2023-2024學(xué)年河北省保定市保定部分高一下學(xué)期4月（1+3）期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市保定部分2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月（1+3）期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137一、單選題(共14題，每小題3分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.稀土元素是自然界共生在一起的一類元素，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”B.胃舒平中含有氫氧化鋁，可以用來治療胃酸過多C.二硫化鉬是我國自主研制能導(dǎo)電、能儲存能量的二維材料，屬于新型有機(jī)功能材料D.屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在金屬元素中，有一類性質(zhì)相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以單獨使用，也可以用于生產(chǎn)合金，在合金中加入適量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，A正確；B．胃舒平中含有氫氧化鋁，可以和胃酸(主要成分為鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．二硫化鉬屬于無機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯誤；D．屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，D正確；故選：C。2.按碳骨架分類，下列說法正確的是（）A.屬于鏈狀化合物 B.屬于芳香烴C.屬于芳香烴 D.屬于脂環(huán)化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中并沒有形成環(huán)，是鏈狀化合物，A正確；B．芳香族化合物是指含有苯環(huán)的有機(jī)化合物，該有機(jī)物不含苯環(huán)，B錯誤；C．芳香烴中只含有碳、氫兩種元素，該分子中含有氧，C錯誤；D．該物質(zhì)含有苯環(huán)，是芳香族化合物，并非脂環(huán)化合物，D錯誤；故選A。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NAC.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NAD.2L0.5mol?L-1鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．100g17%的雙氧水溶液中含有的雙氧水的質(zhì)量為17g，物質(zhì)的量為0.5mol，故含氧原子為NA個，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)多于NA個，故A錯誤；B．標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后失去電子為NA個，故C正確；D．HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤；故〖答案〗為C。4.可逆反應(yīng)：在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部〖答案〗A〖解析〗【詳析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，①正確；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，③錯誤；④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑦正確；故選A。5.已知N2+3H2?2NH3為放熱反應(yīng)，N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，下列說法錯誤的是（）A.圖②→圖③是吸熱過程B.圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H-H鍵，形成N和H原子的過程，斷裂化學(xué)鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，故A正確；B．NH3分子中含有N-H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3的過程，故B正確；C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯誤；D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選C。6.以下實驗?zāi)康?、方法和相關(guān)解釋都正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋A電解熔融氯化鈉該裝置陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2B金屬防腐該圖采用的是外加電流法對鐵管道進(jìn)行保護(hù)C測量鋅粒和不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)速率的快慢該實驗用到的實驗儀器有恒壓滴液漏斗、錐形瓶、雙孔塞、注射器D驗證分子極性該實驗是用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近和，由圖中現(xiàn)象可知為非極性分子，為極性分子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗方法電解熔融氯化鈉裝置圖中電源連接錯誤，陽極Fe電極會參與電極反應(yīng)，A錯誤；B．此圖金屬防腐的措施為犧牲陽極法對鐵管道進(jìn)行保護(hù)，B錯誤；C．測量鋅粒和不同濃度的硫酸反應(yīng)速率的快慢實驗儀器中缺少秒表，C錯誤；D．毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，它能使水流的方向發(fā)生改變，說明水流與橡膠棒之間有電性作用，而無此現(xiàn)象。由圖中可知為非極性分子，為極性分子，D正確；故選：D。7.下列離子方程式書寫正確是（）A.向小蘇打溶液中滴入少量稀鹽酸：B.溶液與過量溶液反應(yīng)：C.溶液與酸性溶液反應(yīng)：D.向溶液中通入足量的〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小蘇打為碳酸氫鈉，向小蘇打溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為，故A錯誤；B．溶液與過量溶液反應(yīng)，將定為1mol，需要2mol反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C．酸性溶液不能加OH-，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．足量的將Fe2+和Br-均要氧化，正確的離子方程式為：，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X、Z的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，是宇宙中含量最豐富的元素，Y是海水中含量最多的金屬元素，W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6。