化學(xué)丨安徽省縣中聯(lián)盟2025屆高三9月聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

姓名座位號考生注題：日的器案權(quán)號法黑|非迅擇題請用直怪0.5毫米見色墨水簽答、起出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的則原干盾量：HIC12()16Nn23Fe56Zn65C器一水煤氣遠項勞動項目化學(xué)知識AB用小蘇打作食品膨松劑碳酸氫鈉在加熱條件下分解產(chǎn)生CO:C向未成容水果的包裝袋中允入乙烯乙婚可用于催熟果實DC段去盡甲酸照體中配雜的NnCI;重綃品遠司Db(ANe(.)BtD【A-025】化學(xué)試卷第I頁(共6頁)5.我國科學(xué)家研究課題“尤細胸化學(xué)陶系統(tǒng)Al化合成淀粉”取得重要進展，其中一步核心反應(yīng)如圖所示.下列說法正確的是A.CH.()H非溶于水B.HCH()分子間可形成氫鍵C.DHA盯以發(fā)生縮聚反成D.淀粉與仟維家互為同分驛構(gòu)體閱讀下列材料，完成6～7小陋.城會屬和城土金屬無索分外位于元素周期表的|入族和||A族。它們的化合物應(yīng)用廣泛。歷史上重化劑。可用于制各高候酸的。鹽鹵水中含有MgCl,,常用于正別品加工.MgCl:·6H?O受熱分解及6.下列級述留諷的是A堿金周和城土金風(fēng)元賦均位于元求周期表的s區(qū)B.NoC中化學(xué)鍵的惠子健百分?jǐn)?shù)比MgCl,中的低C侯氏時減法中反應(yīng)物的鍵角：C():>NH?>H?()D.XaCO,中COī的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形7.工業(yè)干法倒備延族酸的的反應(yīng)為：2FeSO?+6Nay(),—2Na:EeO?+2Na:O+2Na:SO,+O:+.N是網(wǎng)伏加鉍羅指數(shù)的值，下列說法正確的是A.110.Smcl·LFeSO,溶液中Fe和SO{的數(shù)目均為0.5NAB.Ns,O,和No:0共0.Imol的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NAC.當(dāng)生成0.1molNsgFe(),時·反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N?D.3.2gO中含有的價電子總數(shù)為018Nx&某含銷佐化新的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法借誤的是B基石原子的第一電聞作：N>CC.元家的電負(fù)性，F(xiàn)>N1.暴(o四子價電子接作式為3d4n0.下列實險方莊成操作能達到相理口的的是項實酸操竹A用估凈的鉑絲陷取待酮液在酒精燈火焰1.灼燒，觀察現(xiàn)象B問碳取鈉溶沒中加人濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通人硅酸納采沒中判斷C和Si的非金風(fēng)性強弱(向濕有濃的試管中加入少正溪水.振夠后靜置D分別向等體機等濃度的Fo(I,柳K,[Fe(CN),溶液中滴加少肚KSCN溶液探究簡單離子和配離子性質(zhì)的區(qū)別【A一025】化學(xué)試卷第2頁(共610.苯基甲基乙炔(PhC=CCH,)可用作醫(yī)藥中間體。一定條件下，農(nóng)居印法乙炊可與HCI發(fā)生候竊I0A.苯基甲乙炔中讀原子的雜化方式有3種B反應(yīng)丨的活化能大于反應(yīng)ⅡC.產(chǎn)物I和產(chǎn)物口互為同分異構(gòu)體D產(chǎn)物1比產(chǎn)物1穩(wěn)定1L由我醫(yī)科研人員設(shè)計的將股除SO,的反應(yīng)與制備H:O,相結(jié)合的協(xié)同轉(zhuǎn)化箋置如圖，任電場作用下.吸板要中回層的H?O解離為(OH和H'.并向兩極遷移，下列說法正確的是1尤備化OB.反應(yīng)過程中雷要不斷補加稀H,SO?C.電極M的電極反應(yīng)式為SO-2o+2OH——SO+H,OD,若電路中轉(zhuǎn)移Imulc,剛理論上電極N消耗11.2L(),12.