RTmol。

5、在相同溫度、壓力、體積下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量分別為Mi和M2(M|>M2)。

試比較:ni=n2,mt>m2;Ek.iEk,2;vi<v2；Pi>P2°

若體積增大，溫度、壓力保持不變，則P1，P2都不變。

選擇題：

1、一定溫度下，某容器中含有相同質(zhì)量的H2,02,用與He的混合氣體,其中分

壓最小的組分是...............................................(B)

(A)N2(B)O2(C)H2(D)He

2、某溫度下，一容器中含有2.0mol。2，3.0molN2及l(fā).OmolAr。如果混合氣體

的總壓為akPa,則p(Ch)=........................................(A)

(A)a/3kPa(B)a/6kPa(C)a/4kPa(D)a/2kPa

3、1000℃時(shí)，98.7kPa壓力下硫蒸氣密度為0.5977g?L」，則相應(yīng)條件下硫的化

學(xué)式為.......................................................(D)

(A)S(B)Sg(C)S4(D)S2

4、將C2H4充入溫度為T(mén)(120C)、壓力為p的密閉容器中，該容器的容積是可變

的，設(shè)其初始體積為V。容器中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為5.0%,其余為空氣。當(dāng)點(diǎn)燃

該混合氣體時(shí)，發(fā)生了C2H4的燃燒反應(yīng)：C2H4(g)十302(g)=2co2(g)+2H20(g)。

燃燒完全后，讓容器恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓力，則容器的容積為.......(D)

(A)1.15V(B)1.10V(C)1.05V(D)1.00V

5、用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。25c下，用排水集氣法收集氫氣，集氣瓶中

的氣體壓力為98.70kPa(25℃時(shí)，水的飽和蒸氣壓為3.17kPa),體積為2.50L,

則反應(yīng)中消耗的鋅為...........................................(C)

(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g

計(jì)算題：

1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某混合氣體中含有(O(C02)=80.0%,3(CO)=20.0%。試計(jì)算

100.0mL該混合氣體的質(zhì)量,p(CO),p(CO2)以及它們的分體積。

解：0.176g,28.5kPa,72.9kPa,28.1mL,71.9mL

2、某容器中含有N2和CO2的混合氣體，它們的質(zhì)量分別為m1(g),m2(g),在溫

度丁(K)下，總壓為p(kPa)。試確定計(jì)算N2的分壓及容器體積的表達(dá)式。

解：[44m，(44mi+28m2)]p,[(44mi+28m2)/1232p]RT

第二章熱化學(xué)

填空題：

1、熱是能量傳遞的一種形式,系統(tǒng)吸熱，Q>0：系統(tǒng)放熱，Q<0：

定壓下氣體所做的體積功W=-P&Vz-V。；氣體膨脹時(shí)，體積功W<0。

若NaOH溶液與HC1溶液正好中和時(shí)，系統(tǒng)的焰變&H?=akJ?mol”,則其熱力

學(xué)能的變化ArU?=akJ?mor'o這是一個(gè)均(單)相反應(yīng)。

2、反應(yīng)進(jìn)度上的單位是mol；反應(yīng)計(jì)量式中反應(yīng)物B的計(jì)量數(shù)一<0。

生成物的VR>Oo

3、由石墨制取金剛石的熠變4HT>0,燃燒相同質(zhì)量的石墨和金剛石，

石墨燃燒放出的熱量更多。

4、己知298K時(shí)下列熱化學(xué)方程式：

1

①2NH3(g)一N2(g)+3H2(g)△閏1?=92.2kJ?mol-

1

②H2(g)+l/2O2(g)-H2O(g)ArHn?=-241.8kJ?mol-

1

③4NH3(g)+5O2(g)-4NO(g)+6H2O(g)ArHm?=-905.6kJ?mol'

0

試確定△(H、(NH3,g,298K)=-46.1kJ-mol"；AfHm(H2O,g,298K)=

10

-241.8kJ?mol_;AfHm(NO,g,298K)=90.2kJ?mol”。由NH3(g)生產(chǎn)

LOOkgNO(g)則放出熱量為7.55*103kj。

0

5、已知反應(yīng)HCN(aq)+OH(aq)—CN-(aq)+H2O(l)0<]ArHm^-12.34kJ?mo「;反

+0

應(yīng)H(aq)+OH-(aq)->比0(1)的Agm。=-55.84kJ-mol"。AfHm(OH；aq)=

00+

-229.994kJ?mol”,Ai?m(H2O,l)=-285.83kJ?mol",貝UAfHm(H,aq)=_0

kJ?mojHCNIaq)在水中的解離反應(yīng)方程式為HCN(aq)-H+(aq)+CN〈aq),

1

該反應(yīng)的ArH、=43.5kJ?mol_o

選擇題

1、下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是.............................(A)