下列說法錯誤的是（）A.Z的氧化物對應(yīng)的水化物常用作耐高溫材料B.簡單離子半徑：C.是一種清潔能源D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能互相反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X是宇宙中含量最豐富的元素，則X為H元素，Y是海水中含量最多的金屬元素，則Y為Na元素，Z的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，則Z為Al元素，W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，則W為Cl元素【詳析】A．Z為Al，對應(yīng)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，加熱會分解為Al2O3，不作耐高溫材料，A錯誤；B．離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑:Cl->Na+>Al3+，B正確；C．H2是一種清潔能源，C正確；D．Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH、HClO4反應(yīng)，NaOH和HClO4發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，D正確；故選A。9.把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是（）A3.18g B.2.12g C.5.28g D.4.22g〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，鈉離子的物質(zhì)的量是0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，最終得到的是碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.03mol，因此殘留物的質(zhì)量是0.03mol×106g/mol＝3.18g。〖答案〗選A。10.一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A.循環(huán)轉(zhuǎn)化中屬于“固氮”過程的是“反應(yīng)c”和“反應(yīng)b”B.轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程只有“反應(yīng)l”C.若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)的，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D.工業(yè)上可以用氫氧化鈉溶液消除NO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮的固定指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，圖中屬于氮的固定的是“反應(yīng)c”和“反應(yīng)k”，A錯誤；B．沒有元素化合價變化的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，則過程中非氧化還原反應(yīng)為a和l，B錯誤；C．過程h發(fā)生反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．能與發(fā)生反應(yīng)：，所以工業(yè)上可以用氫氧化鈉溶液消除，D正確；故選D。11.下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2將MgCl2?6H2O與SOC12(易水解生成SO2和HCl)混合加熱B除去CO2中SO2氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶C比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱室溫下,用pH計測定飽和NaClO溶液和飽和CH3COONa溶液的pHD檢驗A1和Fe2O3反應(yīng)后固體中是否含F(xiàn)e2O3取反應(yīng)后固體,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e2O3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.MgCl2?6H2O受熱易水解，加入SOC12后，SOC12可與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl，既消耗了水又產(chǎn)生了能抑制MgCl2水解的HCl，所以可以得到無水MgCl2，故A正確；B.CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)，不能使用飽和Na2CO3溶液,可以使用飽和NaHCO3溶液，故B錯誤；C.弱酸的酸性越強(qiáng)，其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，但次氯酸鈉有漂白性，且兩種飽和溶液的濃度也不一定相同，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔆錯誤；D.A1和Fe2O3反應(yīng)后固體中一定含有Fe單質(zhì)，若含有Fe2O3,與酸反應(yīng)后生成Fe3+,Fe3+可能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成Fe2+，加入KSCN溶液后，溶液也不變紅，D錯誤；故選A。12.某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，增大，減小，平衡常數(shù)不變B.加入催化劑、平衡時的濃度增大C.恒壓下，充入一定量的，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.恒容下，充入一定量的的平衡轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．增大壓強(qiáng)，增大，增大，A錯誤；B．加入催化劑，平衡不移動，則平衡時的濃度不變，B錯誤；C．恒壓下，充入一定量的，則乙醇濃度增大，且此時容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，C正確；D．根據(jù)勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；故選C。13.我國科學(xué)家設(shè)計的一種三室電池既能凈化污水，又能淡化海水，同時還可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化鈉溶液（足量，代替海水）和100mL1.1鹽酸模擬工作原理的示意圖如下，下列說法正確的是（）A.外電路中的電流方向為電極A→電極BB.該電池的正極反應(yīng)為C.常溫下，當(dāng)電路中有0.1mol通過時，鹽酸的pH＝2D.離子交換膜A可以是陽離子交換膜也可以是陰離子交換膜，但不能與離子交換膜B相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗B極室通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極；【詳析】A．電極A為負(fù)極，外電路中電子的流動方向為電極A→電極B，故A錯誤；B．