2023-2024學(xué)年河南省開封市五縣聯(lián)考高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3河南省開封市五縣聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14O：16Si：28Fe：56Se：79S：32Zn：65一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.我國(guó)“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五號(hào)”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數(shù)C.“人造太陽(yáng)”的核燃料是氘、氚，、互為同素異形體D.1938年德國(guó)物理學(xué)家進(jìn)行中子撞擊鈾核的實(shí)驗(yàn)，生成的鋇元素與同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差值均為32，其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Si和C是短周期元素，Ge是長(zhǎng)周期元素，A錯(cuò)誤；B．3g的的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol中子；2g的的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol中子，B正確；C．、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C錯(cuò)誤；D．鋇元素與鍶元素的原子序數(shù)差值為18，鋇元素與鐳元素的原子序數(shù)差值為32，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.具有漂白性，其溶液可用于漂白紙漿B.極易溶于水，可用作制冷劑C.的電子式為：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，本身沒有漂白性，A錯(cuò)誤；B．液氨氣化吸熱，可用作制冷劑，與溶解性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D．Cl是17號(hào)元素，含有18個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故選C。3.“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法中正確的組合是（）①任何原子核內(nèi)均含質(zhì)子和中子②由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵③科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了半導(dǎo)體材料④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族⑤帶相反電荷離子之間的靜電吸引叫做離子鍵⑧同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅡA族，序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙的序數(shù)可能為⑧砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑨和中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2⑩鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高A.2項(xiàng) B.3項(xiàng) C.4項(xiàng) D.6項(xiàng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】①有些氫原子不含中子，錯(cuò)誤；②稀有氣體分子是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；③金屬一般導(dǎo)電、非金屬一般不導(dǎo)電，科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了半導(dǎo)體材料，正確；④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周第ⅣB族，錯(cuò)誤；⑤離子鍵是種強(qiáng)相互作用，帶相反電荷離子之間的靜電吸引不一定是強(qiáng)相互作用，錯(cuò)誤；⑥同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36，例如氫、銣，正確；⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第IIA族，序數(shù)為x，乙位于第IIIA族，則乙的序數(shù)可能為x+1、x+11、x+25，錯(cuò)誤；⑧單質(zhì)碘是紫黑色固體，HI不穩(wěn)定，AgI不溶于水和稀酸，根據(jù)遞變性，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正確；⑨Na2O含有鈉離子和氧離子，Na2O2中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，正確；⑩堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸降低，錯(cuò)誤；故選：C。4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.過(guò)氧化鈉放置于空氣中逐漸變白B.將生石灰投入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀C.通入硝酸酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D.將溶液滴入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．生石灰氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，沒有元素化合價(jià)改變，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；C．氯氣和溶液中水生成鹽酸和次氯酸為氧化還原反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，C不符合題意；D．將溶液滴入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)中生成的氫氧化亞鐵和空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選B。5.已知和都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)。若在同溫壓下用兩個(gè)相同容積的燒瓶各收集滿和氣體，用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)停止后，下列對(duì)兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的分析正確的是(不考慮質(zhì)的擴(kuò)散)（）A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm，氣體的體積為V，因氣體極易溶于水，故溶液體積等于氣體的體積，c===，則不論NH3和HCl(N2不溶于水)是否充滿，物質(zhì)的量濃度都等于，因溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量不同，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故〖答案〗為A。