(A)H(B)Q(C)AH(D)AU

2、按化學(xué)熱力學(xué)中的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為零的是.....(B)

(A)Na(l)(B)P式白磷，s)(C)O3(g)(D)I2(g)

3、298K時(shí)反應(yīng)C(s)十CO2(g)-2co(g)的&Hm?=akJ?mo「，則在定溫定壓下，

該反應(yīng)的AHm?等于...........................................(C)

(A)akJ,mof1(B)a+2.48kJ,mol_1(C)a-2.48kJ,mol-1(D)-akJ,mol'1

4、下列反應(yīng)中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾婚變等于產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰的是...(D)

(A)CaO(s)+CO2(g)-CaCO3(s)

(B)l/2H2(g)+l/2Br2(g)-HBr(g)

(C)6Li(s)+N2(g)—2Li3N(s)

(D)K(s)十02(g)-K02(S)

5、下列敘述中錯(cuò)誤的是.........................................(C)

(A)所有物質(zhì)的燃燒焰△用[?<()

00

(B)AcHm(H2,g,T)=AfHm(H20,1,T)

(C)所有單質(zhì)的生成焰AfHm?=0

(D)通常同類(lèi)型化合物的AfHm?越小，該化合物越不易分解為單質(zhì)

6、在定壓下某氣體膨脹吸收了1.55kJ的熱，如果其熱力學(xué)能增加了L32kJ,則

該系統(tǒng)做功為.................................................(D)

(A)1.55kJ(B)1.32kJ(C)0.23kJ(D)-0.23kJ

010

7、已知298KTAfHm(CH3OH,1)=-238.66kJ-mol,AfHin(CH3OH,g)=-200.66

kJ-mof1,則在同一溫度下甲醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾氣化焰A、，apHm?(CH3OH)=…(B)

(A)-38.00kJ?mol'1(B)38.00kJ?mol_1(C)19.00kJ?mol-1(D)-19.00kJ?mol"

計(jì)算題

1、25℃下，0.6410g純固體祭(Cl0H8,Mr=128.17)在含有足量氧氣的恒定體積

量熱計(jì)中燃燒，生成C02(g)和40(1)。測(cè)定在此過(guò)程中系統(tǒng)放出了25.79kJ的熱。

0

寫(xiě)出禁燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算AcUm(CloH8,s,298K)和

AcHm?(C10H8,s,298K)o

解：-5157kJ?mol"-5162kJ?mol'1

2、Apollo登月火箭用聯(lián)氨(N2H4(1))作燃料，以—CMg)作氧化劑，燃燒后產(chǎn)生

—(g)和H20(g)o寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，并由298K時(shí)的相態(tài))

計(jì)算燃燒1.00kg聯(lián)氨(Mr(N2H4)=32.05)所放出的熱量和所需要的300.0K,

101.325kPa的N2O4的體積。

解:1.681*104kJ?mol'1,384.0L

第三章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

填空題：

1、在氨合成的催化反應(yīng)中，某溫度下該反應(yīng)的反應(yīng)速率測(cè)量結(jié)果為：Ac(NH3)/At

=2.0XlO^mol?Ll?s」；如果以-Ac(N2)/At表示反應(yīng)速率，其值為1.0*10”

mol?L_1?s-1；若以-Ac(H2)/At表示，則為3.0*10"mol?L'1?sL

2、反應(yīng)2N0(g)+C12(g)-2NOC1⑴在-10℃下的反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

濃度c/(mol?L1)初始速率r

NOC12(mol?L_1?min1)

10.100.100.18

20.100.200.36

30.200.201.45

推斷NO的反應(yīng)級(jí)數(shù)為2,C12的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1:-10℃下,該反應(yīng)的

速率系數(shù)k=180L??mol"?min"。

3、對(duì)于元反應(yīng),某物種的反應(yīng)級(jí)數(shù)一定等于該物種在反應(yīng)方程式中的系數(shù)。

通常，反應(yīng)速率系數(shù)隨溫度升高而增大，k與物種濃度無(wú)關(guān)，k的單位

取決于反應(yīng)級(jí)數(shù)。若某反應(yīng)的速率系數(shù)的單位是「，則該反應(yīng)為1級(jí)反

應(yīng)。

4^反應(yīng)A(g)+2B(g)-C(g)的速率方程為r=kc(A)?c(B)o該反應(yīng)為2級(jí)反

應(yīng)，k的單位是mo「?L?5。當(dāng)只有B的濃度增加2倍時(shí)，反應(yīng)速率將增

大3倍:當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率將降低9倍。

5、某一級(jí)反應(yīng)的半衰期Tl/2=2.50h,則該反應(yīng)的速率系數(shù)k=7.7*10一5一：

若此反應(yīng)中物種A的濃度降低至初始濃度的25%,則所需時(shí)間為1.8*IO,s。

6、催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是降低了反應(yīng)活化能,使活化分子分

數(shù)增大。

7、如果某反應(yīng)的速率方程為：r=kc(A)[c(B)]3,2,則該反應(yīng)一定不是元反應(yīng)。

在復(fù)合反應(yīng)中，中間產(chǎn)物的能量比相關(guān)元反應(yīng)中活化絡(luò)合物的能量低。

選擇題：

1、某反應(yīng)的速率方程為r=k[c(A)]X[c(B)F。當(dāng)僅c(A)減少50%時(shí),r降低至原來(lái)