電極B為正極，電解質(zhì)溶液為鹽酸，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為，故B正確；C．電路中有0.1mol通過時，減少了0.1mol，所以c(H+)=，鹽酸的pH＝1，故C錯誤；D．B是正極、A是負(fù)極，為淡化海水，離子交換膜A為陰離子交換膜，離子交換膜B為陽離子交換膜，故D錯誤；選B。14.可用作焙烤食品的添加劑，《中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定焙烤食品中鋁的殘留量。取加熱分解，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，a、b、c點對應(yīng)的固體均為純凈物。下列說法錯誤的是（）A.在水中的電離方程式為B.a點剩余的固體可能為C.b點剩余的固體可能為D.c點剩余的固體可能為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗的物質(zhì)的量為=0.01mol，加熱到a點時，質(zhì)量差為4.53g-2.37g=2.16g，結(jié)晶水的質(zhì)量m(H2O)=0.01mol=2.16g，2.16g剛好為結(jié)晶水的質(zhì)量，此時固體為，加熱到b點時，質(zhì)量為1.71g，m()=0.01mol=1.71g，即此時固體為，c點時固體質(zhì)量為0.51g，m()=0.01mol=0.51g，即此時固體為?！驹斘觥緼．在水中的電離方程式為，故A正確；B．由上述分析可知，a點剩余的固體可能為，故B錯誤；C．由分析可知，b點剩余的固體可能為，故C正確；D．由分析可知，c點剩余的固體可能為，故D正確?！即鸢浮竭xB。二、解答題(共58分)15.Ⅰ．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設(shè)計了如圖粗鹽精制的實驗流程。（1）操作和操作的名稱依次是_____、_____。（2）試劑①是溶液_____(填化學(xué)式)。（3）加入溶液后，得到的沉淀是_____(填化學(xué)式)。（4）加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：_____。（5）加入鹽酸的作用是_____。（6）如果加入試劑(2)后直接加鹽酸，產(chǎn)生的后果是_____(用離子方程式表示)。Ⅱ．是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量。已知：遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成和在時升華。根據(jù)要求完成下列問題。（7）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____。（8）試劑為_____。（9）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____。（10）裝置的作用為_____?！即鸢浮剑?）①.過濾②.蒸發(fā)（2）（3）（4）、（5）除去過量的和（6）、（7）（8）飽和食鹽水（9）防止氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管（10）吸收氯氣，防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致與水蒸氣反應(yīng)〖解析〗Ⅰ：粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)，除去需要分別加入溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，而除去稍過量的氯化鋇需加入碳酸鈉，則除去硫酸鈉須在氯化鈣之前，則試劑①為氯化鋇溶液，操作a為過濾，沉淀A為硫酸鋇，沉淀B為氫氧化鎂，試劑②為碳酸鈉溶液，沉淀為碳酸鈣、碳酸鋇的混合物。Ⅱ：A裝置為氯氣的發(fā)生裝置，裝置和裝置為除雜裝置，與會發(fā)生反應(yīng)，遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成和，B裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，裝置用于除去氯氣中混有的水蒸氣，裝置為和制取氯化鋁的裝置，裝置為氯化鋁的收集裝置，裝置用于尾氣處理并防止外界的水蒸氣進(jìn)入中，防止遇到空氣中的水蒸氣時劇烈反應(yīng)生成和。（1）分析可知，操作為分離固液的操作、操作為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體的操作，則名稱依次是過濾、蒸發(fā)；（2）分析可知，試劑①為溶液；（3）分析可知，加入溶液后，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；（4）試劑②碳酸鈉溶液，碳酸根離子分別與鈣離子及鋇離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為、；（5）溶液C中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸可除去溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子；（6）加入試劑②后直接加鹽酸，導(dǎo)致產(chǎn)生的碳酸鋇和碳酸鈣溶解重新引入新雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為、；（7）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（8）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，飽和食鹽水可以吸收氯化氫，故試劑為飽和食鹽水；（9）在時升華，升華后的氣體冷凝為固體時，易堵塞導(dǎo)管，所用導(dǎo)管要較粗；（10）裝置的作用為吸收氯氣，防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致與水蒸氣反應(yīng)。16.乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。工業(yè)上用H2和CO2在一定條件下合成乙烯，其反應(yīng)為。回答下列問題：（1）已知：①；②。則___________(用含、的式子表示)；___________(用含，的式子表示)。（2）往4L恒容密閉容器中充入0.3mol和0.1mol，僅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：①___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由為___________。②a→c的過程中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③平衡常數(shù)大?。篲__________(填“>”“<”或“=”)。④正反應(yīng)速率大?。篲__________(填“>”“<”或“=”)。⑤250℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留2位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.3-②.（2）①.低溫②.該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件有利于自發(fā)進(jìn)行③.減?、?＞⑤.