在11.的密陰容器中允人2molN,和7iaulH.,發(fā)生反應(yīng)N,(g)+3H?(g)—~2NH,(g)△H.持其他條件不變，相同時間內(nèi)謝得NH,的改險與國度的關(guān)系如圖所示.下列敘述倍陜的題A.該反應(yīng)的△H<(【A一025】化學(xué)試物第3頁(共6頁)13.常溫下.向20ml.0.1mol·L'II:S溶液中暖慢加入少量溶于水的MSO,粉求(忽略溶液體積變化).溶液中c(H')與r(M)變化如圖所示橫縱坐標(biāo)來按比例畫，已知，K,(H?S)=1.0×10.K(MS)～1.D.常溫下.反應(yīng)H,S(aq)-M(nq)—MS(s)+2H'(aq)的平衡常數(shù)K=1.0×1014.留土藍類村料具有開波式的骨架結(jié)構(gòu).骨架內(nèi)具有大量的氧化還原位點。作為水系臧金屬離子示.晶爬中僅標(biāo)出位于內(nèi)部的(V下列說法錯誤的是電放電電A.充應(yīng)電時晶膽中僅有Fe元素的價態(tài)改變B.結(jié)個呂魯士白品圖的面上含有12個CN-C.在電過程中若一個晶胞有5個Fu1,則該品胞中No·的數(shù)目為5D.1mcl普智士貝品畫轉(zhuǎn)化為Jmol普魯士藍品胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10"S0.在生話，4產(chǎn)巾們重要用途，某小組利用如圖亦砍圖亦砍圖陸鹽假U()潤加濃位險之前，公兒通人段同..此燥作的目的是10)長置B中反應(yīng)的鷹下方程此為,該2及體現(xiàn)了SO:0竹【A02】化學(xué)過卷第+頁(共6圓)(S打開活測.國路置D中加人一印體租旅鹽配.通入S();啟.D中府假變保黃色.16.116分)FoS、CdS.PbS身質(zhì))為原仟制備血屬鎢片進行煙氣脫磁的筑油接2.CZo已知，版T工樂件下.A關(guān)金習(xí)離干瓦淀的pH如下表所示四及見文的pH四姿下現(xiàn)所園，,ii定“的主要點分目1“以掃X-的升用幾衛(wèi)pH.為廠盡可的鄉(xiāng)地得到懷產(chǎn)物.X可以是(填比字式).吃衄束”小所苗開仟A的物歷為(填化學(xué)式).1t私中計會組訂陰曰開A川農(nóng)示為H,A1)潤從測定·反現(xiàn)的離于方必式為Zo1+H.A 2厘目4i通人s(CH,)’nlH,S)-1·I的況介死空塵以逐口，0織明該反R一定公于干瘧此擊21增錫號).n,1I.的體權(quán)分返不D.4molC-H鍵斷裂的同時2molC=S鍵斷裂(3)在不同溫度，反應(yīng)壓塑為100kPa.進料比分別為a、b、r的條件(4)①在T(.100kPa條件下，通人n(H,S)tn(CII,)1n(N?)-313:2的混合心體進行反應(yīng)m達到平衡時.(S,和H,S的分壓相同，則反應(yīng)團的K,(K,是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代資平衡濃度計算的平衡常數(shù)).②已知反應(yīng)在商溫條件下會發(fā)生剛反應(yīng)CH,(g)—C(s)+2H?(g).研究發(fā)現(xiàn).溫度高于1500℃時繼續(xù)升溫、反應(yīng)扣問時間.H?S的牧化座不增大反而降低的原因可能龍化合物H是一種有機材料中間體.實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：回谷下列同題(1)B的名稱為(2)D.E中含復(fù)首俺團名你分別為(3)E-F的反虎類濕為(4)F-G的第山步反反的化學(xué)方程式為(5)X的結(jié)構(gòu)應(yīng)過為(6)在E的芳存皮間分異構(gòu)體中，同時偶足下列作作的共有中(不考慮立體異構(gòu)):其中，枝盤非振氫避足公為五引峰，[峰園機比為21212111的同分異鉤體的結(jié)兩簡式為(無機試劑任選)的合漢路議【A-02']化學(xué)試卷第6頁(共6頁)12含有的價電子數(shù)為12,故3.2gO?中含有的價電子總數(shù)為12Na,D項錯誤。項正確：由右圖可知。