6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是（）A.按圖甲操作，將溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖B.按圖乙裝置操作可制得沉淀C.按圖丙操作可用于檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中是否含有D.用圖丁裝置，關(guān)閉a，打開b，可檢驗(yàn)裝置的氣密性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．萃取、分液應(yīng)使液體充分接觸，應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖，A錯(cuò)誤；B．氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，圖中裝置可制備碳酸鈣，B正確；C．銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液的密度大于水的密度，應(yīng)將反應(yīng)后的混合物注入水中觀察溶液的顏色，可判斷含有銅離子，C錯(cuò)誤；D．關(guān)閉a，打開b，導(dǎo)管的存在可平衡氣壓，使得瓶?jī)?nèi)不存在液面差，圖中裝置不能檢驗(yàn)氣密性，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。7.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)原溶液中一定含有NHB向品紅溶液中通入某氣體品紅褪色氣體一定是SO2C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．銨鹽和強(qiáng)堿溶液在加熱的條件下反應(yīng)可以放出氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，因此依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明原溶液中一定含有NH，A正確；B．向品紅溶液中通入某氣體，品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，也可能是氯氣，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化變黑，C錯(cuò)誤；D．在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬銅，稀硫酸和銅不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若甲是C，則乙可能是O2B.若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2C.若甲是H2S，則乙可能是O2D.若甲是Fe，則乙可能是Cl2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若甲是C，則乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正確；B．若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，B正確；C．若甲H2S，則乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，C正確；D．若甲是Fe，乙是Cl2，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。9.氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）A.反硝化過(guò)程均屬于氮的固定B.硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)C.在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過(guò)程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B.如圖可知，硝化過(guò)程N(yùn)H4+轉(zhuǎn)化為NO2-，再轉(zhuǎn)化為NO3-，氮元素化合價(jià)不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.如圖可知，在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)猓D(zhuǎn)移至大氣中，C正確；D.根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的，NO和，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的，NO和的體積比可能是（）A.1：2：1 B.4：3：2 C.4：16：13 D.4：3；4〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氣體完全溶于水，即，NO和恰好完全反應(yīng)，全部生成硝酸，根據(jù)得失電子守恒：，相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則：?！驹斘觥緼．2×3+1≠4，故A錯(cuò)誤；B．3×3+4≠2×4，故B錯(cuò)誤；C．16×3+4=13×4，故C正確；D．3×3+4≠4×4，故D錯(cuò)誤；故選C。11.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.氣體A為SO2和H2的混合物B.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，氣體A為SO2和H2的混合物，A正確；B．設(shè)反應(yīng)生成的SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則x＋y==1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5mol/L×0.1L-=1.8mol，解得：x=0.3mol，y=1.2mol，參加反應(yīng)的Zn：x＋y=1.5mol，質(zhì)量是m=nM=97.5g，B正確；C．由B項(xiàng)分析可知，反應(yīng)生成的SO2的物質(zhì)的量為0.3mol，H2的物質(zhì)的量為1.2mol，則V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移電子：1.5mol×2=3mol，D正確；故選：C。12.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，w溶液可使酚酞溶液顯紅色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大?。篴<b<c<dB.x的電子式一定是：C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>dD.y、w溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型完全相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大；四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素，n為O2；w溶液可使酚酞溶液顯紅色，w溶液呈堿性，則w為NaOH或碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H或C，b為O，c為Na，x為H2O或二氧化碳，y為Na2O2，以此來(lái)解答。【詳析】由分析可知，a為H或C，b為O，c為Na，d為S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：H＜O＜S＜Na或O＜C＜S＜Na，故A錯(cuò)誤；B．