＜⑥.8.3×104〖解析〗（1）反應(yīng)等于3×①－②，故3-；根據(jù)反應(yīng)方程式=3×①－②，則；（2）①由圖示可知，隨溫度升高，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故在低溫條件下有利于自發(fā)進(jìn)行；②a→c的過程中，溫度升高，平衡逆向移動，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減?。虎蹨囟壬?，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，＞；④b點對應(yīng)溫度高，反應(yīng)速率快，故＜；⑤由圖可知，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率為60％，列三段式：容器體積為4L，故平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度為、、、，。17.化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入酚酞作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有___________(填選項字母)。②判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________。③該鹽酸的濃度為___________(保留四位有效數(shù)字)。④下列操作可能使所測鹽酸濃度偏低的是___________(填選項字母)。A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液B.滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取溶液體積，開始時仰視液面，滴定結(jié)束后俯視液面（2）熱量的測定：甲同學(xué)取上述溶液和鹽酸各進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值分別為，則該過程放出的熱量為___________和分別，1.0g·mL-1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。（3）借鑒甲的方法，乙同學(xué)測量放熱反應(yīng)的焓變。實驗結(jié)果見下表。反應(yīng)試劑體系溫度反應(yīng)前反應(yīng)后溶液粉___________。（4）丙同學(xué)也想借鑒甲同學(xué)的方法，測量反應(yīng)的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入硫酸。提出猜想：粉與溶液混合時，在上述反應(yīng)進(jìn)行的過程中，可能存在粉和稀硫酸的反應(yīng)。驗證猜想：用試紙測得溶液的約為2；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有無色無味的氣泡冒出，說明同時存在上述反應(yīng)和反應(yīng)。實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測量上述反應(yīng)的。教師指導(dǎo)：結(jié)合乙同學(xué)測定結(jié)果及蓋斯定律可以計算無法直接測定的反應(yīng)熱。優(yōu)化設(shè)計：根據(jù)相關(guān)原理，丙同學(xué)還需要測定反應(yīng)___________(填化學(xué)方程式)的焓變，通過計算可得上述反應(yīng)的的焓變___________(用含和表示)。〖答案〗（1）①.AD②.滴入最后半滴NaOH溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.0.5500④.D（2）418(T1-T0)（3）-41.8(b-a)（4）①.Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4②.△H1+△H2〖解析〗用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定一定濃度的鹽酸溶液，測定其濃度，設(shè)計實驗測定中和熱，以此解題。（1）①滴定操作時需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺等，故選AD；②用物質(zhì)的量濃度為0.5000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲魏?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷到達(dá)了滴定終點，故〖答案〗為：滴入最后半滴NaOH溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③滴定時發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故c(HCl)=；④A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則氫氧化鈉溶液濃度偏低，滴定時消耗的氫氧化鈉體積偏大，結(jié)果偏大，A錯誤；B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則溶質(zhì)的濃度不受影響，B錯誤；C．堿式滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀數(shù)時，氫氧化鈉的體積偏大，最終其濃度偏大，C錯誤；D．讀取溶液體積，開始時仰視液面，滴定結(jié)束后俯視液面，則讀取的氫氧化鈉體積偏小，則最終其濃度偏小，D正確；故選D；（2）由可得Q＝4.18J·g-1·°C-1×1.0g·mL-1×(50mL＋50mL)×(T1－T0)＝418(T1-T0)；（3）100mL0.2mol·L-1CuSO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，0.56gFe粉的物質(zhì)的量為0.01mol，按實驗ⅱ進(jìn)行計算，；（4）Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，酸能抑制鐵離子水解，所以加酸的目的是抑制Fe3+水解；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和Fe與稀硫酸的反應(yīng)，稀硫酸和Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；利用蓋斯定律進(jìn)行實驗設(shè)計，然后計算焓變，設(shè)計方案為：將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4的焓變?yōu)椤鱄2，根據(jù)(3)中實驗計算得到反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的焓變△H1，根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的焓變?yōu)椤鱄1+△H2，故〖答案〗為：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；△H1+△H2。河北省保定市保定部分2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月（1+3）期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137一、單選題(共14題，每小題3分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.稀土元素是自然界共生在一起的一類元素，稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”B.胃舒平中含有氫氧化鋁，可以用來治療胃酸過多C.