的1/4；當(dāng)僅c(B)增大到2倍時(shí),r增加到1.41倍;則x,y分別為.........(C)

(A)x=0.5,y=l(B)x=2,y=0.7

(C)x=2,y=0.5(D)x=2,y=1.41

2、下列敘述中正確的是.........................................(B)

(A)在復(fù)合反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)必定相等

(B)通常，反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率系數(shù)越大，反應(yīng)越快

(C)加入催化劑，使Ea(")和Ea3)減小相同倍數(shù)

(D)反應(yīng)溫度升高，活化分子分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)加快

3、增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)加快的原因是.........................(D)

(A)分子總數(shù)增大(B)活化分子分?jǐn)?shù)增大

(C)反應(yīng)級(jí)數(shù)增大(D)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加

4、升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增大倍數(shù)較多的是.............(C)

(A)吸熱反應(yīng)(B)放熱反應(yīng)

(C)Ea較大的反應(yīng)(D)Ea較小的反應(yīng)

5、生物化學(xué)家常定義Qio=k(37℃)/k(27℃);當(dāng)Q10=2.5時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的活化能

Ea=...................................................................................................................(A)

(A)71kJ-mol-1(B)31kJ-mol-1(C)8.5kJ?mol-1(D)85kJ-mol-1

計(jì)算題：

H2C—CH2―?H2C-CHCH3

已知反應(yīng)CH?的活化能Ea=271kJ,mol-1,

I5

k0=1.0X10s-'o該反應(yīng)為幾級(jí)反應(yīng)?計(jì)算250℃下反應(yīng)速率系數(shù)k”再根據(jù)的計(jì)

算350c下的反應(yīng)速率系數(shù)k2o

解：反應(yīng)級(jí)數(shù)為1,ki=8.6*10-|3s-1,k2=1.9*10-8s-1

第四章嫡和Gibbs函數(shù)

填空題：

1

1、可逆反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)-2ClF3(g)的△rHm?(298K)=-326.4kJ-mol-,為提高

FXg)的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用高壓低溫的反應(yīng)條件;當(dāng)定溫定容、系統(tǒng)組成一

定時(shí)，加入He(g),a(F2)將不變。

2、已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)的K?(523K)=2.33X10-3,K?(548K)=

5.42XW4,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)平衡后將系統(tǒng)容積壓縮增大壓力時(shí)，

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);加入催化劑后平衡將不移動(dòng)。

3、對(duì)于吸熱可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，溫度升高時(shí)，其反應(yīng)速率系數(shù)k正將增大，k

逆將增大，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?將增大,該反應(yīng)的ArG\將變小。

4、在密閉容器中加熱分解足量的NaHCCh⑸，使其在較高溫度下分解為

Na2CO3(s),H20(g)和CO2(g)o當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，系統(tǒng)中共有(3)個(gè)相；若

將系統(tǒng)中的Na2cOKs)除去一部分，但仍保持分解平衡時(shí)的溫度和壓力，平衡將

(不移動(dòng))；若將系統(tǒng)中的NaHCCh(s)全部除去，其他條件不變時(shí)，系統(tǒng)處于

(非平衡)狀態(tài)。

5、反應(yīng)N,?+0,?72N0(g)是一個(gè)場(chǎng)增加的反應(yīng),在298K下，N2(g),

02(g),NO(g)三者的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡Sm?由小到大的順序?yàn)镹?V0?V

NO

6、在相同溫度下，如果反應(yīng)A的&Gmi?〈0，反應(yīng)B的AGmzOvO,并且

|ArGml?|=0.5|ArGm2?|，則K|?和10的關(guān)系為KIZKJ嚴(yán)。

7、已知在一定溫度下下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：

0

①4HCl(g)+O2(g)-2Cl2(g)+2H20(g)K,

②2HCl(g)+l/2O2(g)—Cl2(g)+H2O(g)K,?

③l/2Cl2(g)+l/2H2O(g)-HCl(g)+l/4O2(g)K3?

