微考點04氨氣及銨鹽-高一化學易混易錯微考點（人教版2019必修第二冊）

微考點04氨氣及鐵鹽

易混易錯聚焦

一、聚焦有關(guān)氨氣性質(zhì)的誤區(qū)

1.易混易錯點

(DNH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題突破口。

⑵氨水呈堿性，NH3H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算。

(3)氨氣實驗室制法應(yīng)注意的問題

①制氨時，選用的鏤鹽及堿都有一定的要求。選錢鹽時，不選(NH4)2CC)3、NH4HCO3,NH4NO3等，因它

們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時，用Ca(OH)2而不用

NaOH或KOH,因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。

②干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無水CaCl2(8NH3+CaCl2=CaCl2-8NH3),通常用堿石灰干燥氨氣。

③凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。

④收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團疏松的棉花團，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集

到較純凈的氨氣。

⑤尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸

NH4cl和棉花團

Ca(OH)2堿石灰\)

收時要防止倒吸。

(4)實驗室制取少量NH3的兩種簡易方法

①加熱濃氨水(圖甲)

反應(yīng)原理：NH3H2O=^=NH3t+H2OO

②濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)(圖乙)

反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONHt+OH,加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、

NaOH、堿石灰等)，消耗水且使。(OH。增大，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3-H2。的分解。

2.正誤判斷

(1)NH3溶于水后完全生成NH3-H2。。(X)

(2)NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3為電解質(zhì)。(X)

(3)NH3的催化氧化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為NO。(V)

(4)用生石灰與濃氨水混合制得的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明NH3為堿性氣體。(7)

(5)檢驗溶液中是否含有NH；：取少量試液置于試管中，加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

產(chǎn)生的氣體。(J)

(6)加熱盛有NH4cl的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4cl固體可以升華。(X)

(7)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣。(J)

1

⑻現(xiàn)有1mol-L-的氨水，則該溶液中NH3H2O的濃度是1mol1一%(X)

(9)充滿純凈氨氣的試管倒扣在水槽中，水會迅速充滿試管。(V)

(10)濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣。(V)

(11)把N%通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，是NR和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。(X)

(12)氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NHsHCX除水外)。(V)

(13)實驗室可用濃氨水與生石灰制取氨氣(J)

(14)氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗(X)

(15)實驗室制取氨氣的方法是加熱分解氯化鏤(X)

(16)NH3能使酚醐溶液變紅、NH3可用于設(shè)計噴泉實驗，上述敘述均正確并有因果關(guān)系。(X)

一、聚焦錢鹽的誤區(qū)

1.易混易錯點

2.下列說法中正確的是()

(1)所有鏤鹽受熱均可以分解，錢鹽分解不一定產(chǎn)生NR,如NH4NO3在400°C以上分解生成N?、NCh和

H2OO

(2)硝酸鏤受熱易分解爆炸，實驗室常用加熱氯化錢與氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣

(3)核鹽都易溶于水，其水溶液不一定呈酸性，NH4HCO3、(NH4)2S溶液等均呈堿性。

△△

⑷不穩(wěn)定性：NH4ChNH4HCO3受熱分解的化學方程式分別為NH4C1==NH3t+HC1f、NH4HCO3-

NH3t+H2O+CO2to

(5)與堿的反應(yīng)

△

①固體反應(yīng)：NH4C1與NaOH反應(yīng)的化學方程式為NH4C1+NaOH^=NH3t+NaCl+H2Oo

△

②溶液中鍍鹽與強堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)：NH：+OH^^=NH3t+H2OO

稀溶液中鍍鹽與強堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)：NHt+OH-=NH3H2O?

02/23

2.正誤判斷

(1)錢鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性。(X)

(2)鏤鹽加熱都易分解，產(chǎn)生氨氣(X)

(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHt(X)

(4)某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素一定是氮元素。(V)

(5)因為NH4cl為強酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4CI。(X)

(6)檢驗NH：時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。(X)

⑺用NH4cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3,需要的儀器只有酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶。(X)

⑻因為NH4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥。(X)

'易錯典例分析

螃，易錯典例1

1.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如下。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①屬于人工固氮

B.反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進行時，有白煙產(chǎn)生

D.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的反應(yīng)物是N?和HQ,產(chǎn)物是NHj和。2

【答案】B

【解析】A.反應(yīng)①是氮氣和鎂化合生成氮化鎂，由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于人工固氮，A正確；

B.反應(yīng)②是氮化鎂和氯化錠反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣，元素的化合價均不變，因此屬于非氧化還原反應(yīng)，B

錯誤；

C.反應(yīng)⑤是氨氣和氯化氫化合生成氯化鏤，因此在無水環(huán)境中進行時，有白煙產(chǎn)生，C正確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的反應(yīng)物是N?和H2O,最終產(chǎn)物是NH3和。2,D正確；

