甘肅省中考化學試題及解答參考

甘肅省化學中考仿真試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質中，屬于非金屬元素的是：A、H?O（水）B、NaCl（氯化鈉）C、Fe（鐵）D、O?（氧氣）答案：D解析：選項A中的H?O是由氫和氧兩種元素組成的化合物，不屬于單一元素；選項B中的NaCl是由鈉和氯兩種元素組成的化合物，同樣不屬于單一元素；選項C中的Fe是金屬元素；而選項D中的O?是由氧元素組成的純凈物，屬于非金屬元素。因此，正確答案是D。2、在下列化學反應中，不屬于酸堿中和反應的是：A、HCl+NaOH→NaCl+H?OB、H?SO?+Ca(OH)?→CaSO?+2H?OC、NaOH+HClO→NaClO+H?OD、Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O答案：C解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。選項A、B和D都是酸與堿反應生成鹽和水，符合酸堿中和反應的定義。而選項C中的反應是堿與次氯酸反應，生成了次氯酸鈉和水，不屬于典型的酸堿中和反應。因此，正確答案是C。3、下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.純水C.氯化鈉D.氯化鈉溶液答案：D解析：純凈物是由單一物質組成的，具有固定的化學成分和性質。氧氣（O2）、純水（H2O）、氯化鈉（NaCl）都是純凈物。而氯化鈉溶液是由氯化鈉和水混合而成的，不屬于純凈物。4、在下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2KClO3=2KCl+3O2C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.CH4+2O2=CO2+2H2O答案：B解析：氧化還原反應是指化學反應中，反應物中的原子發(fā)生電子的轉移，使某些原子失去電子（被氧化）而其他原子獲得電子（被還原）。在選項A中，氫和氧的氧化態(tài)發(fā)生變化；在選項C中，鐵和銅的氧化態(tài)發(fā)生變化；在選項D中，碳和氧的氧化態(tài)發(fā)生變化。而選項B中的反應是氯酸鉀分解反應，雖然生成了氧氣，但沒有涉及氧化態(tài)的變化，因此不屬于氧化還原反應。5、題目：下列物質中，不屬于純凈物的是：A.氧氣（O2）B.氫氧化鈉（NaOH）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鐵（Fe(OH)3）答案：C解析：純凈物是指只含有一種物質的物質。選項A、B、D分別是氧氣、氫氧化鈉和氫氧化鐵，它們都是由單一化學物質組成的純凈物。而選項C氯化鈉雖然是由鈉和氯兩種元素組成，但它在自然界中以鹽的形式存在，通常含有雜質，因此不屬于純凈物。6、題目：下列關于化學反應速率的描述，錯誤的是：A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與溫度成正比C.反應速率與催化劑的濃度成正比D.反應速率與反應物的分子大小成反比答案：D解析：化學反應速率是指單位時間內反應物消耗的量或生成產物的量。選項A、B、C中的描述都是正確的，即反應速率通常與反應物的濃度、溫度和催化劑的濃度成正比。選項D描述錯誤，因為反應速率與反應物的分子大小無關，而是與反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關。7、下列物質中，不屬于無機化合物的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈣（CaCO?）C.氯化鈉（NaCl）D.乙醇（C?H?OH）答案：D解析：氫氧化鈉、碳酸鈣和氯化鈉都是無機化合物，它們不含碳元素或含碳但結構簡單。乙醇是一種有機化合物，它含有碳元素且結構較復雜，因此不屬于無機化合物。本題考查無機化合物的概念。8、在下列反應中，不屬于置換反應的是：A.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑B.Cu+2AgNO?→Cu(NO?)?+2AgC.2H?O→2H?↑+O?↑D.Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?答案：C解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項A、B和D都符合這個定義。選項C是水的分解反應，屬于分解反應，不是置換反應。本題考查對化學反應類型的理解。9、下列關于化合物性質的說法中，正確的是：A、所有金屬與非金屬反應生成的化合物都是離子化合物。B、所有的酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水。C、所有的有機物都含有碳元素，但不是所有含碳的化合物都是有機物。D、所有的化合物在水中溶解后都會使溶液導電。答案：C解析：選項A錯誤，因為并非所有金屬與非金屬反應生成的化合物都是離子化合物，如氯化鋁（AlCl3）是共價化合物；選項B錯誤，因為并非所有的酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水，如二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，但與氫氧化鈉（NaOH）反應時生成的是硅酸鈉（Na2SiO3）和水，而不是鹽和水；選項C正確，因為有機物的定義是含碳的化合物，但不是所有含碳的化合物都是有機物，例如二氧化碳（CO2）和碳酸鹽等；選項D錯誤，因為并非所有化合物在水中溶解后都會使溶液導電，只有那些在水溶液中能電離出離子的化合物才能導電。