二硫化鉬是我國自主研制能導(dǎo)電、能儲存能量的二維材料，屬于新型有機(jī)功能材料D.屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在金屬元素中，有一類性質(zhì)相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以單獨使用，也可以用于生產(chǎn)合金，在合金中加入適量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，A正確；B．胃舒平中含有氫氧化鋁，可以和胃酸(主要成分為鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．二硫化鉬屬于無機(jī)物，不屬于新型有機(jī)功能材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯誤；D．屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，D正確；故選：C。2.按碳骨架分類，下列說法正確的是（）A.屬于鏈狀化合物 B.屬于芳香烴C.屬于芳香烴 D.屬于脂環(huán)化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中并沒有形成環(huán)，是鏈狀化合物，A正確；B．芳香族化合物是指含有苯環(huán)的有機(jī)化合物，該有機(jī)物不含苯環(huán)，B錯誤；C．芳香烴中只含有碳、氫兩種元素，該分子中含有氧，C錯誤；D．該物質(zhì)含有苯環(huán)，是芳香族化合物，并非脂環(huán)化合物，D錯誤；故選A。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NAC.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NAD.2L0.5mol?L-1鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．100g17%的雙氧水溶液中含有的雙氧水的質(zhì)量為17g，物質(zhì)的量為0.5mol，故含氧原子為NA個，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)多于NA個，故A錯誤；B．標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后失去電子為NA個，故C正確；D．HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤；故〖答案〗為C。4.可逆反應(yīng)：在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部〖答案〗A〖解析〗【詳析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，①正確；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，③錯誤；④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑦正確；故選A。5.已知N2+3H2?2NH3為放熱反應(yīng)，N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，下列說法錯誤的是（）A.圖②→圖③是吸熱過程B.圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H-H鍵，形成N和H原子的過程，斷裂化學(xué)鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，故A正確；B．NH3分子中含有N-H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3的過程，故B正確；C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯誤；D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選C。6.以下實驗?zāi)康?、方法和相關(guān)解釋都正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋A電解熔融氯化鈉該裝置陽極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2B金屬防腐該圖采用的是外加電流法對鐵管道進(jìn)行保護(hù)C測量鋅粒和不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)速率的快慢該實驗用到的實驗儀器有恒壓滴液漏斗、錐形瓶、雙孔塞、注射器D驗證分子極性該實驗是用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近和，由圖中現(xiàn)象可知為非極性分子，為極性分子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗方法電解熔融氯化鈉裝置圖中電源連接錯誤，陽極Fe電極會參與電極反應(yīng)，A錯誤；B．此圖金屬防腐的措施為犧牲陽極法對鐵管道進(jìn)行保護(hù)，B錯誤；C．測量鋅粒和不同濃度的硫酸反應(yīng)速率的快慢實驗儀器中缺少秒表，C錯誤；D．毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，它能使水流的方向發(fā)生改變，說明水流與橡膠棒之間有電性作用，而無此現(xiàn)象。由圖中可知為非極性分子，為極性分子，D正確；故選：D。7.下列離子方程式書寫正確是（）A.向小蘇打溶液中滴入少量稀鹽酸：B.溶液與過量溶液反應(yīng)：C.溶液與酸性溶液反應(yīng)：D.向溶液中通入足量的〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小蘇打為碳酸氫鈉，向小蘇打溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為，故A錯誤；B．溶液與過量溶液反應(yīng)，將定為1mol，需要2mol反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C．酸性溶液不能加OH-，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．足量的將Fe2+和Br-均要氧化，正確的離子方程式為：，故D錯誤?！即鸢浮竭xB。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X、Z的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，是宇宙中含量最豐富的元素，Y是海水中含量最多的金屬元素，W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6。下列說法錯誤的是（）A.Z的氧化物對應(yīng)的水化物常用作耐高溫材料B.簡單離子半徑：C.是一種清潔能源D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能互相反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X是宇宙中含量最豐富的元素，則X為H元素，Y是海水中含量最多的金屬元素，則Y為Na元素，Z的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，則Z為Al元素，W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，則W為Cl元素【詳析】A．