答案選B。

.磁?易錯典例2

2.對于鏤鹽的描述都正確的是

①都溶于水????②都是白色晶體????③都有刺激性氣味????④加熱后都有NH3放出??⑤與堿混合后加熱

都有NH3放出

A.全部B.①②④C.①②⑤D.③④⑤

【答案】C

【解析】鐵鹽都是易溶于水的白色晶體，都能與堿反應(yīng)放出氨氣，加熱后生成氨氣和水，大多數(shù)錢鹽加熱

后分解生成氨氣；鏤鹽加熱并不一定全部放出氨氣，如硝酸鏤受熱分解可生成氮氣或氮的氧化物等；

答案選C。

jYFs舉一反三1

1.下列關(guān)于氨與鏤鹽的敘述中正確的是

A.鏤鹽都為晶體，都能溶于水且加熱時都能產(chǎn)生N%

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗

C.鏤鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好

D.氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

【答案】D

【解析】A.鏤鹽加熱時不都能產(chǎn)生NH3,如硝酸鏤受熱分解可生成一氧化二氮和水，故A錯誤；

B.氨氣與氯化氫反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.鏤鹽作氨肥時，與生石灰混用易反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，故C錯誤：

D.氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外氣壓差的出現(xiàn)，產(chǎn)生噴泉，所以該實驗體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，

故D正確；

故選：D。

jYFs舉一反三2

2.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

04/23

該溶液中一定含有

向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的

A

氣體NH；

B向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該粉末一定是碳酸鹽

C向某無色溶液滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含so：

該溶液一定是鈉鹽溶

D用鋁絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有氨氣

生成，則說明原溶液中含有NH；,故A符合題意；

B.向某白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該粉末可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽或

亞硫酸鹽，故B不符合題意；

C.向某無色溶液滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含SOj或Ag+,故C不符合

題意；

D.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉元素的溶液，不一定是鈉鹽溶

液，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

jYFs舉一反三3

3.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁

A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣

【答案】c

【解析】A.裝置甲的反應(yīng)為NaOH+NH,CkNaCl+NHm-Hq,在沒有加熱條件下，沒有氨氣生成，實驗

室制取氨氣的反應(yīng)為Ca(OH)2+2NH4cl二CaCl2+2NH3T+2H,0,故A不選；

B.濃硫酸具有強酸性，氨氣能與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B不選；

C.氨氣和CuO能發(fā)生反應(yīng)3CuO+2NH3：3Cu+N2+3Hq,說明氨氣具有還原性，故C選；

D.苯的密度小于水，在上層，該裝置能引起倒吸，可選擇用四氯化碳替代苯，故D不選；

故選C。

P易混易錯剖析

g------------------------------??

1.為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產(chǎn)生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近

時是否也產(chǎn)生白煙？

【細剖精析】

濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HC1在空氣中相遇，化合生成NH4cl固體小顆粒，即為

白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。

2.液氨作制冷劑的原因是什么？

【細剖精析】

氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。

3.用長試管加熱NH4C1能制取NH3嗎？為什么？

【細剖精析】

不能。因為NH4cl分解產(chǎn)生的N%和HC1遇冷會再次化合為NHQl,不能用于制取NH3。

11

4.現(xiàn)有1mol-L的氨水，則該溶液中NH3H2O濃度是1mol.L嗎？為什么？

【細剖精析】

不是。溶液中NH3、NHl、NH3-H2O的濃度和為ImoII/i。注意通常認為氨水中的溶質(zhì)是NH3。

5.固態(tài)NH4cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NHdCl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)

碘。這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請說明判斷的理由。

【細剖精析】

不相同。NH4cl固體受熱分解生成NH3和HC1,發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變

化。

6.判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。

①氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。

②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。

③氨和酸反應(yīng)生成鏤鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。

④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH；o

06/23

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH九

⑥把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。

【細剖精析】

②③④正確。①不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O;=^NH3H2O^=SNHt

+OH一而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3-H2。和少量的NH，⑥不正確，

N%和HNCh等物質(zhì)的量反應(yīng)時，得到NH4NO3溶液，NH：水解使溶液顯酸性，pH<7o

7.噴泉實驗成敗的關(guān)鍵在哪里？

【細剖精析】

①燒瓶要干燥。②收集的氣體要滿。③裝置的氣密性要好。

8.實驗室制取NH3時，采用的收集氣體的方法是什么？用何種干燥劑干燥氨氣？怎樣驗滿？

【細剖精析】

收集方法：向下排空氣法

干燥劑：堿石灰

驗滿方法：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于瓶口，試紙變藍色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白

煙生成。

俄核心知識梳理

1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

電子式密度氣味水溶性

H：N

?X比空氣小強烈刺激性氣味極易溶于水(1：700)

H

2.氨的化學性質(zhì)

氨水(顯堿性)

卜水反應(yīng)

(1)氨氣與水的反應(yīng)

NH3+H2ONH3H2ONJK+OH,氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3H0、NH3、H2O、

+

NH］、OH,Ho氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3.H2O=NH3t+H2O?