則KF.KF.KS之間的關(guān)系是舊⑥丸&⑥猿女3?)”。如果在某密閉容器中加入

8.0molHCl(g)和2.0molO2(g),分別按上述三個(gè)反應(yīng)方程式計(jì)算平衡組成，最終

計(jì)算結(jié)果將完全相同。若在相同溫度下，同一容器中由4.0molHCl(g),

1.0molO2(g),2.0molC12(g)和2.0mol氏0值)混合，平衡組成與前一種情況相比將

不改變。

0101

8、已知298K下，AtGm(I2,g)=19.327kJ-mof,AfGm(H2O,l)=-237.129kJ-mol,

0

AfGm(H2O,g)=-228.572kJ?molL推算298K下碘的飽和蒸氣壓=4.09*10”

kPa,水的飽和蒸氣壓=3.16kPa。確定碘升華時(shí)，△乩e>0.

0

ArS..>Oo

選擇題：

1、在一定溫度下，將LOmol氏。4值)放入一密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)NzOKg)-2NO2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.8molNO2，氣體總壓為lOO.OkPa,則該反應(yīng)的K0

為...........................................................(A)

(A)0.76(B)1.3(C)0.67(D)4.0

2、已知下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：

C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)Ki。

0

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)K2

C⑸+2H,0(g)-CO2(g)+2H2(g)K3?

0

C(s)+CO2(g)一2C0(g)K4

試確定下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是...............................(D)

0

(A)K3?=KI?K2(B)K4?=KI?/K2?

0=00

(C)K1?=K3?/K2?(D)K2K3/K4

3、在2L8℃時(shí)，反應(yīng)NH4Hs⑸—NH3(g)+H2s(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=0.070,

平衡混合氣體的總壓是.........................................(c)

(A)7.0kPa(B)26kPa(C)53kPa(D)0.26kPa

4、在某容器中，反應(yīng)$!1(5)+2€：12值)->$1104佰)的&11?10<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，

為提高SnCL(g)的生成量,應(yīng)采取下列措施中的.....................(B)

(A)升高溫度(B)壓縮減小體積

(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮?dú)?/p>

+2+

5、反應(yīng)MnO2(s)+4H(aq)+2c「(aq)-Mn(aq)+Cl2(g)+2H2。⑴的標(biāo)準(zhǔn)平衡常

數(shù)表達(dá)式為...................................................(B)

KMn2+)?7(CI2)

(A)國(guó)H*)]4?[c(CE

e_b(Mn2+)/，e二

(B)ic(H十)/c0了1c(C「)/c°T

c(Mn")?p(C12)

K42

“c(MnO2)<C(H)]<c(Cr)]

_[c(MnZ+)/ce：]?[c(Cl2)Ce]

(D)一[c(H+)/ce『?[c(Cr)/”了

6、某可逆反應(yīng)的ArHmOvO,當(dāng)溫度升高時(shí)，下列敘述中正確的是.......(D)

(A)正反應(yīng)速率系數(shù)增大，逆反應(yīng)速率系數(shù)減小，K?增大

(B)逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，正反應(yīng)速率系數(shù)減小，K?減小

(C)正反應(yīng)速率系數(shù)減小，逆反應(yīng)速率系數(shù)增大，K?增大

(D)正反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率系數(shù)增大的倍數(shù)小

7、某容器中加入相同物質(zhì)的量的NO和Cl2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：NO(g)

+l/2C12(g)-NOCl(g)。平衡時(shí)，各物種分壓的結(jié)論肯定錯(cuò)誤的是.....(A)

(A)p(NO)=p(Cl2)(B)p(NO)=p(NOCl)

(C)p(NO)<p(Cl2)(D)p(NO)>p(NOCl)

8、下列符號(hào)表示狀態(tài)函數(shù)的是...................................(D)

(A)ArGm?(B)Q(C)ArHm?(D)Sm?

9、下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是.............................(C)

00

(A)Sm(O2,g,298K)(B)AfGm(I2,g,298K)

?AfGm?。，s,298K)(D)八島。(金剛石,s,298K)

10、反應(yīng)MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g)在高溫下正向自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在

298K時(shí)為自發(fā)的，則逆反應(yīng)的&Hm?與ArSm°是.....................(D)

000

(A)ArHm?>0,ArSm>O(B)ArHm<O,ArSm>O

(C)ArHm?>0,ArSm?<0(D)ArHm?<0fArSm?<0

計(jì)篡題：

1、454K時(shí)，反應(yīng)3AbCk?-2AI3CI9?的K?=1.04*10"。在一密閉容器中，充

有Al2ck和Al3cb兩種氣體,p(Al2Cl6)=47.3kPa,p(Al3Cl9)=1.02kPao計(jì)算反

應(yīng)商，判斷反應(yīng)在454K下向何方向進(jìn)行，以及p(A1309)是增大還是減小。

解：9.83*10-4,逆，減小

2、一氧化氮可以破壞臭氧層，其反應(yīng)是：NO(g)+O3(g)<-??NO2(g)+O2(g)>該

34

反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?(298K)=6.1X10O假定高層大氣中的NO,O3和。2的

分壓分別為5.0X109kPa,2.5X10-6kpa和5.0kPa,計(jì)算298K下O3的平衡分壓

和該反應(yīng)的ArGm?(298K)