x若為H2O，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．水分子間含氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故C正確；D．y為Na2O2，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，破壞含離子鍵和共價(jià)鍵，而w為NaOH或碳酸鈉，溶于水，只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。13.已知SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)B.e、f兩管中的試劑可以分別是濃鹽酸和NaClO固體C.乙中產(chǎn)生一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗SO2通入BaCl2溶液中，沒有BaSO3沉淀生成。若往溶液中通入堿性氣體，則可生成BaSO3沉淀；若往溶液中通入氧化性氣體，則可生成BaSO4沉淀。【詳析】A．甲、乙裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體都通入廣口瓶?jī)?nèi)，為使氣體順利通入，需保證廣口瓶?jī)?nèi)氣壓保持平衡，所以玻璃管的作用是連通大氣，使廣口瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等，A不正確；B．濃鹽酸和NaClO反應(yīng)生成Cl2，能在水溶液中將SO2氧化為硫酸，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃鹽酸和NaClO固體，B正確；C．由分析可知，乙中產(chǎn)生的氣體可能為氧化性氣體，也可能為堿性氣體，C不正確；D．若乙裝置內(nèi)產(chǎn)生NH3，則d導(dǎo)管不能插入BaCl2溶液中，D不正確；故選B。14.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系可用如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖中線段b表示NO離子B.x=0.6時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2C.隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)不變D.若測(cè)得所得溶液中n(NO)為0.5mol，則x值為0.75〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由方程式和圖象可知，NO單獨(dú)不能被吸收：①當(dāng)NO和NO2混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，滿足n(NO2)：n(NO)=1，即x=0.5，此時(shí)只生成，n()=0，n()=2mol，所以a曲線表示離子、b曲線表示離子；②當(dāng)氣體只有NO2時(shí)，即x=1，發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成n()=n()=1mol；③由x=0.5和x=1可知，一定量廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2mol，生成n()+n()=2mol；④反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol；綜上可知：2mol廢氣通入到足量Na2CO3溶液中被完全吸收，即n(NO2)≥n(NO)，生成n()+n()=2mol；n(CO2)=lmol；a曲線表示離子、b曲線表示離子?！驹斘觥緼．由上述分析可知，線段b表示離子，故A正確；B．由于廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，根據(jù)反應(yīng)①②可知n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，即n(CO2)=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)x=0.5時(shí)，只生成，n()=2mol；當(dāng)x=1只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成n()=n()=1mol；根據(jù)N原子守恒可知混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，即溶液中n()+n()不變，始終等于2mol，故C正確；D．設(shè)n(NO2)=a，n(NO)=b，則a+b=2mol，發(fā)生反應(yīng)①余下NO2的物質(zhì)的量為(a-b)mol，發(fā)生反應(yīng)②生成n()=0.5(a-b)=0.5mol，即a-b=1mol，聯(lián)立方程組解得a=1.5mol，b=0.5mol，廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x==0.75，故D正確；〖答案〗選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X可以是_____，C是_____，F(xiàn)是_____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______?！即鸢浮剑?）①.或②.③.（2）〖解析〗本題考查無(wú)機(jī)推斷，反應(yīng)①能與Na2O2反應(yīng)，熟悉的知識(shí)是H2O或CO2與Na2O2的反應(yīng)，因?yàn)锳為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明X中含有或，X與NaOH共熱反應(yīng)，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應(yīng)②是NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；（2）反應(yīng)②發(fā)生氨的催化氧化，即反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。16.國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過(guò)審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同一主族元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硒(Se)是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為______。工業(yè)上用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒(其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固體)生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到的SeO2的質(zhì)量為_____。（2）下列說(shuō)法正確的是______。A.熱穩(wěn)定性： B.與的中子數(shù)之和為60C.酸性： D.還原性：Se2-<S2-（3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：①由x、h、d三種元素組成的化合物的電子式為___________。②d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。③x和d組成化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為___________。④e和d組成的某化合物，可做呼吸面具的供氧劑，用電子式表示其形成過(guò)程___________。〖答案〗（1）①.第4周期ⅥA族②.