Z為Al，對應(yīng)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，加熱會分解為Al2O3，不作耐高溫材料，A錯誤；B．離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑:Cl->Na+>Al3+，B正確；C．H2是一種清潔能源，C正確；D．Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH、HClO4反應(yīng)，NaOH和HClO4發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，D正確；故選A。9.把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是（）A3.18g B.2.12g C.5.28g D.4.22g〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，鈉離子的物質(zhì)的量是0.6mol/L×0.1L＝0.06mol，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，最終得到的是碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.03mol，因此殘留物的質(zhì)量是0.03mol×106g/mol＝3.18g?！即鸢浮竭xA。10.一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A.循環(huán)轉(zhuǎn)化中屬于“固氮”過程的是“反應(yīng)c”和“反應(yīng)b”B.轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程只有“反應(yīng)l”C.若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)的，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D.工業(yè)上可以用氫氧化鈉溶液消除NO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氮的固定指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，圖中屬于氮的固定的是“反應(yīng)c”和“反應(yīng)k”，A錯誤；B．沒有元素化合價變化的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，則過程中非氧化還原反應(yīng)為a和l，B錯誤；C．過程h發(fā)生反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．能與發(fā)生反應(yīng)：，所以工業(yè)上可以用氫氧化鈉溶液消除，D正確；故選D。11.下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2將MgCl2?6H2O與SOC12(易水解生成SO2和HCl)混合加熱B除去CO2中SO2氣體依次通過盛有飽和Na2CO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶C比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱室溫下,用pH計測定飽和NaClO溶液和飽和CH3COONa溶液的pHD檢驗A1和Fe2O3反應(yīng)后固體中是否含F(xiàn)e2O3取反應(yīng)后固體,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e2O3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.MgCl2?6H2O受熱易水解，加入SOC12后，SOC12可與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl，既消耗了水又產(chǎn)生了能抑制MgCl2水解的HCl，所以可以得到無水MgCl2，故A正確；B.CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)，不能使用飽和Na2CO3溶液,可以使用飽和NaHCO3溶液，故B錯誤；C.弱酸的酸性越強(qiáng)，其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，但次氯酸鈉有漂白性，且兩種飽和溶液的濃度也不一定相同，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔆錯誤；D.A1和Fe2O3反應(yīng)后固體中一定含有Fe單質(zhì)，若含有Fe2O3,與酸反應(yīng)后生成Fe3+,Fe3+可能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成Fe2+，加入KSCN溶液后，溶液也不變紅，D錯誤；故選A。12.某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，增大，減小，平衡常數(shù)不變B.加入催化劑、平衡時的濃度增大C.恒壓下，充入一定量的，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.恒容下，充入一定量的的平衡轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．增大壓強(qiáng)，增大，增大，A錯誤；B．加入催化劑，平衡不移動，則平衡時的濃度不變，B錯誤；C．恒壓下，充入一定量的，則乙醇濃度增大，且此時容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，C正確；D．根據(jù)勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；故選C。13.我國科學(xué)家設(shè)計的一種三室電池既能凈化污水，又能淡化海水，同時還可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化鈉溶液（足量，代替海水）和100mL1.1鹽酸模擬工作原理的示意圖如下，下列說法正確的是（）A.外電路中的電流方向為電極A→電極BB.該電池的正極反應(yīng)為C.常溫下，當(dāng)電路中有0.1mol通過時，鹽酸的pH＝2D.離子交換膜A可以是陽離子交換膜也可以是陰離子交換膜，但不能與離子交換膜B相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗B極室通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，則B是正極、A是負(fù)極；【詳析】A．電極A為負(fù)極，外電路中電子的流動方向為電極A→電極B，故A錯誤；B．電極B為正極，電解質(zhì)溶液為鹽酸，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為，故B正確；C．電路中有0.1mol通過時，減少了0.1mol，所以c(H+)=，鹽酸的pH＝1，故C錯誤；D．B是正極、A是負(fù)極，為淡化海水，離子交換膜A為陰離子交換膜，離子交換膜B為陽離子交換膜，故D錯誤；選B。14.可用作焙烤食品的添加劑，《中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定焙烤食品中鋁的殘留量。取加熱分解，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，a、b、c點對應(yīng)的固體均為純凈物。