解：8.2*10-35kPa,-198.4kJ?mo-

3、已知反應(yīng)2CuO(g)-Cu2O(g)+l/2O2(g)的&Gm?(300K)=112.7kJ-mol1,

1

ArGm?(400K)=101.6kJ?mor。計(jì)算AHm?和公備?(假定&Hm?和不隨溫度

而變化)；當(dāng)p(02)=100kPa時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？

解：146.0kJ?mol"111.0J?mol'1?K41315K

第五章酸堿平衡

填空題：

1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO產(chǎn)是堿，其共軌酸是HCOJ；H2PO4-

3+

是兩性物質(zhì)，它的共扼酸是H3PO&，它的共飄堿是HPOj-；Fe(H2O)6

的共輾堿是「FeOH(H2O)5產(chǎn)。在水溶液中能夠存在的最強(qiáng)堿是_QH_，最

強(qiáng)酸是比。一；如果以液氨為溶劑，液氨溶液中的最強(qiáng)堿是NH］，最強(qiáng)

酸是NHj。

2、已知298K時(shí)濃度為0.010mol?!?的某一元弱酸溶液的pH為4.00,則該酸

的解離常數(shù)等于1.0*10-6；將該酸溶液稀釋后，其pH將變大，解離度a

將變大，其K.0將不變。

3、在0.1。!1101?175人0溶液中，濃度最大的物種是HAc、濃度最小的物種

是0H,加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解離度將變小，這種現(xiàn)象

叫做同離子效應(yīng)。

4、在相同體積相同濃度的HAc溶液和HC1溶液中，所含c(H+)不相同；

若用同一濃度的NaOH溶液分別中和這兩種酸溶液并達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，所消

耗的NaOH溶液的體積相等，此時(shí)兩溶液的pH不相等，其中pH

較大的溶液是HAc。

14130

5、25c時(shí),Kw?=1.0X10-,100℃時(shí)KW?=5.4XIO-；25c時(shí),Ka(HAc)=1.8

5

X10-,并且Ka?(HAc)隨溫度變化基本保持不變；則25℃時(shí)，Kb?(Ac)=

5.6*d°,100℃時(shí)Kb°(Ac-)=^^M^；后者是前者的54倍。

6、0.10mol?L“Na、PO4溶液中的全部物種有Na卡,PCV：HPO4”,H2Po晨H3Po小

0H;H+,該溶液的pH>7,c(Na+)>3c(PCV)K//

7、向O.lOmol?L"NaAc溶液中加入1滴酚獻(xiàn)試液，溶液呈淺紅色;當(dāng)將

溶液加熱至沸騰時(shí)，溶液的顏色將變深，這是因?yàn)闇囟壬咚饧?/p>

fjo

8、將50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。將該溶液分成兩份，用

NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后與另一份混合，測(cè)得溶液的pH=

5.30,則該弱酸的K*=5.0*10-6:混合溶液中c(HAc)/c伍廿1,當(dāng)將混

合溶液稀釋1倍后，其DH基本不變。如果在50.0mL稀釋前的混合溶液和

50.0mL稀釋后的混合溶液中均加入1.0mL0.10mol?L」HC1溶液，前者的pH變

化比后者的pH變化小。

9、根據(jù)酸堿電子理論：K3[A1(C2O4)3],Fe(C0)5中的Lewis酸是A產(chǎn),Fe,

Lewis堿是C2OJ,CO；這些配合物中前者形成體的配位數(shù)為6,配

位原子為O,命名為三草酸根合鋁(IH)酸鉀：后者形成體的配位數(shù)

為5,配位原子為C,命名為五?；翔F(0)

選擇題：

1、以水作溶劑，對(duì)下列各組物質(zhì)有區(qū)分效應(yīng)的是.....................(AD)

(A)HC1,HAc,NH3,CH3OH

(B)HI,HCIO4,N*Ac'

(C)HNC)3，NaOH,Ba(OH)2,H3PO4

(D)NH3,N2H4,CH3NH2，NH2OH

2、下列溶液中，pH最小的是.....................................(B)

(A)0.010mol?f'HCl(B)0.010mol?L”H2sO4

(C)0.010mol-f'HAc(D)0.010mol?L"H2c2O4

3、將pH=4.00的強(qiáng)酸溶液與pH=12.00的強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液的

pH為.......................................................(C)

(A)9.00(B)8.00(C)11.69(D)12.00

4、下列溶液的濃度均為0.100molt」，其pH最大的是...............(D)

(A)Na2HPO4(B)Na2cO3(C)NaHCO3(D)Na3PO4

5、下列各種鹽在水溶液中水解不生成沉淀的是.....................(B)