10、在一定條件下，下列哪個反應是可逆反應？A、2H2+O2→2H2OB、N2+3H2→2NH3C、CaCO3→CaO+CO2D、NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl答案：B解析：選項A是氫氣和氧氣生成水的反應，這是一個不可逆反應，因為氫氣和氧氣在常溫常壓下不會自發(fā)地重新生成水；選項C是碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳的反應，這也是一個不可逆反應，因為氧化鈣和二氧化碳在常溫常壓下不會自發(fā)地重新生成碳酸鈣；選項D是氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀的反應，這是一個不可逆反應，因為生成的硝酸鈉和氯化銀在水中不會重新生成氯化鈉和硝酸銀；選項B是氮氣和氫氣生成氨氣的反應，這是一個可逆反應，因為氨氣在特定條件下可以分解成氮氣和氫氣。11、下列物質中，屬于有機物的是：A.氧化鈉(Na2O)B.二氧化硫(SO2)C.乙醇(C2H5OH)D.氯化鈉(NaCl)答案：C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，通常還含有氫元素。乙醇（C2H5OH）是典型的有機物，因此選擇C。12、在下列化學反應中，不屬于置換反應的是：A.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.2H2O2→2H2O+O2↑D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu答案：C解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。選項A、B、D均為置換反應。選項C是分解反應，因為它是從一種化合物生成兩種或兩種以上的物質，所以不屬于置換反應。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質中，屬于同分異構體的是：A、乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）B、水（H2O）和過氧化氫（H2O2）C、甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）D、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）答案：A解析：同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。選項A中的乙醇和二甲醚具有相同的分子式C2H6O，但它們的結構不同，因此它們是同分異構體。其他選項中的物質分子式不同，或者是一種元素的單質和化合物的組合，不屬于同分異構體。2、下列關于化學反應速率的描述，正確的是：A、反應物濃度越高，化學反應速率越快B、溫度越高，化學反應速率越快C、催化劑可以降低反應活化能，從而加快反應速率D、固體反應物的表面積越大，化學反應速率越快答案：B、C、D解析：A選項正確，因為根據速率方程，反應物濃度越高，反應速率常數越大，化學反應速率越快。B選項正確，因為溫度升高，分子運動加快，活化分子數量增加，從而加快反應速率。C選項正確，催化劑通過提供另一條反應路徑，降低反應活化能，使得更多分子具有足夠的能量進行反應，從而加快反應速率。D選項正確，固體反應物的表面積越大，反應物分子之間接觸的機會越多，反應速率越快。3、下列關于化學反應的描述正確的是（）A、化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成B、所有放熱反應都是可逆的C、化學反應中，物質的質量守恒，原子種類不變D、所有化學反應的速率都隨溫度升高而加快答案：AC解析：選項A正確，因為化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。選項B錯誤，因為并不是所有的放熱反應都是可逆的，有些放熱反應是不可逆的。選項C正確，根據質量守恒定律，化學反應中，反應前后物質的總質量保持不變，原子種類也不變。選項D錯誤，雖然溫度升高通常會增加化學反應的速率，但并非所有化學反應的速率都會隨溫度升高而加快，因為有些反應可能受到催化劑的影響或者有特定的反應條件限制。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在實驗室中，若要配制100mL5.0%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為______g。答案：5.0g解析：5.0%的氯化鈉溶液意味著每100g溶液中含有5.0g的氯化鈉。因此，要配制100mL溶液，由于水的密度近似為1g/mL，100mL水的質量約為100g。所以，所需氯化鈉的質量為5.0%×100g=5.0g。2、下列物質中，屬于酸、堿、鹽和氧化物四類化合物中的一種是______。