下列說法錯誤的是（）A.在水中的電離方程式為B.a點剩余的固體可能為C.b點剩余的固體可能為D.c點剩余的固體可能為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗的物質(zhì)的量為=0.01mol，加熱到a點時，質(zhì)量差為4.53g-2.37g=2.16g，結(jié)晶水的質(zhì)量m(H2O)=0.01mol=2.16g，2.16g剛好為結(jié)晶水的質(zhì)量，此時固體為，加熱到b點時，質(zhì)量為1.71g，m()=0.01mol=1.71g，即此時固體為，c點時固體質(zhì)量為0.51g，m()=0.01mol=0.51g，即此時固體為?！驹斘觥緼．在水中的電離方程式為，故A正確；B．由上述分析可知，a點剩余的固體可能為，故B錯誤；C．由分析可知，b點剩余的固體可能為，故C正確；D．由分析可知，c點剩余的固體可能為，故D正確?！即鸢浮竭xB。二、解答題(共58分)15.Ⅰ．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。某同學(xué)利用給定試劑溶液、溶液、溶液和鹽酸，設(shè)計了如圖粗鹽精制的實驗流程。（1）操作和操作的名稱依次是_____、_____。（2）試劑①是溶液_____(填化學(xué)式)。（3）加入溶液后，得到的沉淀是_____(填化學(xué)式)。（4）加入試劑②后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：_____。（5）加入鹽酸的作用是_____。（6）如果加入試劑(2)后直接加鹽酸，產(chǎn)生的后果是_____(用離子方程式表示)。Ⅱ．是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量。已知：遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成和在時升華。根據(jù)要求完成下列問題。（7）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____。（8）試劑為_____。（9）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____。（10）裝置的作用為_____?！即鸢浮剑?）①.過濾②.蒸發(fā)（2）（3）（4）、（5）除去過量的和（6）、（7）（8）飽和食鹽水（9）防止氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管（10）吸收氯氣，防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致與水蒸氣反應(yīng)〖解析〗Ⅰ：粗鹽中除外，還含有以及泥沙等雜質(zhì)，除去需要分別加入溶液、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，而除去稍過量的氯化鋇需加入碳酸鈉，則除去硫酸鈉須在氯化鈣之前，則試劑①為氯化鋇溶液，操作a為過濾，沉淀A為硫酸鋇，沉淀B為氫氧化鎂，試劑②為碳酸鈉溶液，沉淀為碳酸鈣、碳酸鋇的混合物。Ⅱ：A裝置為氯氣的發(fā)生裝置，裝置和裝置為除雜裝置，與會發(fā)生反應(yīng)，遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成和，B裝置用于除去氯氣中混有的氯化氫，裝置用于除去氯氣中混有的水蒸氣，裝置為和制取氯化鋁的裝置，裝置為氯化鋁的收集裝置，裝置用于尾氣處理并防止外界的水蒸氣進(jìn)入中，防止遇到空氣中的水蒸氣時劇烈反應(yīng)生成和。（1）分析可知，操作為分離固液的操作、操作為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體的操作，則名稱依次是過濾、蒸發(fā)；（2）分析可知，試劑①為溶液；（3）分析可知，加入溶液后，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；（4）試劑②碳酸鈉溶液，碳酸根離子分別與鈣離子及鋇離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為、；（5）溶液C中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸可除去溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子；（6）加入試劑②后直接加鹽酸，導(dǎo)致產(chǎn)生的碳酸鋇和碳酸鈣溶解重新引入新雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為、；（7）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（8）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，飽和食鹽水可以吸收氯化氫，故試劑為飽和食鹽水；（9）在時升華，升華后的氣體冷凝為固體時，易堵塞導(dǎo)管，所用導(dǎo)管要較粗；（10）裝置的作用為吸收氯氣，防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置導(dǎo)致與水蒸氣反應(yīng)。16.乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。工業(yè)上用H2和CO2在一定條件下合成乙烯，其反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①；②。則___________(用含、的式子表示)；___________(用含，的式子表示)。（2）往4L恒容密閉容器中充入0.3mol和0.1mol，僅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：①___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由為___________。②a→c的過程中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③平衡常數(shù)大小：___________(填“>”“<”或“=”)。④正反應(yīng)速率大小：___________(填“>”“<”或“=”)。⑤250℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留2位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）①.3-②.（2）①.低溫②.該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，低溫條件有利于自發(fā)進(jìn)行③.減?、?＞⑤.＜⑥.8.3×104〖解析〗（1）反應(yīng)等于3×①－②，故3-；根據(jù)反應(yīng)方程式=3×①－②，則；（2）①由圖示可知，隨溫度升高，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故在低溫條件下有利于自發(fā)進(jìn)行；②a→c的過程中，溫度升高，平衡逆向移動，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減?。虎蹨囟壬?，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，＞；④b點對應(yīng)溫度高，反應(yīng)速率快，故＜；⑤由圖可知，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率為60％，列