③.18.5g（2）B（3）①.②.③.④.2+2〖解析〗（1）硒為34號(hào)元素位于周期表中第4周期ⅥA族；濃H2SO4焙燒CuSe，其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，且有SO2、H2O和SeO2(固體)生成，1molCuSe失去6mol電子，1mol濃硫酸得2mol電子轉(zhuǎn)化為1mol二氧化硫，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)方程式：；由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移6mol電子生成1mol，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到，質(zhì)量為：18.5g；（2）非金屬性O(shè)>S>Se，非金屬性越強(qiáng)形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，故A錯(cuò)誤；中子數(shù)為36-16=20，的中子數(shù)為74-34=40，兩者中子數(shù)之和為60，故B正確；非金屬性Cl>S>Se，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，則酸性：，故C錯(cuò)誤；非金屬性S>Se，非金屬性越強(qiáng)，形成陰離子的還原性越弱，則還原性：Se2->S2-，故D錯(cuò)誤；（3）由價(jià)態(tài)及原子序數(shù)可知x為H，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl；①由x、h、d三種元素組成的化合物為HClO，其電子式為：；②d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，幾種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，電子層數(shù)最多的為硫離子、氯離子，其中硫離子核電荷數(shù)小于氯，則離子半徑硫離子大于氯離子，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為；③H和O組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，該化合物為H2O2，H2O2可將氧化，生成碳酸鹽和氨氣，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：；④Na和O組成的某化合物，可做呼吸面具的供氧劑，該化合物為過(guò)氧化鈉，用電子式表示其形成過(guò)程2+2。17.及其鹽都是重要的化工原料。（1）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；盛放濃氨水的儀器名稱為_______，選用下圖中的裝置制備干燥的，連接順序?yàn)閍→_______→尾氣吸收(按氣流方向，用小寫字母表示)。“尾氣吸收”裝置，可選擇_______。（2）進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖。先打開活塞1，瓶Ⅱ中的現(xiàn)象是_______，穩(wěn)定后，關(guān)閉活塞1；再打開活塞2，瓶Ⅱ中的現(xiàn)象是_______。（3）某研究小組用磷酸()吸收氨氣制備干粉滅火劑磷酸氫二銨[]，裝置如圖所示。當(dāng)溶液pH為8.0～9.0時(shí)，停止通，即可制得[]溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉，打開。（4）將氨氣通入一定量硫酸中可得和混合物，稱取該混合物固體樣品3.62g，加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，生成896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，_______?！即鸢浮剑?）①.②.分液漏斗③.defgde(寫成“defg”也得分)④.EG（2）①.產(chǎn)生白煙②.燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到瓶Ⅱ中，形成紅色溶液。（3）倒吸（4）1：2〖解析〗制備氨氣，本實(shí)驗(yàn)運(yùn)用CaO與氨水反應(yīng)制備，以及收集干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰干燥氨氣，氨氣的密度小于空氣，因此收集方式為向下排空氣法收集，因此連接裝置為a→d→e→f→g→d→e→收集裝置，據(jù)此分析。（1）生石灰遇水放出大量的熱，使NH3·H2O分解為氨氣，其反應(yīng)方程式為；盛放濃氨水的儀器為分液漏斗；A為制氣裝置，實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰干燥氨氣，氨氣的密度小于空氣，因此收集方式為向下排空氣法收集，在收集裝置與尾氣處理裝置之間需要連有一個(gè)干燥裝置，連接順序是a→d→e→f→g→d→e→收集裝置；氨氣極易溶于水，常用水來(lái)吸收尾氣，同時(shí)要防止倒吸，因此用EG作尾氣吸收裝置；故〖答案〗為；分液漏斗；defgde；EG。（2）先打開活塞1，氨氣與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體，因瓶Ⅰ中的壓強(qiáng)大于瓶Ⅱ中的壓強(qiáng)，因此在瓶Ⅱ中有白煙產(chǎn)生；氨氣是堿性氣體，遇石蕊，溶液變紅，又因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，容易引起倒吸，因此穩(wěn)定后，關(guān)閉活塞1；再打開活塞2，瓶Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到瓶Ⅱ中，形成紅色溶液；故〖答案〗為有白煙產(chǎn)生；燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到瓶Ⅱ中，形成紅色溶液。（3）由于氨氣極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1，打開K2，以平衡內(nèi)部氣壓，故〖答案〗為倒吸。（4）令硫酸銨的物質(zhì)的量為amol，硫酸氫銨的物質(zhì)的量為bmol，因此有132a+115b=3.62，根據(jù)氮原子守恒，用2a+b=，兩式聯(lián)立解得a=0.01，b=0.02，a∶b=1∶2；故〖答案〗為1∶2。18.中藥劑砒霜(主要成分為)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水[主要成分是亞砷酸()和砷酸()]提取粗的工藝流程如圖所示。已知：As是第4周期ⅤA族元素；微溶于水，難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中As的化合價(jià)是_______；比較酸性強(qiáng)弱：_______(填“>”或“<”)。（2）若試劑①選擇，則“氧化”過(guò)程反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。（3）寫出“還原”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）從綜合利用的角度看，“濾液②”的主要成分可返回_______步驟中循環(huán)再利用。（5）還原步驟之后一系列操作，分解為，結(jié)晶得到粗，在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖所示。為了提高粗的沉淀率，結(jié)晶過(guò)程中應(yīng)控制的條件為_______。（6）NSR(儲(chǔ)存還原)工作原理：的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。①通過(guò)BaO和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存的物質(zhì)是_______。