答案：氫氧化鈉（NaOH）解析：氫氧化鈉（NaOH）是由鈉離子（Na?）和氫氧根離子（OH?）組成的，根據化合物的分類，它屬于堿類化合物。酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。3、在下列物質中，屬于有機物的是_________（填物質名稱）。答案：甲烷解析：甲烷（CH4）是一種最簡單的有機物，屬于烷烴類，含有碳和氫元素。有機物通常是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽等。甲烷是最基本的有機物之一，廣泛存在于天然氣中。4、下列物質中，沸點最高的是_________（填物質名稱）。答案：硫酸解析：沸點是指液體在一定壓力下轉化為氣體的溫度。硫酸（H2SO4）的沸點很高，大約為337.3°C。這是因為硫酸分子間存在較強的氫鍵作用，使得分子間的吸引力較大，需要更多的能量才能使分子脫離液態(tài)進入氣態(tài)。而其他常見物質的沸點通常較低，如水（100°C）、乙醇（78.37°C）等。因此，硫酸的沸點最高。5、實驗室中常用的氣體干燥劑有CaCl2、NaOH固體、濃硫酸等。其中，濃硫酸具有強烈的吸水性，可用于干燥某些氣體。請?zhí)顚懴铝袣怏w中，不能使用濃硫酸干燥的氣體名稱：（1）_________；（2）_________。答案：（1）氨氣；（2）硫化氫。解析：濃硫酸雖然具有吸水性，但它是酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體。氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）都是堿性氣體，因此不能使用濃硫酸進行干燥。其他如氧氣、氮氣等中性氣體可以使用濃硫酸干燥。四、計算題（5分）題目：某工廠使用一種含有雜質A的原料B進行化學反應，原料B的純度為90%，雜質A的質量分數為10%。在一次實驗中，工廠使用了1000克原料B，計算以下問題：1.求原料B中雜質A的質量。2.若化學反應完全，生成物C的產率為95%，求反應后得到的純C的質量。3.如果生成物C中雜質D的質量分數為5%，求雜質D的質量。答案：1.雜質A的質量=1000克×10%=100克2.反應后得到的純C的質量=(1000克×90%)×95%=855克3.雜質D的質量=855克×5%=42.75克解析：1.雜質A的質量計算：由于原料B的純度為90%，因此雜質A的質量占原料B總質量的10%。所以，雜質A的質量=原料B總質量×雜質A的質量分數。2.純C的質量計算：首先，計算純原料B的質量，即原料B總質量×原料B的純度。然后，由于產率為95%，所以純C的質量=純原料B的質量×產率。3.雜質D的質量計算：已知純C的質量和雜質D的質量分數，所以雜質D的質量=純C的質量×雜質D的質量分數。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：某工廠為了提高產品品質，對生產過程中的一種重要原料——硫酸銨進行了如下實驗研究：實驗一：將硫酸銨樣品加熱至100℃時，發(fā)現(xiàn)有固體物質析出，繼續(xù)加熱至150℃時，固體物質完全消失，冷卻后恢復至原來的硫酸銨樣品。實驗二：將實驗一中加熱至150℃時得到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。實驗三：將實驗一中加熱至150℃時得到的固體物質與足量的氫氧化鈉溶液反應，生成一種無色氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。1.根據實驗一，寫出硫酸銨加熱分解的化學方程式。2.實驗二中，石灰水變渾濁的原因是什么？寫出相關的化學方程式。3.實驗三中，無色氣體是什么？寫出該氣體與氫氧化鈉反應的化學方程式。答案：1.硫酸銨加熱分解的化學方程式為：(NH4)2SO4→(NH4)2O+H2SO42.石灰水變渾濁的原因是氣體與石灰水中的氫氧化鈣反應生成了不溶于水的硫酸鈣沉淀。相關的化學方程式為：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O3.實驗三中，無色氣體是二氧化硫（SO2）。該氣體與氫氧化鈉反應的化學方程式為：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O解析：1.實驗一中，硫酸銨加熱至100℃時，開始分解生成一水合硫酸銨（(NH4)2O）和硫酸（H2SO4）。繼續(xù)加熱至150℃時，一水合硫酸銨分解，同時硫酸可能進一步分解或揮發(fā)，導致固體物質消失。2.實驗二中，加熱至150℃時得到的氣體是二氧化硫（SO2），它與石灰水（氫氧化鈣溶液）反應生成亞硫酸鈣（CaSO3）沉淀，導致石灰水變渾濁。3.實驗三中，固體物質與氫氧化鈉反應生成了無色氣體二氧化硫（SO2），這是因為硫酸銨分解后，殘留的硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉（Na2SO4）和水，同時釋放出二氧化硫氣體。二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水。第二題題目：實驗室里需要測定某固體混合物中碳酸鈣（CaCO3）的質量分數。已知該混合物中可能還含有硫酸鈣（CaSO4）。為了測定碳酸鈣的質量分數，以下實驗步驟和試劑可能被使用：1.將固體混合物