湖南省婁底市2023-2024學年高三上學期新高考模擬預測卷（一）化學試題（原卷版）

婁底市新高考模擬預測卷(一)化學本試題卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共7頁。時量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學變化的是A.冬月灶中所燒薪柴之灰，混合銨態(tài)氮肥施用會減弱肥效B.液氮用于治療皮表的血管瘤C.燉排骨湯時加點醋味道更鮮D.漂白粉去除衣服上的污漬時需要在水中浸泡一段時間2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.BF3的空間結(jié)構(gòu)：(三角錐形) B.CaO2的電子式：C.H2S分子的比例模型： D.乙烯分子可以寫為：(CH2)23.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.在標準狀況下，中含有個分子B.的和中，電子數(shù)都為C.的溶液中微粒數(shù)大于D.肼含有的孤電子對數(shù)為4.下列有關(guān)離子方程式錯誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應：B.溶液中加入少量的溶液：C.溶液滴入溶液中：D.加入水中：5.下列說法正確的是A．排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B．分離乙醇和乙酸C．除去中混有少量D．實驗室制備氯氣A.A B.B C.C D.D6.1875年，法國人布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了Ga，并測定了它的一系列物理化學性質(zhì)。門捷列夫認為Ga正是他在1869年所預言的“類鋁”元素，并重新測定了Ga的密度。Ga的發(fā)現(xiàn)證實了元素周期律的重要性和正確性。已知X、Ga、Y周期數(shù)依次遞增，且主族數(shù)相同。以下說法不正確的是A.X、Ga、Y與水反應越來越劇烈B.已知常溫下能與氨水反應，則酸性：C.能與反應，說明鎵的金屬性強于鋁D.X、Ga、Y分別形成氯化物化學鍵構(gòu)成不同7.約翰等化學家在鋰電池研發(fā)中做出的突出貢獻，獲得2019年諾貝爾化學獎；鋰電池是新能源汽車的動力電池之一，主要以磷酸亞鐵鋰為原料。以下是在鋰電池廢料中回收鋰和正極金屬，流程如下，下列敘述正確的是A.上述流程中可用代替B.廢舊電池屬于濕垃圾，可通過掩埋土壤中進行處理C.從“正極片”中可回收的金屬元素有D.“沉淀”反應的金屬離子為8.下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)B判斷某鹵代烴中的鹵素取鹵代烴樣品于試管中，加入水溶液混合后加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴加溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素C探究與反應的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴溶液若溶液變血紅色，則與的反應有一定限度D的反應有一定限度取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中若溴水褪色，則乙醇消去反應產(chǎn)物為乙烯A.A B.B C.C D.D9.近日，在《science》頂刊上出現(xiàn)了一種基于計算機技術(shù)的藥物設計方法—CADD。利用計算機模擬藥物與生物大分子的相互作用，加快了藥物靶向的速度和準確性，對人類攻克腫瘤難題具有具有重要意義。CADD最開始以以下物質(zhì)為靶向物進行初實驗，關(guān)于該物質(zhì)下列說法不正確的是A.該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該物質(zhì)最多可以和發(fā)生加成反應C.該物質(zhì)的分子式為D所有C原子均采用sp2雜化10.銅基多向催化劑性能優(yōu)異，耐受高溫，廣泛應用于一系列的重要化工反應中。三甲胺用于調(diào)節(jié)動物肝臟對體內(nèi)脂肪的代謝和促生長。單個三甲胺在表面的催化作用反應歷程如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應歷程中最大能量值為B.該反應為放熱反應C.涉及極性鍵的斷裂與形成D.升高溫度增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率11.是二元體系的唯一穩(wěn)定化合物，具有高熔點、高硬度、高彈性模量的特性，是一種半導體材料，在光電子器件、激光、半導體制造等領域具有重要應用前景，其立方晶胞的晶胞參數(shù)為，且在的平面投影如圖所示，以下說法正確的是A.基態(tài)原子的第一電離能：B.離原子最近的原子個數(shù)為8C.Si原子和原子的最短距離為D.該晶胞密度為：12.硼酸可以通過電解溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述正確的是A.M室的石墨為電解池的陰極B.N室的電極反應式為C.b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應為D.