②用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是_______。③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣()。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下與以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：__________________________。〖答案〗（1）①.+3價(jià)②.<（2）1：1（3）（4）酸化（5）調(diào)節(jié)硫酸濃度約為7mol/L，并將溫度冷卻至25℃（6）①.BaO②.8∶1③.415NNO+6H2O〖解析〗酸性高濃度含砷廢水經(jīng)過(guò)堿浸可將亞砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)]轉(zhuǎn)化為亞砷酸鈉和砷酸鈉；加入試劑①氧化，可將亞砷酸鈉氧化為砷酸鈉；加石灰乳沉砷，砷酸鈉轉(zhuǎn)化為砷酸鈣沉淀，濾液①中主要為硫酸鈉；加硫酸酸化后生成砷酸和硫酸鈣；加二氧化硫還原可將砷酸還原為亞砷酸，經(jīng)過(guò)結(jié)晶并脫水可得粗三氧化二砷，濾液②中主要成分為硫酸。（1）H3AsO3中As化合價(jià)是+3價(jià)；P和As位于同一主族，非金屬性P>As，故酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H3PO4；（2）若試劑①為過(guò)氧化氫，氧化過(guò)程發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1；（3）還原過(guò)程二氧化硫?qū)⑸樗徇€原為亞砷酸(H3AsO3)，化學(xué)方程式為：；（4）由分析可知濾液2中主要為硫酸，可返回酸化步驟中循環(huán)再利用；（5）由圖可知：硫酸濃度約為7mol/L，25℃時(shí)的沉淀率最大，易于分離，故為了提高粗的沉淀率，調(diào)硫酸濃度約為，冷卻至25℃，過(guò)濾；（6）①由圖a可知，NOx儲(chǔ)存過(guò)程中，NO和O2在Pt催化下生成NO2，并被BaO吸收生成Ba(NO3)2而被儲(chǔ)存，Ba(NO3)2再被還原為N2，故儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反應(yīng)為H2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成NH3，1molBa(NO3)2被還原生成2molNH3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×[5-(-3)]=16mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol，故第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是8:1；③已知反應(yīng)物中有15NO、NH3和O2，產(chǎn)物中有15NNO和H2O，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)化學(xué)方程式為：415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。河南省開封市五縣聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14O：16Si：28Fe：56Se：79S：32Zn：65一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.我國(guó)“硅-石墨烯-鍺(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五號(hào)”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料，是一種核素，3g的和2g的具有相同的中子數(shù)C.“人造太陽(yáng)”的核燃料是氘、氚，、互為同素異形體D.1938年德國(guó)物理學(xué)家進(jìn)行中子撞擊鈾核的實(shí)驗(yàn)，生成的鋇元素與同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差值均為32，其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Si和C是短周期元素，Ge是長(zhǎng)周期元素，A錯(cuò)誤；B．3g的的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol中子；2g的的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol中子，B正確；C．、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C錯(cuò)誤；D．鋇元素與鍶元素的原子序數(shù)差值為18，鋇元素與鐳元素的原子序數(shù)差值為32，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.具有漂白性，其溶液可用于漂白紙漿B.極易溶于水，可用作制冷劑C.的電子式為：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，本身沒有漂白性，A錯(cuò)誤；B．液氨氣化吸熱，可用作制冷劑，與溶解性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D．Cl是17號(hào)元素，含有18個(gè)電子，的結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故選C。3.“化學(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法中正確的組合是（）①任何原子核內(nèi)均含質(zhì)子和中子②由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵③科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了半導(dǎo)體材料④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族⑤帶相反電荷離子之間的靜電吸引叫做離子鍵⑧同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅡA族，序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙的序數(shù)可能為⑧砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑨和中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2⑩鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)從到逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高A.2項(xiàng) B.3項(xiàng) C.4項(xiàng) D.6項(xiàng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】①有些氫原子不含中子，錯(cuò)誤；②稀有氣體分子是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；③金屬一般導(dǎo)電、非金屬一般不導(dǎo)電，科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了半導(dǎo)體材料，正確；④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第4周第ⅣB族，錯(cuò)誤；⑤離子鍵是種強(qiáng)相互作用，帶相反電荷離子之間的靜電吸引不一定是強(qiáng)相互作用，錯(cuò)誤；⑥同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36，例如氫、銣，正確；⑦同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第IIA族，序數(shù)為x，乙位于第IIIA族，則乙的序數(shù)可能為x+1、x+11、x+25，錯(cuò)誤；⑧單質(zhì)碘是紫黑色固體，HI不穩(wěn)定，AgI不溶于水和稀酸，根據(jù)遞變性，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，正確；⑨Na2O含有鈉離子和氧離子，Na2O2中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，正確；⑩堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸降低，錯(cuò)誤；故選：C。