(2)氨氣與酸的反應(yīng)

蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)

相同的現(xiàn)象。

化學方程式：HCl+NH3=NH4CkNH3+HNO3=NH4NO3o

(3)與鹽溶液的反應(yīng)

如過量氨水與A1CL反應(yīng)的離子方程式：

3+

Al+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH：。

(4)氨氣的還原性——氨的催化氧化

：催化劑八|CT-

化學方程式：4NH3+5O2A4NO+6H2QO

3.氨氣的實驗室制法

NH,C1和

|反應(yīng)『理12NH4Cl+Ca(OH)2=2NH:)t+CaCl2+2H2O

|反應(yīng)基置—固體+固體A氣體(與用KCIO；,和MnO2或

PKMnO,制02的裝置相同)

|凈化，置1用堿石灰干燥

「收集時，一般在試管口塞一團干

|收集?裝置一向下排空氣法《燥的棉花球，可減少NH3與空氣

一II的對流速度，收集到純凈的NH：,

「①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，

|驗葡方法|~?試紙變藍色

?」②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，

'有白煙產(chǎn)生

|尾E處理」處理時,可在試管口塞一團用稀硫酸浸濕的棉花

'---------1球，用于吸收NH”防止NH：,逸出，污染大氣

4.鐵鹽及NHI的檢驗

(1)鏤鹽的物理性質(zhì)

錢鹽都是白色固體，均易溶于水。

(2)鏤鹽的化學性質(zhì)

NHC1△

-----4---NHC^NH3:+HC1;

受熱易分解

NH4HCO3.NEHCO3&NH32+

錢co1+HQ

鹽22

與NaOH溶液反應(yīng)，NH/+OH-NH3+H20

(填離子方程式)

(3)NHt的檢驗

未知液0f呈堿性上*濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NH：o

*'易錯通關(guān)對點練、

1.取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有

濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到

如圖所示的現(xiàn)象。則下列說法中正確的是

08/23

蘸有濃氨水蘸有濃鹽酸

的棉球的棉球

-------------V-

變色變色

A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)

B.該過程中沒有化學反應(yīng)發(fā)生

C.所有氣體分子的運動速率都相同

D.圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色

【答案】A

【解析】A.實驗中鹽酸和氨水揮發(fā)后相互反應(yīng)生成氯化鏤，兩者均屬于易揮發(fā)性物質(zhì)，A正確；

B.有白煙生成，氯化氫氣體和氨氣反應(yīng)生成氯化鍍固體，B錯誤；

C.根據(jù)黑點與白點的個數(shù)可以判斷出實驗中氨氣運動的速度比氯化氫氣體快，C錯誤；

D.石蕊溶液遇堿變藍，氨氣溶于水生成弱堿氨水，則黑點是變藍，D錯誤；

故答案為：Ao

2.下列解釋事實的方程式錯誤的是

A.NH3遇HC1時，產(chǎn)生白煙：NH3+HC1=NH4C1

B.NO?溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO

+3+

C.FeQs溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.在NaOH固體上滴入幾滴NH4cl溶液聞到氣味：NH：+OH-=NH3T+H2O

【答案】D

【解析】A.NH遇HC1生成氯化鏤晶體，產(chǎn)生白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NH3+HC1=NH4C1,

故A正確；

B.NO?溶于水生成硝酸和NO氣體，溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故B正確；

+3+

C.FezOj溶于稀H2sO,中生成硫酸鐵和水，溶液變黃，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,

故C正確；

D,鏤鹽可以和堿反應(yīng)生成氨氣和水，在NaOH溶液中滴入幾滴NH4cl溶液發(fā)生反應(yīng)

NH：+OH=NH3T+H2O,在NaOH固體上滴入幾滴NH4cl溶液，不可用離子反應(yīng)方程式表示，故D錯

'口

陜。

故選D。

3.下列有關(guān)氨的說法正確的是

A.氨屬于電解質(zhì)

B.液氨是純凈物，氨水是混合物

C.氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產(chǎn)生白煙

D.氨氣易液化，所以可用來做噴泉實驗

【答案】B

【解析】A.氨是非電解質(zhì)，A錯；

B.液氨的組成只有氨分子，是純凈物，氨水是混合物，B對；

C.硫酸沒有揮發(fā)性，氨氣遇濃硫酸不能產(chǎn)生白煙，C錯；

D.氨氣易用來做噴泉實驗是因為易溶于水，D錯。

故