(A)SnCl2(B)NaNO2(C)SbCl3(D)Bi(NO3)3

6、根據(jù)酸堿電子理論,下列物質(zhì)中不可作為L(zhǎng)ewis堿的是.............(C)

2+

(A)H2O(B)NH3(C)Ni(D)CN'

7、欲配制pH=9.00的緩沖溶液最好選用...........................(B)

(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NH3?H2O-NH4C1

(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH

10、對(duì)于反應(yīng)HC2O4<aq)+H2O(l)-H2c2O4(aq)+OH(aq),其中的強(qiáng)酸和弱堿

是...........................................................(B)

(A)H2c2O4和OH(B)H2C2O4和HC2O4'

(C)H2O和HC2O4-(D)H2C2O4和H,0

計(jì)算題

1、將pH為2.53的HAc溶液與pH為13.00的NaOH溶液等體積混合后，溶液

的pH為多少？

解:4.16

2、將0.300mol的HCh0.250mol的Na2HPO4和0.250mol4?的NaH2PO4

溶液等體積混合，求溶液中各種離子濃度。

解：c(Cr)=0.100mol?L'1c(Na+)=0.250mol?L1c(H+)=7.10*104mol?L'1

1

c(H3P04)=0.017mol?L_c(H2PoQ=0.15mol?L?

3、今有2.00L0.100mol-L-1的Na3PO4溶液和2.00L0.100mol-L-1的NaH2PO4

溶液，僅用這兩種溶液(不可再加水)來(lái)配制pH為12.500的緩沖溶液，最多能配

制這種緩沖溶液的體積是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的體積各是多少？

解：2.10L,2.00L,0.101L

4、在1.0L6.0mol?L-1氨水溶液中加入O.lOmol的CuS04?5H2O(s)(假定加入

硫酸銅后溶液的體積不變，并且溶液中僅有[Cu(NH3)4]2+配離子存在)。計(jì)算平衡

時(shí)溶液中C/，[Cu(NH3)4產(chǎn)與NH3-H,0的濃度各為多少？

解：4.4*10-7moi?L",O.lOmol?L1,5.6mol?L-1

5、將0.20mol-L-1的Ag(NH3)2+溶液與等體積的2.0mol-L-1的HNO3溶液混

合。①寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算其25℃下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；②計(jì)算

平衡時(shí)混合溶液中各種離子的濃度。

+++11

解：[Ag(NH3)2「(aq)+2H-Ag(aq)+2NH4(aq),1.9*IO

c([Ag(NH3)2r)=3.3*10-14mol-L-1c(H+)=0.80mol-L-1,c(Ag+)=0.10mol?L-1,

11141

c(NHj)=0.20mol-L_,c(NO3>1.0mol?L_,c(OH>1,2*10-mol?f

計(jì)算題中有關(guān)數(shù)據(jù)：H3P。4的Kai?=6.7X10-3,Ka20=6.2X10-8,Ka3?=4.5

132+120+7

X10,Kf?([Cu(NH3)4])=2.3X10；Kf(Ag(NH3)2)=1.67X10o

第六章沉淀-溶解平衡

填空題

1、Ag2c2。4的溶度積常數(shù)表達(dá)式為2c2。4尸儂AC)/c。宜cQO427co)1.

La(K)3)3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)Ks2(La(IO3)3)=「c(La凹尸。

2、欲使沉淀溶解，需設(shè)法降低相應(yīng)離子濃度，使J<例如，

使沉淀中的某離子生成弱電解質(zhì)或配合物。

3、Mn(OH)2的Ksp?=2.1X10/3,在純水中其溶解度為(3.7Xl(y5)mol.L-i.

Mn(OH)2飽和溶液的pH為(9.87)；將0.050molMn(OH)2(s)剛好溶解在0.50L

-5

NH4cl溶液中，則平衡時(shí)C(NH4C1)為(2.5)mol^'(Kb^NKj?H2O)=1.8X10)o

4、在AgCLCaCO,,Fe(OH)3,MgF?這些難溶物質(zhì)中，其溶解度不隨pH變化

而改變的是AgCl,能溶在氨水中的是AgCl□

091033

5、在CaCO3(Ksp=4.9X10-),CaF2(Ksp?=1.5XIO-),Ca3(PO4)2(Ksp?=2.1XW)

的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序是CaF2>C度O3>CaKPO。？。

33

6、已知Sn(OH)2、A1(OH)3>Ce(OH)4的Ksp?分別為5.0XuxiO_,2.0

X10々8,則它們的飽和溶液的pH由小到大的順序是Sn(OH)2<Al(OH)aV

Ce(OH)4—o

01213

7、己知Ksp(Ag2CrO4)=1.1XW,Ksp?(PbCrO4)=2.8X10-,Ksp?(CaCrO4)=

41

7.1X10-O向濃度均為0.10mol-U的Ag+,Pb2+,Ca?+的混合溶液中滴加K2CrO4

稀溶液，則出現(xiàn)沉淀的次序?yàn)镻bCrO§,人/0,CaCrOq)。

0

又已知Ksp(PbI2)=8.4XIO'若將PbCrO4沉淀轉(zhuǎn)化為PbL沉淀，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離

子方程式為PbCrCUG)+2「一PbL(s)+CrO廣_____，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?