4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A.過(guò)氧化鈉放置于空氣中逐漸變白B.將生石灰投入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀C.通入硝酸酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀D.將溶液滴入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．生石灰氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，沒有元素化合價(jià)改變，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；C．氯氣和溶液中水生成鹽酸和次氯酸為氧化還原反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，C不符合題意；D．將溶液滴入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)中生成的氫氧化亞鐵和空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選B。5.已知和都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)。若在同溫壓下用兩個(gè)相同容積的燒瓶各收集滿和氣體，用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)停止后，下列對(duì)兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的分析正確的是(不考慮質(zhì)的擴(kuò)散)（）A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】設(shè)該條件下氣體摩爾體積為Vm，氣體的體積為V，因氣體極易溶于水，故溶液體積等于氣體的體積，c===，則不論NH3和HCl(N2不溶于水)是否充滿，物質(zhì)的量濃度都等于，因溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量不同，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故〖答案〗為A。6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是（）A.按圖甲操作，將溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖B.按圖乙裝置操作可制得沉淀C.按圖丙操作可用于檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中是否含有D.用圖丁裝置，關(guān)閉a，打開b，可檢驗(yàn)裝置的氣密性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．萃取、分液應(yīng)使液體充分接觸，應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖，A錯(cuò)誤；B．氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，圖中裝置可制備碳酸鈣，B正確；C．銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合液的密度大于水的密度，應(yīng)將反應(yīng)后的混合物注入水中觀察溶液的顏色，可判斷含有銅離子，C錯(cuò)誤；D．關(guān)閉a，打開b，導(dǎo)管的存在可平衡氣壓，使得瓶?jī)?nèi)不存在液面差，圖中裝置不能檢驗(yàn)氣密性，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。7.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)原溶液中一定含有NHB向品紅溶液中通入某氣體品紅褪色氣體一定是SO2C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入NaNO3固體Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．銨鹽和強(qiáng)堿溶液在加熱的條件下反應(yīng)可以放出氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，因此依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明原溶液中一定含有NH，A正確；B．向品紅溶液中通入某氣體，品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，也可能是氯氣，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化變黑，C錯(cuò)誤；D．在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬銅，稀硫酸和銅不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若甲是C，則乙可能是O2B.若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2C.若甲是H2S，則乙可能是O2D.若甲是Fe，則乙可能是Cl2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．若甲是C，則乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正確；B．若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，B正確；C．若甲H2S，則乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，C正確；D．若甲是Fe，乙是Cl2，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。9.氮、鐵元素在細(xì)菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）A.反硝化過(guò)程均屬于氮的固定B.硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)C.在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中D.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，如圖可知反硝化過(guò)程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B.