在反應(yīng)開始時，產(chǎn)物I占比明顯多于產(chǎn)物Ⅱ,說明反應(yīng)1的速率更快，故反應(yīng)1右圖可知，產(chǎn)物I最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物Ⅱ.說明產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物I穩(wěn)定，反應(yīng)朝著體系更穩(wěn)定的方向進行。11.C【解析】由裝置圖可知O?轉(zhuǎn)化H?O?,故電極N是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤：電極N的電極反應(yīng)式為O+2c'+2H?=H?O?,右側(cè)消耗H'的量等于遷移過來H*的量，硫酸的總量不變，反應(yīng)過程中不需要補加稀H?SO?,B項錯誤：由圖可知，電極M的電極反應(yīng)式為SO-2e+2OH=SOj+H?電路中轉(zhuǎn)移1mole',則理論上電極N消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O?,D項錯說明反應(yīng)的N?是1mol,則N?的轉(zhuǎn)化率為50%,D項正確。可得c(H*)約為10?mol-L·.A項正確：隨若3,代入數(shù)值可得K=1.0×102,D項正確。14.D【解析】有圖可知，充放電時晶胞中僅有Fe元素的價態(tài)改變，A項正確；由晶胞中位于內(nèi)部的CN-B項正確：由圖根據(jù)均攤法計算可知，普魯士黃晶胞中含有Fe3?的個數(shù)為8,充放電轉(zhuǎn)化過程中Fe元素守恒，故若充電過程中若一個晶胞有5個Fe2?,則該晶胞中含有3個Fe3?,含有Na*的數(shù)目為5,C項正確：普魯士藍中鐵個數(shù)未發(fā)生變化，還含有4個Na*,則有4個Fe3-轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2,故1mol普魯士黃晶胞轉(zhuǎn)化為1mol普魯士藍晶胞，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】(14分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)分液漏斗(2)排除裝置裝置中的空氣，防止氧氣干擾實驗(4)溶液產(chǎn)生黃色沉淀(合理即可)氧化(1分)(5)①有白色沉淀生成②SO?+2Cu2?+6Cl+2H?O=SOi+2[CuCl]2+4H÷【解析】(1)由裝置圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗。(2)滴加濃硫酸之前，需要先通入一段時間N?排除裝置裝置中的空氣，防止氧氣干擾實驗。(3)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為2Fe?+SO?+2H?O=2Fe2?+SOf+4H*,該反應(yīng)SO?將Fe1還原，體現(xiàn)還原性。(4)裝置C中發(fā)生SO?和H?S溶液的歸中反應(yīng)，生成碗單質(zhì)使溶液變渾濁，體現(xiàn)SO?的氧化性。(5)①根據(jù)方程式可知，加水稀釋，平衡逆向移動，產(chǎn)生白色沉淀。②SO?在鹽酸中與Cu2?反應(yīng)生成[CuCl]2和硫酸根離子，其反應(yīng)的離子方程式為SO?+2Cu2?+6Cl+2H?O=So16.【答案】(共16分，除標(biāo)注外，每空2分)(2)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分4(3)“泄渣1”的主要成分是SiO,和PbSOA。(4)根據(jù)流程分(4)①1.28②甲烷裂解產(chǎn)生的碳覆蓋在催化劑表面，使催化劑活性降低保持不變，不能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤：4molC-H鍵斷裂的同時2molC=S鍵斷裂，說明變化量/molx2xx4x平衡量/mol3-x3-2xx4x達到平衡時，CS?和H?S的分壓相同，則3-2x=x,解得x=1,平衡后氣體總的物質(zhì)的量為10mol.則反應(yīng)i18.