=3.3*10-5

8、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度變??；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解

度增大。

020

9、已知Ksp?(Ag2S)=6.3X10-50,Kf(Ag(CN)2')=2.5X10-o則反應(yīng)2Ag(CN)2-(aq)

20s

+S-(aq)-Ag2S(s)+4CN(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=2.5*10

選擇題

1、下列敘述正確的是...........................................(D)

(A)由于AgCl飽和溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)

(B)難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)

(C)Ksp?大的難溶電解質(zhì)，其溶解度s也大

(D)對(duì)用水稀釋后仍含有AgCKs)的溶液來(lái)說(shuō)，稀釋前后AgCl的溶解度

和它的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)均不改變

2、將MnS溶解在HAc-NaAc緩沖溶液中，系統(tǒng)的pH將...............(C)

(A)不變(B)變小(C)變大(D)無(wú)法預(yù)測(cè)

10

3、已知Ksp?(Ag2so4)=L2X10%Ksp?(AgCl)=1.8X10-,Ksp?(BaSO4)=1.1X

1

101°。將等體積的0.0020mol?L_的Ag2s。4與2.0X104mol.L-'的BaCb溶液

混合，將.....................................................(C)

(A)只生成BaSC)4沉淀(B)只生成AgCl沉淀

(C)同時(shí)生成BaSO4和AgCl沉淀(D)有Ag2SO4沉淀生成

4、已知Ksp?(Ag3Po4)=8.7X1017,其在水中的溶解度s=.................................(B)

(A)9.7X10-5mol?L"(B)4.2X10-5mol?L-1

(C)1.3X104moi-L_1(D)7.3X10'5mol?L''s

012231

5、已知Ksp(Ag2CrO4)=l.lXIO_,當(dāng)溶液中c(CrO4')=6.0X10mol?L'口寸，

開(kāi)始生成Ag2CrC)4沉淀所需Ag+最低濃度為.......................(B)

(A)6.8X10-6mol?L'1(B)1.4X10'5mol?L'1

(C)9.7X10'7mol?L'1(D)6.8X10-5mol?L'1

6、SrC03在下列溶液中溶解度最大的溶液是.......................(A)

(A)0.10mol?L'HAc(B)O.OIOmol?L'HAC

d

(C)O.OIOmol?LSrCl2(D)1.0mol-L“Na2cO3

7、有一含有CaF2(s)(Ksp?=1.5X104°)與CaSO4(s)(Ksp?=7.1X10°)的飽和溶液,

其中c(F)=1.3Xl04moi?1?,則c(S04>)=...........................(C)

(A)8.4XlO^mol?L_1(B)0.017mol?L-1

(C)8.0X10'3mol?L”(D)0.032mol?L'1

8、有關(guān)分步沉淀的下列敘述中正確的是...........................(B)

(A)濃度積先達(dá)到溶度積的先沉淀出來(lái)

(B)沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度最小者先沉淀出來(lái)

⑹溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來(lái)

(D)被沉淀離子濃度大者先沉淀出來(lái)

9、推斷Ag2so4，AgCLAgBr,AgI在Na2s2O3溶液中溶解度最小的是……(B)

(A)Ag2s。4(B)Agl(C)AgBr(D)AgCl

計(jì)算題

1、將0.20mol的CaCL(s)加入至Ul.OLNaHCC)3-Na2cO3的緩沖溶液中(c(HC03)

=a832-)=1.0mol?L“，忽賂加入CaCb⑸后所引起的體積變化)。①計(jì)算該緩

沖溶液pH的變化；②是否有Ca(0H)2沉淀產(chǎn)生？③此時(shí)溶液中殘留的Ca2+濃度

6e

是多少?(己知Ka2?(H2co3)=4.7X10-11,Ksp?(Ca(OH)2)=4.6XIO_,Ksp(CaCO3)

=4.9X10-9)。

解:pH值由10.33降至10.23,無(wú)Ca(0H)2沉淀產(chǎn)生,殘留的Ca?+濃度是6.1XW9

mol,L-1

2、將0.120mol?L_1的AgNC)3溶液與0.180mol?L“Na2HPC>4溶液等體積混合。

①寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并計(jì)算其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；②計(jì)算有關(guān)離子的平衡

濃度及溶液的pH(己知Ksp?(Ag3Po4)=8.7X10-17,K/1H3Po4)=6.2X10'