如圖可知，硝化過(guò)程N(yùn)H4+轉(zhuǎn)化為NO2-，再轉(zhuǎn)化為NO3-，氮元素化合價(jià)不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.如圖可知，在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，而轉(zhuǎn)移至大氣中，C正確；D.根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，F(xiàn)e3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的，NO和，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的，NO和的體積比可能是（）A.1：2：1 B.4：3：2 C.4：16：13 D.4：3；4〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氣體完全溶于水，即，NO和恰好完全反應(yīng)，全部生成硝酸，根據(jù)得失電子守恒：，相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則：。【詳析】A．2×3+1≠4，故A錯(cuò)誤；B．3×3+4≠2×4，故B錯(cuò)誤；C．16×3+4=13×4，故C正確；D．3×3+4≠4×4，故D錯(cuò)誤；故選C。11.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.氣體A為SO2和H2的混合物B.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，氣體A為SO2和H2的混合物，A正確；B．設(shè)反應(yīng)生成的SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則x＋y==1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5mol/L×0.1L-=1.8mol，解得：x=0.3mol，y=1.2mol，參加反應(yīng)的Zn：x＋y=1.5mol，質(zhì)量是m=nM=97.5g，B正確；C．由B項(xiàng)分析可知，反應(yīng)生成的SO2的物質(zhì)的量為0.3mol，H2的物質(zhì)的量為1.2mol，則V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移電子：1.5mol×2=3mol，D正確；故選：C。12.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，w溶液可使酚酞溶液顯紅色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大?。篴<b<c<dB.x的電子式一定是：C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>dD.y、w溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型完全相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大；四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素，n為O2；w溶液可使酚酞溶液顯紅色，w溶液呈堿性，則w為NaOH或碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H或C，b為O，c為Na，x為H2O或二氧化碳，y為Na2O2，以此來(lái)解答?！驹斘觥坑煞治隹芍?，a為H或C，b為O，c為Na，d為S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篐＜O＜S＜Na或O＜C＜S＜Na，故A錯(cuò)誤；B．x若為H2O，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．水分子間含氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故C正確；D．y為Na2O2，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，破壞含離子鍵和共價(jià)鍵，而w為NaOH或碳酸鈉，溶于水，只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。13.已知SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)B.e、f兩管中的試劑可以分別是濃鹽酸和NaClO固體C.乙中產(chǎn)生一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗SO2通入BaCl2溶液中，沒有BaSO3沉淀生成。若往溶液中通入堿性氣體，則可生成BaSO3沉淀；若往溶液中通入氧化性氣體，則可生成BaSO4沉淀?！驹斘觥緼．甲、乙裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體都通入廣口瓶?jī)?nèi)，為使氣體順利通入，需保證廣口瓶?jī)?nèi)氣壓保持平衡，所以玻璃管的作用是連通大氣，使廣口瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等，A不正確；B．濃鹽酸和NaClO反應(yīng)生成Cl2，能在水溶液中將SO2氧化為硫酸，與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃鹽酸和NaClO固體，B正確；C．由分析可知，乙中產(chǎn)生的氣體可能為氧化性氣體，也可能為堿性氣體，C不正確；D．若乙裝置內(nèi)產(chǎn)生NH3，則d導(dǎo)管不能插入BaCl2溶液中，D不正確；故選B。14.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系可用如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖中線段b表示NO離子B.x=0.6時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2C.隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)不變D.若測(cè)得所得溶液中n(NO)為0.5mol，則x值為0.75〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由方程式和圖象可知，NO單獨(dú)不能被吸收：①當(dāng)NO和NO2混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，滿足n(NO2)：n(NO)=1，即x=0.5，此時(shí)只生成，n()=0，n()=2mol，所以a曲線表示離子、b曲線表示離子；②當(dāng)氣體只有NO2時(shí)，即x=1，發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成n()=n()=1mol；③由x=0.5和x=1可知，一定量廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2mol，生成n()+n()=2mol；④反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol；綜上可知：2mol廢氣通入到足量Na2CO3溶液中被完全吸收，即n(NO2)≥n(NO)，生成n()+n()=2mol；n(CO2)=lmol；a曲線表示離子、b曲線表示離子?！驹斘觥緼．由上述分析可知，線段b表示離子，故A正確；B．