理論上每生成，陽極室可生成(標準狀況)氣體13.McMorris測定和計算了在范圍內(nèi)下列反應的平衡常數(shù)。得到和均為線性關(guān)系，如下圖所示，下列說法正確的是A.NOCl分解為和的逆反應的大于0B.反應的C.反應的大于0D.的單位為14.水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.的數(shù)量級為B.NaH2AsO4溶液中的濃度大于H3AsO4C.的平衡常數(shù)D.當pH達到5時，幾乎全部轉(zhuǎn)化為二、非選擇題：本小題共4小題，共58分。15.2023年9月23日，杭州亞運會開幕式采用“數(shù)字融合”方式點燃主火炬塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氫合成甲醇是化學固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO2排放，而且可以制備出甲醇清潔能源。以為原料合成涉及的主要反應如下：①②③回答下列問題：（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵CO4363431076465413由此計算______，已知，則______。（2）合成總反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為，在的，在下的如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù)，表達式Kp=_______。②圖中對應等壓過程的曲線是_______，判斷的理由是_______。③當時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______，反應條件可能為_______或_______。16.亞硝酰氯(，熔點：，沸點：)具有刺鼻惡臭味，易溶于濃硫酸，遇水劇烈水解，是有機合成中的重要試劑。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，其制備裝置如圖所示(其中Ⅲ、Ⅳ、V中均為濃硫酸)：（1）圖甲中I裝置中A導管的作用_______。（2）圖乙對應裝置用于制備NOCl。①裝置連接順序為a→_______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥外，另一個作用是：_______。③有人認為裝置Ⅷ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl。不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用重鉻酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此，在裝置Ⅷ氧化鈉溶液中加入重鉻酸鉀，能與NO反應產(chǎn)生+3的綠色沉淀。該反應的化學方程式是_______。（3）制得的NOCl中可能含有少量雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取樣品溶于溶液中，加入幾滴X溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.5mol/L溶液滴定至終點，消耗溶液。已知：(白色沉淀；黃色沉淀；磚紅色沉淀)①X溶液為_______。a.b.c.②寫出NOCl與水溶液反應方程式_______。③樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))為_______%(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。17.我國鋰云母礦石儲量豐富，現(xiàn)有產(chǎn)自內(nèi)蒙古的鋰云母礦石(主要成分為，內(nèi)含少量鎂、鈣、鐵的氧化物)，工業(yè)上欲采用硫酸法用其制備具體流程如下：查閱資料可知：I．“焙燒”溫度對鋰提取率的影響如下圖所示II．“焙燒”過程中鐵的氧化物未參與反應III．IV．回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子核外價層電子排布式為_______，Si原子位于元素周期表的_______區(qū)。（2）“焙燒”產(chǎn)生的氣體可用溶液吸收，且元素化合價均不發(fā)生變化，該反應的化學方程式為_______；（3）在“中和”過程中，為使和完全沉淀，值至少調(diào)整為_______；部分金屬氫氧化物的如圖所示：（4）“氧化”過程中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_______。（5）石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時可由形成計按如圖所示均勻分布的鋰碳化合物，該物質(zhì)中存在的化學鍵有_______，充電時該電極的電極反應式為_______。18.多環(huán)氨基甲酰基吡啶酮類似物F，可以作為藥物原料或中間體合成新型抗流感病毒藥物已知：I．(易被氧化)Ⅱ．Ⅲ．R′OH+RCl→R′OR請回答：（1）化合物A的名稱為_______(系統(tǒng)命名法)，反應④的反應類型為_______。（2）化合物