013

Ka3(H3PO4)=4.5XlO')o

2010+4

解：3Ag++2HPO4'_Ag3Po4(s)+H2P。4一，K=8.3X1O,c(Ag)=4.6XIO-

1211

mol?L_,c(HPO4)=0.050mol-L_,c(H2PO4)=0.020mol-L_,pH=7.61

3、將0.30molC11SO4,1.80mol-L'NHS?H20和0.60mol-L」NH4cl三種溶液

等體積混合。計(jì)算溶液中相關(guān)離子的平衡濃度，并判斷有無(wú)CU(OH)2沉淀生成

02+1220

(Kf(Cu(NH3)4)=2.3OX10,Ksp?(Cu(OH)2)=2.2XIO-,Kb?(NH3?H2O)=1.8

X10"

2+1+12+

解:C(CU)=2.7XIO"mol?L_,c(NH3)=c(NH4)=020mol?L,c(Cu(NH3)4)

=0.10mol?L_1,c(OH)=1.8X10-5mol?L1,無(wú)Cu(0H)2沉淀生成。

第七章氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)

填空題

1、在K2MnO4中，鎰的氧化值為+6；在Na2s2O4中，硫的氧化值為+3。

2、在反應(yīng)P4+3OH—3H2。一3H2PO2—PH3中，氧化劑是P4—，其被還原

的產(chǎn)物為PH3—，還原劑是P4—，其被氧化的產(chǎn)物為H2Po

3、在原電池中，E值大的電對(duì)是正極,發(fā)生的是還原反應(yīng):E值小的

電對(duì)是負(fù)極,發(fā)生的是工L反應(yīng)。E值越大的電對(duì)的氧化型得電子能

力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)；E值越小的電對(duì)的還原型失電子能力

越一強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)。

2

4、己知E?(Ag+/Ag)=0.7991V,E0(Ni7Ni)=-0.2363Vo如果設(shè)計(jì)一個(gè)銀-銀原

電池，則電池圖示為為)NilNi2"||Ag'|Ag(+),電池反應(yīng)為2Ag++Nit

e

Ni?++2Ag,該原電池的EMF=1.0354V,電池反應(yīng)的△?[?)=199.80

kJ-mol』，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0=9.54*1034

5、在電對(duì)ZiF7Zn,b/r，BrO37Bf,Fe(OH)3/Fe(OH)2,其電極電勢(shì)隨溶液的

pH變小而改變的電對(duì)有BrOpBr，F(xiàn)e(0H)a/Fe(0H)2。

6、對(duì)于反應(yīng)①Cb(g)+2Br(aq)-4Br2(l)+2Cr(aq)和反應(yīng)②l/2Cb(g)+Bf(叫)

一l/2Br2(l)+Cl(aq),則有zi/z,=2E?MF.|/E?MF,2=1

00

ArGmJ/ArGm.2=2,1gK*lgK??=2。

7、已知E?(Cu2+/Cu+)VE?(l2/「)，但Ci?+能與1反應(yīng)生成b和Cul(s),這是因?yàn)?/p>

Cui難溶于水,使電對(duì)Cu2+/Cul的E0大于電對(duì)Cu2+/Cu+的E?,

使電對(duì)CJ'/CuI>E?(b/n,故反應(yīng)可以進(jìn)行。

e0e3+2e3+

8、己知Ksp(Co(OH)2)>Ksp(Co(OH)3),E([Co(NH3)6]/[Co(NH3)6]+)<E(Co/

2+0

Co),則E?(C(?+/Co2+)大于E—Co(OHk/Co(OH<),Kf([Co(NH3)

6產(chǎn)大Kf?(Co(NHG6產(chǎn))。

9、已知E0(CU2+/Cu+)=0.1607V,E0(Cu27Cu)=0.3394V；則E0(Cu+/Cu)=

0.518V,銅元素的電勢(shì)圖為略，CS在水中能歧化。

10、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向一定是電極電勢(shì)大的電對(duì)的氧化型作為氧

化劑與電極電勢(shì)小的電對(duì)的還原型作為還原劑反應(yīng),直到兩電對(duì)的電勢(shì)

差=0,即反應(yīng)達(dá)到平衡。

選擇題

1、關(guān)于原電池的下列敘述中錯(cuò)誤的是.............................(D)

(A)鹽橋中的電解質(zhì)可以保持兩半電池中的電荷平衡

(B)鹽橋用于維持電池反應(yīng)的進(jìn)行

(C)鹽橋中的電解質(zhì)不參與電池反應(yīng)

(D)電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)

2、FeCb(aq)可用來(lái)到蝕銅板。下列敘述中錯(cuò)誤的是.................(A)

(A)生成了Fe和Cu2+

(B)生成了Fe?+和Cu2+

(C)E?(Fe3+/Fe2+)>E?(Cu2+/Cu)

(D)E?(Fe3+/Fe)>E?(Cu2+/Cu)

3、H2O2既可作氧化劑又可作還原劑，下列敘述中錯(cuò)誤的是...