由于廢氣中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，根據(jù)反應(yīng)①②可知n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，即n(CO2)=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)x=0.5時(shí)，只生成，n()=2mol；當(dāng)x=1只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成n()=n()=1mol；根據(jù)N原子守恒可知混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，即溶液中n()+n()不變，始終等于2mol，故C正確；D．設(shè)n(NO2)=a，n(NO)=b，則a+b=2mol，發(fā)生反應(yīng)①余下NO2的物質(zhì)的量為(a-b)mol，發(fā)生反應(yīng)②生成n()=0.5(a-b)=0.5mol，即a-b=1mol，聯(lián)立方程組解得a=1.5mol，b=0.5mol，廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x==0.75，故D正確；〖答案〗選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X可以是_____，C是_____，F(xiàn)是_____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______?！即鸢浮剑?）①.或②.③.（2）〖解析〗本題考查無(wú)機(jī)推斷，反應(yīng)①能與Na2O2反應(yīng)，熟悉的知識(shí)是H2O或CO2與Na2O2的反應(yīng)，因?yàn)锳為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明X中含有或，X與NaOH共熱反應(yīng)，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應(yīng)②是NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；（2）反應(yīng)②發(fā)生氨的催化氧化，即反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。16.國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過(guò)審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同一主族元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硒(Se)是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為______。工業(yè)上用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒(其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4)，且有SO2、H2O和SeO2(固體)生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到的SeO2的質(zhì)量為_____。（2）下列說(shuō)法正確的是______。A.熱穩(wěn)定性： B.與的中子數(shù)之和為60C.酸性： D.還原性：Se2-<S2-（3）短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：①由x、h、d三種元素組成的化合物的電子式為___________。②d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。③x和d組成化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為___________。④e和d組成的某化合物，可做呼吸面具的供氧劑，用電子式表示其形成過(guò)程___________。〖答案〗（1）①.第4周期ⅥA族②.③.18.5g（2）B（3）①.②.③.④.2+2〖解析〗（1）硒為34號(hào)元素位于周期表中第4周期ⅥA族；濃H2SO4焙燒CuSe，其中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，且有SO2、H2O和SeO2(固體)生成，1molCuSe失去6mol電子，1mol濃硫酸得2mol電子轉(zhuǎn)化為1mol二氧化硫，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)方程式：；由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移6mol電子生成1mol，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，得到，質(zhì)量為：18.5g；（2）非金屬性O(shè)>S>Se，非金屬性越強(qiáng)形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，故A錯(cuò)誤；中子數(shù)為36-16=20，的中子數(shù)為74-34=40，兩者中子數(shù)之和為60，故B正確；非金屬性Cl>S>Se，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，則酸性：，故C錯(cuò)誤；非金屬性S>Se，非金屬性越強(qiáng)，形成陰離子的還原性越弱，則還原性：Se2->S2-，故D錯(cuò)誤；（3）由價(jià)態(tài)及原子序數(shù)可知x為H，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl；①由x、h、d三種元素組成的化合物為HClO，其電子式為：；②d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，幾種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，電子層數(shù)最多的為硫離子、氯離子，其中硫離子核電荷數(shù)小于氯，則離子半徑硫離子大于氯離子，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為；③H和O組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，該化合物為H2O2，H2O2可將氧化，生成碳酸鹽和氨氣，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：；④Na和O組成的某化合物，可做呼吸面具的供氧劑，該化合物為過(guò)氧化鈉，用電子式表示其形成過(guò)程2+2。17.及其鹽都是重要的化工原料。（1）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；盛放濃氨水的儀器名稱為_______，選用下圖中的裝置制備干燥的，連接順序?yàn)閍→_______→尾氣吸收(按氣流方向，用小寫字母表示)?！拔矚馕铡毖b置，可選擇_______。（2）進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖。先打開活塞1，瓶Ⅱ中的現(xiàn)象是_______，穩(wěn)定后，關(guān)閉活塞1；再打開活塞2，瓶Ⅱ中的現(xiàn)象是_______。（3）某研究小組用磷酸()吸收氨氣制備干粉滅火劑磷酸氫二銨[]，裝置如圖所示。當(dāng)溶液pH為8.0～9.0時(shí)，停止通，即可制得[]溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉，打開。（4）將氨氣通入一定量硫酸中可得和混合物，稱取該混合物固體樣品3.62g，加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)，生成896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，_______?！即鸢浮剑?）①.②.分液漏斗