《海水中的元素》參考課件2

第4節(jié)海水中的元素1、了解海水中元素的存在形式和用途，認(rèn)識(shí)海水綜合開(kāi)發(fā)利用的意義。2、了解海水提鎂的流程和發(fā)生的主要反應(yīng)，認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的性質(zhì)。1000g海水的化學(xué)組成示意圖水氯離子鈉離子一、海水——化學(xué)元素寶庫(kù)有關(guān)海水組成的驚人數(shù)字海水中元素種類(lèi)常量元素（>1mg/L）進(jìn)入海洋的物質(zhì)/年溶解的鹽類(lèi)物質(zhì)總量氯（Cl）元素總量鋰（Li）元素總量碘（I）元素總量鈾（U）元素總量鎂（Mg）元素總量80多種11種2.5×1010t5×1016t2.6×1016t2.5×1011t9.3×1010t4.5×109t2×1015tU每升海水中含量大于1毫克的元素我們稱為海水中常量元素。11種元素：氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟每升海水中含量小于1毫克的元素我們稱為海水中微量元素，如：碘、鋰、鈾

海水中的化學(xué)元素占海水所溶物質(zhì)的99.9%，主要以鹽的形式存在。最多的是Na、Cl。微量元素的用途鋰鈾熱核反應(yīng)的重要材料制造鋰電池和特種合金的原料用做核燃料甲狀腺腫（大脖子病）缺碘的危害:克汀?。ù粜〔。?/p>

碘元素---------被稱為“聰明的元素”

與人體內(nèi)一種激素（甲狀腺素）的合成有關(guān)，甲狀腺素對(duì)人體的智力發(fā)育有影響：兒童缺乏得呆小癥，成年缺乏得大脖子病。我國(guó)政府規(guī)定：在食鹽中必須加入一定量的______。(化學(xué)式_______)。碘酸鉀KIO3加碘食鹽的標(biāo)志氯堿工業(yè)簡(jiǎn)介鹽酸漂白劑2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑通電原理：原料：產(chǎn)品：用途：1、簡(jiǎn)述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。2、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？4、在用上述方法提鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？這對(duì)你有什么啟示？二、鎂和海水提鎂Mg(OH)2沉淀HClMgCl2晶體MgCl2·6H2OMg和Cl2干燥電解

貝殼(CaCO3)CaOOH-Ca(OH)2H2O海水含Mg2+從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址選擇是_____。海邊濃縮結(jié)晶鹽酸廠1、簡(jiǎn)述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。海水提鎂工業(yè)流程貝殼起到提供堿-消石灰的作用。主要成分發(fā)生的化學(xué)變化有：CaCO3====CaO+CO2↑高溫CaO+H2O====Ca(OH)22、海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產(chǎn)流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？經(jīng)歷的化學(xué)變化有：Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OMgCl2====Mg+Cl2↑通電3、從海水中的鎂離子到金屬鎂，經(jīng)歷了哪些化學(xué)變化？4、在用上述方法提鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？這對(duì)你有什么啟示？（1）就地取材-利用海灘上的貝殼（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素啟示：一個(gè)真實(shí)的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問(wèn)題遠(yuǎn)比我們想象的復(fù)雜。它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟(jì)效益、環(huán)境保護(hù)等問(wèn)題。1、物理性質(zhì)：銀白色、密度比較小，有金屬光澤、質(zhì)軟。具有很好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。被稱為“國(guó)防金屬”鎂的性質(zhì)用途：可用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭。①與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)Mg+2H+====Mg2++H2↑——還原劑點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃3Mg+N2====Mg3N2③與二氧化碳反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C

點(diǎn)燃現(xiàn)象：鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼白光，在瓶?jī)?nèi)壁附著有黑色的固體。④與鹽反應(yīng)——置換反應(yīng)Mg+Cu2+====Mg2++Cu[思考]

由鎂引起的火災(zāi)能否用泡沫滅火器滅火？不能2Mg+CO22MgO+C

點(diǎn)燃與O2、N2、CO2發(fā)生反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃3Mg+N2====Mg3N2

點(diǎn)燃2Mg+CO2====2MgO+C1、寫(xiě)出鎂在空氣中燃燒時(shí)所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、相同質(zhì)量的鎂粉分別在足量的氧氣、二氧化碳、氮?dú)庵腥紵晒腆w的質(zhì)量依次為w1，w2，w3，關(guān)系式正確的是（）A、W2>W1>W3B、W1=W2>W3

C、W1=W2=W3D、W3>W2>W1A地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中。溴元素又被稱為“海洋元素”溴和碘的溶解性溴水CCl4振蕩CCl4層水層碘水振蕩CCl4水層CCl4層三、溴和海水提溴I2的特性淀粉溶液碘水升華碘使淀粉變藍(lán)F2Cl2Br2I2顏色狀態(tài)深紅棕色紫黑色液態(tài)固態(tài)黃綠色淺黃綠色氣態(tài)氣態(tài)1、物理性質(zhì)（比較記憶）F2Cl2Br2I2溶解性

水中淺黃綠色

酒精CCl4不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑溶液顏色橙（黃）色黃色紫紅色褐色橙紅色橙紅色物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2其它特性保存易揮發(fā)易升華；遇淀粉溶液變藍(lán)用棕色瓶密封保存加入少量水(水封)密封保存于廣口瓶中溴在水中溶解度不大，如何來(lái)提取溴呢？利用萃取的方法利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。溴（Br2）水和四氯化碳水四氯化碳萃取已知溴在酒精中的溶解度大于溴在水中的溶解度，加入酒精能否實(shí)現(xiàn)溴和水的分離？不可以，酒精與水互溶①與金屬反應(yīng)2Fe+3Br2====2FeBr32Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃Fe+l2====Fel2△低價(jià)態(tài)金屬碘化物2、化學(xué)性質(zhì)(X表示Cl、Br、I)②與非金屬反應(yīng)（H2）③與水反應(yīng)④與堿的反應(yīng)X2+H2O====HX+HXOX2+2NaOH====NaX+NaXO+H2OX2+H2======2HX一定條件水層CCl4層CCl4溶液振蕩NaBr溶液氯水氧化性:Cl2>Br22NaBr+Cl2====2NaCl+Br2還原性：Br->Cl-氯溴單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較CCl4溶液振蕩KI溶液溴水氧化性:Br2>I2還原性：

I->Br-溴碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較2KI+Br2====2KBr+I2水層CCl4層CCl4溶液振蕩KI溶液氯水氧化性:Cl2>I2還原性：

I->Cl-氯碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較水層CCl4層2KI+Cl2====2KCl+I2氧化性:Cl2>Br2>I2還原性：I->Br->Cl-NaCl溶液AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀3、Cl-、Br-、I-離子的檢驗(yàn)方案NaBr溶液AgNO3溶液和稀HNO3淡黃色沉淀KI溶液AgNO3溶液和稀HNO3黃色沉淀思考:

如何鑒別NaCl、NaBr、KI三瓶無(wú)色溶液？方法一：分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為NaCl溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀的為NaBr溶液，產(chǎn)生黃色沉淀的為KI溶液。思考:如何鑒別NaCl、NaBr、KI三瓶無(wú)色溶液？方法二：分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層無(wú)色的為NaCl、下層為橙紅色的為NaBr，下層為紫紅色的為KI溶液。海水曬鹽NaCl苦鹵通入Cl2溴的水溶液鼓入熱空氣或水蒸氣溴利用Br2的易揮發(fā)的性質(zhì)